优选教育版化学复习方略课件：元素周期律元素周期表(苏教版·浙江专用).ppt.ppt

1、第二单元 元素周期律 元素周期表三年三年3030考考 高考指数高考指数:1.1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式长式)的结构的结构(周周期、族期、族)及其应用。及其应用。2.2.以第以第3 3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。子结构的关系。3.3.以以AA族和族和AA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。原子结构的关系。4.4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其

2、性质递变规律。一、元素周期律一、元素周期律1.1.元素周期律元素周期律元素的性质随着元素的性质随着_而呈周期性变化的规而呈周期性变化的规律。律。2.2.元素周期律的实质元素周期律的实质元素原子元素原子_的周期性变化。的周期性变化。元素核电荷数的递增元素核电荷数的递增核外电子排布核外电子排布3.3.主族元素的周期性变化规律主族元素的周期性变化规律内容内容 同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原原子子结结构构元元素素的的性性质质电子层数电子层数 相同相同依次增加依次增加 最外层电子数最外层电子数依次增加依次增加1 1个个相同相同 原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大

3、逐渐增大金属性金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱主要化合价主要化合价一般，最高正价：一般，最高正价：+1+7+1+7负化合价：主族序数负化合价：主族序数-8-8最高正价数最高正价数=主族主族序数序数(O(O、F F除外）除外）内容内容 同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)化化合合物物性性质质最高价氧化物最高价氧化物对应水化物对应水化物酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强碱性逐渐增强 氢化物稳定性氢化物稳定性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱二、元素周期表二、元素周期表1

4、 1原子序数原子序数原子序数原子序数=_=_=质子数质子数=_=_2 2编排原则编排原则核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数横行横行 元元素的素的_相同相同 电子层数电子层数左左右：右：_递增递增 原子序数原子序数纵行纵行 元素的元素的_相同相同 最外层电子数最外层电子数上上下：下：_递增递增 电子层数电子层数3 3结构结构“三短四长三短四长7 7不全，七主七副不全，七主七副和和0”0”(1)(1)周期周期(7(7个横行，个横行，7 7个周期个周期)。每周期最多容纳元素数目。每周期最多容纳元素数目。第第4 4周期周期1818种元素。种元素。第第1 1周期周期2 2种元素。种元素。周周 期期短周

5、期短周期 长周期长周期第第2 2周期周期8 8种元素。种元素。第第3 3周期周期8 8种元素。种元素。第第5 5周期周期1818种元素。种元素。第第6 6周期周期3232种元素。种元素。第第7 7周期最多容纳周期最多容纳3232种元素种元素(现有现有2626种元素种元素)。每周期每周期0 0族元素及其原子序数族元素及其原子序数1 12 23 34 45 56 6名称名称氦氦氖氖氩氩氪氪氙氙氡氡符号符号_原子原子序数序数_周期周期元素元素HeHeNeNeArArKrKrXeXeRnRn2 210101818363654548686(2)(2)族族(18(18个纵行，个纵行，1616个族个族)。主

6、族：由短周期元素和长周期元素组成的族。主族：由短周期元素和长周期元素组成的族。列序列序1 12 213131414151516161717族序族序_A A A A A AA AA AA AA A副族：完全由长周期元素组成的族。副族：完全由长周期元素组成的族。列序列序3 34 45 56 67 711111212族序族序_B B B BB BB BB BB BB B第第族：包含族：包含_。0 0族：又称稀有气体元素，为第族：又称稀有气体元素，为第_纵行。纵行。第第8 8、9 9、1010三个纵行三个纵行1818三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用1.1.元素周期表的分

7、区元素周期表的分区(1)(1)分界线：金属元素与非金属元素分界线：金属元素与非金属元素(氢除外氢除外)分界线是沿着分界线是沿着_与与_。AlAl、GeGe、SbSb、PoPoB B、SiSi、AsAs、TeTe、AtAt(2)(2)各区位置。各区位置。金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是_元素。元素。非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是_元素。元素。FrFrF F族族 1 12 23 34 45 56 67 7A A A A A A AA A A A A A A0 0周周期期 稀稀有有气气体体元元素素

