[信息技术2.0微能力]：中学九年级化学下（第九单元）溶液-中小学作业设计大赛获奖优秀作品-《义务教育化学课程标准（2022年版）》.pdf

1、目目录录作业设计方案作业设计方案2一、单元信息基本信息学科年级学期教材版本单元名称化学九年级第二学期人教版第九单元 溶液单元组织方式团自 然 单 元重组单元课时信息序 号课时名称对应教材内容1溶液9.1 溶液的形成2溶解时的热量变化及乳化现象3饱和溶液和不饱和溶液9.2 溶解度4溶解度5溶质质量分数的概念及简单计算9.3 溶液的浓度6溶液的稀释、配制、与化学方程式相关计算二、单元分析(一)课标要求认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。了解饱和溶液和溶解度的含义。能进行溶质质量分数的简单计算。认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的

2、溶液。能举例说明结晶现象。能说出一些常见的乳化现象。了解溶液在生产、生活中的重要意义。(二)教材分析本单元课题 1 从定性的角度初步认识溶液，课题 2 从定量的角度研究物质溶解的 限度，课题 3 进一步从定量的角度认识一定量溶液中所含溶质的多少，三个课题密切 相关，逐步深入。内容从溶液概念的建立到溶液的分类、组成及配制等，重点知识包 括溶液、饱和溶液、溶解度和溶质质量分数等化学概念，有关计算有溶质溶剂与溶液 之间的质量关系、溶液的稀释和配制问题、化学方程式与溶质质量分数的综合计算等。溶液是物质共存的一种状态，是中学化学遇到的一类分散体系。重要溶剂水是第四单元研究的主要内容之一，物质溶解于水的微

3、观解释则是以第三单元的知识为重要依据,溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算则是第五单元与本单元的有机结合。以上各单元的知识储备,为本单元知识学习做好了充分准备，同时本单元知3识也是学习后面知识的基础。在下一单元里将要学习常见的酸和碱，有关它们之间的化学反应几乎都是在溶液里进行的，要学好这些内容，就很有必要系统地掌握溶液的有关知识。因此本单元知识内容既是教材的一个重要组成部分,也是联系全书内容的一个纽带。(三)学情分析初中生对于“溶液”并不陌生，他们在生活中经常接触并应用到溶液，在实验室也多次用到溶液，能列举出一些常见的溶液，对溶液有一定的感性认识，也知道很多 化学反应是在溶液中进行的，因

4、此从心理上和知识背景上具备了学习本单元的条件。但学生对溶液的认识仅限于感性的、不系统的。对溶液在化学研究中的重要性，在生 命活动、工农业生产和生活中的作用的了解还远远不够。另外此前学生已学过相对分 子质量及利用化学方程式的简单计算，有了定量计算的概念，对化学中的计算已经不 再陌生，尤其是在相对分子质量的计算中，学生已经接触到了质量分数的计算，这会 使学生更容易接受溶质质量分数的计算。此外，基于学生的有关数学知识和抽象化思 维都有助于掌握有关溶质质量分数的简单计算。三、单元学习作业目标1.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常 见的溶剂。2.了解溶液在生产、生活和科

5、学研究中的广泛应用；能用物质溶解度解释与生活有关的化学问题。3.会用多种方法探究物质在水中溶解时溶液的温度变化。4.知道饱和溶液和不饱和溶液以及两者之间的转化。5.了解溶解度的含义，初步学会查阅溶解度曲线，能利用溶解度曲线提供的信息解决问题。6.理解溶质质量分数的概念，能进行溶质质量分数的简单计算，能进行溶质质量分数和化学方程式的综合计算.7.会配制一定溶质质量分数的溶液的实验技能，培养分析、解决问题的能力。四、单元作业设计思路以“身边的化学物质”这一大概念为统摄，按照大概念、学科大概念、次级大概念、核心概念和事实的顺序整理出本单元作业的知识结构，如图 1 所示。再根据知识 结构，整理出单元的

6、课时主题和目标，如图 2 所示。再根据课时目标设计相关作业。45五、课时作业第 1 课时溶液(课题 1.1)课时目标：认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的 溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道影响物质溶解性的因素，了解溶液在生产 和生活中的重要意义。作业 1：生活中的下列物质，属于溶液的是()A泥浆水B牛奶C蒸馏水D食盐水1.参考答案：D2.时间要求：1 分钟3.评价设计溶液是溶质的分子或离子均匀分散在溶剂的分子间，所以它是均一的稳定的混合物，外表看是澄清透明的，泥浆水、牛奶外表看是浑浊的，静止后有固体沉淀，说明 它是不均一不稳定的，所以 A、B 错；蒸馏水是纯净物，

