山东省聊城市2022届高三二模化学试题及答案.docx

1、 高三二模化学试题一、单选题1化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（） A我国二氧化碳合成淀粉的颠覆性技术有助于未来实现“碳中和”B我国率先研制了预防新冠病毒的灭活疫苗，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理C“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D地沟油变废为宝是实现资源再利用的重要研究课题，地沟油和石蜡油的化学成分相同2下列物质应用正确的是（） A纯碱用作治疗胃酸过多的药物B氯气和消石灰用作生产漂白液的原料C二氧化硫用作葡萄酒生产过程中的添加剂D二氧化硅用作北斗芯片中的半导体材料3利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是（） A检验

2、1-溴丙烷和氢氧化钠的醇溶液反应生成丙烯B观察铁的吸氧腐蚀C收集氨气D仪器中液体体积为 AA BB CC DD4X、Y、Z、W为短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子最高能层电子数是基态Y原子最高能级电子数的3倍，它们形成的某阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是（） A离子半径： B第一电离能： CX、Y、W三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸D由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液均显碱性5下列由实验现象所得结论正确的是（） A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明铝的熔点很高B用pH试纸测得 溶液的pH约

3、为9， 溶液的pH约为8，证明 酸性大于醋酸C向 溶液中滴入硫酸酸化的 溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明 的氧化性强于 D取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，再分别加入几滴等量的酸性 溶液，微热，仅盛有甲苯的试管中溶液褪色，证明苯环能使甲基更易被氧化6镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H2，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下， 分别与 浓度均为 的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为 和 。下列说法错误的是（） AB转移的电子数之比为 C消耗酸和碱的物质的量之比为 D反应前后两溶液的质量变化相

4、等7某同学进行从粗盐水中除去 、 、 的实验。操作如下：向 烧杯中加入 粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的 溶液、 溶液和饱和 溶液，过滤。向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至滤液呈微碱性(用 试纸检验)。再将滤液倒入坩埚中，加热、蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。实验中存在的不符合题意有几处？（） A4B3C2D18将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含 、 、 及 等，用该废料制备 和 的一种工艺流程如下：(已知： 的金属活动性强于 ， 在酸性条件下比较稳定， 大于5.5时易被氧化) 下列说法错误的是（）A“还原焙烧”时 元素被还原，有气体产物生成B滤渣1、

5、滤渣2的主要成分分别为炭黑、氢氧化铁C“净化”时通入的 可用 来代替， 的作用是调节溶液的 大于5.5以便于除去杂质离子D“电解”时的阳极反应式为 9下列有关 、 、 、 的说法正确的是（） A 和 中的键角 前者大B 和 的空间构型相同C 和 中N原子的杂化方式相同D 与 形成的 中，提供孤电子对形成配位键的是 10直接 燃料电池( )是一种新型液态电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（） A“气体c”为 B负极区溶液 增大C“电极b”的反应式为 D当电路中转移 电子时，通过阴离子交换膜的 为4.8g11为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接

6、装置)（） 选项实验目的玻璃仪器试剂A溴乙烷中溴元素的检验试管、量筒、胶头滴管、酒精灯溴乙烷、 溶液、硝酸银溶液B 的焰色试验酒精灯、蓝色钴玻璃 溶液、稀硫酸C实验室制取氯气圆底烧瓶、分液漏斗、导管、广口瓶、烧杯 、浓盐酸、 溶液D葡萄糖的银镜反应实验试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水AA BB CC DD12 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（） AY可以是甲酸乙酯B利用途径制备 硫酸铜，消耗的硝酸至少为 CCu元素参与了3个氧化还原反应D途径中若 ，则X为 二、多选题13甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步

7、反应如下。下列说法错误的是（） AX与足量 加成所得的有机物分子中含有4个手性碳原子BY分子中碳原子有2种杂化方式CZ分子存在顺反异构体DZ可发生加成反应、取代反应、氧化反应14某种含二价铜微粒 的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是（） A 可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率B状态到状态的变化过程为图示反应的决速步骤C升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D当有 消耗时，状态到状态的变化过程中转移的电子为 1525时，某酸(结构简式为 )溶液中含元素X物种的浓度之和为 ，溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图

8、中 ， ；x、y两点的坐标： ； 、 分别表示 的一级、二级电离常数。下列说法错误的是（） A 溶液显碱性，是因为 的水解程度大于电离程度B 溶液中， C该体系中， Dz点时， 三、综合题16铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子核外电子的空间运动状态有 种。（2）Fe和Cu的部分电离能数据如下：元素FeCu第一电离能 759756第二电离能 15611958 大于 的主要原因是 。（3） 可形成 ，en代表 。其中 的空间构型为 ；en分子中各元素的电负性由小到大的顺序为 。 （4） 是检验 的特征试剂， 中含有 键，该离子中 杂化方式推断合理的是 。 A

