2020年安徽中考化学复习课件专题四 金属与金属矿物.pptx

1、A组 20152019年安徽中考题组,1.(2019安徽,15,7分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 (1)比较金属活动性强弱:铝比铜 (填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式: 。 (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进 行如下探究: 提出假设假设一:含有氯化镁 假设二:含有镁粉 假设三:含有氢氧化镁 ,查阅资料氯化镁易溶于水; 在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应。 设计并进行实验各取少量灰白色沉淀加入2支试管中,进行如下实验:,得出结论由实验1可知,假设 不成立;由实验2可知,沉淀中

2、不含 。假设三 (填“成 立”或“可能成立”或“不成立”)。 实验反思实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生 氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口, 预期的实验现象是 。 注意:若答对第(3)小题奖励4分。 (3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件,该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量稀 盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。结果见下表:,根据表中信息回答下列问题: 请描述溶液pH变化的规律并解释原因: 。 请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜

3、想: 。,答案 (7分)(1)强 Mg+2HCl MgCl2+H2 (2)一 镁粉 可能成立 滤纸条变红 (3)溶液pH逐渐增大,最后呈碱性;反应前期pH变化较快,反应后期pH变化较慢,最后pH不变。因为前期盐 酸浓度较大,反应较快,随着反应的进行盐酸逐渐被消耗,但镁在溶液中继续缓慢反应,生成碱性物质,最后反 应完成 猜想:金属镁过量。设计实验:取两只烧杯,各加入等量的稀盐酸,分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带, 观察现象,如果前者无沉淀而后者有沉淀,证明猜想成立(合理即可),解析 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl MgCl2+H2。(2)氯化镁易溶于水,加入适量蒸馏 水,搅拌

4、,沉淀未见减少,说明灰白色沉淀中不含氯化镁,所以假设一不成立;加入适量稀盐酸,沉淀全部溶解, 没有气泡产生,说明沉淀中不含镁粉;假设三可能成立。碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体,氯化氢气 体溶于水呈酸性,紫色石蕊溶液遇酸变红色,所以预期的实验现象是滤纸条变红。,2.(2018安徽,13,6分)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程 如下。 已知:Sn+SnCl4 2SnCl2 (1)SnCl4中锡元素的化合价是 。,(2)铜的金属活动性比锡的 (填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是 。 (3)写出步骤发生反应的化学方程式 。 (4)相比于

5、直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是 (回答一点即可)。,答案 (6分)(1)+4(1分) (2)弱(1分) Cu(1分) (3)2SnCl2 Sn+SnCl4(2分) (4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保(1分)(其他合理答案均给分),解析 (1)SnCl4中氯元素化合价为-1,根据化合物中各元素化合价代数和为零,可计算出锡元素的化合价 为+4。(2)根据金属活动性顺序可知铜的活动性比锡弱,锡与四氯化锡能反应生成二氯化锡,铜比锡活动性弱, 故固体A中一定含铜,可能含锡。(3)根据流程图可知步骤发生反应的化学方程式为2SnCl2 SnCl4+Sn。 (4)直接焚烧废旧电路板,塑料的燃烧

6、产物会污染环境,题中工艺更加环保,且电解产生的SnCl4可以循环 利用。,3.(2017安徽,14,7分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下 图装置完成表中实验,回答下列问题。,(1)铁锈的主要成分是 (填化学式)。 (2)实验和可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影 响,应选择的实验是 (填实验序号)。,(3)根据表中实验现象得出的结论是 (写出1点即可)。 (4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外,还有 (写出1点即可),请设计实验方案 。,答案 (7分)(1)Fe2O3xH2O(1分) (2)温度(1分) 和(或和)(

7、1分) (3)在相同温度下,酸性环境铁生锈更快(其他合理答案均可)(1分) (4)试剂浓度(其他合理答案均可)(1分) 同温下,将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中,观察铁锈出 现的时间(其他合理答案均可)(2分),解析 (1)铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O。(2)采用控制变量法,其他条件不变,只改变影响铁生锈的一个条 件,如实验和的试剂相同,实验温度不同,所以探究的是温度对铁制品锈蚀快慢的影响。实验和或 和都是温度相同,试剂不同,可以探究溶液酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响。(3)由实验、可知,温 度相同,铁制品在稀醋酸中锈蚀较快;由实验、可知,试剂相同,铁制品在70 时比在25 时锈蚀更