8、B B AlAl SiSi GeGe AsAs SbSb TeTe PoPo AtAt 元素元素 元素元素 非金属非金属 金属金属2.2.元素周期表和元素周期律应用的重要意义元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)(1)科学预测。科学预测。为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)(2)寻找新材料。寻找新材料。1.1.最外层电子数相同的元素一定都在同一族。最外层电子数相同的元素一定都在同一族。()()【分析【分析】最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如：最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如：HeHe、BeBe、FeFe分别

9、在不同的族。分别在不同的族。2.Fe2.Fe元素位于周期表的第元素位于周期表的第BB族。族。()()【分析【分析】FeFe元素位于周期表中的第元素位于周期表中的第族，族，族既不是主族也族既不是主族也不是副族。不是副族。3.3.元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。位素。()()【分析【分析】长式周期表为了使周期表紧凑，将镧系和锕系元素放长式周期表为了使周期表紧凑，将镧系和锕系元素放在同一格内，但镧系和锕系元素各自的质子数不同，它们不是在同一格内，但镧系和锕系元素各自的质子数不同，它们不是同位素。同位素。4.4.电子层数多，

10、原子半径不一定大。电子层数多，原子半径不一定大。()()【分析【分析】原子半径不只与电子层数有关原子半径不只与电子层数有关,与电子排布也有关。电与电子排布也有关。电子层数多子层数多,原子半径不一定大原子半径不一定大,如：如：LiLi原子半径为原子半径为0.152 nm,Cl0.152 nm,Cl原原子半径为子半径为0.099 nm0.099 nm。5.5.所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。()()【分析【分析】氟元素没有正价。氟元素没有正价。1.1.元素金属性强弱的判断依据元素金属性强弱的判断依据(1)(1)根据元素在周期表中的位置。根据元素在

11、周期表中的位置。同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱；同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。(2)(2)根据金属活动性顺序：一般排在前面的金属金属性较强，根据金属活动性顺序：一般排在前面的金属金属性较强，如如AlFeAlFe。(3)(3)根据原电池反应：原电池中作负极的金属一般金属性较强。根据原电池反应：原电池中作负极的金属一般金属性较强。元素金属性和非金属性强弱的判断依据元素金属性和非金属性强弱的判断依据(4)(4)根据相关物质的性质。根据相关物质的性质。依依 据据结结 论论单质与水单质与水(或酸或酸)反应置换出氢气

12、反应置换出氢气的难易的难易越易者金属性越强越易者金属性越强单质与盐溶液的单质与盐溶液的置换反应置换反应一般活泼金属能置换不活泼金属一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等钾、钙、钠等极活泼金属除外极活泼金属除外)。如根据。如根据Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu可可知，金属性知，金属性FeCuFeCu最高价氧化物对最高价氧化物对应的水化物碱性应的水化物碱性强弱强弱碱性越强者金属性越强。如由碱性碱性越强者金属性越强。如由碱性NaOHNaOHAl(OH)Al(OH)3 3可知，金属性可知，金属性NaAlNaAl2.2.元素非金属性强弱的判断依据元素非金属性强弱的判断依据(

13、1)(1)根据元素在周期表中的位置。根据元素在周期表中的位置。同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。(2)(2)根据相关物质的性质。根据相关物质的性质。依依 据据结结 论论单质与氢气化合的难易或单质与氢气化合的难易或生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性越易与氢气化合、氢化物越稳定者，非金越易与氢气化合、氢化物越稳定者，非金属性越强属性越强对应单质氧化性的强弱对应单质氧化性的强弱一般地，单质的氧化性越强，其对应非金一般地，单质的氧化性越强，其对应非金属元素的非金属性越强。如根

