黑龙江省哈尔滨市第三 2022-2023学年高一上学期入学调研考试化学试卷.pdf

1、第 1 页 共 6 页哈三中 20222023 学年度高一学年入学调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Ba-137卷（选择题卷（选择题共共 60 分）分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分）1品味与时尚并存的哈尔滨一直行走在打造幸福的路上，在不断的发展中散发着迷人的魅力。结合图示及文字判断下列有关叙述错误的是A氮气填充霓虹灯B新能源汽车C聚乙烯塑料制薄膜大棚D化肥促进粮食增产2“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是A汽车尾气中含

2、有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空气污染物，会危害人体健康B人体内血浆的正常 pH 范围是 0.91.5，如果出现异常，则可能导致疾病C霉变的大米加热到 280以上，再食用D利用活性炭来吸附装修产生的对人体有害的气体3下列关于资源、能源的叙述正确的是A空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是 21%B煤、石油、天然气、沼气都是不可再生的能源C因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺D废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染4下列实验操作正确的是A液体的量取B过滤液体C检验氢气的纯度D浓硫酸的稀释第 2 页 共 6 页5对下列事实的微观解释错误的是选项事实解释A金刚石

3、和石墨物理性质存在明显差异碳原子的排列方式不同B丁香花开，香满冰城分子在不断地运动C氧气加压液化可以装入钢瓶中加压后，分子变小D蔗糖溶液不导电溶液中没有自由移动的带电粒子6除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是选项物质少量杂质所用试剂和操作方法A木炭粉氧化铜加足量稀盐酸BNaClNa2SO4加入 Ba(NO3)2溶液，过滤CMnO2KCl加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥DH2ONaCl向水中加入活性炭吸附7下列实验现象描述错误的是A向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：无色溶液中产生红褐色沉淀B一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为银白色粉末C铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星

4、四射，放出大量的热，产生黑色固体D研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生有刺激性气味的气体8.下图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是A40恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液，析出的乙比甲多B2040时，乙中含有少量甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙C35，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量分数相等D50向 100g 质量分数 25%的甲溶液中加入 12.5g 甲，溶液刚好饱和9合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子(O4)，下列关于 O4的说法中正确的是AO4是一种新型的化合物B等质量的 O4和 O2含氧原子数目相同CO4和 O2不互为同素异形体D1

5、 个 O4分子由 2 个 O2分子构成10化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A“霾尘积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应11下列说法正确的是A碱性氧化物一定是金属氧化物B可利用丁达尔效应区分胶体和浊液C只含一种元素的物质一定是纯净物D莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O 是混合物第 3 页 共 6 页12根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的

6、一种思维方法。以下推论正确的是选项实际事实类推结果A硫酸，碳酸都含有氧元素酸中都含有氧元素BCO2通入 CaCl2溶液无明显现象CO2通入 BaCl2溶液也无明显现象C氢氧化钠能与酸反应能与氢氧化钠反应的化合物都是酸D酸与碱发生中和反应生成盐和水生成盐和水的反应都是中和反应13朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”薄雾中出现光亮的通路，形成种种美景的本质原因是A发生了丁达尔效应B雾是一种胶体，胶粒带有电荷C空气中的小水滴颗粒的布朗运动D空气中的小水滴颗粒直径为 1100nm14微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为 3

7、0nm，已取得重大突破。下列有关说法正确的是A纳米量级碳酸钙是一种胶体B若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应C若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸D若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生15下列说法正确的是A硫酸的导电能力比盐酸溶液强B氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质A3CNaCl 溶液在电流作用下电离成 Na+与 Cl-D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电16下列离子能在对应的溶液中大量共存的一组是A能使石蕊变蓝的溶液中：Cl-、K+、Na+、HCO3-B某无色溶液中：H+、Cl-、Na+、Ag+C可与铁反应放出氢气的溶液：Na、Ca2、Cl

8、、CH3COO-D澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、Mg2+、SO42-17离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加B通过阴离子交换树脂后，水中只有 SO42-被除去C通过净化处理后的水，导电能力增强D使用半透膜处理待净化水效果会更好18下列说法中错误的有酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物硫酸钡难