8、 快。(4)影响铁制品锈蚀的因素除温度、试剂的酸碱性外,还与氧气浓度、试剂浓度等因素有关,在设计实 验时注意控制变量。,知识拓展 当研究多个因素之间的关系时,往往先控制其他几个因素不变,集中研究其中一个因素的变化 所产生的影响,这种方法叫控制变量法。,4.(2016安徽,11,6分)2015年11月,我国首架大型客机C919(如下图)正式下线,实现了我国航空领域的新突 破。回答下列问题: (1)图中标示的材料中,含有的金属元素是 (写出一种即可);属于有机合成材料的是 。 (2)飞机大量使用合金材料,原因是 。 (3)铝的金属活动性比铁的 (填“强”或“弱”)。空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性

9、,原因是 (结合化学方程式解释)。,答案 (6分)(1)铝(或钛、锂,填元素符号也给分)(1分) 橡胶(1分) (2)合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性(1分) (3)强(1分) 4Al+3O2 2Al2O3,铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝被进一步氧化(2分),解析 (1)钛合金、铝锂合金均属于金属材料,有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。(2)合 金具有硬度大、抗腐蚀性强、强度高等优越性能,故飞机大量使用合金材料。(3)根据金属活动性顺序可 判断出,铝的金属活动性比铁强;铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是铝易与空气中的氧气反应,表面生成一 层致密的氧化铝薄膜,阻止铝被进

10、一步氧化。,5.(2015安徽,11,6分)自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环保要求。如图所示是一款自行车的 示意图。 (1)所标物质中,属于有机合成材料的是 (填一种即可,下同);属于合金的是 ;含有的金属元 素是 。,(2)车架表面刷油漆主要是为了防锈,其原理是 ;请再提出一条可延长自行车使用寿命的 建议 。 (3)当今自行车外形美观,材质轻便、牢固,除了代步,还可作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系 有何感想? 。,答案 (1)塑料(或橡胶) 钢(或不锈钢) Fe(或Cr、Ni,填元素名称也给分) (2)隔绝空气和水 不用时擦拭干净,停放在干燥通风处(从金属的防腐角度回

11、答,合理即可) (3)化学材料的发展,提高了人类生活质量(其他合理答案均给分),解析 (1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等;金属和合金均属于金属材料。(2)铁与水和氧 气同时接触时易生锈,防锈就是使铁与水、氧气隔绝;保持铁制品的洁净和干燥及在铁的表面涂上一层保 护膜等是生活中主要的防锈措施,因此自行车不用时应擦拭干净,存放在干燥通风处以延长使用寿命。(3) 化学材料促进了社会的发展,提高了人类的生活质量及生活品位。,解题关键 熟练掌握金属锈蚀的原因和防锈蚀的措施是解本题的关键。,采分要点 延长自行车使用寿命的建议可以从金属的防腐角度如保持铁制品的洁净和干燥、在铁的表面 涂上一层保护

12、膜、制成合金等方面作答。,B组 20152019年全国中考题组 考点一 金属与金属材料,1.(2019浙江温州,2,4分)银是一种银白色金属,密度较大,具有良好的导电性,长期放置会被氧化而发黑。其 中属于银的化学性质的是 ( ) A.银白色 B.密度较大 C.导电性良好 D.能被氧化,答案 D 银白色、密度较大、导电性良好均属于物理性质。故选D。,2.(2019甘肃兰州A,19,2分)黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是 ( ) A.比纯铜耐腐蚀 B.加热不与空气反应 C.硬度小于纯铜 D.可以完全溶解在稀盐酸中,答案 A 合金往往比组成它的纯金属硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好,A