14、据属元素的非金属性越强。如根据ClCl2 2+2I+2I-=2Cl=2Cl-+I+I2 2可知，非金属性可知，非金属性ClClII气态氢化物的还原性或对气态氢化物的还原性或对应阴离子的还原性强弱应阴离子的还原性强弱还原性越强，非金属性越弱还原性越强，非金属性越弱最高价氧化物对应的水化最高价氧化物对应的水化物酸性强弱物酸性强弱酸性越强者非金属性越强。如由酸性酸性越强者非金属性越强。如由酸性H H2 2SOSO4 4HH2 2COCO3 3可知，非金属性可知，非金属性SCSC【拓展延伸【拓展延伸】金属性、非金属性强弱判断的其他依据金属性、非金属性强弱判断的其他依据1.1.金属性判断的其他依据金属性

15、判断的其他依据(1)(1)根据金属对应阳离子氧化性的强弱：金属阳离子的氧化性根据金属对应阳离子氧化性的强弱：金属阳离子的氧化性越弱，则金属性越强；金属阳离子的氧化性越强，则金属性越弱，则金属性越强；金属阳离子的氧化性越强，则金属性越弱。越弱。(注意：注意：FeFe对应的阳离子为对应的阳离子为FeFe2 2，而不是，而不是FeFe3 3)(2)(2)根据电解池中阴极上阳离子的放电顺序，先放电的阳离子根据电解池中阴极上阳离子的放电顺序，先放电的阳离子对应金属元素金属性越弱。对应金属元素金属性越弱。2.2.非金属性判断的其他依据非金属性判断的其他依据(1)(1)根据电解池中阳极上阴离子的放电顺序：先

16、放电的阴离子根据电解池中阳极上阴离子的放电顺序：先放电的阴离子还原性强，其对应元素的氧化性弱。还原性强，其对应元素的氧化性弱。(2)(2)根据与金属反应后价态的不同：如根据与金属反应后价态的不同：如FeFe与与S S反应生成反应生成FeSFeS，FeFe与与ClCl2 2反应后生成反应后生成FeClFeCl3 3，非金属性，非金属性ClCl大于大于S S。【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易程度，而不是得失电子的多少。如的原子得失电子的难易程度，而不是得失电子的多少。如MgMg比比NaNa失电子数

17、多，但失电子数多，但NaNa比比MgMg失电子更容易，故失电子更容易，故NaNa的金属性比的金属性比MgMg强。强。(2)(2)对于对于MgMg、AlAl、NaOHNaOH溶液形成的原电池中，虽然溶液形成的原电池中，虽然AlAl作负极，但作负极，但不能说明不能说明AlAl的金属性比的金属性比MgMg强。因为金属性强弱的判断是根据金属强。因为金属性强弱的判断是根据金属与酸反应放出与酸反应放出H H2 2的难易，此处的电解质溶液为的难易，此处的电解质溶液为NaOHNaOH溶液。溶液。(3)(3)判断非金属性强弱时可以根据最高价氧化物对应水化物的酸判断非金属性强弱时可以根据最高价氧化物对应水化物的酸

18、性强弱来判断；最高价氧化物对应的水化物或无氧酸，不能作为性强弱来判断；最高价氧化物对应的水化物或无氧酸，不能作为判断依据。判断依据。【典例【典例1 1】(2011(2011江苏高考江苏高考)短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q在元在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()()A.A.元素元素X X与元素与元素Z Z的最高正化合价之和的数值等于的最高正化合价之和的数值等于8 8B.B.原子半径的大小顺序为：原子半径的大小顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Qr(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.C.离子

19、离子Y Y2-2-和和Z Z3+3+的核外电子数和电子层数都不相同的核外电子数和电子层数都不相同D.D.元素元素W W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q Q的强的强【解题指南【解题指南】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)(1)所给元素都为短周期元素，且表格中元素在第二、三周期所给元素都为短周期元素，且表格中元素在第二、三周期中。中。(2)(2)利用稀有气体元素结合周期表的结构确定各元素的名称及利用稀有气体元素结合周期表的结构确定各元素的名称及结构。结构。【解析【解析】选选A A。根据五种元素在周期表中的位置关系可知，。根据五种元素在周期表

