2020年广东中考化学复习课件7-专题七　微粒构成物质.pptx

1、考点一 分子、原子、离子,A组 20152019年广东中考题组,1.(2019广东深圳,5,1.5分)科学家研制出一种新型催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为 CH2O),该 反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 ( ),A.物质甲为甲醛,其分子由碳原子和水分子构成 B.物质乙中氧元素的化合价为-2价 C.该反应前后原子种类和数目均发生改变 D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 53,答案 D 分子是由原子构成的,甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成,故A错误;物质乙即O2中氧元素 的化合价为0价,故B错误;该反应前后原子的种类和数目均不会发生改变,故C错误;该反应的化学方程

2、式为 CH2O+O2 CO2+H2O,CH2O的相对分子质量为30,H2O的相对分子质量为18,化学计量数均为1,则消耗 甲和生成丁的质量比为3018=53,故D正确。,易错警示 A项,一种分子中不会含有另一种分子。,2.(2019广东广州,6,2分)下图为某反应的微观示意图,“ ”“ ”各表示一种原子,下列说法不正确的是 ( ) A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余 C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物,答案 D 划掉图中未参加反应的分子后,由图可知,反应物是两种单质,反应物有剩余,且该反应为化合反 应,产物只有一种,故A、B、C均正确,D错误。,3.(2018广东广州,4,2分

3、)如图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是 ( ),A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属元素 D.该粒子已达到相对稳定结构,答案 A 题给结构示意图表示的是镁原子,镁原子的质子数为12,故A正确;该粒子有3个电子层,故B错误; 该粒子属于金属元素,故C错误;该粒子失去2个电子后才能达到相对稳定结构,故D错误。,4.(2018广东深圳,8,1.5分)最近,我国科学家成功合成新型催化剂,将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅 可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下 列说法正确的是 ( ) A.该反应中四种

4、物质均为化合物 B.反应前后H元素的化合价不变 C.参加反应的甲、乙分子个数比为13 D.反应前后原子数目发生改变,答案 C 四种物质中乙(H2)为单质,故A错误;反应前在H2中,H元素的化合价为0价,反应后在CH3OH和H2O 中H元素的化合价均为+1价,故B错误;该反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O,则参加反应的 甲、乙分子个数比为13,故C正确;根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目均不变,故D错误。,5.(2017广东广州,4,2分)下列关于分子与原子的说法不正确的是 ( ) A.分子不同性质不同 B.化学反应前后原子的种类和数目不变 C.分子在不断运动 D.干冰

5、升华时分子间的间距不变,答案 D 由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子,分子不同性质不同,故A正确;原子是化 学变化中的最小粒子,化学反应前后原子的种类和数目不变,故B正确;微观粒子总是在不断运动着,故C正 确;干冰升华时分子间的间距变大,故D错误。,6.(2017广东广州,6,2分)下图是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是 ( ),A.X是非金属元素 B.X的原子最外层电子数为8 C.该粒子最外电子层已达到相对稳定结构 D.该粒子可表示为X-,答案 C 由题图可知X是钠离子(Na+),钠元素属于金属元素,故A错误;X原子的最外层电子数为1,故B错 误;该粒子最外层电子数

6、是8,已达到相对稳定结构,故C正确;该粒子可表示为X+,故D错误。,7.(2017广东深圳,7,1.5分)“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应 的微观示意图。 下列说法正确的是 ( ) A.该反应中四种物质均为化合物 B.该反应前后原子数目发生改变 C.甲、丁中同种元素化合价相同 D.乙、丙中所含元素种类相同,答案 D 由微观示意图可知甲为NO,乙为CO,丙为CO2,丁为N2。N2属于单质,故A错误;根据质量守恒定 律,化学反应前后原子的种类和数目均不变可知B错误;NO中N元素的化合价为+2价,N2中N元素的化合价 为0价,故C错误;CO和CO2均由C元素和O