9、 B C D （5）一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为 。该晶体的化学式为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、( ， ， )。则C点原子的分数坐标为 ；晶胞中A、D原子间距离d= cm。 17以硅藻土为载体的五氧化二钒( )是接触法制备硫酸的催化剂。利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含 、 、 等)生产 的工艺流程如下。 查资料知： 在 时开始沉淀， 时沉淀完全； 在 时开始沉淀， 时沉淀完全；多钒酸盐在水中溶解度较小； 微溶于冷

10、水，可溶于热水，不溶于乙醇。部分含钒物质在不同pH溶液中的主要存在形式如下：pH13主要形式多矾酸根多矾酸根回答下列问题：（1）“焙烧”包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得 ，氧化过程中 发生反应的化学方程式为 ；“焙烧”时钒渣与空气逆流混合的目的为 。 （2）“酸浸”时含V化合物发生的离子反应方程式为 ；铝元素在“ ”(填操作单元名称)过程中被除去；“滤渣2”的主要成分为 。（3）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为 ；A冷水 B热水 C乙醇 D 溶液“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中 ，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节

11、 为 。已知 （4）“煅烧”过程中，部分 可能会被 转化成 ，同时生成无污染的气体，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 18锡(Sn)是第IVA族元素，其常见的氯化物有SnCl4和SnCl2。SnCl4常温下为液体，遇水极易发生水解反应；SnCl2常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl4的装置如图(加热与夹持装置省略)。回答下列问题：（1）仪器a的名称是 ；装置B中盛放的试剂是 。（2）制取SnCl4的操作步骤为：连接好装置； ；添加药品、滴加浓盐酸；待装置D 后，加热装置C；收集SnCl4。请补充上述实验步骤。已知装置A中反应的还原产物为 ，写出

12、该反应的离子方程式 。 （3）装置E的作用是 。（4）经测定发现实验所得SnCl4，样品中含有少量的SnCl2，测定样品纯度的方案如下：取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 。滴定过程中先后发生的反应为：i. ii. (均未配平)则SnCl4样品的纯度为 %；若滴定时间过长，会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。19甘草素(G)常用作糖果、糕点、啤酒、乳品、巧克力等生产中的食品添加剂。一种制备G的合成路线图如下：已知RCHO+RCOCH3 RCH=CHCOR，其中R，R为烃基或氢。回答下列问题：（1）A的化学名称为 ，AB的反

13、应类型为 。（2）D与银氨溶液混合共热的化学方程式为 。（3）F的分子式为 ；G中含有官能团的化学名称为羟基、 。（4）C的同分异构体中，同时满足如下条件的有 种。a.苯环上有4个取代基；b.能与 反应生成气体；c.能与3倍物质的量的 反应；d.分子中有6个氢原子化学环境相同；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为62211的结构简式为 (任写一种)。（5）综合上述信息，写出由苯酚和乙醇制备 的合成路线 (无机试剂任选)。 20“双碳”目标大背景下，研发CO2利用技术，降低空气中的CO2含量成为研究热点。（1） 重整制CO的反应为： 已知： 则 。在 时，将CO2和CH4按物质的量之比为11

14、充入密闭容器中，分别在无催化剂及 催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示：A点CO2转化率相等的原因是 。（2）工业上CO2催化加氢制乙烯的反应为： 在恒容密闭容器中，起始压强相同，CO2的平衡转化率随反应温度、起始投料比 的变化如图。则f 3(填“”、“=”或“”，下同)；B、C两点的化学平衡常数 。当x=3时，保持体系压强始终为 ，平衡时四种组分的物质的量分数y随温度T的变化如图所示。代表 的变化曲线是 ；根据图中D(390，0.12)点，列出该反应的平衡常数计算式 (以分压表示，分压=总压物质的量分数)。（3）我国化学工作者设计出一种电解装置，该装置在碱性条件下能将C

15、O2和甘油(C3H8O3)分别转化为合成气(CO、H2)和甘油醛( )。电解过程中，阴极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为 。 答案解析部分1【答案】D2【答案】C3【答案】B4【答案】D5【答案】D6【答案】D7【答案】A8【答案】C9【答案】A10【答案】B11【答案】D12【答案】C13【答案】A,B14【答案】B,D15【答案】A,C16【答案】（1）15（2）Cu的价层电子排布式为3d104s1，失去一个电子后价层电子排布式为3d10，全充满，较稳定（3）正四面体形；（4）12；D（5）；( )；17【答案】（1）；增大原料的接触面积，加快反应速率（2）；转化I；（3）C；0.4（4）1318【答案】（1）蒸馏烧瓶；无水 (或“ ”或“硅胶”)（2）检查装置气密性；充满黄绿色气体；（3）吸收多余的氯气；防止空气中的水蒸气进入D中（4）；偏大19【答案】（1）1，3-苯二酚或“间苯二酚”；取代反应（2） +2Ag(NH3)2OH 2Ag+ +3NH3+H2O（3）；羰基、醚键（4）16； 或者 （5）CH3CH2OH CH3CHO，CH3CH2OH CH3COOH + CH3CHO 20【答案】（1）；A点所处温度下催化剂失去活性（2）；c；（3）增大；