1、合作探究自主预习第四节第四节化学反应进行的方向化学反应进行的方向合作探究自主预习目标导航预习导引1.知道自发过程和化学反应的自发性。2.通过“有序”和“无序”的对比,能说出熵和熵变的概念。3.能说出焓变和熵变对化学反应方向的影响,能用焓变和熵变判断化学反应的方向。合作探究自主预习目标导航预习导引一 二一、自发过程和自发反应1.自发过程在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程。2.自发反应在给定的一组条件下,一个反应可以自发地进行到显著程度,就称为自发反应。合作探究自主预习目标导航预习导引一 二二、化学反应进行方向的判据1.焓判据放热反应过程中体系能量降低,具有自发进行的倾向,因此可用焓变来
2、判断反应进行的方向。2.熵判据(1)熵:用来度量体系混乱程度的物理量。熵值越大,混乱程度越大。符号:S。单位:J(molK)-1。(2)熵值大小的比较。同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)S(l)S(s)。(3)熵增原理。在与外界隔绝的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,即熵变(符号S)大于零。合作探究自主预习目标导航预习导引一 二(4)熵判据。体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向,因此可用熵变来判断反应进行的方向。3.复合判据(1)复合判据。化学反应的方向是焓变和熵变共同影响的结果,判断依据为H-TS,又称自由能变化,符号为G。(2)反应能否自发进行的判断。在恒温恒压下,自由
3、能变化(G)的正负决定着化学反应自发进行的方向。合作探究自主预习目标导航预习导引一 二为什么日常用的铁器会生锈,铜会长出铜绿,而铁锈不会变为铁,铜绿不会变为铜呢?提示：金属腐蚀是一个放热的自发过程,而金属化合物变为单质是一个非自发过程。合作探究自主预习目标导航预习导引一 二“自发反应一定能自动进行,而非自发反应一定不能发生”,这句话对吗?说明理由。提示：不对。某些自发反应需在一定条件下才能自动进行,非自发反应具备了一定条件也能发生。如甲烷燃烧是自发反应,但需点燃或加热才能反应;石灰石分解为氧化钙和二氧化碳常温下为非自发反应,在高温下可以发生。合作探究自主预习知识梳理典例透析一二合作探究自主预习
4、知识梳理典例透析一二合作探究自主预习知识梳理典例透析一二合作探究自主预习知识梳理典例透析一二二、化学反应进行的方向与自由能变化的关系1.自由能变化G的判断方法G=H-TSG0,反应逆向自发进行。2.注意几种情况合作探究自主预习知识梳理典例透析一二(1)放热的熵增反应,能自发进行。H0,G0,S0(3)放热的熵减反应,降低温度,有利于反应自发进行。H0,S0,要保证G0,S0,要保证G0,T要升高得足够高。合作探究自主预习知识梳理典例透析一二特别提醒焓变和熵变都与反应的自发性有关,又都不能独立地作为自发性的判据,要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变。根据H-TS0,因此该过程是熵增加的过程;(2)水煤气转化反应,气态物质的物质的量在反应前后未发生变化:(1+1)-(1+1)=0,估计该过程的熵变很小;(3)生成臭氧后,气态物质的物质的量减小:2-30,S0,高温下能自发进行;S0的反应不一定能自发进行;反应放热有利于反应自发进行,但能自发进行的反应不一定是放热反应,不能自发进行的反应也不一定是吸热反应。答案：A
