2020年河北中考化学复习课件专题十五　物质的分离、提纯和检验.pptx

1、A组 20152019年河北中考题组,1.(2019河北,6,2分)下列实验操作可以达到实验目的的是( ),答案 A 木炭与稀硫酸不反应,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液,溶液变成蓝色,A符合题意;高锰酸 钾受热分解生成的固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物,不能达到除杂目的,B错误;氧气的验满方法是把带 火星的小木条放在集气瓶口,C错误;向氯化钙和碳酸钙的混合物中加入足量水溶解、过滤、再蒸发滤液才 能达到分离目的,D错误。,2.(2017河北,13,2分)下列实验操作能够达到目的的是 ( ),答案 C 高温煅烧,碳酸钙分解,不能除去碳酸钙中的CaO,A错误;稀盐酸和稀硫酸都呈酸性,滴加石蕊溶 液后

2、,溶液均变红,B错误;向平行且自由下垂的两张纸中间吹气,两张纸会贴在一起,说明气体流速越大,压强 越小,C正确;探究两种电荷间的相互作用时应使两物体带异种电荷,而题中两根用毛皮摩擦过的橡胶棒均 带负电,D错误。,易错警示 除去氧化钙中的碳酸钙时可用高温煅烧的方法,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。,3.(2017河北,6,2分)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必 须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下图所示实验中的 ( ) A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁,答案 B 验证铜生锈的条件除有水和氧气外还必须有二氧化碳

3、,必须通过控制变量法设计对比实验,要求 一个是铜能同时接触氧气、水和二氧化碳,另一个是铜只接触水和氧气。,解题关键 运用控制变量法设计对比实验时,根据题目要求在实验中只能有一个变量。,4.(2018河北,30,节选)根据如图所示的实验回答问题。 (3)丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时,最好先将上层液体倒入过滤器,然后再倒入混有沉淀的液体, 以免 ,使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中,若倾倒液体时液面高于滤纸边缘 (其他操作均正确),则得到的精盐质量会 (选填“偏大”“不变”或“偏小”)。,答案 (3)大量固体沉淀堵塞滤纸 偏大,解析 (3)过滤时大量固体沉淀会堵塞滤纸,使过滤速度过慢,因此过

4、滤时最好先将上层液体倒入过滤器,然 后倒入混有沉淀的液体;过滤时液面高于滤纸边缘,液体会从滤纸与漏斗之间的缝隙流下,使得到的精盐质 量偏大。,B组 20152019年全国中考题组 考点一 物质的检验和鉴别,1.(2019江苏苏州,20,2分)鉴别下列各组物质,所选用的试剂不正确的是 ( ) A.面粉和米粉:碘酒 B.NaOH固体和NH4NO3固体:水 C.硬水和软水:肥皂水 D.NaCl溶液和NaNO3溶液:AgNO3溶液,答案 A A项,面粉和米粉中均富含淀粉,均能使碘酒变蓝色,不能鉴别。B项,NaOH固体溶于水放热,NH4 NO3固体溶于水吸热,可以鉴别。C项,硬水和软水的区别在于所含的钙

5、、镁离子的多少,可用肥皂水来区 分,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别。D项,NaCl能与AgNO3反应生成氯化银 白色沉淀和硝酸钠,硝酸钠不能与硝酸银反应,可以鉴别。,2.(2019新疆,8,2分)下列实验操作中,能达到实验目的的是 ( ),答案 A 浓硫酸具有吸水性,氢气与浓硫酸不反应,将混有少量水蒸气的H2通过盛有浓硫酸的洗气瓶,能 达到除去水蒸气的目的,故A正确;Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH,除去杂质的同时会引入新 的杂质生成的NaOH、过量的Ba(OH)2,故B不正确;白酒和白醋都是无色液体,通过观察颜色无法鉴别,故C 不正确