13、正确、C错误;锌是活泼金 属,常温下就与空气中的氧气反应,加热锌和铜都会与氧气发生反应,B错误;锌的金属活动性顺序排在氢的 前面,可以与稀盐酸反应而溶解,铜的金属活动性顺序排在氢的后面,不能与盐酸反应,无法溶解,D错误。,3.(2019新疆,10,2分)小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中, 用传感器探究反应过程中温度和压强 的变化,如图所示。从图中所获信息不正确的是 ( ) A.反应过程中有热量放出 B.50 s时,溶液中溶质为AlCl3,C.050 s,发生Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O反应 D.100140 s,压强减小是因为温度降低,答案 B 未打磨的铝片和稀盐酸反应

14、时,铝片表面的氧化铝先与盐酸反应,然后铝与盐酸反应生成氢气。 根据温度时间图可知,随着反应的进行,温度升高,说明反应过程中有热量放出,故A正确;根据压强时间 图可知,前50 s铝片表面的氧化铝先与盐酸反应,50 s时,溶液中的溶质不仅有生成的AlCl3,还有剩余的HCl, 故B不正确;050 s,发生的反应为Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O,故C正确;根据温度和压强的变化可知,反应 结束后,由于温度降低,压强减小,故D正确。,4.(2019广东,14,2分)取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量 的变化关系图错误的是 ( ),答案 B 铝与稀盐酸

15、反应生成AlCl3和H2,H2的质量会随稀盐酸的加入而增大,直至将铝片消耗完,不再放 出H2,故A正确;容器中生成AlCl3的质量会随稀盐酸的加入而增大,反应完毕后,再加入稀盐酸,溶液质量虽然 增加,但因HCl的相对分子质量小于AlCl3,容器中溶液质量增加幅度会减小,故B错误;铝片的质量会随稀盐 酸的加入而减小,且最终完全溶解,故C正确;容器中的铝片由单质变为Al3+,铝元素的质量没有变化,故D正确。,审题技巧 B项,注意题目中隐含的信息,易忽略反应完成后溶液的质量变化而错选。,5.(2019河北,7,2分)将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣

16、中加入 稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是 ( ) A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2 B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3,答案 C 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉,过滤后向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生, 说明滤渣中一定不含铁;由此判断加入的铁粉一定不过量,有以下四种可能性:滤渣中只有银,滤液中有硝 酸亚铁、硝酸铜、硝酸银;滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;滤渣中有银和

17、铜,滤液中有硝酸 亚铁和硝酸铜;滤渣中有银和铜,滤液中只含硝酸亚铁。故C正确。,方法技巧 向混合盐溶液中加入一定量的金属,把加入的金属和盐溶液中的金属按金属活动性顺序由强到 弱排列,先判断加入的金属能与哪些盐发生置换反应,再按照“远距离,先置换”的原则判断哪个反应先发 生,哪个反应后发生。,6.(2018北京,4,1分)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是 ( ) A.Ag B.Fe C.Zn D.Al,答案 A 在金属活动性顺序中,排在铜前的金属能与CuSO4溶液反应,因此Fe、Zn、Al都能与CuSO4溶液 反应,而Ag的金属活动性比Cu弱,不能与CuSO4溶液反应。故选A。,解题方法 金

18、属活动性顺序可用于判断金属与稀硫酸或盐酸、金属与盐溶液的置换反应能否发生。排在 氢前的金属能与稀硫酸或盐酸发生置换反应;排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出 来(K、Ca、Na除外)。,7.(2018山西,9,2分)验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是 ( ) A.MgSO4溶液 B.KCl溶液 C.稀盐酸 D.ZnCl2溶液,答案 B 金属活动性顺序中,镁在铜的前面,将铜放入MgSO4溶液中无现象,说明镁的活动性大于铜,A可以 选用;镁和铜都在钾的后面,放入KCl溶液中都不反应,无法比较镁和铜的活动性,B不能选用;镁在氢前,铜在 氢后,分别放入稀盐酸中,镁与酸反应