20、中的位置关系可知，X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q分别为分别为N N、O O、AlAl、S S、ClCl。X(N)X(N)的最高正价为的最高正价为+5+5价，价，Z(AlZ(Al)的最高正价为的最高正价为+3+3价，价，X(N)X(N)、Z(AlZ(Al)的最高正价之和为的最高正价之和为8 8，A A对；原子半径对；原子半径 r(Al)r(Nr(Al)r(N)，B B错；错；Y Y2-2-为为O O2-2-，Z Z3+3+为为AlAl3+3+，它们，它们的核外电子数和电子层数均相同，的核外电子数和电子层数均相同，C C错；元素错；元素W W的最高价氧化的最高价氧化物对应的水化物为物对应的

21、水化物为H H2 2SOSO4 4,其酸性比其酸性比Q Q的最高价氧化物对应的水的最高价氧化物对应的水化物化物(HClO(HClO4 4)弱，弱，D D错。错。【互动探究【互动探究】(1)(1)上述五种离子的半径由大到小顺序如何？上述五种离子的半径由大到小顺序如何？提示：提示：N N3-3-、O O2-2-、AlAl3 3、S S2-2-、ClCl-半径由大到小的顺序为半径由大到小的顺序为S S2-2-ClCl-N N3-3-OO2-2-AlAl3 3。(2)(2)还有哪些方法证明非金属性还有哪些方法证明非金属性W W小于小于Q Q，用方程式表示。，用方程式表示。提示：提示：ClCl2 2能置

22、换能置换H H2 2S S中的中的S S：H H2 2S SClCl2 2=2HCl2HClSS。【变式备选【变式备选】短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是位置如表所示。下列判断正确的是()()A A丁、戊单质与丁、戊单质与NaOHNaOH溶液形成原电池，丁作负极溶液形成原电池，丁作负极B B金属性：甲丙金属性：甲丙C C最高价氧化物对应水化物碱性：丙丁戊最高价氧化物对应水化物碱性：丙丁戊D D最外层电子数：甲乙最外层电子数：甲乙甲甲乙乙丙丙丁丁戊戊【解析【解析】选选C C。根据五种元素在周期表中的位置关系可知，甲、。根据五

23、种元素在周期表中的位置关系可知，甲、乙元素位于第乙元素位于第2 2周期，且分别为周期，且分别为LiLi、BeBe；丙、丁、戊分别为第；丙、丁、戊分别为第3 3周期的周期的NaNa、MgMg、AlAl。选项选项分析分析结论结论A AMgMg、AlAl、NaOHNaOH溶液形成的原电池，因为溶液形成的原电池，因为MgMg与与NaOHNaOH溶液不反应，溶液不反应，AlAl作负极。作负极。错误错误B BLiLi与与NaNa在同一主族，在同一主族，NaNa的金属性大于的金属性大于LiLi。错误错误选项选项分析分析结论结论C C金属性金属性NaNaMgMgAlAl，最高价氧化物对应水化物，最高价氧化物对

24、应水化物碱性碱性NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3。正确正确D D同周期自左往右最外层电子数依次增多，同周期自左往右最外层电子数依次增多，BeBe最外层电子数大于最外层电子数大于LiLi。错误错误1.1.原子半径的比较原子半径的比较(1)(1)同一周期元素原子，原子序数越大，原子半径越小。例如同一周期元素原子，原子序数越大，原子半径越小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)(2)同一主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大。例如同一主族元素原子，

25、电子层数越多，原子半径越大。例如：r(I)r(Br)r(Cl)r(F)r(I)r(Br)r(Cl)r(F)(3)(3)不同周期，不同主族元素的原子。不同周期，不同主族元素的原子。原子半径可根据同主族与同周期原子半径的比较规律解决。原子半径可根据同主族与同周期原子半径的比较规律解决。如比较如比较r(Kr(K)与与r(Mgr(Mg)原子半径，可利用同主族原子半径，可利用同主族r(K)r(Nar(K)r(Na)，然，然后利用同周期后利用同周期r(Na)r(Mgr(Na)r(Mg)可得出可得出r(K)r(Mgr(K)r(Mg)。主族微粒半径大小的比较主族微粒半径大小的比较 2.2.离子半径的比较离子半