6、;实验室的药品不能品尝,故D不正确。,易错警示 易错选B,用试剂除去混合物中的杂质时,不能引入新的杂质,用过量的Ba(OH)2溶液除去杂质Na2 SO4,不仅会生成新杂质NaOH,同时引入过量的Ba(OH)2杂质;易错选D,在家中用品尝味道的方法可以鉴别 食盐水和蔗糖水,但在实验室中不能品尝任何药品。,知识归纳 除杂原则为“不增、不减、易分离”,即不增加新杂质,不能与原物质反应,容易分离。,3.(2019内蒙古包头,4,2分)下列实验能够达到目的是 ( ) A.除去KNO3溶液中混有的K2SO4,加入适量的BaCl2溶液,过滤 B.制备Cu(OH)2,可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液

7、混合,过滤 C.鉴别NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液和稀盐酸四种溶液,不需添加任何试剂就可完成 D.分离NaCl和MgCl2的固体,先加水溶解,再加入适量的NaOH溶液过滤,向滤渣滴加适量稀盐酸,答案 C K2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和KCl,除去杂质的同时会引入新的杂质KCl,故A不正确。 CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀,制备的Cu(OH)2中混有BaSO4,故B不正确。根据CuSO 4溶液是蓝色的,其他溶液都是无色的,先鉴别出CuSO4溶液,然后把CuSO4溶液加入其他溶液中,生成蓝色沉 淀的原溶液是NaOH溶液,再把剩余的两

8、种溶液分别加到蓝色沉淀中,能使沉淀溶解的是稀盐酸,另外一种 溶液是NaCl溶液,故C正确。物质分离后,需要恢复到原来的状态,MgCl2与适量NaOH溶液反应生成Mg(OH) 2沉淀,过滤后得到的滤液是NaCl溶液,而不是NaCl固体;向滤渣Mg(OH)2中滴加适量稀盐酸得到的是MgCl2 溶液,而不是MgCl2固体,故D不正确。,易错警示 易错选A,用试剂除去混合物中的杂质时,不能引入新的杂质,用适量的BaCl2溶液去除杂质K2SO 4,生成了新杂质KCl;易错选D,认为分离物质可以不用恢复原状。,4.(2018河南,10,1分)下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ( ) A.用带火星的木条区

9、分氧气和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液,答案 D A项,氧气能使带火星的木条复燃,而氮气不能,可以区分;B项,氯化铵与熟石灰反应产生有刺激 性气味的气体,而氯化钾不能与熟石灰反应,可以区分;C项,灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有该气味 的是腈纶线,可以区分;D项,硫酸呈酸性,硫酸钠溶液呈中性,中性和酸性溶液均不能使酚酞溶液变色,因此无 法用酚酞溶液区分。,问题延伸 区分硫酸钠溶液与硫酸可用与酸作用产生明显现象的试剂,如紫色石蕊溶液、活泼金属、碳酸 钠溶液等。,5.(2018四川成都,12,3分)下列各组物质的鉴别

10、方法与结论均正确的是 ( ),答案 B 黄铜是铜锌合金,硬度大于纯铜,相互刻画,铜片上留下痕迹,A错误;高锰酸钾受热分解能生成氧 气,使带火星木条复燃,二氧化锰受热不分解,B正确;氯化钠溶于水温度基本不变,硝酸铵溶于水温度降低,试 管外壁有水雾,C错误;稀盐酸与稀硫酸的浓度未知,无法用pH的大小来鉴别二者,D错误。,6.(2017四川成都,12,3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 ( ) A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3,答案 C A项,HCl与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液混合均无明显现象;B项,KNO3与NaOH、Ca(OH)2均不反应, 混合后均

11、无明显现象;C项,K2CO3与NaOH不反应,与Ca(OH)2反应生成白色沉淀,可以鉴别;D项,FeCl3与 NaOH、Ca(OH)2混合均生成红褐色沉淀。,7.(2017江苏扬州,13,2分)下列鉴别方法可行的是 ( ) A.用燃着的木条鉴别CO2和N2 B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸,答案 B 氮气和二氧化碳在通常情况下都不支持燃烧也不燃烧,伸入燃着的木条都熄灭,A错误;氢氧化钠 固体溶于水放热,碳酸钙固体不溶于水,B正确;在稀盐酸和氯化钠溶液中加入酚酞试液均没有颜色变化,C 错误;碳酸钠与稀盐酸、稀