19、产生气泡,铜与稀盐酸不反应,说明镁的活动性大于铜,C可以选用;镁在 锌前,铜在锌后,分别放入氯化锌溶液中,镁与氯化锌反应,铜不反应,说明镁的活动性大于铜,D可以选用。,答案 C 探究镁、锌、铜金属活动性顺序时,要控制其他变量相同,如盐酸浓度、体积以及金属的表面积 等,A错误;铜与盐酸不反应,看不到气泡,B错误;镁片与盐酸反应剧烈,放出大量的热,试管发烫,C正确;活动 性MgZnCu,D错误。,9.(2018重庆A,16,2分)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的 是 ( ),A. B. C. D.,答案 C 起始溶液为稀盐酸,溶液质量大于0,随着反应的进

20、行,溶液质量不断增加,直至稀盐酸反应完,溶 液质量达到最大,之后不变,图像正确;镁与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,溶液温度不断升高,待反应 停止后,溶液温度逐渐下降至常温,图像错误;镁与稀盐酸反应生成氢气,反应开始前氢气体积为0,随着反 应的进行,氢气体积不断增大,直至稀盐酸反应完,氢气体积达到最大,之后不变,图像错误;根据质量守恒 定律可知,反应前后氯元素质量不变,图像正确。,10.(2019广东广州,29,10分)已知金属钴(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质,说明预测 的依据,并设计实验验证。经查阅资料,钴的化合物相关性质如下:,限选试剂:CoCl2溶液、(N

21、H4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。,答案 加入少量AgNO3溶液 有白色沉淀产生 可溶性碱 CoCl2溶液中含Co2+,Co(OH)2难溶于水 加入少量NaOH溶液 有粉红色固体生成 含C 的盐(或可溶性碳酸盐) CoCl2溶液中含Co2+,CoCO3难溶于水 加入少量(NH4)2CO3溶液 有粉红 色固体生成(或答“活泼金属 CoCl2溶液中含Co2+,Co的金属活动性与铁相似 加入少量镁条,溶液由粉红 色变为无色”),解析 CoCl2溶液中含Cl-,能与AgNO3溶液中的Ag+反应,生成白色沉淀AgCl。根据表中信息:Co(OH)2 难

22、溶于水,故CoCl2溶液中的Co2+能与可溶性碱中的OH-反应生成粉红色固体Co(OH)2。根据表中信息: CoCO3难溶于水,故CoCl2溶液中的Co2+能与可溶性碳酸盐中的C 反应生成粉红色固体CoCO3(根据题干 信息:Co的金属活动性与铁相似,故可用比铁活泼的金属镁置换出CoCl2溶液中的钴)。,答题规范 盐与碱的反应条件为反应物均可溶于水,故物质类别需填“可溶性碱”;盐与盐的反应条件为 反应物均可溶于水,故物质类别需填“可溶性盐”。,11.(2018吉林,17,4分)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。 (1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸

23、入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由 此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为 (H) ;发生反应的基本反应类型是 ;铝丝 使用前需用砂纸打磨的原因是 。 (2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是 。,答案 (1)Al Cu(或铝 铜)(1分) 置换反应(1分) 除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除 去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)(1分) (2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)(1分),解析 (1)铝丝浸入稀盐酸中有气泡产生,说明铝的活动性大于氢;铜丝浸入稀盐酸中无明显现象,说

24、明铜的 活动性小于氢,则铝和铜的活动性顺序为Al(H)Cu。铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应物是一种单 质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。(2)要验证铝、铜、银三种金属的 活动性顺序,(1)中已验证AlCu,再验证CuAg即可,根据所给试剂,可将铜丝浸入硝酸银溶液中,观察铜丝表 面是否有物质析出即可。,12.(2018广东广州,22,7分)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网架 屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表,回答下列问题:,(1)KMnO4读作 ,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。 (2)将适当比例的