26、径的比较(1)(1)同种元素的粒子，电子数越多，半径越大。同种元素的粒子，电子数越多，半径越大。例如例如：r(Clr(Cl-)r(Cl)r(Cl)；r(Fe)r(Fer(Fe)r(Fe2+2+)r(Fe)r(Fe3+3+)(2)(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如例如：r(Or(O2-2-)r(F)r(F-)r(Na)r(Na+)r(Mg)r(Mg2+2+)r(Al)r(Al3+3+)(3)(3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例如例如：r(Kr(K+)r(Na)r(Na+)r

27、(Li)r(Li+);r(S);r(S2-2-)r(O)r(O2-2-)(4)(4)所带电荷、电子层数都不相同的离子，可选一种离子参照所带电荷、电子层数都不相同的离子，可选一种离子参照比较。例如：比较比较。例如：比较r(Kr(K+)与与r(Mgr(Mg2+2+)的大小，可选的大小，可选r(Nar(Na+)作参照：作参照：r(Kr(K+)r(Na)r(Na+)，r(Nar(Na+)r(Mg)r(Mg2+2+)，故，故r(Kr(K+)r(Mg)r(Mg2+2+)。【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)该部分考试中容易出错的地方是电子层结该部分考试中容易出错的地方是电子层结构相同的微粒半径的比较。电

28、子层结构相同的微粒半径看核构相同的微粒半径的比较。电子层结构相同的微粒半径看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；不是核电荷数越大，半电荷数，核电荷数越大，半径越小；不是核电荷数越大，半径越大。径越大。(2)(2)第第3 3周期从左到右，原子半径依次减小，而离子半径则是周期从左到右，原子半径依次减小，而离子半径则是先减小，后增大，再减小。第先减小，后增大，再减小。第3 3周期中离子半径最小的离子为周期中离子半径最小的离子为AlAl3 3，常用于元素推断试题中元素种类的确定。，常用于元素推断试题中元素种类的确定。(3)(3)不是同周期或同主族元素的微粒，比较半径大小时要借助不是同周期或同主族元素的微

29、粒，比较半径大小时要借助于参照物。于参照物。【典例【典例2 2】已知】已知a aA An n+、b bB B(n+1)+(n+1)+、c cC Cn n-、d dD D(n+1)-(n+1)-是具有相同的电子是具有相同的电子层结构的离子，关于层结构的离子，关于A A、B B、C C、D D四种元素的叙述正确的是四种元素的叙述正确的是()()A.A.离子半径：离子半径：ABCDABCDB.B.原子序数：原子序数：bacdbacdC.C.原子半径：原子半径：D C B A D C B A D D四种元素一定属于短周期元素四种元素一定属于短周期元素【解题指南【解题指南】解答本题时应注意以下两点：解答

30、本题时应注意以下两点：(1)(1)首先确定四种元素在周期表中的位置；首先确定四种元素在周期表中的位置；(2)(2)根据元素性质的递变规律推断性质和微粒半径大小。根据元素性质的递变规律推断性质和微粒半径大小。【解析【解析】选选B B。由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推。由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：知四种元素在周期表中的位置关系如图：原子序数原子序数bacdbacd；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径大，离子半径越小；原子半径ABDCABDC；A A和和B B可以为第可以为第4

31、4周期周期元素。故选元素。故选B B。D DC CA AB B【技巧点拨【技巧点拨】A A2-2-、B B-、C C、D D2 2电子层结构相同时的规律总结电子层结构相同时的规律总结(1)(1)阴阳离子所对应元素在元素周期表中的位置关系。阴阳离子所对应元素在元素周期表中的位置关系。阴离子在阳离子的前一周期末端，阳离子在阴离子的下一周阴离子在阳离子的前一周期末端，阳离子在阴离子的下一周期前端。期前端。(2)(2)确定原子的原子序数关系。确定原子的原子序数关系。A A、B B、C C、D D的原子序数关系为的原子序数关系为DCBADCBA。A AB BC CD D(3)(3)确定元素的族序数。确定