7、C 错；食盐水是钠离子、氯离 子均匀的分散在水分子间形成的均一稳定的混合物，故 D 对。4.作业分析与设计意图考查学生能否通过溶液的形成过程或特征正确判断溶液作业 2：把下列物质少量分别加入水中充分搅拌可以得到溶液的有()A冰B面粉C汽油D葡萄糖1.参考答案：D2.时间要求：1 分钟3.评价设计溶液是溶质的分子或离子均匀分散在溶剂的分子间，形成的稳定的均一的混合物；冰溶于水所得物质是纯净物，A 错；面粉不溶于水，外表看混浊，静置后沉淀，所以不 均一不稳定，B 错；汽油不溶于水，振荡后浑浊，静置后分层，所以不均一不稳定，C 错；葡萄糖易溶于水，葡萄糖分子均匀的分散在水分子的间隙里，所得混合物均一

8、稳 定，是溶液，D 对。4.作业分析与设计意图考查学生分别从宏观和微观角度的认识溶液的形成，依据溶液的定义和特征正确判断溶液作业 3：现有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是()A接近瓶口的溶液较稀B瓶底附近的溶液较浓C瓶内溶液各部分密度相同D瓶底会析出少量氯化钠固体1.参考答案：C2.时间要求：1 分钟3.评价设计溶液是均一的，所以溶液中各部分浓稀一致，密度相同，AB 错 C 对；溶液又是稳 定的，当外界条件不变时，不会有固体析出，D 错4.作业分析与设计意图考查学生对溶液的稳定性、均一性等特征的理解。作业 4：下列关于溶液的说法中正确的是()A一瓶液体长期放置后不

9、出现分层，该液体就是溶液B溶液中不能同时存在两种溶质6C外界条件不改变，溶质溶剂不会分离D溶液的体积等于溶质与溶剂的体积之和1.参考答案：C2.时间要求：1 分钟3.评价设计溶液是均一的稳定的混合物，一瓶液体长期放置后不出现分层说明它均一稳定，但可能是纯净物，A 错；溶液是一种或一种以上物质分散在另一种物质中，形成的均一 稳定的混合物，所以溶质可能不止一种，B 错；溶液是稳定的，C 对；从微观角度看，溶质以分子或离子形式分散在溶剂分子间隙里，所以溶液的体积不等于溶质与溶剂的 体积之和，D 错4.作业分析与设计意图考查学生对溶液概念以及特征的理解。作业 5：溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中

10、具有广泛的用途下列做法不正确的是()A把药品配成溶液后给人体注射B把化肥配成溶液作为无土栽培的植物的营养液C实验室里，常常将固体药品配成溶液进行化学反应D生活中人们将含磷洗衣液洗的洗衣水倒入池塘里1.参考答案：D2.时间要求：1 分钟3.评价设计把药品、化肥配成溶液有利于人体、植物对药品、化肥的吸收，A、B 对；将固体 药品配成溶液进行化学反应，可以加快化学反应速率，反应更加充分，C 对；含磷洗衣 粉中含磷，排到水中会造成水体富营养化，引起水污染，D 错4.作业分析与设计意图考查学生对溶液在生活、生产中用途的了解。作业 6：下列关于溶液的说法：无色混合物化合物均一稳定各部分的性质相同，其中正确

11、的是()ABCD 1.参考答案：B2.时间要求：1 分钟3.评价设计溶液是均一稳定的混合物，所以正确错；有的溶液有颜色，如硫酸铜 溶液是蓝色的错，所以选 B4.作业分析与设计意图测试学生对溶液的概念和特征的正确理解和掌握。作业 7：表中数据是同学们配制溶液时的实验记录，以下说法不正确的是()溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C水、汽油、酒精都可以作为溶剂D溶液都是均一、稳定、无色的液体71.参考答案：D2.时间要求：1 分钟3.评价设计因为碘易溶于汽油，可以用汽油溶解从而除去，A 对；通过碘在不同溶剂

12、中溶解性 不同，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，B 对；从表格分析看出碘溶于汽油、酒精形成溶液，说明汽油、酒精可以作为溶剂，高锰酸钾溶于水形成溶液，说明水可 作为溶剂，C 对；溶液都是均一、稳定的，但不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，D 不正确。4.作业分析与设计意图考查学生对溶液定义以及特征的理解，同时考查学生通过对比实验现象分析归纳得出结论的能力。作 业 8：一定量的铁与稀硫酸反应(1)稀硫酸中溶质的化学式为_，溶剂的化学式是_。(2)铁与稀硫酸反应的化学方程式为_。若恰好完全反应，反应后溶液中的溶质是_，若酸过量，则溶质为_。1.参考答案：(1)H2SO4、H2O；(2)Fe+H2