12、硫酸反应都会生成二氧化碳气体,有气泡冒出,D错误。,8.(2016北京,16,1分)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ),答案 D A项,CO2含量高时CO不能被点燃,应将混合气体通过灼热的氧化铜;B项,铜粉不能与FeSO4反应; C项,澄清石灰水和NaOH溶液均能与稀盐酸发生反应,但均没有明显现象;D项,加入肥皂水后,硬水中产生的 泡沫少而软水中会产生大量泡沫。故选D。,9.(2015江苏苏州,32,5分)化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 (1)生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 。 (2)可用 (填名称)来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。 (3)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中

13、降低水的硬度可采用的方法是 。 (4)铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 。 (5)炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖将其盖灭的原理是 。,答案 (1)灼烧闻气味 (2)碘水或碘酒 (3)加热煮沸 (4)贫血 (5)隔绝空气,解析 (1)羊毛线灼烧时有烧焦羽毛的气味,棉线灼烧时无特殊气味,可用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线和 棉线。(2)碘遇淀粉变蓝,可用碘水或碘酒来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。(3)生活中可用加热 煮沸的方法降低水的硬度。(4)人体缺铁会贫血,食用“加铁酱油”可补充铁元素,预防贫血。(5)油锅着火 用锅盖盖灭,起到隔绝空气的作用,达到灭火的目的。,1.(

14、2019湖南长沙,15,3分)下列除去杂质所选用的试剂正确的是 ( ),考点二 物质的分离和提纯,答案 A 氮气中含有少量氧气杂质,可用灼热的铜网,利用铜与杂质氧气反应生成氧化铜,除去氧气,故A 正确;氧化钙中含有少量氢氧化钙杂质,若加水,则氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,达不到除杂目的,故B错 误;氯化钠溶液中含有少量硫酸钠杂质,若加入硝酸钡溶液,硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝 酸钠,硝酸钠会成为新的杂质,故C错误;硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜杂质,若加入锌粉,硫酸亚铁和硫酸 铜都会与锌粉反应,达不到除杂目的,故D错误。,2.(2019内蒙古呼和浩特,7,2分)下列实验方案中,两个方

15、案均可行的是 ( ),答案 D A项,活性炭不能吸附水中可溶性的钙镁化合物,方案一不可行;B项,木炭粉和铁粉的混合物在空 气中充分加热会与空气中氧气反应,方案二不可行;C项,CO和灼热CuO粉末反应产生CO2,方案二不可行;D 项两个方案都可行。,3.(2018云南昆明,14,2分)除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是 ( ) A.Fe B.Cu C.HCl D.Ag,答案 A 铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,过滤,得到氯化亚铁溶液,故选A;铜、盐酸、银均不与氯化 铜反应,不能除去杂质。,4.(2018广东,12,2分)下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是 ( ),答案 B

16、碳酸钠溶液与HCl反应生成新杂质NaCl,不符合除杂原则,故A错误;氧气与灼热的铜网反应生成 氧化铜,能除去氧气且不引入新的杂质,故B正确;稀盐酸加入NaOH与Na2CO3的混合物中,稀盐酸也会与 NaOH反应,会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;稀盐酸与CuO反应,与Cu不反应,不能除去杂质,且会 把原物质除去,不符合除杂原则,故D错误。,审题技巧 解答除杂问题时,加入的试剂只能与杂质反应,且反应后不能引入新的杂质。,5.(2017甘肃兰州A,21,2分)除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是 ( ),答案 C 氮气不支持燃烧,木条在含有少量氧气的氮气中不能燃烧,A错误;盐酸与

17、硝酸银溶液反应生成氯 化银沉淀和硝酸,会混入新杂质硝酸,B错误;碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,过滤 将碳酸钡除去即可,C正确;加入二氧化锰,氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾,除 去了原物质氯酸钾,D错误。,易错警示 如果氮气中含有少量氧气,氧气浓度低,木条是不能燃烧的。,知识归纳 除杂原则为“不增、不减、易分”,即不增加新杂质,不能与原物质反应、容易分离。首先看 加入的试剂能否与杂质反应,再看是否会混入新杂质,是否会与原物质反应。,6.(2017山西,9,2分)提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是 ( ),答案 B