7、元素组成,故D正确。,8.(2016广东广州,6,2分)如图是某原子的结构示意图,下列关于该原子的说法 的是( ),A.属于金属元素原子 B.最外层电子数为7 C.容易得到电子 D.有3个电子层,答案 A 根据原子结构示意图可知,该原子的核电荷数为17,是氯原子,属于非金属元素原子,故A错误。 氯原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,容易得到1个电子达到8电子稳定结构,故B、C、D均正确。,归纳小结 原子结构示意图形象地描述出原子的结构,以钠原子为例:,9.(2016广东广州,10,2分)下列客观事实的微观解释正确的是( ),答案 D A项,品红在热水中扩散得快,是因为温度升高,分子运动速率

8、加快,故A错误;B项,H2O在通电条件 下产生H2的微观解释为H2O分子在通电的条件下分裂为氢原子、氧原子,氢原子重新组合形成H2分子,故B 错误;C项,搅拌可使蔗糖分子在水中溶解的速率加快,故C错误;D项,NaOH溶液能导电,是因为溶液中存在自 由移动的 Na+、OH-,故D正确。,10.(2016广东茂名,10,2分)“芒果花开,香气扑面”的现象说明 ( ) A.分子总是在不断运动 B.分子的体积很小 C.分子之间有间隔 D.分子的质量很小,答案 A “芒果花开,香气扑面”说明芒果花香中含有的分子是在不断运动的,故选A。,知识归纳 分子的体积和质量很小可以用一滴水中含有很多个水分子说明,分

9、子之间有间隔可以用气体容 易被压缩说明。,11.(2015广东,9,2分)下列有关说法正确的是 ( ) A.化学反应中原子不可再分 B.煤和石油属于可再生能源 C.催化剂只能加快化学反应的速率 D.铁、碘、钙是人体必需的微量元素,答案 A 原子是化学变化中的最小粒子,A正确;煤和石油是不可再生能源,B错误;催化剂能改变化学反应 速率,不一定加快,也可以减慢,C错误;钙不是微量元素,D错误。,12.(2019广东,18,4分 H H H分别表示氢元素的三种原子,可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H, 制造氢弹要用2H、3H。请据图回答: 图1 图2 (1)1H、2H、3H三种原子中,

10、数目不等(填“质子”“中子”或“电子”)。 (2)2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式 ,在图2的小方框中,把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。,答案 (4分)(1)中子(1分) (2)23H2+O2 23H2O(2分) (1分),解析 (1)根据题给信息可知,三种氢原子的质子数均为1,左上角的数字是质量数,质量数=质子数+中子数, 因此三种氢原子的中子数分别为0、1、2。(2)根据题给信息可知,3H2在O2中燃烧生成3H2O,反应条件为点 燃;根据图示,画出2个3H2分子。,13.(2019广东广州,21,3分)地球大气中存在氧气(O

11、2)和臭氧(O3)两种含氧元素的单质,其中臭氧主要存在于 15 00030 000米的高空,能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。 (1)O3表示一个 (填“原子”“分子”或“离子”)。 (2)高空中可发生转化:2O3 3O2,该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是 。,答案 (1)分子 (2)化学 (3)2Mg+O2 2MgO,解析 (1) O3表示一个分子;(2)O3转化为O2,生成了新物质,属于化学变化;(3)镁和氧气在点燃的条件下反应 生成氧化镁。,14.(2018广东广州,21,2分)从微观的角度回答下列问题。 (1)C70表示一个 (填“分子”

12、“原子”或“离子”)。 (2)一定条件下,6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中,从微观角度分析,原因是:条件改变时, 。,答案 (1)分子 (2)分子间隔变小,解析 (1)C70可以表示一个分子;(2)一定条件下,6 000 L氧气装入容积为40 L的钢瓶中,压强增大,分子间隔 变小,气体体积变小。,15.(2018广东,19,5分)天然气可以在一定条件下合成甲醇。 (1)请把下图中反应物的微观示意图补画齐全。 (2)该反应的化学方程式为 ,基本反应类型为 。,答案 (1) (2)2CH4+O2 2CH3OH(化学计量数必须为最简比) 化合反应,解析 (1)反应前图中有1个CH4分子