25、铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。 用化学方程式表示生成金属锰的过程: C+O2 CO2; ; 。 (3)已知:MnSO4+2NaOH Mn(OH)2+Na2SO4;2Mn(OH)2+O2 2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是 。,答案 (1)高锰酸钾 (2)C+CO2 2CO 2CO+MnO2 Mn+2CO2 (3)产生白色沉淀,静置后,白色 沉淀变棕色,解析 (1)KMnO4读作高锰酸钾。(2)生成金属锰的过程:C+O2 CO2;碳和二氧化碳在高温条件下反 应生成一氧化碳

26、,反应的化学方程式为C+CO2 2CO;一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰 和二氧化碳,反应的化学方程式为2CO+MnO2 Mn+2CO2。(3)Mn(OH)2是白色固体,MnO(OH)2是棕色固 体,向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可观察到的现象是先产生白色沉淀,静置后,白色 沉淀变棕色。,解题关键 生产金属锰的过程与炼铁类似,首先利用焦炭产生CO,然后利用CO的还原性还原MnO2,得到金 属锰。,考点二 金属资源的利用和保护,1.(2019广东,12,2分)探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究 的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷

27、却),对应关系正确的是 ( ) A.甲和乙:水 B.乙和丙:空气 C.甲和丙:空气 D.甲和丁:水,答案 D 探究铁生锈的条件要采用控制变量法,通过甲和丁可探究水对铁钉生锈的影响,故选D。,2.(2018湖南长沙,9,3分)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命,下列防锈措 施不可行的是 ( ) A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B.刷防锈漆 C.船体表面镀一层黄金 D.给某些部位涂油,答案 C 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件,能延长航母的使用寿命,故A方法可行;刷防锈漆可以 隔绝氧气和水,能延长航母的使用寿命,故B方法可行;给船体表面镀一层黄金来防锈,

28、成本过于昂贵,故C方 法不可行;给某些部位涂油可以隔绝氧气和水,能延长航母的使用寿命,故D方法可行。,3.(2018陕西A,11,2分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正 确的是 ( ) A.铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构 B.众人拾柴火焰高可燃物越多,着火点越低,越易燃烧 C.用明矾净水明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D.氧气能被液化贮存于钢瓶中分子间有间隔且间隔能改变,答案 D 铁质水龙头表面镀铬可防锈主要是因为隔绝了氧气和水,并没有改变金属的内部结构,故A错 误。着火点是可燃物的固有属性,无法改变,故B错误。明矾净水是因为其溶于水生成的

29、胶状物质可吸附悬 浮杂质,但无法去除可溶性的钙、镁离子,故C错误。氧气液化属于物理变化,其本质是分子间间隔改变,D 正确。,4.(2017河北,6,2分)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必 须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下图所示实验中的 ( ) A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁,答案 B 验证铜生锈的条件除有水和氧气外还必须有二氧化碳,必须通过控制变量法设计对比实验,要求 一个是铜能同时接触氧气、水和二氧化碳,另一个是铜只接触水和氧气。,解题关键 运用控制变量法设计对比实验时,根据题目要求在实验中只能有一个变

30、量。,5.(2019山东青岛,26,7分)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 (1)生活中常用铁锅做饭,主要利用了铁的 性。 (2)厨房中铁锅容易生锈,结合生活实际,写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。 (3)铝合金制造的飞机外壳,具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利 用了铝合金的 、 等优点(写出两条即可)。 (4)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序,进行了如下三个实验(其中金属均已打磨,且形 状、大小相同,试管中所用5%的盐酸体积相同)。 【实验记录与分析】,写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 。,答案 (1)导热 (2)保持

31、洁净干燥 (3)强度硬度大 耐腐蚀 (4)锰 铁 铜 Fe+2HCl FeCl2+H2,解析 (1)用铁锅做饭利用了铁的导热性;(2)要防止铁生锈,可以隔绝空气和水这两种物质中的一种或两种, 在厨房中防止铁锅生锈可以通过保持铁锅干燥或在铁锅表面涂一层植物油达到目的;(3)用铝合金制造飞 机外壳,利用了铝合金的强度硬度大、密度小、耐腐蚀等特点;(4)从实验中看出,锰与盐酸的反应速率最快, 铁的次之,铜不与盐酸反应,故金属活动性顺序为锰铁铜;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程 式为Fe+2HCl FeCl2+H2。,方法总结 判断金属活动性顺序的方法有三种:与氧气反应的难易程度;能否与酸反