18、A项,加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可以除去杂质,且 不引入新杂质,正确。B项,加入的蒸馏水会与CaO粉末反应,达不到除杂的目的,错误。C项,稀硫酸可与杂 质Fe反应,且足量稀硫酸可以将Fe完全消耗,而Cu粉不与稀硫酸反应,可以除去杂质,正确。D项,加入足量的 氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全消耗,且生成物为CuSO4,可以除去杂质且不引入新杂质,正确。,解题技巧 解答本题时,应抓住除杂的原则:1.加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;2.反应后 不能引入新的杂质。,思路分析 本题为除杂题,应根据主要物质和杂质的性质进行分析。,7.(2016湖

19、南长沙,14,3分)除去下列物质中含有的少量杂质,所选用的试剂不正确的是 ( ),答案 D CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,CO不与澄清石灰水反应,故A正确。CuO能与稀 盐酸反应生成氯化铜和水,碳粉不与稀盐酸反应,故B正确。氯化钠易溶于水,碳酸钙难溶于水,可采取加水 溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行除杂,故C正确。稀硫酸能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 和硝酸,能除去杂质硫酸,但引入了新的杂质硝酸和硝酸钡,故D错误。,8.(2015广东广州,17,2分)下列除去少量杂质的方法正确的是 ( ) A.Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B.Cu(NO3)

20、2溶液中含少量AgNO3:加入足量Cu屑充分反应后过滤 C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D.CaCO3固体中含少量Na2CO3:加入足量稀盐酸充分反应后过滤,答案 B A项,稀H2SO4 不仅会和杂质ZnO反应,也会与Zn粉反应,故A错误;B项,Cu屑与AgNO3发生置换反 应,生成银和硝酸铜,反应后过滤出银和过量的铜即可达到除杂的目的,故B正确;C项,Ba(OH)2与杂质H2SO4 反应,也与Na2SO4反应,故C错误;D项,稀盐酸与Na2CO3反应,也与CaCO3固体反应,故D错误。,9.(2018新疆乌鲁木齐,6,2分)除去下列各物质中混有的

21、少量杂质,所用试剂及操作方法均正确的是 ( ),续表,答案 C A项,硝酸银会与稀盐酸反应,加入过量的硝酸银溶液,原物质被除去,错误;B项,浓硫酸不能吸收 氯化氢气体,错误;C项,氧化铜能与稀盐酸反应而铜与稀盐酸不反应,过量的稀盐酸能与氧化铜充分反应而 将氧化铜完全除去,然后经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的铜,正确;D项,锌粉与硫酸亚铁反应生成铁与 硫酸锌,加入过量锌粉后经过滤、洗涤、干燥后得到的是铁和锌的固体混合物,操作方法错误。,10.(2016北京,35,4分)去除粗盐中的泥沙。 (1)实验的主要步骤依次是 、过滤、 。 (2)制作过滤器的过程如图所示,其正确操作顺序为 (填序号)。 (

22、3)举出一个生活中应用过滤原理的实例: 。,答案 (1)溶解 蒸发 (2) (3)用茶漏分离茶叶和茶水,解析 (1)去除粗盐中难溶性杂质泥沙的实验步骤是溶解、过滤、蒸发。 (2)根据图示信息可以判断,正确操作顺序是。 (3)生活中应用过滤原理的实例有许多,如用茶漏分离茶叶和茶水等。,C组 教师专用题组 考点一 物质的检验和鉴别,1.(2019重庆A,13,2分)下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是 ( ) A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液,答案 A A项,碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液中有白色沉淀

23、产生,滴入硫酸中有气体产生,滴入硫酸钠溶液 中无明显现象,故出现三种不同的现象;B项,氯化镁溶液滴入氢氧化钙溶液中有白色沉淀产生,滴入硫酸、 硫酸钠溶液中均无明显现象;C项,硝酸钡溶液滴入氢氧化钙溶液中无明显现象,滴入硫酸、硫酸钠溶液中 均有白色沉淀产生;D项,酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中溶液变红色,滴入硫酸、硫酸钠溶液中无明显现 象。,2.(2019河南,12,1分)下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ( ) A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B.用肥皂水区分硬水、软水 C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠,答案 C 灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有的是腈纶线,可以区