13、SO4=FeSO4+H2；FeSO4；FeSO4H2SO42.时间要求：2 分钟3.评价设计稀硫酸是浓硫酸溶于水稀释而成，所以溶质是硫酸溶剂是水(2)铁活动性大于氢，能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气；由于铁和硫酸发生化学反应，所得溶 液中溶质应是反应后生成可溶性物质和剩余的反应物，若恰好完全反应则溶质为反应 后生成的硫酸亚铁，若硫酸过量则溶质除了硫酸亚铁还有过量的硫酸。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构作业8无意义或空白答案会根据溶液的定义判断简单的溶液的组成能结合化学方程式判断反应后溶液的组成能结合化学方程式、物质的溶解性判断反应后溶液的组成能结合化学方程式及反应物是否过量来

14、判断反应后溶液的组成4.作业分析与设计意图知道发生化学反应后溶液中的溶质会发生改变，考查学生根据发生的化学反应分析判断反应后溶液组成的能力。作业 9：通过学习化学，我们澄清了许多有关溶液的错误认识，逐步了解了溶液的 本质。请参照示例，否定下列错误的认识。示例：只有固体物质才能作溶质。否定例证：酒精溶液中溶质是液体。(1)只有水才能作溶剂。否定例证。(2)溶液都是无色透明的。否定例证：_。(3)均一、稳定的液体都是溶液。否定例证：_。1.参考答案：(1)碘酒中的溶剂是酒精，不是水(合理即可)8(2)硫酸铜溶液是蓝色的(合理即可)(3)水是均一、稳定的液体，不是溶液(合理即可)2.时间要求：2 分

15、钟3.评价设计(1)酒精、汽油等也可作溶剂，如碘酒中溶质就是酒精(2)有的溶液有颜色，如铜盐溶液显蓝色、亚铁盐溶液显浅绿色等(3)溶液是均一稳定的混合物，均一、稳定的液体物不一定是混合物如蒸馏水前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构(1)无意义或空白答案知道水可以作溶剂知道不仅水可作溶剂，还知道汽油、酒精也可作溶剂会分析溶液中的溶质和溶剂能从微观角度判断形成的混合物是否是溶液以及会判断溶质和溶剂(2)无意义或空白答案知道个别溶液的颜色知道一些典型溶液的颜色能运用溶液的颜色鉴别物质能从微观角度解释溶液颜色的本质(3)无意义或空白答案知道溶液的部分特征知道溶液的全部特征能运用溶液的特征来判断溶

16、液能从微观角度解释溶液的均一性稳定性4.作业分析与设计意图考查学生能否正确运用溶液的定义和特征分析解决问题。第 2 课时溶解时的热量变化及乳化现象(课题 1.2)课时目标：知道物质在溶解过程中通常伴随着热量变化；能说出一些常见的乳化现象。作业 1：把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是()A面粉B植物油C高锰酸钾D酒精1.参考答案：B2.时间要求：1 分钟3.评价设计乳浊液是小液滴分散在液体中形成的混合物，不稳定，静置后会分层；面粉不溶 于水，固体悬浮于水中形成悬浊液，A 错；植物油不溶于水，小液滴分散在水中形成了 乳浊液，B 对；高锰酸钾、酒精都易溶于水，以离子、分子形式

17、均匀的分散在水分子之 间形成了溶液，C、D 错。4.作业分析与设计意图考查学生对乳浊液概念的理解，能利用乳浊液的特征判断是否是乳浊液。作业 2：利用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是()A汽油B洗涤剂C.纯碱溶液D烧碱溶液1.参考答案：B2.时间要求：1 分钟3.评价设计汽油去油污是因为汽油能将油污溶解形成溶液而除去，A 错；洗涤剂具有乳化功能，能将不溶于水的油污分散成无数细小的液滴，从而形成稳定的乳浊液，细小的小液滴9会随水流动，从而将油污去除，是乳化现象，B 对；纯碱溶液和烧碱溶液是碱性溶液，他们能跟油污反应形成可溶性的盐从而除去油污，C、D 错。4.作业分析与设计意图检查学生是否知道生

