高中化学（人教版2019选择性必修1）第一章化学反应的热效应 单元复习.pptx

1、2023选择性必修选择性必修1第一章 化学反应的热效应单元复习知 识 网 络知 识 网 络 学习 目标PART01PART02能解释化学反应中能量变化的本质。能解释化学反应中能量变化的本质。能用热化学方程式表示化学反应中的能量变能用热化学方程式表示化学反应中的能量变化，并进化，并进 行简单计算。行简单计算。能综合考虑化学变化中的物质变化和能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题。能量变化来分析、解决实际问题。PART03类型比较类型比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应H的符号的符号H 0或为或为“+”总能量的相对大小总能量的相对大小与化学键的关系与化学键的关系H生成物的生成

2、物的总总能量能量-反反应应物的物的总总能量能量H 反反应应物的物的总键总键能能-生成物的生成物的总键总键能能反应物的总能量大反应物的总能量大于生成物的总能量于生成物的总能量反应物的总能量小反应物的总能量小于生成物的总能量于生成物的总能量反应物的总键反应物的总键能大于生成物能大于生成物的键能的键能反应物的总键反应物的总键能小于生成物能小于生成物的键能的键能知识点知识点一一.理解化学反应过程中能量变化理解化学反应过程中能量变化的两个角度的两个角度例例1 下列说法正确的是下列说法正确的是()。需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生放热反

3、应在常温下一定很容易发生反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小对大小有的放热反应加热到一定温度引发后有的放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行停止加热反应也能继续进行A.B.C.D.解析解析:加热才能发生的反应不一定是吸热反应加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铜在氯气中燃烧如铜在氯气中燃烧;放热反应在放热反应在常温下不一定容易发生常温下不一定容易发生,如如N2与与H2合成合成NH3;反应是放热还是吸热取决于反应物、反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小生成

4、物所具有的总能量的相对大小;需要加热才能发生的放热反应需要加热才能发生的放热反应,如果反应放出如果反应放出的热量达到了反应所需要的热量的热量达到了反应所需要的热量,停止加热后反应也能继续进行停止加热后反应也能继续进行,如如 Fe+S FeS。AA例例2关于如图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是()A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)H30B.反应热与反应的途径无关,所以H1=H2+H3C.ClCl键、BrBr键、II键键能依次减小,所以途径吸收的热量依次增多D.途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定C解析 原子形成化学键放热,焓变小于0,2H(g)+2X(

5、g)=2HX(g)H30，放热反应的，放热反应的H0)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2=-Q2 kJmol-1(Q20)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H3=-Q3 kJmol-1(Q30)若使18.4 g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为kJ()A.0.4Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C解析 根据盖斯定律可知,3-+得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=(-3Q1+Q2-Q3)kJmol-1,即1 mol液态乙

6、醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ,则18.4 g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,放出的热量为0.4(3Q1-Q2+Q3)kJ=(1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3)kJ。归纳总结 利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型 先确定待求的化学反应方程式 找出待求热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理,得到变形后的新热化学方程式将新得到的热化学方程式进行加减(反应热也需要相应加减)计算反应热或写出待求的热化学方程式。已知:H2O(g)=H2O(l)H1=-Q1 kJmol-1(Q10)C2H5

7、OH(g)=C2H5OH(l)H2=-Q2 kJmol-1(Q20)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H3=-Q3 kJmol-1(Q30)若使18.4 g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为kJ()A.0.4Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C解析 根据盖斯定律可知,3-+得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=(-3Q1+Q2-Q3)kJmol-1,即1 mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)k

8、J,则18.4 g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,放出的热量为0.4(3Q1-Q2+Q3)kJ=(1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3)kJ。规律：利用盖斯定律进行计算的一般步骤规律：利用盖斯定律进行计算的一般步骤知识点知识点四四.反应热的计算反应热的计算与比较计算依据计算依据(1)运用盖斯定律计算运用盖斯定律计算计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往给出几个已知的热计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往给出几个已知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反应热，此时可化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反应热，此时可应用盖斯定律进行计算。应

