2020年湖南中考化学复习课件专题二　碳和碳的氧化物.pptx

1、A组 2019年湖南中考题组,考点一 碳单质,1.(2019湖南娄底,32,2分)下列物质的性质与对应用途不正确的是 ( ) A.石墨具有导电性可作电极 B.氧气具有助燃性,可做燃料 C.活性炭具有吸附性可用来净水 D.生石灰能吸水,常做食品干燥剂,答案 B 石墨具有导电性可作电极是正确的,故A不符合题意;氧气可以支持燃烧,本身不能燃烧,不能做 燃料,故B符合题意;可以利用活性炭的吸附性净水,故C不符合题意;可以利用生石灰的吸水性做食品干燥 剂,故D不符合题意。,2.(2019湖南长沙,4,3分)化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确 的是 ( ) A.热胀冷缩

2、温度升高,微粒变大;温度降低,微粒变小 B.电解水水分子分解,生成了氢分子和氧分子 C.在一定条件下,CO2气体会变成固体此时,CO2分子停止运动 D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异构成它们的原子不同,答案 B 热胀冷缩从微观角度解释就是温度升高,微粒间的间隔增大,温度降低,微粒间的间隔减小,故A 错误;电解水时,反应物是水,生成物是氢气和氧气,从微观角度解释就是水分子分解生成了氢分子和氧分子, 故B正确;微观粒子总是在不断运动着,二氧化碳变成固体时,二氧化碳分子仍然在不断运动,故C错误;金刚 石和石墨的物理性质存在很大差异是由于碳原子的排列方式不同,故D错误。,关键点拨 热胀冷缩的宏观现

3、象是指物体受热时体积变大,遇冷时体积缩小。若从微观角度解释这种现 象,就是物体体积的大小与构成物质的微粒间的间隔有关。通常受热时温度升高,微粒间的间隔增大,遇冷 时温度降低,微粒间的间隔减小。这种宏观现象对气体比较明显,因为气态时微粒间的间隔比固、液态时 大得多。,疑难突破 化学反应的微观实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新分子。电解水时,水分子分裂成氢 原子和氧原子,氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子。,3.(2019湖南株洲,9,2分)构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。下图是华 雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强

4、度高、导 电性好等特点,在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景,图中与碳纳米管对应的点是 ( ),A.A B.B C.C D.D,答案 A 碳纳米管属于单质,单质中元素化合价为0,故对应A点。,知识归纳 一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等,具有无机化合物的特点,都不属于有机物。碳单质如 金刚石、石墨、碳纳米管等属于单质,不是化合物。,4.(2019湖南湘潭,22,4分)请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号)。 A.小苏打 B.熟石灰 C.金刚石 D.稀有气体 (1)可制成多种用途的电光源 。 (2)可用来裁玻璃、加工坚硬的金属 。 (3)能用来中和酸性土壤 。 (4)治疗胃酸

5、过多症的一种药剂 。,答案 (1)D (2)C (3)B (4)A,解析 (1)稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源;(2)金刚石是天然存在最硬的 物质,可用来裁玻璃、加工坚硬的金属;(3)熟石灰是氢氧化钙,微溶于水,溶液呈碱性,能用来中和酸性土壤; (4)小苏打是碳酸氢钠,可以与胃液中的盐酸反应,是治疗胃酸过多症的一种药剂。,易错警示 题目要求填字母序号,答题时应遵照题目要求,不能填物质名称或化学式。,5.(2019湖南怀化,28,8分)用下图装置在相应条件下完成下列实验: (1)探究燃烧条件:B盛木炭粉。 由A处通N2一段时间后,加热B,B、C无明显变化。 待B冷却至

6、室温,由A处通入O2一段时间,B、C无明显变化。 由A处继续通入O2,加热B,木炭粉燃烧,C中溶液变浑浊。 结论:由、可知燃烧需要 ;由、可知燃烧需要 。,(2)探究CO与金属氧化物反应:B盛金属氧化物。 .模拟工业炼铁:A处通CO,B盛Fe2O3粉末,B处下方放酒精喷灯,D处放酒精灯。 实验:在A处通入CO时,应立即点燃 处(填“B”或“D”)酒精(喷)灯。在B处加热一段时间后可观 察到的现象是 。 .探究金属氧化物的组成:A处通CO,B盛金属氧化物,B处下方放酒精喷灯,D处放酒精灯。 已知:CuO、Fe3O4均为黑色物质,B中所盛粉末:CuO或Fe3O4或两者混合物。 实验:同操作,B中可

