2022年山东省泰安市肥城市高考化学适应性试卷（一）.docx

1、2022年山东省泰安市肥城市高考化学适应性试卷（一）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1（2分）研究发现：将CO2溶解到含液态镓（Ga）纳米颗粒的溶剂中，再加入含纳米颗粒的固体银棒，搅拌即可引发电化学反应将CO2分解成O2和C（s），下列有关说法错误的是（）A上述过程涉及氧化还原反应B上述过程涉及2种能量转化形式C该技术有利于“碳中和、碳达峰”D上述分解CO2的分散系属于胶体2（2分）“化干戈为玉帛”出自西汉刘安淮南子原道训。“干”和“戈”都是古代常用兵器，“玉”、“帛”原指玉器、丝绸。下列从化学的角度所作分析或叙述错误的是（）A装饰“干”的羽毛的主

2、要成分是蛋白质，一定条件下能水解生成氨基酸B制作“戈”的青铜属于金属材料，表面的绿色结晶锈中含有Cu2（OH）2CO3C和田“玉”的主要成分Ca2Mg5Si8O22（OH）2，可表示为2CaO5MgO8SiO2H2OD灼烧“帛”时无明显气味，因为蚕丝的主要成分为纤维素3（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A向溶质为0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，充分反应后转移的电子数为0.2NAB常温下，1L0.1molL-1乙二酸溶液的pH1，则含H+的数目大于0.1NAC1molAlCl3晶体中含有的Cl-数目为3NAD1mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳

3、原子数最少为5NA4（2分）玫瑰红景天中活性物质有很多，槲皮素（如图所示）是其中之一。下列有关槲皮素的说法错误的是（）A分子式为C15H10O7B核磁共振氢谱中有10组峰C分子中含有3种官能团D1mol槲皮素与足量NaOH溶液反应时消耗4molNaOH5（2分）下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A探究1-溴丙烷消去反应的产物取5mL1-溴丙烷，加入10mL饱和KOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入2mL酸性高锰酸钾溶液中若酸性高锰酸钾溶液褪色，则1-溴丙烷消去反应的产物为丙烯B探究SO2是否有氧化性向H2S水溶液中通入SO2气体若有淡黄色沉淀产生，则SO2有氧化性C探

4、究乙醇与苯酚中羟基氢的活泼性强弱配制物质的量浓度相等的乙醇和苯酚水溶液，加入金属钠，观察生成气体的速率产生气体速率快的，则羟基氢活泼性强D探究氯化铁与碘化钾溶液反应存在限度取2mL0.1molL-1FeCl3溶液于试管中，加入5滴等浓度的KI溶液，再加入KSCN溶液若溶液呈红色，则反应存在限度AABBCCDD6（2分）短周期原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，形成A、B两种离子，混合后发生如图反应。下列有关说法正确的是（）AC的沸点大于D的沸点BX与W的周期数等于族序数C最高价氧化物对应水化物酸性：WYDA、B、C、D、E中所有原子最外层均达到8电子稳定结构7（2分）该科研小组探究用磷酸

5、铁锂电池处理含PO的酸性废水，以得到有用的FePO4，其装置如图所示，下列说法正确的是（）A连接K1甲池中铁电极附近总反应为4Fe2+O2+4H+4PO43-4FePO4+2H2OB乙池中电解质a可以用Li2SO4水溶液C连接K1，甲池中石墨为阳极，发生氧化反应D连接K2给乙池充电，电极b的电极反应式为LiFePO4+xe-Li1-xFePO4+xLi+8（2分）以SiO2表面隔离的Cr3+催化丙烷无氧脱氢的机理如图，随着反应的进行，副反应产生的积炭会导致催化剂失活。下列说法正确的是（）A基态铬原子核外有6种能量不同的电子B总反应方程式为C3H8C3H4+2H2CCr3+改变反应活化能的同时改

6、变了反应的热效应D在该体系中加入CO2有利于丙烷脱氢9（2分）二氯化钒（VCl2）是重要的有机合成试剂，具有较强的还原性和吸湿性。某科学探究小组同学通过分解VCl3制备VCl2。下列说法不正确的是（）A盛饱和NH4Cl溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗B甲装置反应生成氮气，用于排除乙、丙装置中的空气C验证丙装置中的气体产物，可用湿润的淀粉碘化钾试纸D丁装置可用于尾气吸收，盛装的药品为P2O5粉末10（2分）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺N（CH3）3均属于胺，二者均为有机化合物，已知：乙二胺能与MgCl2、CuCl2溶液等中的金属离子形成相对稳定的配离子，如Cu（En）22+（En是乙二

7、胺的简写），结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A三甲胺分子中的N与三个C原子构成三角锥形BH2O比乙二胺更易与Cu2+形成稳定的配合物C乙二胺比三甲胺的沸点低DCu（En）22+配离子中Cu2+的配位数为2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11（4分）用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）实验目的实验方案玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度为0.1mol

8、/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1L 16%的CuSO4溶液（溶液密度1g/mL）将25gCuSO45H2O溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒AABBCCDD12（4分）一种2-甲基色酮内酯（Y）可通过下列反应合成：“下列说法正确的是”（）A1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应BX、Y分子中所有碳原子处于同一平面C一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应DY与H2完全加成，每个产物分子中含有6个手性碳原子13（4分）PH3常

