2020年安徽中考化学复习课件专题五 常见的酸和碱.pptx

1、A组 20152019年安徽中考题组,1.(2019安徽,9,2分)学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 ( ) A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性 B.盐酸和氢氧化钠溶液混合,无现象,没有发生反应 C.随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少 D.碳酸氢铵有强烈的氨味,是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥,答案 A 木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性,故A正确;盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和 水,没有明显现象,故B错误;铁制品的锈蚀属于化学变化,根据质量守恒定律知,自然界中铁元素的质量不变, 含量不变,故C错误;碳酸氢铵、尿素中都含有氮元

2、素,均属于氮肥,故D错误。,2.(2016安徽,2,2分)在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是 ( ) A.氢氧化钠不慎沾到皮肤上,立即用硫酸冲洗 B.一氧化碳还原氧化铁实验中,将尾气直接排放 C.使用酒精炉时,直接向燃着的炉内添加酒精 D.家中天然气泄漏时,关闭阀门并打开门窗通风,答案 D NaOH不慎沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液,A项错误;一氧化碳有毒,不能将 尾气直接排放,B项错误;使用酒精炉时,禁止向燃着的炉内添加酒精,以防失火,C项错误;家中天然气泄漏,应 关闭阀门并打开门窗通风,D项正确。,思路分析 A项,根据氢氧化钠和浓硫酸都具有强

3、烈的腐蚀性进行解答;B项,根据一氧化碳还原氧化铁实验 中,尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒进行解答;C项,根据直接向燃着的炉内添加酒精容易造成火灾进行 解答;D项,根据天然气属于可燃性气体,遇明火可能会发生爆炸进行解答。,3.(2018安徽,15,8分)某兴趣小组在相同条件下,将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于 空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。,(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图的是 (填字母序号)。(图中表示氧原 子,表示氢原子),(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式 。 (3)为研制一种安全、环保

4、的除湿剂,可选择上表中的 。(填溶质的化学式) (4)将10.00 g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26 g晶体,则该溶液是 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1 g) (5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。 甲同学猜想浓度可能会变大,理由是 。,为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案: 。 注意:若答对第(6)小题奖励4分。 (6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00 g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80 g溶液,由此能否计算所 得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测

5、定的数据(用a表 示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程),答案 (8分)(1)D(1分) (2)Ca(OH) 2 + CO2 CaCO3+ H2 O(2分) (3)CaCl2(1分) (4)不饱和(1分) (5)稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(1分)(其他合理答案均给分) 取等质量的原盐酸和久置后 的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量 (2分)(其他合理答案均给分) (6)不能。实验方案:将变质后溶液加热蒸干,称量所得固体质量为a g。a的取值范围:4.00a5.30。(4分)(本 小题为开放性试题,其他合理答案均给分

6、),解析 (1)一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的,水中的水分子比水面上的水分子多,故选D。 (2)石灰水在空气中久置,氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。(3)由表中的数据可知,浓硫酸和氯化钙浓溶液均具有吸水性,但浓硫酸具 有腐蚀性,不安全,所以从安全、环保的角度考虑应该选CaCl2浓溶液。(4)NaCl浓溶液中溶质的质量分数为 100%=22.6%,该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 100%26.5%,所以原 溶液不饱和。(5)稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大,原因是稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发

7、量。 取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变为 红色时,比较消耗氢氧化钠的量,判断浓度的变化;还可以通过测量敞口放置前后稀盐酸的pH的变化,判断浓 度的变化等。(6)氢氧化钠溶液敞口放置于空气中,水分蒸发使溶液质量减小;氢氧化钠与空气中的二氧化 碳反应会使溶液质量增大,仅通过放置前后溶液质量的变化,不能求出溶液中溶质的组成。可以将变质后 的溶液加热蒸干,称量所得固体的质量为a g,原溶液中氢氧化钠的质量为20.00 g20%=4.00 g,假设固体完 全变质,则,2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 80 106 4.00 g