13、和1个O2分子,反应后有2个O2分子和4个CH3OH分子,根据质量守恒定 律,化学反应前后原子的种类和数目不变可知,反应前应有4个C原子、16个H原子、8个O原子,即4个CH4分 子和4个O2分子。(2)该反应的化学方程式为2CH4+O2 2CH3OH;该反应符合“多变一”的特点,属于 化合反应。,审题技巧 解答微观结构示意图类型的题目时,先数出反应前后各原子的个数,再进行比较并补充完整,使 反应前后各原子的个数相等。需注意的是,不一定所有分子都参与反应,如本题中的O2。,关键点拨 书写化学方程式时,注意化学计量数需约为最简整数比。,16.(2017广东,16,4分)微观示意图可形象地表示微粒

14、发生的变化。 (1)请在下图第二、三个方框中,把NH3在纯氧中燃烧(4NH3+3O2 2N2+6H2O)的微观粒子补充完整: (2)第三个方框中的物质属于 (填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。,答案 (4分) (1) (3分) (2)混合物(1分),解析 (1)对照化学方程式可知,第二个方框中应补充3个O2分子,第三个方框中应补充2个N2分子和2个H2O 分子;(2)第三个方框中有两种分子,属于混合物。,17.(2016广东,16,4分)下图是某反应的微观示意图。 请回答: (1)B框中的物质属于 (填序号:化合物、单质、纯净物、混合物)。 (2)此反应的化学方程式为 ,此图说明化

15、学反应前后发生改变的微粒是 。,答案 (4分)(1)(1分) (2)(3分)2H2S+3O2 2SO2+2H2O(2分) 分子(1分),解析 (1)B框中的物质为O2,属于单质,也属于纯净物。(2)根据微观图示,写出反应物和生成物,去除不参加 反应的一个O2分子,再配平即可;从微观角度看,化学反应前后发生改变的微粒是分子,不变的是原子。,解题关键 观察图示物质属于纯净物还是混合物的关键是看是否存在不同种分子。,考点二 元素与元素周期表,18.(2019广东深圳,4,1.5分)钪(Sc)是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原 子的结构示意图。下列说法正确的是 ( ),A.

16、钪属于非金属元素 B.钪的相对原子质量是21 C.原子结构示意图中x=10 D.钪原子核外有四个电子层,答案 D 钪为“钅”字旁,属于金属元素,故A错误;钪的质子数=原子序数=21,相对原子质量是44.96,故B 错误;原子的核电荷数等于核外电子数,即x=21-2-9-2=8,故C错误;从钪的原子结构示意图中可以看出钪原子 核外有四个电子层,故D正确。,19.(2019广东,7,2分)硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所 示。下列说法正确的是 ( ) A.x的数值为4 B.硒元素属于金属元素 C.硒原子的质子数为34 D.硒的相对原子质量为78.96 g,答案

17、 C 原子的核外电子数等于核电荷数,故x=34-2-8-18=6,A错误;硒元素为非金属元素,故B错误;根据 图示,硒原子的质子数为34,故C正确;相对原子质量的单位为“1”,常省略不写,故D错误。,20.(2019广东广州,17,2分)某微粒M的结构示意图如下,关于该微粒的说法正确的是 ( ),A.M的原子易失电子 B.x只能为7 C.M为金属元素 D.x为8时,M为阴离子,答案 D M原子的最外层电子数为17-2-8=7,易得到一个电子形成8电子的稳定结构,故A错误;x还可以为 8,故B错误;M元素为氯元素,属于非金属元素,故C错误; x为8时,M为Cl-,属于阴离子,故D正确。,21.(

18、2017广东,8,2分)有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息见下图。 则下列说法错误的是 ( ) A.x=2 B.锗原子的电子数为32 C.人体中锗是常量元素 D.锗原子的中子数为41,答案 C 由图可知,锗原子核外有4个电子层,第一层最多能容纳2个电子,故x=2,A正确;在原子中,质子数= 核外电子数,故锗原子的电子数为32,B正确;人体中的常量元素有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、 钠、氯、镁,不包括锗,故C错误;根据相对原子质量质子数+中子数可知,锗原子的中子数为73-32=41,故D 正确。,22.(2017广东深圳,5,1.5分)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。下图