24、分;将肥皂水加入水中,泡沫多、浮 渣少的是软水,反之是硬水,可以区分;氯化铵、硫酸铵中都含有铵根离子,与熟石灰研磨均有氨味产生,不能 区分;硝酸铵溶于水时溶液温度降低,氢氧化钠溶于水时溶液温度升高,用水可以区分。,3.(2018辽宁沈阳,12,2分)下列实验方案设计能达到实验目的的是 ( ),答案 B A项,木炭在空气中燃烧生成气体二氧化碳,利用图示装置不能测定空气中氧气的含量;B项,可以 比较食用油在水和汽油中的溶解性,从而得出影响物质溶解性的因素之一是溶剂的种类;C项,氢氧化钠变 质生成碳酸钠,碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性,均能使酚酞试液变红,故C不能达到实验目的;D项,盐 酸和碳酸钠

25、反应会生成二氧化碳气体,由于装置不密闭,二氧化碳会扩散到空气中,故D不能达到实验目 的。,4.(2018吉林,10,1分)下列实验方案正确的是 ( ) A.制备:用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2 B.鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末 C.除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质 D.检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成,答案 B 氯化钾、二氧化锰受热都不分解,也不反应,无O2产生,A错误;铁与稀盐酸反应产生气泡,木炭粉 与稀盐酸不反应,氧化铜与稀盐酸反应,溶液由无色变为蓝色,现象不同,可以鉴别,B正确;粗盐中难溶性杂质 需用溶解、过滤法除

26、去,C错误;检验水应用干而冷的烧杯,内壁涂有澄清石灰水的烧杯可以检验生成的二 氧化碳,D错误。,5.(2018天津,13,2分)下列有关实验方案设计正确的是 ( ),答案 A NaOH与稀盐酸反应无明显现象,Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生,故A正确;鉴别纯棉线和羊毛 线,应用灼烧闻气味的方法,故B错误;Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2NaNO3,引入了新杂质NaNO3,故C错 误;二氧化碳不支持燃烧,二氧化碳中含有的少量一氧化碳不能被点燃,故D错误。,6.(2018福建,9,3分)下列实验方案能达到实验目的的是 ( ),答案 D A项,活泼金属与盐酸反应也产生气泡;B项,二氧

27、化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,不能使 酚酞变色;C项,检验氧气已收集满,不能将带火星的木条伸入集气瓶中,而应放在集气瓶口;D项,将内壁沾有 澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方,若石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成,根据质量守恒定律 可知蜡烛中含有碳元素。,7.(2017湖南株洲,15,2分)只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液,这种试剂是 ( ) A.AgNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.NaOH溶液 D.盐酸,答案 B 氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应既有白色沉淀生成又有刺激性气味的气体生成,与氯化铵溶液 反应只有刺激性气味的气体生成,与硫酸

28、钾溶液反应只有白色沉淀生成,故选B。,8.(2017江苏苏州,22,2分)鉴别下列各组物质,不能达到目的的是 ( ) A.黄铜片和纯铜片:相互刻画比较硬度 B.棉线和羊毛线:灼烧后闻气味 C.硫酸铵固体和氯化铵固体:加熟石灰混合研磨后闻气味 D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体:加水溶解后测温度,答案 C A项,合金的硬度一般比其成分金属的硬度大,相互刻画比较硬度可以鉴别黄铜片和纯铜片,正 确。B项,棉线燃烧时有烧纸的气味,羊毛线燃烧时有烧焦羽毛的气味,可以鉴别,正确。C项,硫酸铵固体和 氯化铵固体分别与熟石灰混合研磨,均会产生刺激性气味,不能鉴别,错误。D项,氢氧化钠固体溶解时放热, 溶液温度升高;

29、硝酸铵固体溶解时吸热,溶液温度降低,可以鉴别,正确。,9.(2017黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是 ( ),答案 B 硬水蒸干有固体存在,软水蒸干也可能有固体存在,所以用蒸干的方法无法区分软水与硬水,A错 误。磷矿粉是灰白色固体,碳铵是白色晶体,观察颜色可以区分;磷矿粉没有气味,碳铵有氨味,通过闻气味可 以区分,B正确。呼出气体与空气中伸入带火星的木条都无明显变化,无法区分,C错误。棉线与尼龙线通过 观察颜色无法区分,D错误。,10.(2017湖南长沙,15,3分)下列各组物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是 ( ) A.CuSO4 NaOH KNO3