8、a g 80106= 4.00 ga g a=5.30 由于氢氧化钠溶液部分变质,所以a的取值范围为4.00a5.30。,思路分析 第(1)问根据水分子的构成、水中的水分子比空气中的水分子多并结合微观示意图进行分析解 答。第(3)问根据表中的数据知,浓硫酸和氯化钙浓溶液在空气中敞口放置时质量都增加,说明浓硫酸和氯 化钙浓溶液均具有吸水性,结合安全、环保要求进行解答。第(4)问,先根据溶液敞口久置后最终得到晶体 的质量和溶液的质量计算出原溶液中溶质的质量分数,再根据该温度下的溶解度计算出饱和溶液中溶质的 质量分数,最后对两者进行对比解答。第(5)问可根据水和稀盐酸敞口放置在空气中的质量变化进行分

9、 析解答;通过测量等质量的原盐酸和久置后的盐酸中HCl的量进行实验设计,如测量中和反应中消耗同浓 度氢氧化钠溶液的体积、测量与足量的活泼金属反应放出氢气的体积、测量两者的pH等。第(6)问采用 极端假设法,假设氢氧化钠全部变质,计算出生成碳酸钠的质量,然后根据氢氧化钠部分变质为碳酸钠这一 信息,确定a的范围。,4.(2016安徽,15,7分)氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。 (1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气,反应的化学方程式为 (不要求注明条件)。 (2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如表实验(填写表中空白):,(3)小明将滴有酚

10、酞的稀氨水加热,观察到溶液红色变浅,原因可能是 。 (4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸分成2份:未经加热; 加热煮沸一段时间后冷却,分别中和等量的氢氧化钠,消耗二者的质量:,则稀盐酸经加热煮沸后浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如图方案: 你认为上述方案 (填“合理”或“不合理”),请分析: (如合理,说明原因;如不合理,说明原因并设计改 进方案)。,答案 (7分)(1)N2+3H2 2NH3(2分) (2)向上述集气瓶中滤纸上滴少量水(1分,其他合理答案均给分) 滤纸变红,说明二者发生了反应(1分)

11、 (3)氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,导致氨水浓度降低(1分,其他合理答案均给分) (4)增大(2分) 注意:若答对第(5)小题奖励4分 (5)不合理(1分) 根据上述实验,加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。(1分)改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边 逐滴加盐酸边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可(2分,其他合理答案均给分),解析 (1)氮气和氢气在一定条件下反应,生成氨气,化学方程式为N2+3H2 2NH3。(2)实验证明,干燥的 氨气不能使酚酞变红色。向集气瓶中滤纸上滴少量水(或将湿润的浸有酚酞溶液的滤纸放入盛有干燥氨气 的集气瓶中),滤纸变红,说明氨气和水发生了反应,生

12、成物显碱性。(3)加热滴有酚酞的稀氨水,溶液红色变 浅,原因是氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,导致氨水浓度降低。(4)将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶 液颜色无明显变化,表明稀盐酸中HCl未明显减少。由中和等量的氢氧化钠,消耗二者质量可知,稀盐 酸经加热煮沸后水分减少,浓度增大。(5)方案不合理。因为加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。 改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边滴加盐酸边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可。,解题关键 解答本题关键是要知道分子在不断运动,氨水显碱性,能使酚酞溶液变红,一水合氨不稳定,受热 易分解。,B组 20152019年全国中考题组 考点一 常见的酸、碱 指

13、示剂,1.(2019浙江温州,12,4分)为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是 ( ),答案 A A项,稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸;B项,稀盐酸能与氢氧化钠溶液反 应生成氯化钠和水,无明显现象;C项,稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,固体溶解;D项,锌能与稀盐酸 反应生成氯化锌和氢气,固体溶解,有气泡冒出。,2.(2019天津,9,2分)“见著知微”是化学学科的重要特点,它是通过对宏观现象的观察、思考、推理,建立 起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是 ( ) A.品红在水中扩散,说明分子在不断地运动 B.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢分子

