上海市宝山区2022届高三年级下学期二模考试化学试题及答案.docx

1、 二模考试化学试题一、单选题1松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（） A无机物B有机物C盐类D非金属单质2下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（）A钱学森B侯德榜C华罗庚D李四光3据报道，月球上有大量23He存在，以下关于23He的说法正确的是（）A是24He的同素异形体B比24He少一个质子C是24He的同位素D比24He多一个中子4下列物质能起到消毒杀菌作用的是（）A漂粉精B明矾C乳酸菌D小苏打5有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是()AHFBH3OCNaHDH2O26下列表达方式正确的是（） A乙炔

2、的结构式：HCCHB羟基的电子式： C氧离子的核外电子排布式：1s22s22p4D碳-12原子： 612 C7属于共价化合物的是（）ASiO2BNaClCNH4ClDCl28下列实验装置的名称错误的是（）A三脚架B坩埚钳C泥三角D研钵9相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是（）ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO410以下命题，违背化学变化规律的是（） A石墨制成金刚石B煤加氢变成人造石油C水变成汽油D干冰转化成原子晶体11在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A使用加压装置B使用尾气吸收装置C使用H2作原料D使用催化剂12关于 的结构与性质

3、，下列说法错误的是（） A最简式是CHB存在单双键交替的结构C是甲苯的同系物D空间构型是平面形13现有三组混合溶液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；丁醇和乙醇；溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液14下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（） Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变15下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） AH3O+、NO 3 、Fe2+、Na+BAg+、NO 3 、Cl-、K+

4、CK+、Ba2+、OH-、SO 42DCu2+、NH 4+ 、Br-、OH-16一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定条件下生成甲醇的量如图所示。根据图像，计算在500时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率（） A2nBtB molL-1min-1BnBtB molL-1min-1C2nA3tA molL-1min-1DnB90tB molL-1s-117迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述错误的是（） A迷迭香酸属于芳香族化合物B迷迭香酸含有三种含氧官能团C迷迭香酸可以发生水解反应、取代

5、反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应18下列实验操作中，错误的是（）A粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定D配制0.1molL-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释19向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是：（）ANaCl、NaBr、NaIBNaCl、NaBr、I2CNaCl、NaIDNaCl、NaI、Br220将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与

6、0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是（）Ac(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Bc(Ac-)c(Cl-)c(HAc)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)+c(Cl-)Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)二、填空题21 （1）I.碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广泛的用途。储能材料是当今科学研究的热点，C60(结构如图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是 。aC60、Si60、N60都属于新型化合物bC60、Si60、N60互为同分异构体

7、c已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2d已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长145-140pm，故C60熔点高于金刚石（2）II玻璃生产离不开碳酸盐，原料在熔炉里发生的主要反应如下：2Na2CO3+CaCO3+3SiO2熔融 2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2 上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，该物质属于 晶体。写出气体产物的电子式 ，其属于 分子(填“极性”或“非极性”)。（3）上述反应中，在周期表中相邻的两种元素的原子半径 (填元素符号)；处于第三周期的元素名称是 ；金属性最强的短周期元素原子核外有 种不同能级的电子，其

8、单质在O2中燃烧，生成的产物可能有 (写化学式)。（4）III碳元素能形成多种酸，如常见的碳酸、草酸(H2C2O4)等。已知下列3个变化： CO32 CO2、 C2O42 CO2、Fe3+Fe2+。 找出其中一个变化与“ MnO4 Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式并配平 。（5）上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应： MnO4 +5e+8H+Mn2+4H2O； MnO4 +3e+2H2OMnO2+4OH-； MnO4 +e MnO42由此可知，高锰酸根离子( MnO4 )反应后的产物与 有关。高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO43

9、K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O，已知该反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为 个。三、综合题22 （1）I.联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。在25时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(1)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。IINO2是氮的常见氧化物，能自发发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) H =-57.20kJ/mol（2）写出该反应的平衡常数表达式K= 。已知：在一定温度下的密闭