7、观察到既有红色固体生成,又有黑色固体生成。 实验结论(定性):该黑色粉末为 。 定量分析:经测定反应前B重180克,完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入足量的稀硫酸中, 完全反应后经过滤、洗涤、干燥,测得剩余固体12.8克。 实验结论(定量):m(CuO)m(Fe3O4)= (写最简整数比)。,答案 (1)氧气 温度达到可燃物的着火点 (2).D 红色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊 .氧化铜 和四氧化三铁的混合物 2029,解析 (1)操作是A处通氮气一段时间后,装置内没有氧气,操作是A处通入了氧气,前者木炭粉无明显 变化,后者木炭粉燃烧,故、对比可知燃烧需要氧气。操作是B冷却

8、至室温通入氧气,操作是继续 通入氧气并加热B,前者木炭粉无明显变化,后者木炭粉燃烧,故、对比可知燃烧需要温度达到可燃物 的着火点。(2).模拟工业炼铁实验中,在A处通入一氧化碳可排尽装置内的空气,此时还不能点燃B处酒精 喷灯,但装置中排出的一氧化碳可能污染空气,故应点燃D处酒精灯,将尾气中的一氧化碳燃烧转化为无毒 的二氧化碳。在B处加热一段时间后,发生反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,其中氧化铁是红色粉末,铁粉是 黑色,故可以观察到红色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊。.探究金属氧化物的组成,根据B中可观察到 既有红色固体生成,又有黑色固体生成,知红色固体为铜,黑色固体为铁粉,发生的反应

9、有CO+CuO Cu+ CO2、4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2,故原黑色粉末为氧化铜和四氧化三铁的混合物。定量分析:根据反应前B 重180克,完全反应后B重170.4克,可得氧化铜和四氧化三铁的混合物中氧元素质量为180 g-170.4 g=9.6 g。 将反应后B中固体加入足量稀硫酸中,完全反应后剩余固体是铜,因为铜与稀硫酸不反应,故铜的质量为12.8 克。根据铜元素质量为12.8 g,则混合物中氧化铜的质量为12.8 g =16 g,16 g氧化铜中氧元素质量为,16 g =3.2 g,四氧化三铁中氧元素质量为9.6 g-3.2 g=6.4 g,四氧化三铁质量为6.4 g =23.2

10、 g,故混合物中氧化铜与四氧化三铁质量比为16 g23.2 g=2029。,一题多解 已知铜的质量为12.8克,求氧化铜的质量。除了用氧化铜中铜元素的质量分数,还可以用化学方 程式进行计算。 解:设混合物中氧化铜质量为x。 CO+CuO Cu+CO2 80 64 x 12.8 g = x=16 g 答:混合物中氧化铜质量为16克。,1.(2019湖南长沙,7,3分)小明在学完“二氧化碳和一氧化碳”后,对有关知识进行了归纳和整理,其中合理 的是 ( ) A.CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成 B.CO2和CO都有毒 C.CO2和CO都有可燃性 D.CO2和CO都能用于冶炼金属,考点二 碳的氧化

11、物,答案 A 从二氧化碳和一氧化碳的化学式可以看出,两种物质都是由碳元素和氧元素组成的,故A合理;二 氧化碳没有毒性,故B不合理;二氧化碳不能燃烧,因此没有可燃性,故C不合理;二氧化碳不能用于冶炼金属, 一氧化碳有还原性,可以用于冶炼金属,故D不合理。,知识归纳 二氧化碳的化学性质:不能燃烧也不支持燃烧,与水反应,与碱溶液反应,高温时与碳反应。一氧 化碳的化学性质:可燃性、还原性、毒性。,规律总结 物质的性质决定用途。如:二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,密度比空气大,故可用于灭火;二氧 化碳与澄清石灰水反应生成白色沉淀,故可用澄清石灰水检验二氧化碳;一氧化碳有可燃性,可用作燃料;一 氧化碳有还原