9、溶于水，但硫酸钡属于强电解质个B4 个C5 个D6 个第 4 页 共 6 页19向一定质量的 CuSO4溶液中滴加 NaOH 溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是Ab 点时所加试剂一定是稀盐酸B加入试剂总体积为 V1时，溶液中不存在 NaOHCc 点时溶液中的溶质都是盐Da 点时溶液中不存在 Cu2+20有一包白色粉末，可能由 BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成。为了探究它的组成，进行了如下实验：将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣 A 和溶液 B；在滤渣 A 中加入

10、足量稀盐酸，A 全部溶解并产生气体 C；将气体 C 通入溶液 B 中产生沉淀 D。下列判断不正确的是A滤渣 A 和沉淀 D 的成分相同B白色粉末中一定有 KOHC取少量溶液 B，加入足量稀盐酸，有气泡产生D中若继续通入过量气体 C，最终无固体剩余卷（填空题卷（填空题共共 40 分）分）二、填空题（每空 2 分）21（14 分）有下列物质：Ba(OH)2固体；熔融的 KHSO4；HNO3；稀硫酸；CO2；铜；氨水；蔗糖晶体；FeCl3固体；CH3COOH。(1)上述状态下的物质可导电的是_(填序号，下同)。(2)属于非电解质的是_。(3)属于强电解质的是，属于弱电解质的是。(4)写出 KHSO4

11、在水溶液中的电离方程式：_。(5)写出的溶液与的溶液恰好中和时的化学方程式：_。(6)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与 A、B、C 曲线变化趋势一致的是_(按字母顺序填序号)。向氨水中通入 HCl 气体直至过量向饱和石灰水中不断通入 CO2向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量沉淀第 5 页 共 6 页22（10 分）化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。【实验步骤】I.将注射器内的液体注入 A 中的锥形瓶。II.打开 K1，观察到 C 中部分红色溶液沿导管倒溶液吸入 A，片刻后回流停止。III.打

12、开 K2，观察到 B 中溶液倒吸入 A、C 中，液面稳定后观察到 A 中溶液仍为红色，C 中溶液变为无色。(1)同学们对相关问题分组展开如下探究。探究环节甲组的探究乙组的探究提出问题A 中使酚酞变为红色的物质是什么？C 中溶液为什么变成无色？做出猜想猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和 NaOH猜想一：实验过程中酚酞变质了猜想二：溶液中的 NaOH 反应完了实验验证小鹏取少量 A 中溶液于试管中，向其中滴加过量 BaCl2溶液，若观察到_，证明猜想二成立。小丽认为用 Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是_。i.取少量 C 中溶液于试管中，向其中滴加 Na

13、OH 溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立。ii.用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若 pH_，证明猜想二成立。【反思交流】(2)甲、乙两组同学的实验证明了 NaOH 能与稀盐酸、CO2发生反应；A 中溶液里一定还存在 NaCl。写出向 NaOH 溶液中通入少量 CO2的化学方程式_。(3)实验步骤 II 中的现象_(填“能”或“不能”)证明 NaOH 与 CO2发生了反应。23（16 分）实验小组探究 Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。第 6 页 共 6 页（1）制备 Fe(OH)3胶体实验实验操作丁达尔效应1向 40mL 沸腾的蒸馏水中滴入 5 滴饱和 FeCl3溶液(浓度约为 30%

14、)迅速出现2向 40mL 蒸馏水中滴入 5 滴 10%FeCl3溶液，然后滴入 1 滴 10%NaOH 溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热 40mL 饱和 FeCl3溶液一段时间后出现写出实验 1 发生的化学方程式。实验 2 与实验 1 对比，优点是_(写出 1 条即可)。综合上述实验：制备 Fe(OH)3胶体提供 OH-的物质可以是或强碱，控制反应条件即可制得。（2）Fe(OH)3胶体的性质资料：、pH10 时，Fe(OH)3胶体溶解。、固体 FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。、Fe3检验：若待测液中加入 KSCN 溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有 Fe3。实验 4

15、：取 5mL 实验 3 得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_(填化学式)。设计检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：_。（3）研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同 pH 时，测得溶液中 Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH 为时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH 较高时，吸附效率降低的原因是_。（4）去除水中高浓度砷酸的原理是 Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_。