18、活中常见的具有乳化作用的物质。如洗洁精、沐浴露、洗发水、肥皂等。作业 3：市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可 能是()A.生石灰B.烧碱C.食盐D.硝酸铵1.参考答案：D2.时间要求：1 分钟3.评价设计罐内饮料温度降低，说明夹层中的固体溶于水时吸热。生石灰遇水跟水反应放出热量，A 错；烧碱溶于水放热，B 错；食盐溶于水不放热也不吸热，温度基本不变，C 错；硝酸铵溶于水吸热，D 正确。4.作业分析与设计意图测评学生对常见的物质溶于水时热量变化的了解。作业 4：根据你的生活经验和所学的化学知识

19、判断，下列做法中不正确的是()A.用洗洁精除去餐具上的油污B.用钢丝球洗刷铝制锅赃物C用软水洗衣物，既节约肥皂又能洗干净衣物D.可以用食醋除去水垢1.参考答案：B2.时间要求：1 分钟3.评价设计洗洁精具有乳化作用，可以将油污分散成无数细小液滴随水流走而将油污除去，A正确；铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性，用钢丝球刷洗铝制 锅赃物，会破坏氧化膜使铝又被氧气氧化而被腐蚀，B 不正确；软水可以更好地发挥肥 皂的洗涤效果，C 正确；食醋里有醋酸，与水垢发生化学反应生成可溶性物质，从而除 去水垢，D 正确。4.作业分析与设计意图本题意在考查学生对所学的知识在生活中的运用，如铝的抗腐蚀

20、性、软水与硬水、乳化作用及酸能水垢反应等。作业 5：小刚设计了趣味实验装置(如图)，其气密性良好。实验时，将 A 中分液漏 斗里的液体滴入瓶内与固体接触，B 中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则 A 中固体和液体 不可能是()A氢氧化钠和水B二氧化锰和过氧化氢溶液C镁和稀盐酸D硝酸铵和水1.参考答案：D2.时间要求：2 分钟 3.评价设计A 与 B 相通，B 中尖嘴导管口有“喷泉”产生，说明 A 中气压增大，可能原因是 A10中固体与液体反应生成气体，也可能固体与液体作用放出热量。氢氧化钠溶于水放热，A可能；二氧化锰催化过氧化氢溶液快速放出氧气并放热，B 可能；镁和稀盐酸反应生 成氢气，C 可能；硝

21、酸铵溶于水时吸热，气压减小，D 错。4.作业分析与设计意图考查在密闭容器中引起压强变化的因素，知道引起压强变化的因素主要有气体的生成或减少、温度的上升和下降。作业 6：下列各组固体物质只用水不能区分的是()A无水硫酸铜(白色)和氯化钠B硝酸铵和氯化钠C碳酸钙和氯化钙D氯化钠和蔗糖1.参考答案：D2.时间要求：2 分钟3.评价设计固体物质只用水就能区分，说明固体物质遇水作用出现不同的现象。无水硫酸铜(白色)溶于水得到蓝色溶液，氯化钠溶于水得到无色溶液，A 能区分；硝酸铵溶于水吸 热温度下降，氯化钠溶于水温度没变化，B 能区分；碳酸钙不溶水得到浑浊的液体，氯 化钠溶于水形成无色透明溶液，C 能区分

22、；氯化钠和蔗糖溶于水都形成无色溶液，D 不 能区分。4.作业分析与设计意图考查学生利用物质的性质鉴别物质的能力，如溶解性不同、溶解时伴随热量变化不同以及溶液的颜色不同。作业 7：将一块沾满油污的抹布剪成相等的四块后，分别浸没在装有等质量的冷水 和热水的烧杯中，其中 C、D 分别加入同一牌子的洗涤剂各 5 滴，如图所示。(1)10 分钟后分别用小洗衣机洗涤 20 分钟，再用清水漂洗干净，并进行比较，_(填字母)中的抹布最干净，原因是_。(2)由上述实验得到的启示，谈谈在家清洗餐具时应如何做：。_1.参考答案：(1)D；冷水难以去掉油污，热水只能清洗掉极少量油污，冷水加洗涤剂乳化 较慢，温度越高，

23、乳化效果越好；(2)在家清洗餐具时，为了使污渍易于去掉，我们应该用温水并且加入适量的洗 涤剂清洗。2.时间要求：2 分钟3.评价设计因为洗涤剂具有乳化功能所以能提高去污能力，温度越高洗涤剂的乳化效果越好，所以 D 中抹布最干净；因此在家清洗餐具时，为了使污渍易于去掉，我们应该用温水 并且加入适量的洗涤剂清洗。11前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构作业7无意义或空白答案知道洗涤剂具有乳化功能知道洗涤剂具有乳化功能并且温度越高洗涤效果越好知道乳化作用在生活中的运用能从微观角度解释乳化作用的原理及与温度的关系。4.作业分析与设计意图考查学生是否知道乳化作用在生活中的应用以及怎样提高乳化效果。