19、为碘在元素周期表 中的相关信息及原子结构示意图,据此判断下列说法正确的是 ( ) A.碘是一种金属元素 B.碘原子的核外有7个电子层 C.碘原子的核电荷数为53 D.碘的相对原子质量为126.9 g,答案 C 碘为“石”字旁,是一种非金属元素,故A错误;由碘原子的结构示意图可知,碘原子的核外有5个 电子层,故B错误;在原子结构示意图中,圆圈内的数字表示核电荷数,故碘原子的核电荷数为53,C正确;相对 原子质量的单位是“1”,常省略不写,故D错误。,23.(2016广东茂名,7,2分)在元素周期表中,不能直接获取的信息是 ( ) A.原子序数 B.元素符号 C.元素名称 D.元素在地壳中的含量,

20、答案 D 从元素周期表中每一小格中可获取的信息有原子序数、元素符号、元素名称及相对原子质量, 不能获取元素在地壳中的含量的信息,故应选D项。,24.(2016广东梅州,9,3分)溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.1个溴原子的质量是79.90 g B.溴原子的质量由构成原子的质子和电子决定 C.m=35,n=7 D.溴化镁的化学式为MgBr,答案 C 溴的相对原子质量为79.90;溴原子的质量由构成其原子核的质子、中子决定;溴化镁的化学式 为MgBr2,故A、B、D均错误。由图可知,溴原子的原子序数为35,原子序数=质子数=核外电子数,则m=35

21、, 2+8+18+n=35,n=7,故C正确。,25.(2019广东广州,24,7分)2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时,就预言 了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在,且性质与铝相似,称为“类铝”。如图是元素周期 表中“类铝”元素镓的相关信息,请回答下列问题: (1)镓原子核外电子数为 。 (2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应的化学方程式是 。 (3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料,其一种制备方法如下: 步骤:向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3),冷却,生成Ga(NH4)(SO4)2固体。,步骤:在一定条件下灼烧Ga(NH

22、4)(SO4)2固体,制得高纯氧化镓。 Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是 (填化学符号)。 步骤反应的化学方程式是 。,答案 (1)31 (2)2Ga+3H2SO4 Ga2(SO4)3 +3H2 (3)N 、S Ga2(SO4)3+2NH3+H2SO4 2Ga(NH4)(SO4)2,解析 (1)图中左上角的数字为原子序数,核外电子数=原子序数,故核外电子数为31。(2)根据题目所给信 息:产物中Ga的化合价为+3,化学性质与铝相似,推知金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓Ga2(SO4)3和氢气。 (3)Ga(NH4)(SO4)2中带电的原子团为铵根离子和硫酸根离子;由题知,反应

23、物为硫酸、硫酸镓和氨气,生 成物为Ga(NH4)(SO4)2固体,因溶液中进行的反应生成了固体,故Ga(NH4)(SO4)2的后面需要加沉淀符号。,易错警示 易漏写气体符号或沉淀符号。,失分警示 注意离子符号的正确书写,S 不能写作S 。,26.(2018广东,15,4分)下图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答: ,(1)图、中属于阴离子的是 (填序号),该元素的质子数为 ;13号元素原子的最外层电子数 为 。 (2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为 。,答案 (1) 17 3 (2)Al(OH)3,解析 (1)的核电荷数为17,小于电子数18,故为阴离

24、子;质子数等于核电荷数,故的质子数为17;13号元 素为铝元素,其原子结构示意图为 ,最外层有3个电子。(2)1号元素为氢元素,8号元素为氧元素,13号 元素为铝元素,它们组成物质的化学式为Al(OH)3。,27.(2016广东,15,4分)钒被誉为“合金中的维生素”,钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题: (1)钒原子的质子数为 ,x= 。 (2)钒属于 (填“金属”或“非金属”)元素;钒的相对原子质量为 。,答案 (4分) (1)(2分)23 2 (2)(2分)金属 50.94,解析 (1)在原子中,核外电子数=原子序数=质子数,则x=2。(2)钒带有“钅”字旁,属于金属元素;相对原子