30、B.FeCl3 AgNO3 NaNO3 C.Na2CO3 HCl BaCl2 D.CaCl2 K2CO3 NaCl,答案 D A项,呈蓝色的是CuSO4溶液,与CuSO4溶液混合产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,无明显现象的是 KNO3溶液;B项,呈黄色的是FeCl3溶液,与FeCl3溶液混合产生白色沉淀的是AgNO3溶液,无明显现象的是 NaNO3溶液;C项,将三种溶液两两混合,既有气体生成,又有沉淀生成的是Na2CO3溶液,与Na2CO3溶液混合产 生气体的是盐酸,产生沉淀的是BaCl2溶液;D项,将三种溶液两两混合,无明显现象的是NaCl溶液,CaCl2溶液 和K2CO3溶液无法鉴别。,11

31、.(2015天津,23,5分)现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶 液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行,回答下列问题: (1)B中的溶质是 (填化学式)。 (2)用X鉴别D、E时,X可以选用不同的物质。 若X为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程式 ;,若X为澄清石灰水,写出有沉淀生成的反应的化学方程式 。,答案 (5分)(1)CuSO4 (2)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3,解析 (1)取五种溶液观察颜色,B溶液显蓝色,所以B是硫酸铜溶液。剩余的四种

32、溶液中分别加入石蕊溶液, A溶液显红色,所以A是稀硫酸;C溶液显紫色,所以C是氯化钠溶液;D、E溶液显蓝色,所以D、E分别是氢氧 化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。(2)若X为稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳, 化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2;若X为澄清石灰水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。,1.(2019江苏苏州,22,2分)除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是 ( ),考点二 物质的分离和提纯,答案 B A项,生石灰能与水反应生成氢氧化钙

33、,氢氧化钙能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把 原物质除去,错误。B项,KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂, 正确。C项,Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,错误。D 项,MgCl2与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质,但也引入了新的杂质氢氧化钠, 错误。,2.(2018内蒙古呼和浩特,7,2分)下列实验设计不能达到实验目的的是 ( ),答案 A A项,该实验设计可以除去CO中的CO2,但不能回收CO,不能达到实验目的;B项,铜片上的白磷能 燃烧,水中的白磷和铜片上的红磷不能燃烧

34、,说明可燃物燃烧需要与氧气接触,同时温度要达到可燃物的着 火点,能达到实验目的;C项,铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,能达到实验目的;D项,将NH4NO3、 CuSO4和NaCl分别溶于水,温度显著降低的是NH4NO3,溶液为蓝色的是CuSO4,能达到实验目的。,3.(2018广东广州,20,2分)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的是 ( ) A.NaOH(Na2CO3):加入适量稀盐酸 B.CO(CO2):通过装有浓硫酸的洗气瓶 C.CuO(C):在空气中充分灼烧 D.MgSO4(Na2SO4):溶解,过滤,答案 C NaOH、Na2CO3均能与稀盐酸反应,故A

35、错误;浓硫酸不能吸收二氧化碳,故B错误;碳在空气中充 分灼烧生成二氧化碳气体,剩余固体只有氧化铜,故C正确;MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤不能 将两者分开,故D错误。,4.(2018湖南衡阳,22,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是 ( ),答案 A KCl易溶于水,MnO2难溶于水,所以可以采用溶解后过滤、蒸发的方法除去KCl中的MnO2,故A正 确;BaCl2不会与杂质NaCl反应,反而会与Na2SO4反应,故B错误;稀硫酸不具有吸水性,应该用浓硫酸,故C错 误;除去CO2中的CO时,应通过灼热的CuO等,故D错误。,5.(2018