24、作业 8：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。【实验探究 1】如图 1 所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧 杯，木板掉落，加入的固体可能是_(填字母)。A氯化钠B氢氧化钠C硝酸铵D氧化钙【实验分析 1】上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由化学反应引起的，该反应的化学方程式为_。【实验探究 2】物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。第一步：读取室温为 26 ，取 30 mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用温度传感器采集数据，迅速将 7.5 g 氯化钠加入烧杯中，根据实验

25、数 据绘制出氯化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图(如图 2 所示)。【实验分析 2】将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠或硝酸铵，重新进行上述实验。请在图 2 中分别绘制出氢氧化钠和硝酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图(趋 势合理即可)，并在曲线旁边写出对应物质的化学式。1.参考答案BD；CaOH2O=Ca(OH)2；2.时间要求：5 分钟3.评价设计本题主要考查物质溶于水的能量变化。拿起烧杯，木板掉落，说明石蜡受热熔化了，也就说明该固体溶于水放热。氯化钠溶于水不放不吸热，A 不可能；氢氧化钠、氧 化钙溶于水放热，BD 可能；硝酸铵溶于水吸热，C 不可能。氢氧化钠溶于水放热是物 理变化，氧化

26、钙遇水放热是氧化钙跟水反应产生的热量，是化学变化；氢氧化钠溶于12水放热温度逐渐上升，是上扬的曲线，硝酸铵溶于水吸热温度逐渐下降，是逐渐下降 的曲线。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构(1)无意义或空白答案知道物质溶解时伴随着温度的变化了解常见物质在水中溶解时的吸热、放热情况知道物质在水中溶解时有能量的变化，并了解常见物质溶解时的吸、放热情况从微观角度分析宏观上溶液形成时的能量变化，并分析常见物质溶解时吸放热的原因(2)无意义或空白答案知道个别物质遇水反应吸热、放热的情况及相关反应的化学方程式了解常见与水反应时放热的物质及化学方程式知道物质溶于水吸放热，有的是溶解时伴随能量的变化，有的

27、是与水反应时伴随吸热放热水及化学方程式从微观角度分析宏观上物质溶于水的能量变化的原因并用化学方程式解释(3)无意义或空白答案会用图像描述个别物质的吸放热与时间的关系会用图像描述物质溶于水时的吸放热与时间的关系能用图像描述物质溶于水时的吸放热与时间的关系能用图像来表示物质的量的变化与时间的关系4.作业分析与设计意图考查学生对物质溶于水时伴随能量变化的掌握情况，及运用其解决问题的能力。第 3 课时饱和溶液与不饱和溶液(课题 2.1)课时目标：了解饱和溶液与不饱和溶液的含义，会识别饱和溶液与不饱和溶液；了解饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系；能举例说明结晶现象。作业 1：将红砂糖倒入一杯热水中，充分

28、溶解，能作为判断砂糖水是饱和溶液的依 据是()A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余1.参考答案：D2.时间要求：1 分钟3.评价设计判断溶液是否饱和的依据是：烧杯底部是否有剩余的不能再溶解的固体，而溶液的颜色、味道、溶解的快慢都不能作为判断饱和溶液的依据。错选 A、B，对溶液是否 饱和与溶液的浓稀概念混淆不清；错选 C，对溶解速率不理解。4.作业分析与设计意图设计根据具体的实例理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，学会识别饱和溶液与不饱和溶液。本题综合性强，要加强记忆、理解应用。作业 2：室温下，向 200g 硝酸钾溶液中加入 20g 硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有

29、2g 固体未溶解，再加入 20mL 水后，固体全部溶解。下列说法中正确的是()A.原溶液是饱和溶液B.加入固体搅拌后得到的是饱和溶液C.加水后得到的一定是饱和溶液D.加水后得到的一定是不饱和溶液131.参考答案：B2.时间要求：1 分钟3.评价设计错选 A、C、D，对饱和溶液和不饱和溶液的含义及识别方法没有弄清楚。4.作业分析与设计意图设计根据具体的实例解释饱和溶液与不饱和溶液的概念，学会识别饱和溶液与不饱和溶液。作业 3：能将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是()A.加水B.升高温度C.倒出部分溶液D.加入 NaCl 固体1.参考答案：D2.时间要求：1 分钟3.评价设计错选 A，对饱和