25、 质量为50.94。,知识归纳 元素周期表中钒的单元格中,“23”是原子序数,“V”是元素符号,“钒”是元素名称,“50.94”是相对原子质量。,答题规范 不能将相对原子质量的数值“50.94”四舍五入为“51”。,考点三 物质的分类,28.(2019广东,6,2分)下列物质属于纯净物的是 ( ) A.海水 B.稀盐酸 C.洁净的空气 D.冰水混合物,答案 D 纯净物是由一种物质组成的。海水中含有多种物质,故A错误;稀盐酸中含有H+、Cl-和H2O,故B 错误;空气中含有N2、O2等多种物质,故C错误;冰和水属于同种物质,故D正确。,29.(2018广东广州,9,2分)下列物质属于碱的是 (

26、) A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3,答案 C A项,H2O属于氧化物;B项,NaHCO3属于盐;C项,Ca(OH)2属于碱;D项,H3BO3属于酸。,30.(2018广东,11,2分)下列说法正确的是 ( ) A.催化剂的作用是加快反应速率 B.石油是有机物,也是纯净物 C.铁器在干燥的空气中不易生锈 D.节约用水对沿海城市意义不大,答案 C 催化剂的作用是改变反应速率,可能是加快反应速率,也可能是减慢反应速率,故A错误;石油是 有机物,也是混合物,故B错误;铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果,所以铁器在干燥的空气中 不易生锈,故C正确;海水不能直接饮

27、用,且海水淡化成本高,节约用水为每个公民的责任和义务,故D错误。,31.(2017广东广州,18,2分)下列物质的分类正确的是 ( ),答案 B 煤是化石燃料,燃烧会产生SO2等有毒气体,不是清洁能源,故A错误;C60、He、水银都是只含一种 元素的纯净物,均属于单质,故B正确;纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3,不属于碱,故C错误;二氧化碳虽 然含有碳元素,但不是有机物,故D错误。,32.(2016广东广州,3,2分)下列物质属于混合物的是 ( ) A.水银 B.液氮 C.干冰 D.生铁,答案 D 混合物是由不同种物质组成的。A项,水银是汞的俗称,属于纯净物;B项,液氮指的是液态氮,属

28、 于纯净物;C项,干冰是指固态二氧化碳,属于纯净物;D项,生铁是铁的合金,其中碳的含量为2%4.3%,属于混 合物。,采分要点 生铁和钢都是铁合金,均属于混合物。,33.(2016广东,7,2分)下列有关物质的分类正确的是 ( ) A.纯碱、烧碱属于碱 B.塑料、羊毛属于合成材料 C.淀粉、蛋白质属于有机物 D.生石灰、熟石灰属于氧化物,答案 C A项,纯碱属于盐;B项,羊毛属于天然材料;D项,熟石灰属于碱。,解题关键 熟悉常见口诀:纯碱(Na2CO3)不是碱,水银(Hg)不是银(Ag),干冰(CO2)不是冰(H2O),铅笔(主要成 分为石墨)不含铅。,易错警示 D项,生石灰为氧化钙,其化学式

29、是CaO,属于氧化物,CaO遇水反应生成熟石灰氢氧化钙,熟 石灰属于碱。,34.(2016广东茂名,3,2分)下列物质中,属于纯净物的是 ( ) A.不锈钢 B.石油 C.液态氧 D.生理盐水,答案 C A项,不锈钢是合金,属于混合物;B项,石油由多种物质混合而成,属于混合物;C项,液态氧属于纯 净物;D项,生理盐水中含有NaCl和H2O,属于混合物。,35.(2015广东,3,2分)下列有关物质的分类正确的是 ( ) A.鸡蛋、水果属于蛋白质 B.甲烷属于有机物 C.纤维素属于合成材料 D.液态氧属于氧化物,答案 B 水果富含维生素,A错误;甲烷属于有机物,B正确;纤维素是天然有机高分子材料