12、性,可用于冶炼金属。,2.(2019湖南娄底,30,2分)以下实验现象描述错误的是 ( ) A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B.一氧化碳还原氧化铜,红色固体变黑 C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 D.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,答案 B 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,A正确;一氧化碳还原氧化铜,黑色固体变红,氧化铜是黑色固 体,反应生成的铜是红色,故B错误;氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀,因为反应生成的氢氧化 铜是蓝色难溶于水的固体,故C正确;细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,因为反应生成的四氧化 三铁是黑色固体,故D正确。,3.(2019湖南

13、常德,9,3分)我市每年常出现因各种原因导致的一氧化碳中毒事件。下列说法不正确的是 ( ) A.一氧化碳是无色有刺激性气味的有毒气体 B.冬天用煤火取暖或使用燃气热水器时,一定要注意室内通风 C.香烟点燃后产生的烟气中含有一氧化碳和尼古丁等有害物质 D.驾驶员在密闭车库内发动汽车长时间运行车载空调,可能导致一氧化碳中毒,答案 A 一氧化碳是无色、无味的有毒气体,故A错误;冬天用煤火取暖或使用燃气热水器时,一定要注意 室内通风,因为燃料不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳,故B正确;香烟点燃后产生的烟气中含有一氧化碳 和尼古丁等有害物质,C正确;驾驶员在密闭车库内发动汽车长时间运行车载空调,可能导致一

14、氧化碳中毒, 因为密闭车库内汽车长时间工作,汽车尾气大量聚集,故D正确。,4.(2019湖南怀化,22,3分)下列六种物质是初中化学常见物质,请选择对应字母序号填空: A.硫酸 B.氢氧化钙 C.氯化钠 D.碳酸氢钠 E.一氧化碳 F.甲烷 (1)天然气的主要成分是 。 (2)可用来改良酸性土壤的物质是 。 (3)有毒且易与血红蛋白结合的物质是 。,答案 (1)F (2)B (3)E,解析 (1)天然气的主要成分是甲烷,注意要填字母序号,故填F。(2)可用来改良酸性土壤的物质是氢氧化 钙,因为氢氧化钙微溶于水,溶液呈碱性,故填B。(3)有毒且易与血红蛋白结合的物质是一氧化碳,故填E。,5.(2

15、019湖南株洲,28,6分)在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料(车用乙醇汽油),可适当节省石油资 源,并在一定程度上减少汽车尾气的污染。请回答下列问题: (1)乙醇完全燃烧的化学方程式为 。 (2)二氧化碳和水在一定条件下可发生反应,若反应属于化合反应,则在反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液, 溶液呈 色;若反应生成了葡萄糖,则反应条件为 。 (3)C2H5OH在物质的分类上属于 。 A.化合物 B.氧化物 C.碱 D.有机物 (4)甲醇(CH3OH)与乙醇 (填“属于”或“不属于”)同一种物质。,答案 (1)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (2)红 光照 (3)A、D (

16、4)不属于,解析 (1)乙醇完全燃烧的化学方程式的书写,注意反应物除了乙醇,还有氧气,反应条件为点燃而不是燃 烧。故写为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。(2)二氧化碳与水反应生成碳酸,属于化合反应,则溶液中滴加紫 色石蕊溶液,溶液呈红色,因为石蕊遇酸溶液变红;若反应生成了葡萄糖,则是利用植物的光合作用,反应条件 为光照。(3)乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物,故属于化合物;由于是含碳元素的化合物,故属于 有机物,因此填A、D。氧化物是由两种元素组成的化合物,乙醇有三种元素,故乙醇不属于氧化物;碱是由 金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成的,而乙醇中只有乙醇分子,故乙醇不属于碱

17、。(4)甲醇和乙醇是由 不同分子构成的,故不属于同一种物质。,易错警示 燃烧属于实验现象,点燃属于反应条件。在书写化学方程式时,等号上应注明的是反应条件。,关键点拨 甲醇由甲醇分子构成,化学式为CH3OH;乙醇由乙醇分子构成,化学式为C2H5OH。不同的分子构 成不同的物质。,6.(2019湖南岳阳,47,5分)现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品,取13.9 g样品溶于水,配成104.4 g溶液,此溶液与1 00 g某浓度的盐酸恰好完全反应,得到200 g溶液。请计算: (1)生成的二氧化碳的质量为 g。 (2)所得溶液中NaCl的质量分数(写出计算步骤)。,答案 (1)4.4 (2)解:

18、设样品中碳酸钠质量为x,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠质量为y。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 258.5 44 x y 4.4 g = = x=10.6 g y=11.7 g 则样品中氯化钠杂质的质量为13.9 g-10.6 g=3.3 g,所得溶液中氯化钠的质量分数为 100%=7.5%。 答:所得溶液中氯化钠的质量分数为7.5%。,解析 (1)生成二氧化碳的质量为104.4 g+100 g-200 g=4.4 g。,B组 20152018年湖南中考题组,考点一 碳单质,1.(2016湖南湘潭,13,2分)被誉为“21世纪神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承载着人们的

19、无数想象。石 墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片,用石墨烯和铝合金可制出一种具备特殊性能 的烯合金,下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是 ( ) A.石墨烯在一定条件下能与氧气反应 B.石墨烯是一种新型的化合物 C.烯合金具有优良的导电性 D.烯合金是一种新型材料,答案 B 石墨烯是碳单质,在一定条件下能与氧气反应,A正确;石墨烯是由碳元素组成的单质,B错误;合 金具有金属特性,具有优良的导电性,C正确;烯合金属于新型材料,D正确。,2.(2016湖南常德,27,6分)世界上的几千万种物质都是由一百多种元素组成的。同一种元素能够形成不同 种单质,如碳元素能形成的单质有 、 和C

20、60等,这几种碳单质化学性质 (填“相似” 或“不同”),物理性质 (填“相似”或“不同”),其原因是 ; 相同的元素能组成不同的物质,如氢元素和氧元素能组成水和 (填化学式)。,答案 金刚石 石墨 相似 不同 碳原子的排列方式不同 H2O2,解析 碳的单质有金刚石、石墨和C60等,它们的化学性质相似,但物理性质不同,原因是碳原子的排列方式 不同。与水组成元素相同的物质是过氧化氢,其化学式是H2O2。,答题规范 金刚石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同,所以物理性质不同,不能写成“碳原子排列顺序 不同”。,3.(2018湖南益阳,22,4分)(1)金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同

21、单质,它们的化学性质相似,但物 理性质相差很大。其原因是 。 (2)写出石墨充分燃烧的化学方程式 ;工业上可以将石墨制作成电极(石墨电极)的原因 是 。 (3)木炭的主要成分与上述三种物质相同。木炭完全燃烧的产物能使紫色石蕊溶液变红,其原因是(用化学 方程式进行说明) 。,答案 (1)碳原子排列方式不同(或结构不同,性质不同) (2)C+O2 CO2 石墨具有导电性(石墨能导电) (3)CO2+H2O H2CO3,解析 (1)金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质,它们的化学性质相似,但由于碳原子的排列方式不 同,所以它们的物理性质相差很大。 (2)石墨的主要成分为C,故其充分燃烧的化学方

22、程式为C+O2 CO2;工业上将石墨制成电极,是利用了石 墨的导电性。 (3)木炭完全燃烧的产物为CO2,CO2与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红。,易错警示 使紫色石蕊溶液变红的不是CO2,而是CO2和H2O反应生成的碳酸。,4.(2017湖南长沙,47,12分)某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下反应生成的气体产物的成分,提出了 如下猜想: a.可能是二氧化碳;b.可能是一氧化碳。 并设计如图所示装置进行实验,预期的实验现象及结论如下:,.若澄清石灰水变浑浊,则气体为二氧化碳; .若澄清石灰水不变浑浊,则气体为一氧化碳。 请你分析并回答: (1)该同学的猜想是否严谨?请你说明理由