30、溶液与不饱和溶液相互转化的条件不清楚，加水得到的仍是不饱和 溶液；错选 B，对固体物质的溶解度概念理解不清，氯化钠的溶解度随着温度的升高而 增大，升高温度，得到的仍是不饱和溶液；错选 C，对溶液的概念不清，溶液是均一的、稳定的，倒出部分溶液并不会使不饱和溶液变为饱和溶液。4.作业分析与设计意图设计根据具体的实例理解掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念，学会判断饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。作业 4：要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法：加入CaO，加入 Ca(OH)2，升高温度，降低温度。其

31、中可行的是()A.B.C.D.1.参考答案：C2.时间要求：1 分钟3.评价设计由于氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小，因此将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，除了用增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法外，还可以用升高温度的方法，故可行；中加入 CaO，CaO 能与水反应生成 Ca(OH)2，既增加了溶质 Ca(OH)2的量 又减少了溶剂水的量，也能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液，故选 C。错选 A，是不 知道 CaO 能与水反应生成 Ca(OH)2；错选 B、D，是对温度对于氢氧化钙的溶解能力的影 响不清楚。4.作业分析与意图设计根据具体的实例理解掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念，学会判断饱和溶液

32、与不饱和溶液相互转化的条件，并能在实践中加以应用。增加溶质、蒸发溶剂都可以 将不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶 解度与温度的关系。作业 5：如图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是()14A.蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液B.母液是氯化钠的饱和溶液C.结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加D.海水进入贮水池，海水的成分不变1.参考答案：A2.时间要求：1 分钟3.评价设计用海水晒盐，就是利用涨潮将海水引入贮水池，所以海水进入贮水池，海水的成 分不变，选项 D 正确；海水进入蒸发池后，经过风吹日晒使水分部分蒸发，到一定程 度后再引入到结晶池中

33、，继续风吹日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液，再晒，食盐晶体就会从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液。所以，蒸发池中的海水是氯化钠的不饱和溶液，故选项 A 错误。本题若选错，是对海水晒盐 的过程不了解。4.作业分析与设计意图本题考查海水晒盐工艺流程，通过海水晒盐了解蒸发溶剂法是常见结晶方法之一，理解并掌握海水晒盐的过程。作业 6：保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体。下列图像 所反映的关系正确的是()1.参考答案：B2.时间要求：1 分钟3.评价设计保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体会继续溶解直至达到饱和状态。因此，在此过程

34、中，溶质的质量增大，溶剂的质量不变，溶液的质量增大。选项 A，原有的硝酸钾溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，溶质质量不 可能起点是零，故选项 A 图像与所反映的关系错误；选项 B、C，此过程中溶剂质量不 变，图像呈一条水平直线，故选项 B 正确，选项 C 错误；选项 D，在此过程中，溶液的 质量虽然会不断增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶液的质量不再改变，图像应 该是先上升后成一条水平直线，故选项 D 错误。4.作业分析与设计意图本题是一道综合性试题，要将饱和溶液的概念充分理解并能加以应用。要明确不 饱和溶液增加溶质后转化为饱和溶液后，溶质质量、溶剂质量、溶液质量的变化关系。作业7:在 t时，有

35、溶质为固体物质 M 的溶液甲 1000g，现对该溶液进行如下操作，下列有关说法错误的是()A.溶液甲和乙一定是不饱和溶液B.溶液丙和丁一定是饱和溶液15C.若将溶液丁继续恒温蒸发 20g 水，一定会析出 8g 晶体D.溶液丙和丁中溶质和溶剂的质量比相等1.参考答案：C2.时间要求：12 分钟3.评价设计由于溶液甲蒸发了 10g 水后没有晶体析出，而溶液乙蒸发了 10g 水后析出了 3g 晶体，溶液丙也蒸发了 10g 水后析出了 5g 晶体，说明溶液甲、溶液乙都是不饱和溶液，溶液丙、溶液丁都是饱和溶液，选项 A、选项 B 都正确；由于溶液丙、溶液丁都是饱和 溶液，如果将溶液丁继续恒温蒸发 20g

36、 水，由于是恒温蒸发，所以析出晶体的质量一 定是 10g，选项 C 错误；由于溶液丙、溶液丁都是相同温度下的饱和溶液，所以它们的 溶质和溶剂的质量比相等，选项 D 正确。4.作业分析与设计意图本题是一道综合性试题，综合考察如何辨别饱和溶液与不饱和溶液、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件及结晶现象。作业 8:许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。其中并列关系是由于分类依据的相同而把事物截然分开并列，而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液的说法正确的是()A.饱和溶液包含浓溶液B.饱和溶液与稀溶液属于并列关系C.饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系D.不饱和