14、和氧分子构成的 C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,说明它们的溶液中都含有氢离子 D.无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色,说明该溶液中含有氢氧根离子,答案 B 品红在水中扩散,说明分子在不断地运动,故A正确;电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素 和氧元素组成的,故B错误;盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都含有氢离子,故C正 确;无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色,说明该溶液显碱性,即溶液中含有氢氧根离子,故D正确。,3.(2019福建,10,3分)t 时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH7。关于溶液变浑浊 的原因,同学们有两种观点:Ca(OH)2的溶解度随

15、温度升高而减小;Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们 设计以下方案进行探究,其中没有意义的是 ( ) A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t ,观察浑浊是否消失 B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生 C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成 D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验,答案 C 由题意可知,探究实验主要围绕两方面来展开,一是氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况;二是 氢氧化钙与二氧化碳是否发生了反应。有必要针对氢氧化钙的溶解度随温度的变化展开探究,A合理;有必 要针对氢氧化钙是否和二氧化碳反应展开探究,D合理

16、;取适量浊液过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气 泡产生,是为了检验氢氧化钙有没有与二氧化碳反应生成碳酸钙,也是必要的,B合理;取适量浊液过滤后,往 滤液中加入碳酸钠溶液,只要溶液中有钙离子,碳酸钠就会与钙离子反应生成碳酸钙沉淀,该实验方案没有 任何意义,C错误。,4.(2018广东广州,9,2分)下列物质属于碱的是 ( ) A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3,答案 C H2O属于氧化物,故A错误;NaHCO3属于盐,故B错误;Ca(OH)2属于碱,故C正确;H3BO3属于酸,故D 错误。,5.(2018北京,1,1分)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 ( ) A

17、.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH,答案 A A项,CO2与H2O反应生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。B项,O2不易溶于水,也不与水反应, 不能使紫色石蕊溶液变红。C项,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液变红。D项,NaOH易 溶于水,其水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。故选A。,6.(2018广东广州,18,2分)下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ( ) A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应,答案 A 氢氧化钾固体露置在空气中易与空

18、气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质,故A正确;氢氧 化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝,故B错误;氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,故C错误;D中未给出溶液的 浓度,无法得知两者是否恰好完全反应,故D错误。,7.(2017河南,9,1分)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是 ( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液,答案 A 石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧化碳的质量小 于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,吸水后溶液质量增大且没 有发生化学反应,B不符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放

19、置时质量会减小,但没有发生化学反应,C不符合题 意;烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。,错因分析 忽略了碳酸钙是难溶物,误以为石灰水吸收了空气中的二氧化碳后质量变大而错选其他选项; 若不认真审题,只看到溶液质量减小,忽略了发生化学反应易错选C。,8.(2019内蒙古呼和浩特,16,6分)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了下图所示的实 验。 (1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是 。 (2)实验B中发生反应的化学方程式为 。,实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想: 猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH

20、、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中 的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:,(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、 D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其 他化学通性。实验的方案是 (写出操作和现象)。,答案 (1)气球胀大 (1分,合理即可) (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(2分) 先无明显现象,一段时间后产生气泡(1分) (3)ACD(1分,全部答对给分) 在D试管中继续加稀盐酸,溶液由红色变为无色 (或在

21、C试管中继续加稀盐 酸,蓝色沉淀消失)(1分,其他合理答案也可得分),解析 (1)二氧化碳和氢氧化钠浓溶液反应后,瓶内压强变小,所以气球胀大。(2)实验B中是石灰水和碳酸 钠溶液的反应,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。猜想二是NaOH和Na2CO3,加入足量 的稀盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钠反应。因此,实验现象是先无明显现象,一段时间后产生气 泡。(3)碱的化学通性有与指示剂作用、与二氧化碳反应、与酸反应、与某些盐反应。本题中少一个碱与 酸的反应,所以,在D试管中继续加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失)。,解题关键 掌

22、握碱的化学通性和相关的实验现象,理解氢氧化钠与二氧化碳反应前后的体积变化,清楚石 灰水和碳酸钠反应前后反应物、生成物种类和量的变化,结合试题情景灵活应用即可正确解答。,9.(2018黑龙江齐齐哈尔,27,9分)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验: (1)A试管中的实验现象为 ,C试管中所发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。 将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。,【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?,【作出猜想】猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaC

23、l2 猜想三: 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl 【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想 是错误的。,【设计实验】请完成实验报告。,【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有 。,答案 (1)紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色) Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (2)【作出猜想】NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠) 【进行讨论】四 【设计实验】无沉淀产生(或无明显变化) 稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡 或无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红(溶液由无色变为红色) 或紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变蓝(溶液由紫色变为蓝色) 或氢氧化钙(或氢氧化

24、钡)溶液 产生白色沉淀(或产生白色浑浊) 或氯化钙溶液(或氯化钡溶液,硝酸钙溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液) 产生白色沉淀(或产生白色浑浊) (其他答案合理也可) 【迁移拓展】氢离子或H+,解析 (1)盐酸能使紫色石蕊溶液变红;盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 (2)D试管中发生的反应是2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O;E试管中发生的反应是Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2;将反应后D、E试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白 色沉淀出现,说明E试管中的碳酸钠过量,D试管中的盐酸过

25、量,由此可知反应后D试管溶液中溶质是氯化钙 和氯化氢,E试管溶液中溶质是氯化钠、碳酸钠。将两试管中的废液混合后,碳酸钠先与盐酸反应放出气 体,后与氯化钙反应生成沉淀。 【作出猜想】滤液中溶质可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,还可能是NaCl、Na2CO3。【进行讨论】氢 氧化钙与氯化氢在溶液中不能共存,因此猜想四错误。【设计实验】猜想二不成立说明不含CaCl2,则加入 Na2CO3溶液不会产生白色沉淀;要证明猜想三成立,只需验证溶液呈碱性或溶液中存在C 即可。【迁移 拓展】稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是它们的水溶液中都含有氢离子。,疑难点拨 首先根据废液混合后产生的现象(先有

26、气体后有沉淀),判断D、E试管中分别剩余什么物质,然 后根据现象推断出反应的先后顺序,最后根据恰好完全反应或其中一种反应物剩余等情况进行猜想和设计 实验。,考点二 中和反应 pH 1.(2019广西北部湾经济区,12,2分)生活中一些常见物质的pH如下:,上述物质中,酸性最强的是 ( ) A.柠檬汁 B.西红柿 C.鸡蛋清 D.漂白液,答案 A pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性;pH小于7,溶液呈酸性,pH越小酸性 越强;故A项正确。,2.(2019天津,7,2分)一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是 ( ) A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B.肥皂

27、水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒,答案 D 当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强。当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性 越强。由图可知苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强,故A错误;肥皂水的碱性比炉具清洁剂的弱,故B错误; 厕所清洁剂显酸性,炉具清洁剂显碱性,两者不能混合使用,故C错误;蚊虫的毒液显酸性,可涂抹呈弱碱性的 肥皂水来缓解痛痒,故D正确。,3.(2019山东潍坊,5,2分)已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是 ( ) A.厕所清洁剂加水稀释,溶液p

28、H升高 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀,答案 C 厕所清洁剂显酸性,加水稀释,酸性变弱,pH升高,故A正确;厨房清洁剂的pH=12,显碱性,可能含有 氢氧化钠,故B正确;二者混合发生中和反应,降低清洁效果,故C错误;厕所清洁剂显酸性,能腐蚀铁制下水道, 故D正确。,知识拓展 厕所清洁剂主要是靠酸来达到去污作用的,其中盐酸是厕所清洁剂中最常用的一种酸,而盐酸 具有很强的刺激性气味,为了掩盖这种难闻的气味,多数产品都添加有香精等物质。,4.(2019广东广州,16,2分)下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是 ( ) A.向氧化

29、铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液,答案 C 氧化铁为金属氧化物,不能与碱溶液反应,A错误;硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,该反应 无明显现象,B错误;铵盐与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体,C正确;Ca(OH)2与BaCl2不反应,D错 误。,5.(2018广东广州,14,2分)下列清洁用品中碱性最强的是 ( ) A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C.肥皂pH=10 D.炉具清洁剂pH=13,答案 D 常温下碱性溶液的pH大于7,pH越大,碱性越强。题给物质中炉具清洁剂的pH最大,碱性最强,