32、元素的族序数。如如A A、B B、C C、D D分别位于分别位于AA、AA、AA和和AA。(4)(4)确定元素原子或离子的半径大小。确定元素原子或离子的半径大小。如：原子半径如：原子半径CDABCDAB，离子半径，离子半径A A2-2-BB-CCDD2 2。(5)(5)确定元素的金属性或非金属性强弱。确定元素的金属性或非金属性强弱。如金属性：如金属性：CDCD，非金属性：，非金属性：BABA。同一元素的同一元素的“位、构、性位、构、性”关系可表示如下：关系可表示如下：元素位置、原子结构、元素性质之间的关系元素位置、原子结构、元素性质之间的关系1 1结构与位置互推结构与位置互推(1)(1)掌握三

33、个关系式。掌握三个关系式。电子层数周期数电子层数周期数质子数原子序数质子数原子序数最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数(2)(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律。熟练掌握周期表中的一些特殊规律。各周期所能容纳元素种数各周期所能容纳元素种数稀有气体的原子序数及在周期表中的位置稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 同族上下相邻元素原子序数的关系同族上下相邻元素原子序数的关系元素原子序数差与元素在周期表中的位置关系：元素原子序数差与元素在周期表中的位置关系：位置位置原子序数关系原子序数关系实例实例左右相邻：如下左右相邻：如下所示所示A=R-1A=R-1，B=R+1B=R+1硫、磷、氯的位置关系如

34、下：硫、磷、氯的位置关系如下：则三者的原子序数分别为则三者的原子序数分别为P P：1515，S S：1616，ClCl：1717位置位置原子序数关系原子序数关系实例实例上下相邻：即位上下相邻：即位置关系如下所示置关系如下所示若该族元素处于过渡若该族元素处于过渡元素的左边，即第元素的左边，即第AA和和AA族：族：C=R+RC=R+R所在周期所在周期的元素种类数的元素种类数钠与钾的原子序数差钠与钾的原子序数差为：为：19-11=8(19-11=8(即钠原即钠原子所在第子所在第3 3周期所能容周期所能容纳的元素种数纳的元素种数)若该族元素处于过渡若该族元素处于过渡元素的右边即第元素的右边即第AAAA

35、族：族：C=R+CC=R+C所在周期所在周期的元素种类数的元素种类数氯和溴的原子序数之氯和溴的原子序数之差为：差为：35-17=18(35-17=18(溴原溴原子所在第子所在第4 4周期所能容周期所能容纳元素的种数纳元素的种数)2 2性质与位置的互推性质与位置的互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：要包括：(1)(1)元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。(2)(2)气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。(3)(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。3.3.结构与性质的互推结

36、构与性质的互推(1)(1)最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。(2)(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。成化合物的性质。(3)(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。【拓展延伸【拓展延伸】根据原子序数确定元素在周期表中的位置方法根据原子序数确定元素在周期表中的位置方法(1)0(1)0族序数，要熟记。族序数，要熟记。要熟记每周期稀有气体元素的原子序数。要熟记每周期稀有气体元素的原子序数。周期数周期数1 12 23 34 4

37、5 56 67 70 0族元素族元素原子序原子序数数2 210101818363654548686118(118(未发现未发现)(2)(2)比大小，定周期。比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数小，则该元素与该若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该原子序数比最邻近的稀有气体原子稀有气体元素同周期；若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀有气体元素所在周期的下一周期。序数大，则该元素在稀有气体元素所在周期的下一周期。(3)(3)求差值，定族数。求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气体元素多若某元素原子序数比相应稀有气体元

38、素多1 1或或2 2，则该元素处于，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的该稀有气体元素所在周期的下一周期的AA族或族或AA族；若比相族；若比相应稀有气体元素少应稀有气体元素少1 15 5，则该元素处于稀有气体元素所在周期，则该元素处于稀有气体元素所在周期的的AAAA族。对于过渡元素族序数的确定另行考虑。族。对于过渡元素族序数的确定另行考虑。【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)元素元素“位位构构性性”的相互推断类型题目的相互推断类型题目所给的信息较多，在审题过程中一定要注意找全信息和信息所给的信息较多，在审题过程中一定要注意找全信息和信息之间的联系。之间的联系。(2)(2)在题目的已