32、应及与酸反应的剧烈 程度;金属和盐溶液能否发生置换反应。,方法技巧 设计对比实验时,除了探究的因素外,其他的因素(变量)一定要完全相同。,6.(2018辽宁沈阳,16,5分)世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀,造成了巨大的经济损失。为探 究铁锈蚀的原因,分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中,进行如下实验: (1)进行实验一时,老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中,放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带,几分 钟后再放入铁钉。镁带的作用是 。,(2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈,实验三中铁钉生锈的现象,得出铁生锈的条件是 。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈,经仔

33、细检查后发现 胶塞已塞紧,产生这种现象的原因可能是 。 (3)工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁,原理是 (用化学方程式 表示)。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有 (写一种)。,答案 (1)除去水中的氧气 (2)铁与氧气和水共同作用 生石灰的量不足或生石灰已失效或铁钉与生石灰直接接触(其他合理答案均 可) (3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 投放到可回收垃圾桶或卖给废品回收站等(其他合理答案均可),解析 (1)镁带的作用是除去水中的氧气,使铁钉不与氧气接触。(2)实验一中铁钉只与水接触没有生锈;实 验二中铁钉只与氧气接触没有生锈;实验三中铁钉同时接触水和氧气发生锈蚀,故铁生

34、锈的条件是与氧气 和水共同作用。生石灰若已经失效或生石灰的量不足等,会导致试管中的空气不干燥,使实验二中的铁钉 表面出现少量铁锈。(3)铁锈的主要成分是氧化铁,用其进行回炉炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳在高温 下反应生成铁和二氧化碳;在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有投放到可回收垃圾桶、卖给废 品回收站等。,C组 教师专用题组 考点一 金属与金属材料,1.(2019河北,3,2分)下列有关金属及合金的说法错误的是 ( ) A.常温下所有的金属都是固体 B.铁制品在潮湿的空气中易生锈 C.生铁和不锈钢都是金属材料 D.铝片表面易生成致密的氧化膜,答案 A 金属在常温下大多数呈固态,但汞在常

35、温下呈液态,A错误;铁生锈的条件是同时与水和氧气接 触,故铁在潮湿的空气中易生锈,B正确;生铁和钢都是铁的合金,合金属于金属材料,C正确;铝在常温下与空 气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,故铝制品不易生锈,D正确。,知识拓展 生铁和钢都属于铁的合金,二者的主要区别是含碳量的高低,生铁的含碳量较高,为2%4.3%,钢 的含碳量较低,为0.03%2%,钢又分为碳素钢和合金钢。,2.(2019浙江杭州,16,3分)有一种古籍里称为鋈的银白色铜合金,是古代云南、四川地区的特产,其主要成分 是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿 物。下

36、列有关说法不正确的是 ( ) A.鋈属于金属材料 B.鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解 C.Ni2S3中镍元素呈+3价 D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜,答案 B 鋈是银白色铜合金,其主要成分是铜、锌、镍等金属单质,属于金属材料,A正确;鋈的主要成分 是铜、锌、镍等金属单质,铜不能和稀盐酸反应,则鋈的样品不能在足量稀盐酸中全部溶解,B错误;Ni2S3中 镍元素呈+3价,C正确;黑铜矿(主要成分是CuO)和木炭共热发生还原反应,能生成单质铜,D正确。,3.(2019辽宁锦州,6,1分)有甲、乙、丙三种金属,若将甲、乙、丙分别放入一定质量的稀盐酸中,只有甲表 面产生气泡;若将丙放入乙的盐溶液中,丙

37、表面无现象。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序是 ( ) A.甲乙丙 B.丙乙甲 C.甲丙乙 D.乙丙甲,答案 A 在金属活动性顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,排在氢前的 金属能够与盐酸发生置换反应生成氢气,故金属活动性:甲乙丙,A项正确。,4.(2019山东潍坊,18,2分)向m克 AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,所得滤 液质量仍为m克。下列说法正确的是 ( ) A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B.滤液中一定没有AgNO3 C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 D.该过程至少发生了三个化学反应,答