30、故 选D。,6.(2018辽宁沈阳,10,1分)常温下测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是 ( ),A.人体血液显酸性 B.用NaOH可以治疗胃酸过多 C.洗涤剂比肥皂水的碱性强 D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红,答案 C 常温下人体血液的pH为7.357.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治 疗胃酸过多,故B错误;两者均显碱性,洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,pH越大碱性越强,故C正确;肥皂水显碱 性,能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。,7.(2018湖南长沙,11,3分)据报道,某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套,导致它们 显碱性,引起顾

31、客皮肤不适。常温下氢氧化钠溶液的pH可能是 ( ) A.3 B.7 C.13 D.5,答案 C 常温下,酸性溶液的pH7。氢氧化钠溶液呈碱性,其pH可能 是13。,8.(2018云南昆明,18,3分)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所 示。则y表示 ( ) A.沉淀的质量 B.氢氧化钡的质量 C.溶液的pH D.溶质的质量,答案 D 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从原点开始不断增大至氢氧化钡完全反应后不 再变化,故A错误;氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减小,直至为0,其质量不会增大,故B错误;常温下氢 氧化钡溶液的pH大于7,和稀硫酸发生中和反

32、应,溶液的pH不断减小直至等于7,反应结束后,随着稀硫酸的 加入,溶液的pH不断减小,不会增大,故C错误;氢氧化钡溶液中的溶质是氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸反应生成 硫酸钡沉淀和水,溶质的质量不断减小直至为0,当加入的硫酸过量后,溶液中的溶质变为硫酸,溶质的质量 又从0开始不断增大,故D正确。,9.(2018江苏南京,13,2分)下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。,下列说法正确的是 ( ) A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大 B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色 C.在a、b、c三种曲线所示的实验中

33、,反应速率相同 D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是abc,答案 A 在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,对应的氢氧化钠溶液浓度越大,加入溶液 的体积为V mL时氢氧化钠过量,氢氧化钠溶液浓度越大所得溶液的pH越大,故A正确。在a曲线所示的实验 中,若用酚酞做指示剂,酚酞遇碱变红,遇酸不变色,酚酞溶液由无色变为红色,故B错误。在a、b、c三种曲线 所示的实验中,反应速率不相同,浓度越大反应越快,故C错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中,当加入溶 液体积小于25.0 mL时,溶液中酸过量,溶液酸性由强到弱的顺序是abc;当加入溶液体积等于25.0 mL

34、时, 酸、碱恰好中和,溶液均呈中性;当加入溶液体积大于25.0 mL时,溶液中碱过量,溶液碱性由强到弱的顺序 是abc,故D错误。,C组 教师专用题组 考点一 常见的酸、碱 指示剂,1.(2019福建,2,3分)下列应用只涉及物质的物理性质的是 ( ) A.煤用作燃料 B.干冰用于人工降雨 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.生石灰用作干燥剂,答案 B 煤用作燃料是利用煤的可燃性,属于化学性质,A错误;干冰用于人工降雨是利用干冰升华时吸收 大量的热,促使空气中的水蒸气冷凝成液态水降落下来,B正确;熟石灰用于改良酸性土壤,是利用熟石灰显 碱性,能中和土壤中的酸,C错误;生石灰用作干燥剂是利用生石灰能

35、跟水反应生成氢氧化钙,D错误。,知识归纳 物理性质主要包括颜色、气味、状态、密度、溶解性、挥发性、熔点、沸点、硬度、延展 性、导电性、导热性等;化学性质包括可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性等。,2.(2019浙江杭州,10,3分)在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都 能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 ( ) A. B. C. D.,答案 B 在水中解离产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。酸都能在水中解离出H+,因此具 有通性。酸的通性包括酸与酸碱指示剂的反应,酸+活泼金属 盐+氢气,酸+金属氧化物 盐+水,酸+ 碱 盐+水等。