37、溶液与稀溶液属于交叉关系1.参考答案：D2.时间要求：1 分钟3.评价设计：溶液的浓稀由溶液中所含溶质质量分数的大小决定，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系；饱 和溶液与不饱和溶液之间是并列关系，故选项 D 正确。4.作业分析与设计意图：测试学生了解溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，同理，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。结合中考热点 题型，链接中考。作业 9:向 5 个烧杯的液体中分别加入固体充分溶解，结果如图所示。16(1)A 溶液一定是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)能比较食

38、盐和蔗糖溶解性强弱的是(填字母)。(3)对比 C 和 D，得出的结论是。1.参考答案：(1)不饱和(2)B 和 E(3)在 20，相同体积的溶剂中，食盐在水中的溶解性比在酒精中大。2.时间要求：12 分钟3.评价设计：(1)不会写或者写错，说明对饱和溶液与不饱和溶液的定义不理解，不会根据定 义判断溶液是否达到饱和。(2)不会写或者写错，说明不能应用控制变量法进行对比探究。(3)容易出现的问题是：写不完整、不说明温度一定、溶剂的量一定就直接进行比。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构(1)无 意 义或 空 白答案对饱和溶液定义的理解不完整知道判断溶液是否达到饱和需要两 个 前 提 条 件“

39、一定温度”、“一 定 量 的 溶剂”理 解 饱 和 溶液 与 不 饱 和溶液的定义能熟练地应用饱和溶液的定义去判断各种溶液是否达到饱和(2)无 意 义或 空 白答案知道物质的溶解性知道判断一种物质溶解性强弱的方法知 道 如 何 比较 食 盐 和 蔗糖 的 溶 解 性强弱能应用控制变量法比较两种物质的溶解性强弱(3)无 意 义或 空 白答案会简单的对比知道物质的溶解性与溶剂的性质有关能 根 据 题 目意 思 进 行 对比，并得出结论，但所写结论不完整能根据题目所示，完整、准确地写出结论4.作业分析与设计意图本题是一道综合性试题，依据具体的实例解释饱和溶液与不饱和溶液概念，并能通过实验探究的方式得

40、出结论。第 4 课时溶解度(课题 2.2)课时目标：解固体溶解度的含义；了解溶解度曲线，知道曲线的意义；了解气体 溶解度的含义，知道影响气体溶解度的两个因素。作业 1:20时，氯化钠的溶解度为 36g。对这句话的理解错误的是()A.20时，100g 水中最多能溶解氯化钠 36gB.20时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36gC.20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100：36D.20时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 1.参考答案：B较172.时间要求：1 分钟3.评价设计本题要紧抓固体溶解度的概念中的四要素，“一定温度”、“100g

41、 溶剂”、“达 到饱和状态”、“单位为克”。选项 B 是错误的，错误的原因是将溶剂的质量和溶液 的质量混淆，20时 100g 水中最多能溶解氯化钠 36g，此时氯化钠饱和溶液的质量是 136g。4.作业分析与设计意图本题难度不大，理解固体溶解度的概念，熟记固体溶解度的四要素(“一定温度”、“100g 溶剂”、“达到饱和状态”、“单位为克”)。作业 2:下表是 KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度：温度 020406080100溶解度gKCl27.634.040.045.551.156.7NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.

42、9110169246根据表格信息可以推知()A.三种物质中溶解度最小的是 KClB.40时，100gKNO3饱和溶液中含有 63.9gKNO3C.三种物质中溶解度受温度变化影响最大的是 KNO3D.在 0100以内的相同温度下，KCl 和 NH4Cl 的溶解度可能相等1.参考答案：C2.时间要求：1 分钟3.评价设计：比较物质溶解度大小的时候，要指明温度，否则没有意义，故选项 A 错误；在一 定温度下，某物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。40时，KNO3的溶解 度是 63.9g，40时，应该是 163.9gKNO3饱和溶液中才含有 63.9gKNO3，故选项 B 错误；根据三

43、种物质的溶解度的表格可以看出：三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的 是KNO3，故选项 C 正确；根据表格中获取的信息可知：在 0100以内的相同温度 下，KCl 和 NH4Cl 的溶解度不可能相等，故选项 D 错误。4.作业分析与设计意图本题是一道考查固体物质溶解度的相关的题目，能够看懂表格，能从表格中获取有用信息是解答本题的关键。作业 3:如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的 是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1时，50g 甲的饱和溶液中有 15g 甲C.t2时甲的饱和溶液降温至 t1变为不饱和溶液D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲1.参

