2022年辽宁省抚顺二 等 高考化学第二次联考试卷.docx

1、2022年辽宁省抚顺二中等学校高考化学第二次联考试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1（3分）宋应星在天工开物中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂，淘洗去土滓，然后人炉煎炼，其蒸旁溢者为自然铜，色似干银泥凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高、低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法正确的是（）A淘洗去土滓属于原料的富集B炼制所得自然铜为纯铜C与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同D下孔流出物可用热分解法得铜2（3分）下列物质应用错误的是（）A活性炭可做吸附剂和还原剂B氧化铝可做耐火材料C铁粉可做食品干燥剂D油脂可用于制备肥皂和硬

2、化油3（3分）进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（）A量取一定体积的Na2S2O3溶液B加热使明矾失去结晶水C从四氯化碳中分离溴单质D配制0.7%的食盐水4（3分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。W与Y同主族。下列说法正确的是（）A简单离子半径：r（Z）r（W）r（W）B简单气态氢化物的还原性；XYC最高价氧化物对应水化物的酸性：XWDY、Z、X和Y、Z、W形成的三元化合物中都既含离子键又含共价键5（3分）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）化学试剂制备气体A生

3、石灰、浓氨水NH3B二氧化锰、浓盐酸Cl2C铜片、稀硝酸NOD亚硫酸钠、浓硫酸SO2AABBCCDD6（3分）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A常温下，1LPH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-9NAB标准状况下，22.4LNO和11.2LO2完全反应后的分子数为NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD常温下，10mL5.6mol/L的氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化鎌粒7（3分）建筑内墙涂料以聚乙烯醇为基料制成，聚乙烯醇的合成路线如图：下列说法正确的是（）A醋酸乙烯酯中所有碳原子和氧原子可能共面

4、B聚醋酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C乙烯醇（H2C=CHOH）与丙醇互为同系物D聚乙烯醇为纯净物8（3分）路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。CO2、CO、NH3、CH3OH和CN-均为常见路易斯碱。下列说法正确的是（）ACO2、CO都是由极性键形成的非极性分子BNH3的VSEPR模型为三角锥形CCH3OH中C与NH3中N的杂化方式相同DCH3OH比HCHO的沸点高是由于范德华力大9（3分）氯化亚铜是难溶于水的盐，广泛用于石油化工和染料工业，由工业废铜泥主要成分为CuS、Cu2S、Cu2（OH）2CO3（含Fe等金属杂质）为原料制备氯化亚铜的流程如图。下列说法错误的

5、是（）A灼烧步骤是为了将CuS、Cu2S等转化为CuOB除杂步骤中温度越高越有利于加快反应速率C滤渣中含Fe（OH）3D还原步骤中发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O2CuCl+2Na2SO4+H2SO410（3分）生活中很多生产活动都蕴含着化学原理，下列活动和原理没有关联的是（）生产活动化学原理A食醋去水垢醋酸与不溶性碳酸盐、碱反应B卤水点豆腐电解质使胶体聚沉C明矾净水明矾的氧化性可以杀菌D纯碱去油污碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性环境下水解AABBCCDD11（3分）课外兴趣小组拟通过对比浓HNO3与稀HNO3对NO的氧化能力，来比较浓HNO3与稀HNO3，氧化

6、性的强弱，设计如图装置进行探究，还用到的试剂有一定量的浓HNO3、稀HNO3。下列关于实验操作和现象结论错误的是（）A检查装置气密性需要关闭分液漏斗活塞和两个止水夹B应向U形管1、2中分别加入浓HNO3和稀HNO3C铜片端储存一部分气体后，应先打开分液漏斗活塞D若U形管2左端的气体呈红棕色，则说明浓HNO3氧化性比稀HNO3强12（3分）电解处理垃圾渗液是一项重要的环保课题，研究小组用如图装置进行渗液（pH=6.5-8）处理，可以实现其中的NH3和有机物COD的转化，下列说法错误的是（）Aa为电源负极B阳极反应式为H2O-e-OH+H+C电路中每转移3mole-一定生成标准状况下11.2LN2

7、D电解后的废液pH基本不变13（3分）由白磷和过量氢氧化钠生成的次磷酸钠（NaH2PO2）是常用的还原剂，可用于化学镀铜，反应的化学方程式为H2PO2-+Cu2+OH-PO43-+Cu+H2O（未配平），下列说法正确的是（）A如制备次磷酸钠的同时还生成PH3，.则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3BNaH2PO2的溶液中存在：H2PO2-H+HPO22-C在镀铜后的溶液中，一定存在c（Na+）=c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）D在镀铜反应中，每生成1molCu，需消耗0.5molNaH2PO214（3分）卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如图：能量变化如图