30、,C错误;液态氧属 于单质,D错误。,36.(2015广东广州,3,2分)铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是 ( ) A.混合物、氧化物、盐 B.单质、混合物、盐 C.盐、氧化物、纯净物 D.混合物、盐、化合物,答案 A 铝合金属于混合物;氧化铝属于氧化物;硫酸铝属于盐,故A项正确。,考点一 分子、原子、离子,B组 20152019年全国中考题组,1.(2019福建,7,3分)一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。、 表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是 ( ) A.水分子间的间隔: B.水分子的运动速率: C.状态的水分子静止不动 D.发生了

31、化学变化,答案 A 温度在100 以上时,水以水蒸气的形式存在,气态水分子间的间隔大于冰中水分子间的间隔,A 正确;温度越高,分子的运动速率越大,所以,B错误;状态是固态水,水分子仍然处于不断运动中,C错 误;是水由气态变成液态,水分子间的间隔变小,没有生成新的分子,不是化学变化,D错误。,解题关键 掌握微粒的基本性质:分子很小,分子一直在不断地运动,分子间有间隔。通常同种物质的气体 分子间的间隔大于液体,液体分子间的间隔大于固体。,2.(2018河北,11,2分)下列事实不能作为相应观点的证据的是 ( ) A.尘土飞扬,说明分子是运动的 B.电解水得到氢气和氧气,说明分子是可分的 C.气体被

32、压缩后体积发生了较大变化,说明气体分子间的距离大 D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来,说明分子间存在引力,答案 A 尘土飞扬是宏观现象,不能用分子的观点来解释,A符合题意。电解水的微观过程是水分子分成 氢原子和氧原子,每两个氢原子结合成一个氢分子,每两个氧原子结合成一个氧分子,该实验可以说明分子 是可分的;气体被压缩后体积变化较大,能说明气体分子间的距离大;将两个干净平整的铅柱紧压在一起会 结合起来,能说明分子间存在引力,B、C、D都不符合题意。,3.(2017安徽,8,2分)科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应的微观示意图如 下。下列有关该反应的说法正确的

33、是 ( ) A.属于置换反应 B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C.其中甲醛属于氧化物 D.化学方程式为:HCO+O2 CO2+H2O,答案 B 根据微观示意图可知,反应的化学方程式为CH2O+O2 CO2+H2O,此反应不是置换反应,故 A、D错误;此反应可以把甲醛转化为无毒的CO2和H2O,故B正确;CH2O由三种元素组成,不是氧化物,故C错 误。,审题技巧 根据题目信息“利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛”可判断出B选项是正确 的。,4.(2017福建,13,6分)模型是联系宏观与微观的桥梁。,(1)右图是钠原子结构示意图。 X的数值为 。 “11”指的是 。 钠原子在化学反

34、应中易失去1个电子,形成 (填离子符号)。 (2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。,在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是 (填标号)。 从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与 有关。 举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例: 。,答案 (6分)(1)8 钠原子的质子数为11(或其他合理答案) Na+ (2)BC 分子种类(或其他合理答案) 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案),解析 (1)在原子中,核内质子数=核外电子数,则11=2+X+1,X=8。“11”指的是钠原子的质子数为11; 钠原子失去一个电子形成钠离子,符号为Na+。

35、(2)要得出“温度越高,分子运动速率越快”的结论,需比较相同的分子在不同温度时运动的平均速率,故 选B和C。对比A、B可以看出相同温度下,不同种分子运动的平均速率不同,所以分子运动速率除了与温 度有关外,还与分子种类有关。湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快,能说明温度升高,分子运动速率加 快。,5.(2016天津,17,6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图所示,图中表示的是 ,表示的是 。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的,(3)

