人教（新课标）高中化学一轮复习：专题16物质结构与性质及答案.docx

1、人教【新课标】高中化学一轮复习：专题16物质结构与性质一、单选题1下列说法错误的是（） A氢键、离子键和共价键都属于化学键B化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一2下列化学用语表达正确的是（）A基态硫原子的轨道表示式：BH2S的电子式：CSO3的VSEPR模型：DSO2的分子的空间结构模型3下列说法正确的是（）ABF3分子形状呈三角锥形，是非极性分子B凡有规则外形的固体一定是晶体C电负性越大的元素，第一电离能也越大DCS2分子中键与键的数目之比是1：14下列有关化学用语表示正确的是（）A次氯酸的电子式：BCl的结构示意

2、图：C基态碳原子价层电子轨道表示式为：D四氯化碳的空间填充模型：5下列表达方式错误的是（）AH2O的电子式：B基态Fe2+的价层电子排布式为：Ar3d44s2C基态S原子的结构示意图：D基态N原子的价层电子排布图：6有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：1s22s12p51s22s22p63s11s22s22p63s13p51s22s22p3下列说法错误的是（）A元素的一种单质可用于消毒杀菌B元素所在周期中其原子半径最大C元素在周期表中位于第17列D元素的简单氢化物常作制冷剂7下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol-1)。下列关于元素R的判断中

3、一定正确的是（）I1I2I3I4R7401500770010500R的最高正价为3价 R元素基态原子的电子排布式为1s22s2R元素第一电离能大于同周期相邻元素 R元素位于元素周期表中第A族AB CD8下列分子中，中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）AC2H4：sp、平面形BNH3：sp3、四面体CH2O：sp3、V形DCO2：sp2、直线形9实验室可用K3Fe(CN)6检验Fe2+，离子方程式为K+Fe2+Fe(CN)63=KFeFe(CN)6。下列有关说法正确的是（）AK3Fe(CN)6中铁离子的配位数为9BFe元素在周期表中位于第4周期B族，属ds区C1molK3Fe(CN)

4、6中含键数目为12NADFe2+比Mn2+更难再失去1个电子10下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构错误的是（）APCl3中P原子为sp3杂化，分子空间结构为三角锥形BOF2中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形CNH4+中N原子为sp3杂化，分子空间结构为正四面体形DSO2中S原子为sp2杂化，分子空间结构为V形11一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是（）A该晶体质软B熔点：碳化硅金刚石C该晶体熔融时会破坏极性键D碳原子轨道的杂化类型为sp杂化122022年1月12日自然公布了我国科学家利用高温超导钇钡铜氧(YBCO)薄膜发现奇异金属。下列有关说法错误

5、的是（）A金属晶体由金属离子和自由电子构成B氧化钡(BaO)晶体是离子晶体C基态Cu+的价层电子排布式为3d10D如图所示晶胞代表的晶体的化学式为CuO132021年4月16日，我国杰出青年曹原在Science发表了关于石墨烯研究的论文，再次引发世界关注，他的核心研究之一发现石墨烯的超导效应。石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是（）A12g石墨烯中含有1.5NA个C-C键B石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子C从石墨中剥离石墨烯需要破坏共价键D石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化14高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化

6、合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有8个K+和4个O2B晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+C晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D晶体中0价氧原子和2价氧原子个数比为3115众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClmnNH3，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为（）A1、5B5、1C3、4D3、516P原子在形成PCl5分子时，3s、3p轨道和1个3d轨道参与形成sp3d

7、杂化，PCl5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于PCl5分子的说法错误的是（）APCl5分子中价电子对数为5BPCl5分子中没有形成键CPCl5分子中所有的ClPCl键角都相等DSF4分子中S原子也采用sp3d杂化二、综合题17现有下列物质，用编号填空回答下列问题：A干冰 B金刚石 C氦 D过氧化钠 E.二氧化硅 F.溴化铵 G. H2O2 H.氢氧化钠（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。（2）含有极性键的离子化合物是： 。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。（4）A，B，C，D四种物质的熔点从低到高的顺序为 。182019年1月，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人

8、类飞行器在月球背面的软着陆：也首次实现了我国地外天体采样返回；所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：（1）基态Cr3+最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为 。（2）GaAs的熔点为1238且熔融状态不导电，据此判断它是 (填“共价”或“离子”)化合物。（3）H和O可以形成H2O和H2O2。H2O2是 (填“极性”或“非极性”)分子。（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为 。（5）S与O可形成多种酸

9、根离子及化合物，如SO32-、SO42-、SO3、SO2等，其中SO2的VSEPR模型是 ；SO42-的空间构型为 。（6）Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO2+。键角：NO2- NO2+(填“”或“CH4NH3B键角由大到小顺序为CH4NH3H2SC碳和硫的氧化物都是极性分子D碳的电负性比氮强（5）Fe2(SO4)3固体的晶体类型为 ，其阴离子的空间构型为 。（6）图1是KSCN晶胞图，图2是该晶胞的正视图，图3是该晶胞的侧视图，设阿伏加德罗常数的值为NA，则KSCN晶体的密度是 gcm3(列出计算表达式)，图1中ABCD四个原子构成的图形是 。20【化学选修3：物质结构与性质】2008年

10、北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH2=CH2）与四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为 。（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是 （填标号），判断的根据是 ；第三电离能的变化图是 （填标号）。（3）固态氟化氢中存在(HF)a形式，画出(HF)3的链状结构 。（4）CH2=CH2和ETEFE分子中C的杂化轨道类型分别为 和 ；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学健的角度

11、解释原因 。（5）萤石（CaF2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是 ；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为 pm。答案解析部分1【答案】A2【答案】C3【答案】D4【答案】A5【答案】B6【答案】C7【答案】C8【答案】C9【答案】C10【答案】B11【答案】C12【答案】D13【答案】A14【答案】D15【答案】C16【答案】C17【答案】（1）B（2）FH（3）F（4）CADB18【答案】（1）8：3（2）共价（3）极性（4）sp3（5）平面三角形；正四面体形（6）19【答案】（1）14（2）6（3）小于；Fe最外层电子排布4s2为全满稳定结构，较难失电子（4）B（5）离子晶体；正四面体（6）4(39+32+12+14)NAa2b1021；长方形(矩形)20【答案】（1）（2）a；根据同一周期从左到右半径依次减小，失去电子越难，但是N原子p轨道是半充满状态，所以N的第一电高能大于O原子；b（3）H-FH-FH-F（4）sp2；sp3；F是电负性最强的非金属，F和C形成的共价键比H与C形成共价键稳定（5）Ca2+；34a