23、。 ; 。 (2)设计一个实验,验证(1)中你的理由。请简述你的实验方案 。 (3)该实验装置存在的缺陷是 。 (4)反应结束时,停止实验的操作步骤是 。 (5)实验后发现试管内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物,清洗试管的方法是 。,答案 (1)不严谨 气体产物可能是CO和CO2的混合物 (2)先将气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,证明气体中有CO2;然后将剩余气体通过足量NaOH溶液和浓 H2SO4,再通过灼热的CuO固体,最后通入澄清石灰水中,若固体变红,澄清石灰水变浑浊,说明有CO (3)没有尾气处理装置;若产生的气体为CO和CO2,没有验证CO的装置 (4)先将导管移出水面,再熄

24、灭酒精灯 (5)先用足量稀盐酸清洗,再用水洗,解析 (3)若生成的气体产物为CO和CO2的混合物,则还需要验证CO的装置,且一氧化碳是有毒的气体,而该 实验装置没有进行尾气处理。(4)反应结束时,为防止液体被倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂,需要先 将导管从试管中移出,再熄灭酒精灯。(5)实验后发现试管内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物, 该物质是碳酸钙,能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙。,1.(2018湖南长沙,7,3分)燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体。下列有关CO的说法不正确的是 ( ) A.CO气体有毒,可危害人体健康 B.CO可用于冶炼金属 C.CO可以燃烧,可作燃料

25、D.在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒,考点二 碳的氧化物,答案 D CO气体有毒,能与血红蛋白结合使人缺氧窒息,A正确;CO具有还原性,可用于冶炼金属,B正确; CO可以燃烧,可作燃料,C正确;一氧化碳难溶于水,在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒,D错误。,知识归纳 初中常见既有可燃性又有还原性的物质为CO、H2、C,工业上常用CO来冶炼金属。,2.(2018湖南湘西土家族苗族自治州,8,3分)下列关于CO2性质和用途的描述错误的是 ( ) A.CO2既不能燃烧也不能支持燃烧 B.CO2能从一个容器倾倒到另一个容器 C.CO2不溶于水 D.CO2的固体(干冰)可作制冷剂,答案 C 二氧化碳不能燃

26、烧也不支持燃烧,A正确;二氧化碳密度比空气大,能从一个容器倾倒到另一个容 器,B正确;二氧化碳能溶于水,C错误;二氧化碳固体(干冰)升华吸热,可作制冷剂,D正确。,3.(2016湖南常德,8,2分)下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是 ( ) A.植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升 B.动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大 C.积极倡导“低碳”行动的目的是消除大气温室效应 D.大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定,答案 D 自然界中的氧循环和碳循环是通过光合作用、动植物的呼吸作用等进行的,植物通过光合作用 吸收二氧化碳释放氧气,动植物的呼吸作用吸收氧气释放二

27、氧化碳,使大气中氧气和二氧化碳的含量相对 稳定,因此D正确。“低碳”行动可以减弱但不能消除温室效应。,4.(2017湖南益阳,4,3分)由N2、CO、CO2组成的混和气体,依次通过足量灼热的CuO和NaOH溶液后(假设每 次反应都能进行完全),气体的组成变为 ( ) A.N2、CO2 B.N2 C.CO2、CO D.N2、CO,答案 B 由N2、CO、CO2组成的混和气体,通过足量灼热的CuO时,一氧化碳与氧化铜发生反应,生成二氧 化碳气体;然后由N2和CO2组成的混和气体,通过足量NaOH溶液时,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,最后剩余 的气体只有氮气。,方法技巧 混合气体依次通过某些物质时,应

28、按顺序逐个物质考虑:进入的气体包括哪些;有哪些反应 发生;反应后离开的气体有哪些。,5.(2018湖南永州,13,8分)用下图所示装置可以制备初中化学常见的气体,并进行相关的性质实验。 请回答下列问题: (1)若实验时装置B中蜡烛熄灭,同时装置C中溶液变浑浊,则装置A中反应产生的气体是 (写化学式)。,(2)若实验时装置B中蜡烛燃烧更旺,并观察到装置C中的溶液 (填“变浑浊”或“仍然澄清”),则 装置A中发生反应的化学反应方程式是 。 (3)装置A中小试管的作用是 (填序号)。 打开或关闭K时,可以使装置A中的反应随时发生或停止 形成液封,防止装置A中产生的气体从长颈漏斗中逸出,答案 (1)C