36、氧化铁能与稀盐酸或者稀硫酸反应生成对应的铁盐和水,体现了酸的通性;锌是排在 氢前的活泼金属,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气和盐,体现了酸的通性;氢氧化铜属于碱,能够与 稀盐酸或者稀硫酸反应生成盐和水,体现了酸的通性;氯化钡与硫酸反应生成沉淀,氯化钡不与盐酸反应。,3.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“”两端的物质能发生化学反应,“ ”表示物质的转化方 向。下列说法错误的是 ( ),A.反应放出热量 B.反应所得溶液可呈中性 C.反应可得 NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4,答案 D CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的

37、量不同,得到 pH不同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3 和NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及Ca(OH)2反应,可以将稀盐酸替换成稀硫酸,故D 错误。,解题关键 D项涉及的反应方程式为2HCl+CaO CaCl2+H2O,2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,2HCl+ Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2,H2SO4+CaO CaSO4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O,H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2。,4.(201

38、8重庆A,3,2分)安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是 ( ) A.食盐 B.鞭炮 C.烧碱 D.酒精,答案 C 食盐没有腐蚀性;鞭炮是易燃易爆物品,不是腐蚀品;烧碱有腐蚀性,属于腐蚀品,应张贴腐蚀品警 示标记;酒精是易燃物品,应张贴易燃液体警示标记,故选C。,5.(2017上海,32,1分)氢氧化钙俗称 ( ) A.烧碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.石灰石,答案 C 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,故选C。,6.(2017吉林,3,1分)下列各组物质俗称、化学式及分类正确的是 ( ) A.石墨、C、金属 B.酒精、C2H5OH、无机物 C.火碱、NaOH、碱 D

39、.臭氧、O3、氧化物,答案 C 石墨属于非金属,故A错误;酒精属于有机物,故B错误;氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,属于 碱,故C正确;臭氧是由一种元素组成的纯净物,属于单质,故D错误。,7.(2018广东广州,13,2分)下列反应没有明显现象的是 ( ) A.氧化铁与稀盐酸反应 B.稀盐酸与澄清石灰水反应 C.氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应,答案 B 氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,现象是固体逐渐消失,溶液由无色变成黄色, 故A不符合题意;稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙与水,反应无明显现象,故B符合题意;氧化钙与水反 应生成氢氧化钙,并放出大量热,故C不符合题意;铝丝

40、与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝,反应开始时,铝丝 表面会出现银白色物质,故D不符合题意。,8.(2016广东,6,2分)如图所示实验中,为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,为浸过紫色石蕊溶液的干燥 棉球。下列能准确描述实验现象的是( ) A.比先变红,不变红 B.比先变红,不变红 C.变红,不变红 D.变红,不变红,答案 A CO2与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红,故和变红,和不变红。由于CO2的密度比 空气大,故比先变红。,9.(2016湖北黄石,10,2分)类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是 ( ) A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

41、 B.碱的水溶液显碱性,所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液 C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液 D.燃烧一般都伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧,答案 B 铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2,故A错误;碱的水溶液显碱性,所 以NaOH的水溶液一定是碱性溶液,故B正确;酸溶液能使紫色石蕊试液变红,但能使紫色石蕊试液变红的不 一定是酸的溶液,也可能是盐溶液,如NaHSO4溶液,故C错误;燃烧一般都伴随着发光、放热现象,但有发 光、放热现象的变化不一定是燃烧,如灯泡发光、放热,故D错误。,10.(2018

42、陕西A,15,2分)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列 说法正确的是 ( ) A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系,答案 C 根据题图可以判断出该实验是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,A错误。n点表示氧化铜和稀盐酸恰 好完全反应,m点表示稀盐酸过量,因此n点和m点对应溶液中铜元素质量是相等的,B错误。n点对应溶液中 的溶质为氯化铜,m点对应溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢,在蒸发时氯化氢挥发,因此两点对应溶液蒸发 结晶后所得