9、作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示，下列说法正确的是（）A流程中，每一步均属于氧化还原反应B次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸C白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH（浓）+3H2OPH3+3NaH2PO2D理论上，1mol白磷可生产2.5molPH314（4分）三甲胺N（CH3）3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺（CH3）2NCHO，简称DMF转化为三甲胺N（CH3）3。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是（）A该历程中决速步骤为（

10、CH3）2NCH2OH*=（CH3）2NCH2+OH*B该历程中的最大能垒（活化能）为1.19eVC升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02NAeV的能量15（4分）如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。下列分析错误的是（）A该二元酸溶液浓度为0.010mol/LBpH=1.89时，c（H2M）=c（HM-）c（M2-）CpH=7.0时，lgc（M2-）-lgc（HM-）=0.77D在NaHM溶液中，水的电离受到抑制三、非选择题：本题共5小题，共60分16（12分）非金属硼化物在现

11、代工农业、医学和国防中有着重要的应用价值。回答下列问题：（1）基态硼原子的价电子的轨道表示式为 。（2）氨硼烷（H3NBH3）是目前最具潜力的储氢材料之一。由等电子原理知，与H3NBH3互为等电子体的分子 （任写一种满足条件的化学式）。氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-HH-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是 （填序号）。AC6H6和CHCl3BLiH和HCNCB2H6和NH3DC2H4和C2H2（3）氮杂氟硼二吡咯具有作为光动力学治疗（PDT）光敏剂的潜能，结构如图1所示，分子内含有一个大键，大键可用符号表示，

12、其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）。该大键的表示形式为 ，分子中采用sp3杂化的原子为 ，该分子中所有元素的电负性由大到小的顺序为 。 图1图2（4）硼氢化钠（NaBH4）是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示：Na+的配位数是 。已知硼氢化钠晶体的密度为gcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Na+与BH4-之间的最近距离为 nm（用含、NA的代数式表示）。若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为 。17（12分）锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿（主要含BeO、Li2O、

13、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）中提取的工艺如图：已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。回答下列问题：（1）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是 。（2）浸出渣的主要成分是 ，“除铁”中可替代H2O2的物质是 。（3）“除铁”中发生反应的离子方程式： 、 。（4）“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率 （填“越高”、“越低”或“不变”）。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中， 。（5）由油酸铍制备BeO的方法是高温焙烧，检验焙烧已完全的操作实验为 。18（12分）某小组以

14、CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体ACoa（NH3）bClc。回答下列问题：已知：（1）Coa（NH3）bClc在溶液中完全电离生成Coa（NH3）bc+和Cl-。（2）KspCo（OH）2=1.0910-15KspCo（OH）3=1.610-44（一）A的制取：先向盛有混合物的三颈烧瓶中加入浓氨水，再加入双氧水，控制反应温度在5060，充分反应后，再将反应后的混合物冷却、过滤，除去滤渣中的杂质即可得橙黄色晶体A。制备装置图如图1。（1）滴加氨水时，氨水无法正常流下，其原因可能是 。（2）采用水浴加热的优点是 。（3）如果先向溶液中加入双氧

15、水，易生成沉淀，该沉淀为 。（填化学式）（二）A的提纯：提纯的主要过程如图所示。（4）趁热过滤的目的是 ；沉淀B中主要的物质是 。（填名称）（5）有两处操作中加入浓盐酸，其目的是 。（6）如图2为操作中用到的抽滤装置，操作时将物质放在X装置（布氏漏斗）中，打开抽气泵，最终X装置中剩余橙黄色固体，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是 。抽滤结束后，向X中加入乙醇，再抽滤，选用乙醇而不用水作沉淀洗涤剂的原因是 。（三）组成测定：精确称取5.350g晶体A，配成溶液后，分为两等份；向一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，加热，所放出的气体能与60mL 1mol/L的盐酸恰好完全反应。向另一份溶液中加入足

16、量硝酸银溶液，生成4.305g白色沉淀。（7）A的分子式为 。19（12分）氢能是一种理想的绿色能源，利用太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢，其原理合成示意图如下：回答下列问题：（1）第步：NiFe2O4（s）+CH4（g）NiO（s）+2FeO（s）+CO（g）+2H2（g）H1=akJmol-1。总反应可表示为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H2=bkJmol-1。写出第步反应的热化学方程式： 。（2）第、步反应的lgKpT图象如图。由图象可知a b（填“大于”或“小于”），1000时，第步反应的压强平衡常数Kp= ，测得该温度下第步反应平衡时CH4的平衡分压p（CH4）=4.

17、0kPa，则平衡混合气体中H2的体积分数为 （保留一位小数）。（3）第步反应产生的合成气（CO和H2的混合气体）可用于F-T合成（以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程）。合成碳氢化合物时易发生副反应CO+H2O（g）CO2+H2，如图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内CO2的体积分数，据此应选择的催化剂是 （填“”或“”），选择的依据是 。（4）对于反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.1kJmol-1，反应速率v=v正-v逆=k正p（CO2）p（H2）-k逆p（CO）p（H2O），其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体

18、的分压（分压=总压物质的量分数）。降低温度，k正-k逆 （填“增大”“减小”或“不变”）；在TK、101kPa下，按照n（CO2）：n（H2）=1：1投料，CO2转化率为50%时，用气体分压表示的平衡常数Kp= 。20（12分）氯吡格雷（Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如图：已知：请回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为 ，CD的反应类型是 。（2）Y的结构简式为 ，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有 种。（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为 。（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 。（5）写出与A互为同分异构体（芳香族化合物）的结构简式： （不考虑立体异构）。（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选） 。（合成路线流程图示例如下：）