36、陕西A,14,2分)下列实验中,能达到相应实验目的的是 ( ),答案 A 饱和碳酸氢钠溶液可吸收氯化氢并放出CO2,浓硫酸可除去气体中的水蒸气,因此A选项正确。 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物可以加入足量的水搅拌,充分溶解,过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙,滤液 蒸干得到氯化钙,因此B选项错误。硫酸铁和氢氧化钾反应得到的是氢氧化铁沉淀,因此C选项错误。探究 铁生锈的条件应该运用控制变量法进行对比实验,因此D选项错误。,6.(2017黑龙江哈尔滨,14,2分)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是 ( ),答案 C N2不支持燃烧,蜡烛在含有少量O2的N2中不能燃烧,故A错误;氧化钙与

37、水反应生成氢氧化钙,碳酸 钙难溶于水,加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可除去杂质,故B错误;氯化镁与适量的氢氧化钠溶液反应 生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,过滤除去氢氧化镁,故C正确;K2CO3与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳 和水,碳酸钾被除去,故D错误。,7.(2017江苏苏州,24,2分)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的是 ( ) A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)水 B.CaO粉末Ca(OH)2粉末水 C.KCl溶液(KOH)稀硝酸 D.NaOH溶液(Na2CO3)稀盐酸,答案 A 除杂质的要求是要把杂质除去,但不能除去需要保留的物质,更不能引入新的杂质。A项,碳

38、酸钙 难溶于水,氯化钙易溶于水,加水可以除去CaCO3粉末中的CaCl2粉末,正确;B项,氧化钙与水反应生成氢氧化 钙,会把需要保留的物质除去,错误;C项,氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾和水,除去了氢氧化钾,但是引入 了新杂质硝酸钾,错误;D项,稀盐酸既能与碳酸钠反应,也能与氢氧化钠反应,错误。,8.(2017江苏南京,14,2分)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是 ( ) A.FeCl2溶液(CuCl2)加入过量的铁粉,过滤 B.KCl固体(KClO3)加入少量的二氧化锰,并加热 C.CO气体(CO2)通过足量的氢氧化钠溶液,并干燥 D.NaCl溶液(Mg

39、Cl2)加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性,答案 B 过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜,通过过滤除去铜和过量的铁粉即得FeCl2溶 液,故A项方案可行;KClO3在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气,能除去KClO3,但引入了新的杂 质二氧化锰,不符合除杂原则,故B项方案不可行;CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧 化钠溶液反应,干燥后可得纯净的CO,故C项方案可行;MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁 沉淀和氯化钠,过滤后向滤液中加稀盐酸至中性,可得到NaCl溶液,故D项方案可行。,9.(2016黑龙江哈尔滨,14,2分)除

40、去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是 ( ),答案 C 碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳,不能除去杂质,故A错误;植物油在洗涤剂的乳化作用下, 会形成许多小液滴与水混合在一起,不能除去杂质,故B错误;铜粉与足量氧气在灼烧条件下反应生成氧化 铜,可以除去杂质,故C正确;氯酸钾在二氧化锰加热条件下会生成氯化钾和氧气,氯酸钾虽除去,但又引入了 新的杂质二氧化锰,故D错误。,10.(2015河南,10,1分)除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有:加过量BaCl2溶液;过滤;加过量Na2 CO3溶液;蒸发结晶;加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 ( ) (提示:BaSO4

41、、BaCO3难溶于水) A. B. C. D.,答案 D 食盐水中的硫酸钠、氯化钙杂质分别选用过量的氯化钡、碳酸钠除去,由于加入的除杂试剂均 为过量,因此应首先加入过量的氯化钡除去硫酸钠,而后加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡;待 充分反应后,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸除去过量的碳酸钠;最后将得到的溶液加热蒸发,使氯化钠 结晶析出。因此除杂时的操作顺序为,故选D。,11.(2019重庆A,19,5分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。 (1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于 (填“金属”或 “合成”)材料。 (2)探测器使用的铝合金

42、硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)。 (3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验: 将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中,没有明显现象 将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中,铝片表面有明显变化 将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中,铁片表面变红 实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的 (填化学式)薄膜。 实验中发生反应的化学方程式为 。 实验中铁片足量,充分反应后溶液变为 色。,答案 (5分)(1)合成(1分) (2)大(1分) (3)Al2O3(1分) 2Al+3FeSO4 Al2(SO4)3+3Fe(1分) (浅)绿(1分),解析 (1)聚酰亚胺是有机高分子材料,属于合成材