36、下图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 氯原子的结构示意图中x的数值是 。 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。,氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。,答案 (6分)(1)原子 分子 (2)A (3)7 最外层电子数 质子数,解析 (1)汞属于金属,是由原子构成的;水是由水分子构成的。(2)氯化氢属于纯净物,是由氢、氯两种元素 组成的,A项正确;氯化氢是由氢气和氯气在一定条件下发生化学反应生成的,B项错误;一个氯化氢分子是 由一个氢原子和一个氯原子构成的,C项错误。(3)对原子来说,原子序数=核内质子数=核外电子数,则17= 2+8+x,解得x=7;元素

37、的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切,最外层电子数相同的元素化学性 质相似,氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同;氧和氯两种元素最本 质的区别是它们原子中的质子数不同。,考点二 元素与元素周期表,6.(2018安徽,3,2分)硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正 确的是 ( ),A.相对原子质量是10.81 g B.属于金属元素 C.原子的核电荷数为5 D.原子核外有6个电子,答案 C 相对原子质量的单位为“1”,常省略不写,故A错误;硼带有“石”字旁,属于非金属元素,故B错 误;硼的原子序数为5,在原子中原子序数=核电荷

38、数=质子数=核外电子数,故C正确,D错误。,7.(2017江西,6,2分)2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称,如图是其中一种元素的信息,下列有关说 法错误的是 ( ) A.镆属于金属元素 B.镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D.四种新元素的原子中质子数不同,答案 B 镆的偏旁是“钅”,属于金属元素,A正确;镆的原子序数115表示其核内有115个质子,B错误;金 属单质是由原子构成的,故镆的元素符号可以表示镆这种物质、镆元素和1个镆原子,C正确;质子数决定元 素的种类,四种新元素的原子中质子数一定不同,故D正确。,得分关键 一

39、般利用汉字的偏旁可判断元素的分类;知道元素符号表示的意义;知道元素的种类由质子数 决定,与中子数无关。,8.(2019湖南衡阳,12,2分)2019年5月20日,习近平总书记在江西赣州考察时指出,稀土是重要的战略资源,也 是不可再生资源。稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料,铕 元素的信息如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.铕原子中有63个中子 B.铕原子核外有89个电子 C.铕的相对原子质量为152.0 g D.铕是金属元素,答案 D 元素周期表每一格的左上角数字为原子序数,原子序数=质子数=核电荷数,每一格正下方的数 字为相对原子质量,相对原子质量质

40、子数+中子数,因此铕原子的中子数=152-63=89,A错误;在原子中,质 子数=核外电子数,因此铕原子核外有63个电子,B错误;相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写, 故C错误;从“铕”字的偏旁可以知道,铕是金属元素,故D正确。,9.(2019湖南长沙,42,6分)中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值,为相对 原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示,请回 答下列问题: (1)铟元素的相对原子质量为 。 (2)铟原子的核电荷数为 ,在化学反应中铟原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。,答案 (1)114.8

41、 (2)49 失去,解析 (1)元素周期表的每一格中,相对原子质量写在元素名称下面,故铟元素的相对原子质量为114.8。(2) 核电荷数=质子数=原子序数,故铟原子的核电荷数为49。由于铟原子结构示意图最外层电子数少于4个,故 在化学反应中铟原子容易失去电子,达到相对稳定结构。,10.(2019天津,20,5分)2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年,联合国将今年定为“国际化 学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,使其构成一个完整体系。 (1)下图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。 写出图中代表的元素符号 ,镁属于 (填“金属”或“

42、非金属”)元素。 (2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为 。 (3)下列原子结构示意图中,与镁原子的化学性质最相似的是 (填序号)。,(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同,则镁元素在元素周期表中排在第 周期。,答案 (5分)(1)F 金属 (2)MgF2 (3)C (4)三,解析 (1)氟元素的元素符号是F;镁元素属于金属元素。(2)由氟原子的结构示意图可知,最外层电子数是7, 易得到一个电子,化合价为-1价;镁原子的最外层电子数是2,易失去两个电子,化合价为+2价,镁元素和氟元 素组成化合物氟化镁的化学式为MgF2。(3)原子的最外层电子数相同,化学性质相似