39、知信息中可能有的元素没有已知信息，难以确在题目的已知信息中可能有的元素没有已知信息，难以确定其名称和结构，这样的题目要通读全题，在题目的所求填定其名称和结构，这样的题目要通读全题，在题目的所求填空的信息中找出对该元素有用的信息。空的信息中找出对该元素有用的信息。【典例【典例3 3】J J、L L、M M、R R、T T是原子序数依次增大的短周期主族是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素，J J、R R在周期表中的相对位置如表。在周期表中的相对位置如表。J J元素最低负化合价元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；的绝对值与其原子最外层电子数相等；M M是地壳中含量最多的是地壳中含量

40、最多的金属元素。金属元素。J J R R(1)M(1)M的离子结构示意图为的离子结构示意图为_；元素；元素T T在周期表中位于第在周期表中位于第_族。族。(2)J(2)J和氢组成的化合物分子有和氢组成的化合物分子有6 6个原子，其结构简式为个原子，其结构简式为_。(3)M(3)M和和T T形成的化合物在潮湿的空气中有白雾产生，反应的化形成的化合物在潮湿的空气中有白雾产生，反应的化学方程式为学方程式为_。(4)L(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H H2 2O O2 2的清除剂，

41、所的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。L L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为比为1212，则乙的化学式为，则乙的化学式为_。(5)(5)由由J J、R R形成的液态化合物形成的液态化合物JRJR2 2 0.2 mol 0.2 mol在在O O2 2中完全燃烧，生中完全燃烧，生成两种气态氧化物，成两种气态氧化物，298 K298 K时放出热量时放出热量215 kJ215 kJ。该反应的热化。该反应的热化学方程式为学方程式为_。【解题指南【解题指南】解答本题时应注意以

42、下四点：解答本题时应注意以下四点：(1)(1)根据根据J J的原子结构和周期表的结构确定的原子结构和周期表的结构确定J J和和R R、T T。(2)(2)根据根据M M的特殊性质确定的特殊性质确定M M元素。元素。(3)L(3)L的性质在题目要求中解决。的性质在题目要求中解决。(4)(4)根据已知元素结合其化合物性质及反应原理解题。根据已知元素结合其化合物性质及反应原理解题。【解析【解析】根据根据J J的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可知数相等，可知J J为碳元素，则为碳元素，则R R为硫元素，为硫元素，T T为氯元素；为氯元素；M M是

43、地是地壳中含量最多的金属元素，壳中含量最多的金属元素，M M为铝元素；根据为铝元素；根据(4)(4)中，中，L L的最简的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，知单气态氢化物甲的水溶液显碱性，知L L为氮元素。为氮元素。(1)Al(1)Al3 3的结构示意图为的结构示意图为 ，ClCl在元素周期表中位于第在元素周期表中位于第AA族。族。(2)C(2)C与与H H形成的形成的6 6原子分子为原子分子为C C2 2H H4 4，结构简式为，结构简式为CHCH2 2CHCH2 2。(3)Al(3)Al与与ClCl形成的形成的AlClAlCl3 3在空气中容易与水蒸气发生反应在空气中容易与水蒸气发生反应A

44、lClAlCl3 33H3H2 2O=O=Al(OH)=Al(OH)3 33HCl3HCl，因为有，因为有HClHCl生成，所以有白雾产生。生成，所以有白雾产生。(4)(4)甲为甲为NHNH3 3，与，与H H2 2O O2 2反应生成不污染环境的产物，则产物为反应生成不污染环境的产物，则产物为N N2 2和和H H2 2O O，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为2NH2NH3 3H H2 2O O3H3H2 2O O2 2=N N2 28H8H2 2O O或或2NH2NH3 33H3H2 2O O2 2=N N2 26H6H2 2O O。N N的氢化物中的氢化物中N N与与H H原子数目