38、案 B 根据金属活动性顺序,锌先和硝酸银反应,再和硝酸铜反应,最后和硝酸亚铁反应,根据反应的质 量比可知:锌和硝酸银反应导致溶液质量减少,锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应都导致溶液质量增加。反应前 后溶液质量不变,说明锌先与硝酸银完全反应,再和硝酸铜反应,可能和硝酸亚铁发生了反应,所以滤渣中一 定有银、铜,可能有铁和过量的锌,故A错误;硝酸银一定反应完全,故B正确;硝酸亚铁可能没有反应,也可能 部分反应,也可能已完全反应,所以溶液中不一定有硝酸亚铁,故C错误;根据上述分析,该过程中至少发生了 两个反应,故D错误。,疑难解析 本题的难点在于反应前后溶液的质量不变,锌和硝酸银反应导致溶液质量减少,锌和硝酸

39、铜、 硝酸亚铁反应均导致溶液质量增加,说明至少发生了两个反应。,5.(2019内蒙古包头,5,2分)盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平 衡。在左盘烧杯中加入10 g CaCO3恰好完全反应。若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列物质 是 ( ) A.5.6 g铁和锌 B.10 g镁和氧化镁 C.10 g碳酸镁 D.10 g碳酸钠和碳酸锌,答案 C 向盛有等质量、等质量分数稀盐酸的左盘烧杯中加入10 gCaCO3恰好完全反应,左盘烧杯中增加的质量为5.6 g,根据化学方程式可计算出稀盐酸中溶质的质量为7.3 g,要使天平重新平衡,在右盘烧杯中加入某物质后

40、也应增重5.6 g。A项,在右盘烧杯中加入5.6 g铁和锌,由于反应放出氢气,烧杯中增加的质量小于5.6 g;B项,在右盘烧杯中加入10 g镁和氧化镁,镁与盐酸反应放出氢气的质量少,烧杯中增加的质量大于5.6 g;C项,含7.3 g溶质的稀盐酸与8.4 g碳酸镁恰好完全反应生成4.4 g二氧化碳,溶液的质量增加8.4 g-4.4 g=4.0 g,剩余碳酸镁的质量为10 g-8.4 g=1.6 g,右盘烧杯一共增重5.6 g,故天平平衡;D项,10 g碳酸钠和碳酸锌与含7.3 g溶质的稀盐酸反应,盐酸有剩余,生成二氧化碳的质量小于4.4 g,右盘烧杯中增加的质量大于5.6 g;故选C。,6.(2

41、017江西,4,2分)我省明代科学家宋应星所著的天工开物中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开 采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是 ( ) A.金 B.铜 C.铁 D.锌,答案 D 根据金属活动性顺序可知,四种金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜、金,故选D。,7.(2017江苏苏州,14,2分)下列关于金属的说法中,不正确的是 ( ) A.铜有良好的导电性,常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械,答案 B A项,铜具有良好的导电性,能用于制作导线,正确;B项,在金属活动性顺序中,位于氢前面的

42、金属 才能与稀盐酸反应,错误;C项,铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触,故铁制品在干燥的空气中不易生锈, 正确;D项,不锈钢是铁合金,不易生锈,可用于制作医疗器械,正确。,8.(2018新疆,8,2分)如图是探究铁和铜金属活动性的实验,关于此实验说法错误的是 ( ) A.铁丝需要砂纸打磨 B.溶液由蓝色变为无色 C.金属活动性强弱:FeCu D.化学反应方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,答案 B 铁丝表面容易产生铁锈,实验前应用砂纸打磨除去表面的铁锈,A正确;铁和硫酸铜溶液反应生成 硫酸亚铁和铜,溶液由蓝色变成浅绿色,B不正确;铁能和硫酸铜溶液反应置换出铜,说明铁的金属活动性比 铜强