10、容器中，该反应已达到平衡。保持其他条件不变，下列措施能提高NO2转化率的是 。a减小NO2的浓度 b降低温度 c增大压强 d升高温度IIINa2CO3俗称纯碱，是生活中的常用物质。某化学兴趣小组的同学对Na2CO3溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案进行操作并记录实验现象。实验操作实验现象取少量Na2CO3固体，加入无水酒精，充分振荡、静置溶液为无色取上层清液于试管中，滴加酚酞试剂溶液为无色在试管中继续加入少量水溶液变为红色向该红色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性)红色褪去（3）该实验表明，Na2CO3溶液显碱性的原因是 (请结合化学用语，简要说明)。从形成盐的酸和碱的强弱角度看，

11、Na2CO3属于 盐。为了使Na2CO3溶液中 c(Na+)c(CO32) 的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是 。aCO2气体 bKOH固体 cHCl气体 dNa2CO3固体23一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：已知：NaBH4是一种还原剂，完成下列填空：（1）布洛芬的分子式为 ，BC的反应类型是 。（2）D的结构简式是 。（3）EF的化学方程式为 。（4）化合物M的分子式为C9H10O2，与布洛芬互为同系物，且有6个氢原子化学环境相同。符合条件的M有 种。（5）某同学查阅文献资料，发现C的另一种合成方法： + 催化剂 ，请评价该方法与上述流程中的合成方法相比，具有哪些优缺点 。 （

12、6）设计一条以丙醇为主要原料合成(CH3)2CHCOCl的合成路线(其他无机试剂任选) (合成路线常用的表达方式为：A 反应条件反应试剂 B 反应条件反应试剂 目标产物)。 24绿矾(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣小组用废铁屑为原科与稀硫酸反应制备绿矾。（1）将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，除去废铁屑上的油污，过滤，然后将废铁屑用水洗涤23遍，其中加热的作用是 。（2）向洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，控制温度在5080之间至反应完全(铁屑有剩余)，发生反应的离子方程式为 。如果加入过量的稀硫酸是否可以，说出你的理由 。（3）趁热

13、过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，干燥，得到绿矾。请分析用少量冰水洗涤晶体的目的 。（4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，质量为m1。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为m2.按下图连接好装置进行实验。操作步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.点燃酒精灯，加热：c.熄灭酒精灯；d.冷却到室温；e.关闭K1和K2；f.称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重(固体为FeSO4)，质量为m3。仪器B的名称是 。整个过程中持续通入N2的目的是 。根据实验记录，计算绿矾化学式中结

14、晶水数目x= (列式表示)。若实验时按b、a次序操作，则x (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。答案解析部分1【答案】B2【答案】B3【答案】C4【答案】A5【答案】C6【答案】D7【答案】A8【答案】B9【答案】B10【答案】C11【答案】D12【答案】B13【答案】C14【答案】C15【答案】A16【答案】D17【答案】D18【答案】D19【答案】A20【答案】C21【答案】（1）c（2）原子(共价)；非极性（3）Si；C；钠、硅；4；Na2O、Na2O2（4）5 C2O42 +2 MnO4 +16H+2Mn2+10CO2+8H2O（5）溶液酸碱性；6.02102222【答案】（1）2N

15、2H4(1)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(l) H =-1224.96kJ/mol（2）c(N2O4)c2(NO2)；bc（3）CO32 会与水发生水解反应生成 HCO3 和OH-， CO32 +H2O HCO3 +OH-，使溶液显碱性；强碱弱酸；bd23【答案】（1）C13H18O2；还原反应（2）（3） +HBr 浓硫酸 +H2O（4）2（5）合成步骤少，没有副产物产生（6）CH3CH2CH2OH 浓H2SO4 CH3CH=CH2HBr CH3CHBrCH32)CO21)MgCH2OH+、H2O (CH3)2CHCOOH SOCl2 (CH3)2CHCOCl24【答案】（1）促进碳酸钠水解（2）Fe+2H+=Fe2+H2；不可以，应该铁屑过量，否则溶液中可能有铁离子存在（3）绿矾易溶于水，降温可以降低其溶解度，减少损失（4）干燥管；排尽装置中的空气，防止FeSO4被氧化；76(m2m3)9(m3m1)；偏小