43、料;(2)铝合金的硬度比纯铝的硬度大;(3)常温下铝可与空 气中的氧气发生反应,其表面被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的化学式为Al2O3;实验中铝和硫 酸亚铁发生反应,生成硫酸铝和铁;将打磨过的足量铁片放入硫酸铜溶液中,铁片表面变红,说明铁与硫酸 铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,充分反应后溶液变为浅绿色。,12.(2017河南,24,3分)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:溶解;依次 加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;过滤;加适量盐酸;蒸发、结晶。 【提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO

44、3溶液呈碱性】 (1)以上操作中所发生的复分解反应共有 个。 (2)操作、要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作中的作用是什么? (3)请设计实验方案证明操作所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象),答案 (1)6(1分) (2)不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。(1分) (3)取少量溶液,加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞溶液,溶液变红。(1分),解析 (1)加入除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液时,依次发生的反应为Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2 NaCl,2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3+

45、CaCl2 CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2 BaCO3 +2NaCl;加入盐酸时发生的反应为NaOH+HCl NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O,上 述反应均属于复分解反应。(2)在溶解、过滤、蒸发时都要用到玻璃棒,蒸发时玻璃棒的作用是不断搅拌, 防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。(3)过滤后所得滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠,欲证明其中 含有氢氧化钠,需先加入过量的氯化钙(或氯化钡等)溶液将Na2CO3除去,静置后,向上层清液中滴加无色酚 酞溶液。,13.(2016湖南长沙,44,6分)海水晒盐工业流程中,得到的粗盐常含有MgCl2、C

46、aCl2等杂质,工业提纯粗盐的流 程如下图所示: 海水 粗盐水 (1)步骤操作a中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是 ; (2)步骤中操作b的名称是 ; (3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒,则所制得的精盐水中还含有 。,答案 (1)引流(2分) (2)蒸发、结晶(2分) (3)CaCl2(2分,其他合理答案均可),解析 (1)步骤操作a是将沉淀与滤液分离,该操作是过滤,玻璃棒的作用是引流。(2)步骤中操作b是从 精盐水中获得精盐,操作为蒸发、结晶。(3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒,过量的氢氧化钙与稀盐酸 反应生成氯化钙,则所制得的精盐水中还含有氯化钙。,14.(2015江苏苏州,35,8分)食盐是一

47、种重要的化工原料。请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 溶解 操作 蒸发 操作所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 。 在蒸发过程中,待 时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精 制。流程如下图。 加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是,(用化学方程式表示)。 通过操作所得滤液中的溶质有 (用化学式表示)。 (3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg,要将其变成20 时氯化钠的饱和溶液,以满足化 工

48、生产的需要,可采用的最简便方法是 。已知:20 时氯化钠的溶解度为36 g。,答案 (1)漏斗 蒸发皿中出现较多固体 (2)BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl Na2CO3、NaCl、NaOH (3)加入22.4 kg氯化钠固体,解析 (1)除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的步骤是溶解、过滤、蒸发,在过滤时用到的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒和漏斗;蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热蒸干。(2)在粗盐的悬浊液 中加入氢氧化钠可除去氯化镁;加入氯化钡可除去硫酸钠;加入碳酸钠可除去氯化钙和过量的氯化钡;碳酸 钠与氯化钡反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2Na

49、Cl。操作为过滤,得到的滤液中的溶 质有粗盐中的NaCl和反应生成的NaCl,以及加入的过量的NaOH、Na2CO3。(3)由不饱和溶液变为饱和溶液 最简便的方法是加溶质,100 kg 10%的溶液中含NaCl的质量为100 kg10%=10 kg,水的质量为100 kg-10 kg= 90 kg;20 时NaCl的溶解度为36 g,即100 g水中最多溶解36 g NaCl,90 kg水中最多溶解NaCl的质量为 90 kg=32.4 kg,所以将100 kg 10%的氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液可加溶质的质量为32.4 kg-10 kg=22. 4 kg。,一、选择题(每小题2分,共18分)