44、考答案：D2.时间要求：12 分钟3.评价设计：比较物质溶解度大小的时候，要指明温度，否则没有意义，故选项 A 错误；t1时，甲物质的溶解度是 30g，所以 65g 甲的饱和溶液中有 15g 甲，故选项 B 错误；甲物质的 溶解度随温度的升高而增大，所以 t2时甲的饱和溶液降温至 t1仍为饱和溶液，故 选项 C 错误；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量乙时，可以18用冷却热饱和溶液的方法除去乙，故选项 D 正确。4.作业分析与设计意图：溶剂度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以：查出某物 质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的

45、 溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温 度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。作业 4:如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是。(2)t2时，物质 a 的溶解度与物质的溶解度相等。(3)t3时，把 80g 物质 a 加入到 200g 水中充分搅拌、静置，形成的是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)t3时，将等质量 a 和 b 的饱和溶液降温到 t1时，析出晶体的质量关系正确的是(填序号)。A.abB.abC.abD.不能确定1.参考答案：(1)c(2)b

46、(3)不饱和(4)A2.时间要求：2 分钟3.评价设计(1)据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 c。(2)据图可以看出，t2时，物质 a 的溶解度与物质 b 的溶解度相等。(3)t3时，物质 a 的溶解度为 50g，故把 80g 物质 a 加入到 200g 水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液。(4)a 的溶解度随温度的升高增大明显，故 t3时，将等质量 a 和 b 的饱和溶液降温到 t1时，析出晶体的质量关系为 ab。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构(1)无意义或空白答案知道物质a、b 的溶解度随温度升高而增大知道物质 c 的溶 解 度 随 温度 升 高 而 减

47、小知道物质 a 的溶 解 度 随 温度 升 高 明 显增大，而 b 的变化不明显能熟练运用溶解度曲线，知道不同物质的溶解度随温度的变化趋势不同(2)无意义或空白答案知道 a、b两条曲线有交点知道 a、b 两条 曲 线 的 交点 与 物 质 的溶解度有关能 根 据 溶 解度曲线，判断t2时，物质a 与物质 b 的溶解度相等能熟练运用溶解度曲线，充分理解两条曲线的交点的含义(3)无意义或空白答案知道判断溶液是否饱和与物质 a 的溶解度有关能 根 据 溶 解度曲线判断，t3时物质 a的溶解度知道 t3时，100g 的 水 中最 多能 溶 解50g 的物质 a，由 此 推 出200g 的 水 中最 多

48、能 溶 解100g 的物质 a充分理解溶解度的概念，并能应用溶解度概念判断溶液是否是饱和溶液(4)无意义或知道 a 的知 道 不 同 的知道 a、b 的能根据溶解度19空白答案溶解度随温度的升高增大明显物 质在 不 同的温度下，溶解 度 的 变 化趋势不相同饱 和 溶 液 在降 温 过 程 中会析出晶体曲线，判断等质量的不同的物质的饱和溶液在降温过程中析出晶体的质量关系4.作业分析与设计意图本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。作业 5:气体的溶解度(S)是指在一定温度和压强下，某气体在 1 体积溶剂

49、里达到 饱和状态时所溶解的体积。如表所列为 A、B 两种气体溶解于水中的相关数据：溶质温度溶剂压强最多可溶解气体量气体 A301L 水101kPa0.035L气体 B301L 水303kPa0.035L则在压强为 202kPa、温度为 30时，A、B 两种气体的溶解度大小关系是()A.SASBB.SASBC.SASBD.无法比较1.参考答案：A2.时间要求：1 分钟3.评价设计由题干信息可知，温度为 30，气体 A 的压强为 101kPa，气体 B 的压强为 303kPa时，两种气体的溶解度相等。气体的溶解度随压强的增大而增大，所以，温度不变的 情况下，气体 A 的压强增大，则其溶解度增大，气

50、体 B 的溶解度减小，则其溶解度减 小，因此在压强为 202kPa、温度为 30时，A、B 两种气体的溶解度大小关系是 SASB，故选项 A 正确。4.作业分析与设计意图本题主要考查了气体的溶解度和压强之间的关系，弄清气体溶解度的影响因素：随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，从而培养学生分析问题、解决问题的能力。作业 6:甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法错误的是()A.t1时，甲、乙的溶解度相等B.t1时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等C.当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯D.t2时，在 100g 水中加入 25g 甲，形成甲的不饱和溶液1.参考答案：B2.时间要求