43、,C正确;铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,D正确。,9.(2018河北,7,2分)如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是 ( ),A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸,答案 C 铜与稀硫酸不反应,不能产生氢气,A错误;等质量、不同浓度的稀硫酸中硫酸质量不相等,与等 质量且足量的锌反应时生成氢气质量不相等,20%硫酸产生的氢气多,B 错误;足

44、量金属与等量酸反应产生 氢气质量相等,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,C正确;等量金属与足量酸反应产生氢气质量不相等,镁 产生氢气多,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,D错误。,10.(2017江西,9,2分)根据反应事实能推导影响化学反应的因素,以下推理中错误的是 ( ),答案 B 铁的活动性强于铜而银的活动性弱于铜,铁能与硫酸铜溶液发生置换反应而银不能,说明影响化 学反应的因素是反应物的性质,故A推理正确。氧气充足时,木炭能够充分燃烧生成二氧化碳;氧气不足时, 木炭不能充分燃烧,生成物为一氧化碳,因此影响化学反应的因素是反应物的量,故B推理错误。硫在氧气 中比在空气中燃烧更剧烈,说明影响

45、化学反应的因素是反应物的浓度,故C推理正确。锌粉与盐酸的接触面 积更大,反应更剧烈,说明反应物的接触面积越大,反应越剧烈,故D推理正确。,11.(2017河南,14,1分)2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2 g氢气,则M可能是 ( ) A.镁 B.铝 C.碳 D.钠,答案 B 产生0.2 g氢气,需要纯铁的质量为5.6 g,而题目中混合物的质量为2.3 g,说明M与盐酸反应产生 0.2 g氢气消耗的质量小于2.3 g。碳不与盐酸反应;镁、铝、钠与盐酸反应生成0.2 g氢气时,需要纯金属的质 量分别为2.4 g、1.8 g、4.6 g。由此可知,M可能是铝。,12.(2019陕西

46、A,19,4分)学习金属的化学性质时,小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中, 待溶液颜色变蓝后,取出铜片直接称量,发现其质量增加了a g。 请回答: (1)写出上述反应的化学方程式: 。 (2)取出铜片后,烧杯内溶液质量减少了 g。 (3)小健同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中,充分振荡后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生 成。则可推断,滤液中的溶质是 。,答案 (1)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag(未配平扣1分,化学式错误扣2分) (2)a (3)Fe(NO3)2或硝酸亚铁,解析 (1)铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2

47、+2Ag。(2)根据质量守恒定律,固 体增加的质量就等于溶液减少的质量,故取出铜片后,烧杯内溶液质量减少了a g。(3)根据题意,向滤渣中加 入稀硫酸,有气泡生成,说明滤渣中一定含有铁粉,因此滤液中的溶质只有硝酸亚铁。,13.(2017江西,18,8分)“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车,由于符合“低碳出行”的理 念,颇受年轻人的喜爱。 (1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 气体排放。 (2)如图所示自行车中的材料属于金属材料的是 (选填一个序号,下同),属于有机合成材料的是 。,(3)采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便,承重强度高。钛原子的结构示意图为 ,其中x= 。 (4

48、)采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎,请用分子的观点解释“夏 天易爆胎”的原因 。 (5)扫描二维码可以租用“共享单车”,二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC化学式(C2H3Cl) n中碳元素和氢元素的质量比为 。,答案 (8分)(1)二氧化碳(或CO2)(1分) (2)(或)(1分) (或)(1分) (3)10(1分) (4)温度升高,分子间间隔增大,导致气体体积增大(2分)(合理答案即可) (5)81(或243)(2分),解析 (1)“低碳”是指较低的二氧化碳气体的排放。(3)在原子中,质子数=核外电子数,因此x=22-2-8-2=10。 (4)夏天温度升高,分子内能增大,运动速率加快,分子间间隔增大,气体体积增大(气体膨胀),因此容易爆胎。 (5)PVC的化学式是(C2H3Cl)n,其中碳元素和氢元素的质量比为(122)(13)=243=81。,14.(201