43、,镁元素原子最外层电 子数为2,和C选项中原子的最外层电子数相同,化学性质相似。(4)镁元素的原子核外有三个电子层,在元素 周期表中排在第三周期。,11.(2019福建,11,7分)2019年是“国际化学元素周期表年”。 (1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表 中的部分信息如图所示,锗的相对原子质量为 ,该元素属于 (填“金属元素”或“非金属 元素”)。 (2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。 S 如图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子数是 ;硫离子的符号为 ;硫离子与硫原 子的化学性质 (填“相同”或“

44、不同”)。,火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2+N2,X的化学式是 。,答案 (7分)(1)72.63 金属元素 (2)6 S2- 不同 K2S,解析 (1)由元素周期表中的信息可知,锗元素的相对原子质量为72.63,属于金属元素。(2)由硫原子的结 构示意图可知,硫原子的最外层电子数为6,易得到2个电子,形成S2-;硫离子和硫原子最外层电子数不同,所以 它们的化学性质不同。根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,故X的化学式为K2S。,12.(2019山东青岛,25,5分)联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元

45、素周期表中 的部分信息及原子结构示意图如下,请回答下列问题。 (1)镁原子的核电荷数为 ,镁元素的相对原子质量为 。 (2)锶原子在化学反应中容易 (选填“得”或“失”)电子,锶的氧化物的化学式为 。,(3)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时,电子层数越多,最外层电子离核越 远,原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测,锶的金属活动性比镁的金属活动性 (选填“强” 或“弱”)。,答案 (1)12 24.31 (2)失 SrO (3)强,解析 (1)从单元格中的信息可知,镁原子的质子数是12,镁元素的相对原子质量是24.31;(2)锶原子的最外 层有2个电子,在反应中容易

46、失去2个电子,显+2价,氧元素显-2价,故锶的氧化物的化学式为SrO;(3)锶原子的 核外电子层数比镁原子的多,原子核对最外层电子的吸引力小,更容易失去最外层电子,金属活动性更强。,考点三 物质的分类,13.(2019重庆A,3,2分)我国科学家屠呦呦因研究青蒿素(C15H22O5)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属 于 ( ) A.单质 B.无机物 C.有机物 D.混合物,答案 C 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成,属于有机物。,14.(2018湖北黄冈,23,2分)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO4(钨酸亚铁)制得金 属钨(W)的工艺流程如下图所示: 其主要反应原理

47、如下: 4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 Na2WO4+2HCl(热浓) H2WO4+2NaCl H2WO4 H2O+WO3 3H2+WO3 W+3H2O 下列说法不正确的是 ( ) A.反应属于分解反应 B.反应的产物都有氧化物,C.反应中有元素的化合价发生改变 D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末,答案 B A项,反应由一种物质生成两种物质,属于分解反应,故正确;B项,由反应的化学方程式可知, 反应的生成物中没有氧化物,故错误;C项,反应中铁、氧元素的化合价分别从+2、0变成了+3、-2,反应 中氢、钨元素的化合价分别从0、+6变成了+1、0

48、,这两个反应中元素化合价均有改变,故正确;D项,将黑 钨矿石碾成粉末,可增大反应物间的接触面积,加快反应速率,故正确。,15.(2017河南,4,1分)下列各组物质,按混合物、单质顺序排列的是 ( ) A.海水、干冰 B.冰水、水银 C.食醋、黄铜 D.煤、金刚石,答案 D A中海水是混合物,干冰是化合物,不符合题意;B中冰水是纯净物(化合物),水银(即金属汞)属于 单质,不符合题意;C中食醋和黄铜(铜锌合金)都是混合物,不符合题意;D中煤是混合物,金刚石是碳的单质, 符合题意,故选D。,16.(2019天津,17,5分)分类是学习和研究物质及其变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、 三氧化硫五种物质分类,填写在对应的位置上(写化学式)。,答案 (5分)N2 SO3 HNO3 KOH KCl,解析 氮气是由同种元素组成的纯净物;三氧化硫是由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物, 属于氧化物;硝酸是溶于水离解生成的阳离子全部是氢离子的化合物,属于酸;氢氧化钾是溶于水离解 生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,属于碱;氯化钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物, 属于盐