8、所示，下列说法正确的是（）A高温条件下有利于反应I的进行B反应II是决速步骤C反应III的中间体比反应IV的中间体稳定D各步反应都有共价键的断裂和生成15（3分）一定温度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH，溶液中粒子浓度（H2A、HA-、A2-、H+、OH-）的负对数（用Pc）表示，与溶液PH变化的关系如图，下列说法错误的是（）A0.01molNa2A的溶液，Kh1的数量级为10-10B随着pH增加，c（H2A）c（OH-）一直增大CX点对应的pH=-12（lgKa1+lgKa2）DZ点溶液中c（Na+）2c（A2-）+2c（OH-）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（14分）电

9、镀污泥主要含Cr（III）、Fe（III）、Cu（II）、Ni（II）等中铬资源再利用生产红矾钠，该工业流程如图：已知：（1）相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算）金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Ni2+6.79.5Cr3+4.06.8Cu2+69（2）Cr（VI）在酸性和碱性环境下的存在形式分别为Cr2O72-、CrO42-。（1）将污泥烘干、研磨的目的是 。（2）温度对氨浸浸出率的影响如图所示，氨浸的适宜温度为 左右，80以上铜镍浸出率下降的原因为 。（3）氧化步骤中pH应控制的范围为 ，H2O2发生反应的离子方程

10、式为 。（4）步骤中加入NaOH的工艺名称为 ，可循环利用的物质有 （填选项）。A.萃取余液B.盐酸C.NaOHD.结晶后母液（5）若实验取干污泥250g，其中含Cr11.2%，实验所得晶体为59.6g，则Cr回收率为 。（6）通过电解法也可以将Cr（III）转化为Cr（VI）回收，装置如图，中间为 （填“阳离子”、“阴离子”、“质子”）交换膜，阳极的反应式为 。17（13分）NO是常见的一种污染气体，可以利用其性质进行有效转化再利用。（1）已知反应：I.N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+181kJ/molII.3N2H4（g）+3O2（g）3N2（g）+6H2O（g）H=-534kJ/

11、mol若某反应NO转化的反应平衡常数表达式为Kc，则该反应的热化学方程式为 。（2）NO可在一定条件下发生反应2NO（g）N2O2（g），该反应的v正=K正c2（NO），v逆=K逆c（N2O2），（K正、K逆为速率常数），且速率与浓度关系如图所示。TC、pkPa条件下，该反应的平衡常数为 。TC、pkPa条件下，一定容积容器中充入一定量NO，平衡时测得c（N2O2）为0.4mol/L，则平衡时NO的体积分数为 ，平衡后v正= （写出表达式）。（3）NO在催化剂条件下可被H2还原为无害物质，反应为2H2（g）+2NO（g）N2（g）+2H2O（g），在密闭容器中按c（NO）：c（H2）=1：1充

12、入，反应结果如图：提高NO平衡转化率的措施有 。A.增大投料B.降低反应温度C.减小容器体积D.充入水蒸气增大压强若不用催化剂，M点平衡转化率是否会降至O点，并简述理由 。400C后，催化效率降低的原因 。18（14分）某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。（1）仪器a名称 。（2）实验一，用注射器向25mL蒸馏水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，测得实验数据如图，滴至A点时加入的氨水共4.5mL。由0到A反应过程电导率变化原因为 。（3）实验二，用注射器

13、向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为 ，向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大，此过程化学方程式为. ，应加入 mL蒸馏水，再测定溶液pH。（4）若实验二最终pH为12.6，根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为 ，原因是 。19（14分）杂环化合物是环中除碳原子外，还含有其他原子的环状化合物，这类物质可作药物、杀虫剂、染料、塑料等。现由制备杂环化合物流程如图，已知EtOH为乙醇。（1）物质的化学名称为 ，物质的结构简式为 。（2）物质中官能团名称为 ，由生成的反应类型为 。（3）由生成的化学方程式为 。（4）的同分异构体中，符合下列条件的有 种。A.只含有一个环状结构B.环上连有两个侧链，且侧链均不与N相连（5）以1，3-丁二烯和乙醇为主要原料，无机试剂任选，合成 。