45、之比为原子数目之比为1212，则乙为，则乙为N N2 2H H4 4。(5)C(5)C与与S S形成形成CSCS2 2，CSCS2 2在在O O2 2中燃烧生成中燃烧生成SOSO2 2和和COCO2 2，反应的化学方程，反应的化学方程式为式为CSCS2 23O3O2 2 COCO2 22SO2SO2 2，因为，因为0.2 mol CS0.2 mol CS2 2完全燃烧放出完全燃烧放出215 kJ215 kJ热量，该反应的热化学方程式为热量，该反应的热化学方程式为CSCS2 2(l(l)3O3O2 2(g(g)=)=COCO2 2(g(g)2SO2SO2 2(g)(g)H =-1 075 kJ=

46、-1 075 kJ mol mol-1-1。点燃点燃=答案：答案：(1)(1)AA(2)CH(2)CH2 2CHCH2 2(3)AlCl(3)AlCl3 33H3H2 2O=O=Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HCl(4)(4)2NH2NH3 3H H2 2O O3H3H2 2O O2 2=N N2 28H8H2 2O O或或2NH2NH3 33H3H2 2O O2 2=N N2 26H6H2 2O ON N2 2H H4 4(5)CS(5)CS2 2(l)(l)3O3O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)(g)2SO2SO2 2(g)(g)H=-1 075 kJ=-1 075 k

47、J mol mol-1-1 【互动探究【互动探究】(1)(1)请在表中用元素符号标出请在表中用元素符号标出M M的位置。的位置。提示：提示：M M为为AlAl，在表中的位置如图所示：，在表中的位置如图所示：(2)(2)若题中其他条件不变，将若题中其他条件不变，将J J的性质改为的性质改为J J的气态氢化物与最的气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐，则能够符合题目要求吗？高价氧化物的水化物反应生成盐，则能够符合题目要求吗？提示：提示：不符合，因为不符合，因为J J的气态氢化物与最高价氧化物的水化物的气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐，则反应生成盐，则J J为为N N元素，元素，R

48、R为为ClCl元素，元素元素，元素T T的位置就在的位置就在0 0族，族，与所有元素都是主族元素不符合。与所有元素都是主族元素不符合。J JAlAlR R【实验探究【实验探究4 4】利用特征反应突破组成检测型实验题利用特征反应突破组成检测型实验题【典例】【典例】(2011(2011重庆高考重庆高考T27)T27)固态化合物固态化合物A A由两种短周期由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置(夹夹持装置略持装置略)对其进行探究实验。对其进行探究实验。(1)(1)仪器仪器B B的名称是的名称是_。(2)(2)实验中，实验中，中

49、的试纸变蓝，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并中黑色粉末逐渐变为红色并有有M M生成，则生成，则中的试剂为中的试剂为_；中发生反应的化学方程中发生反应的化学方程式为式为_；中的试剂为中的试剂为_。(3)(3)乙组同学进行同样的实验，但装置连接顺序为乙组同学进行同样的实验，但装置连接顺序为-，此时，此时中现象为中现象为_，原因是原因是_。(4)(4)经上述反应，经上述反应，2.5 g 2.5 g 化合物化合物A A理论上可得理论上可得0.56 L(0.56 L(标准状标准状况况)M)M；则；则A A的化学式为的化学式为_。【精讲精析【精讲精析】1.1.解题关键点解题关键点本题的解题关键是挖掘

50、题目中的有效信息，充分利用题目中本题的解题关键是挖掘题目中的有效信息，充分利用题目中的突破口。的突破口。突破口一：使干燥红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，中学化突破口一：使干燥红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，中学化学中只有学中只有NHNH3 3，即，即A A与水反应生成与水反应生成NHNH3 3，因此，因此A A中含有中含有N N元素。元素。突破口二：突破口二：中黑色中黑色CuOCuO粉末逐渐变为红色，说明粉末逐渐变为红色，说明CuOCuO被被NHNH3 3还还原生成单质铜。原生成单质铜。突破口三：在高温下突破口三：在高温下NHNH3 3被氧化生成气体被氧化生成气体M M，而，而M M可用排水法收可