43、固体均为CuCl2,C正确。纵坐标是溶液的总质量,因此题中曲线可以反映溶剂质量随时间的变 化关系,D错误。,解题思路 氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为CuO+2HCl CuCl2+H2O,图像曲线起点为0,因此可以 确定是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,随着稀盐酸的加入,固体氧化铜发生反应进入溶液中,溶液总质量增加 较快,达到n点时,二者恰好完全反应,继续加入稀盐酸,溶液质量增加变缓慢。,11.(2017福建,14,7分)下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质 (或其溶液)间能发生反应。 (1)A不可能是 (填标号)。 a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn (

44、2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为 。,(3)若C为碳酸钠: C与D的反应属于 (填基本反应类型)。 D与盐酸反应的化学方程式为 (写一个)。 将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应物有 种。,答案 (7分)(1)c (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (3)复分解反应 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O或2HCl+Ba(OH)2 BaCl2+2H2O 3,解析 (1)单质A与盐酸能反应,镁、铁、锌均能与盐酸反应,银不能与盐酸反应,故选c。(2)氧化铁与盐酸反 应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6H

45、Cl 2FeCl3+3H2O。(3)C是碳酸钠,D是碱,盐与碱反应生成 新碱与新盐,属于复分解反应;D能与碳酸钠反应,D可以是氢氧化钙(或氢氧化钡),氢氧化钙(或氢氧化钡) 与盐酸反应生成氯化钙(或氯化钡)和水,化学方程式为Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O;将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠,根据化学反应前后元素种类不变可知反 应物除了二氧化碳和碳酸钠外,还有水,故反应物有3种。,12.(2016江苏宿迁,15,7分)某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应,设计如图所示实验装置: (1)若导管a与b连接,将分液漏斗中

46、的NaOH溶液注入锥形瓶,关闭分液漏斗上的活塞,振荡,然后打开导管上 的活塞,观察到的实验现象是 ;CO2与NaOH反应的化学方程式是 。 (2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。 已知:Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,【提出猜想】.NaOH和Na2CO3 . .NaHCO3 .Na2CO3和NaHCO3 【查阅资料】Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成; CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成,与NaHCO3不反应; NaHCO3溶液显碱性,可与酸反应生成CO2气体。 【设计实验】限选试剂:C

47、a(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液。,【拓展应用】联想到空气中有CO2,所以实验室中的氢氧化钠溶液应 保存。,答案 (1)集气瓶内的水流入锥形瓶中 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (2)【提出猜想】Na2CO3 【设计实验】,【拓展应用】密封,解析 (1)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使A中的压强减小,集气瓶内的水流入锥形瓶中,CO2与NaOH反应 的化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 (2)【提出猜想】探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分,一方面要考虑生成物,另一方面要考虑反应物是 否有剩余,当NaOH与CO2恰好完全反应时,则溶液中的溶质只有Na2C

48、O3,所以猜想是Na2CO3。 【设计实验】由实验操作1中的现象和题中资料可知,应加入足量的CaCl2溶液;欲验证猜想成立,即证 明操作1所得滤液中含有NaHCO3,所以应加入足量的稀盐酸,观察到有气泡产生。 【拓展应用】空气中的CO2会与氢氧化钠反应,所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存。,考点二 中和反应 pH 1.(2019北京,3,1分)一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是 ( ) A.柠檬汁(2.03.0) B.番茄汁(4.04.4) C.牛奶(6.36.6) D.鸡蛋清(7.68.0),答案 D pH大于7,呈碱性;pH小于7,呈酸性;pH等于7,呈中性。柠檬汁、番茄汁、牛奶三种食物的pH均 小于7,呈酸性;鸡蛋清的pH在7.68.0之间,呈碱性。故D正确。,2.(2019四川成都,9,3分)身边一些物质的pH如下: 下列说法正确的是 ( ) A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D.橘子的酸性强于柠檬,答案 C A项,pH试纸不能直接浸入待测液中,以防污染整个试剂,说法错误;B项,厕所清洁剂显酸性,能和 大理石地板中的主要成分碳酸钙反应,说法错误