9、用盖斯定律进行计算。【解】：【解】：(2)根据热化学方程式计算根据热化学方程式计算计算依据：反应热与反应物中各物质的量成正比。若题目给出了相应的热计算依据：反应热与反应物中各物质的量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照热化学方程式与化学方程式，则按照热化学方程式与H的关系计算反应热；若没有给出热化学的关系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条件先得出热化学方程式，再计算反应热。方程式，则根据条件先得出热化学方程式，再计算反应热。注意：注意：热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热的数值应做热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热的数值应做相同倍数的改变。相同倍数

10、的改变。(3)根据反应物和生成物的能量计算根据反应物和生成物的能量计算计算公式：计算公式：H生成物的总能量反应物的总能量。生成物的总能量反应物的总能量。根据燃烧热计算，要紧扣反应物为根据燃烧热计算，要紧扣反应物为“1 mol”、生成物为稳定的、生成物为稳定的氧化物。氧化物。Q放放n(可燃物可燃物)|H|。(4)根据反应物和生成物的键能计算根据反应物和生成物的键能计算计算公式：计算公式：H反应物的键能总和生成物的键能总和。反应物的键能总和生成物的键能总和。根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，如键的数目，如H2O

11、中含有中含有2个共价键，个共价键，NH3分子中含有分子中含有3个共价键等。要个共价键等。要注意晶体结构中化学键的情况，常见的有注意晶体结构中化学键的情况，常见的有1 mol P4含有含有6 mol PP键，键，1 mol 晶体硅含有晶体硅含有2 mol SiSi键，键，1 mol 石墨晶体中含有石墨晶体中含有1.5 mol CC键，键，1 mol 金刚石含有金刚石含有2 mol CC键，键，1 mol SiO2含有含有4 mol SiO键等。键等。C解析 C完全燃烧放出的热量较多,因H0,则前者小于后者,错误;固体变为气体要吸热,则后者放出的热量多,因H0,前者大于后者,正确;参加反应的物质的

12、量越大,反应吸收或放出的热量越多,因H0,氧化钙和水反应为放热反应,H0,则前者大于后者,正确;答案选C。归纳总结 比较反应热大小的三个注意要点1.反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热量的关系2.H的符号:比较反应热的大小时,不要只比较H数值的大小,还要考虑其符号。3.参加反应的物质的量:当反应物和生成物的状态相同时,参加反应的物质的量越多,放热反应的H越小,吸热反应的H越大。知识点五知识点五.中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定实验室用实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶溶液和如图所示装置进行测定中和反应反应热

13、的实验，得到下表中的数据。液和如图所示装置进行测定中和反应反应热的实验，得到下表中的数据。完成下列问题：完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_，不能用铜，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。烧杯内填满碎泡沫塑料的作用是烧杯内填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)经数据处理得经数据处理得T2T1_，则该实验测得中和反应反应热，则该实验测得中和反应反应热H_设盐酸和设盐酸和NaOH溶液的密度为溶液的密度为1 gcm3，反应后混合溶液，反应后混合溶液的比热容的比热容(c)为为4.18 Jg1 1。(3)

14、若将若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和反应反溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和反应反应热为应热为H1，则，则H1与与H的关系为的关系为H1_H(填填“”“”“”或或“”)，理由是，理由是_。(4)实验用品和测定方法与上述一致，仅将盐酸和实验用品和测定方法与上述一致，仅将盐酸和NaOH溶液的体积改溶液的体积改为为25 mL，所测中和热数据，所测中和热数据_(填填“变大变大”“”“变小变小”或或“不变不变”)。解析：解析：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，可使实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，可使HCl与与NaOH的反应充分的反应充分进行，上下搅动可防止温度计损坏；烧杯内填满碎泡沫塑料是为了降低热量的进行，上下搅动可防止温度计损坏；烧杯内填满碎泡沫塑料是为了降低热量的损失。损失。(2)T2T1应为三次测定的平均值，即应为三次测定的平均值，即3.4。H(100 g4.18103 kJg113.4)0.025 mol56.8 kJmol1。(3)因弱电解质的电离过程因弱电解质的电离过程是吸热的，故将是吸热的，故将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水后，反应放出的热溶液改为相同体积、相同浓度的氨水后，反应放出的热量减少，即量减少，即H1H。(4)中和热数据与酸碱用量无关。中和热数据与酸碱用量无关。