29、O2 (2)变浑浊 2H2O2 2H2O+O2 (3),解析 (1)B中蜡烛熄灭,C中澄清石灰水变浑浊,说明A中生成的气体是二氧化碳。二氧化碳的化学式是CO2。(2)若B中蜡烛燃烧更旺,则说明A中生成的气体是氧气,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,生成的二氧化碳使C 中澄清石灰水变浑浊。实验室中若用固体和液体制取氧气,则是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水 和氧气,反应化学方程式为2H2O2 2H2O+O2。(3)A中固体药品在锥形瓶中,小试管内是液体药品, 故不能通过打开或关闭K控制固液的分离与接触,也就不能控制反应发生与停止,故错误;装置A中小试管 里的液体可以形成液封,防止装置A中产生的气体从

30、长颈漏斗中逸出,故正确。,6.(2018湖南株洲,27,4分)请用所学的知识回答下列问题: (1)能产生温室效应的气体中,除二氧化碳以外,还有什么气体? (2)人类为什么要生产营养强化食品?,答案 (1)臭氧、甲烷等 (2)在某些食品中强化人体所必需的营养既能提高食品中营养素的价值,又能增 强机体对营养素的生物利用率,是改善人类营养状况既经济又有效的途径。(答案合理即可),解析 能产生温室效应的气体除二氧化碳外,还有臭氧、甲烷、氟氯代烷(商品名为氟利昂)等。,考点一 碳单质,C组 教师专用题组,1.(2019广东,8,2分)下列物质的性质与用途对应关系错误的是 ( ) A.金刚石硬度大,可制造

31、钻头 B.氮气的化学性质不活泼,常用作保护气 C.铜有良好的导电性,可制作导线 D.氢氧化钠具有碱性,常用于改良酸性土壤,答案 D 氢氧化钠具有碱性和强烈的腐蚀性,容易腐蚀农作物,故不能用于改良酸性土壤。,2.(2018内蒙古呼和浩特,1,2分)下列碳单质的用途与其化学性质有关的是 ( ) A.用石墨制作干电池的电极 B.用碳素笔书写档案文件 C.用活性炭作饮水机的净水剂 D.用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启,答案 B A项,用石墨制作干电池的电极利用了石墨的导电性,与化学性质无关;B项,用碳素笔书写档案文 件,是因为碳的化学性质稳定,可使书写的档案文件保存较长时间;C项,用活性炭作饮水机的净

32、水剂利用了 活性炭的吸附性,与化学性质无关;D项,用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启,是因为铅笔芯粉末中所含的 石墨具有润滑作用,与化学性质无关。,3.(2016广西南宁,18,2分)下图是木炭与氧化铜反应的实验装置图,下列说法错误的是 ( ) A.给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并提高温度 B.实验过程中,可观察到澄清石灰水变浑浊 C.碳在反应中发生了氧化反应,表现出还原性 D.实验结束后,应先停止加热,再将导气管从澄清石灰水中撤出,答案 D 给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并提高温度,A项正确;实验过程中有二氧化碳生成,可观察 到澄清石灰水变浑浊,B项正确;碳在反应中与氧结合,发生了氧化反应

33、,表现出还原性,C项正确;实验结束后, 应先将导气管从澄清石灰水中撤出,再停止加热,防止液体倒吸引起试管炸裂,D项错误。,4.(2019广东广州,26,4分)实验室有如图所示装置,回答下列问题: (1)连接装置时,需根据导管的高度调节 处的高度,再确定 处的高度。(填“甲”或“乙”) (2)结束实验的操作是:先 ,再 。,答案 (1)乙 甲 (2)移出导管 熄灭酒精灯,解析 (1)连接装置时,应先根据导管的高度调节试管的高度,再根据试管底部的位置调节酒精灯的高度。 (2)结束实验时,应先将导管移出澄清石灰水,避免因熄灭酒精灯后试管内气压降低而导致溶液倒吸入试管 内炸裂试管。,5.(2017重庆

34、A,20,4分)下图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列问题。 (1)干电池中含有较多的碳粉和石墨,依据碳元素组成的物质回答下列问题。 下列说法错误的是 (填序号)。 A.石墨具有导电性 B.碳纳米管是化合物 C.金刚石与C60中碳原子排列方式不同 冬天用木炭烤火容易产生 (填化学式)使人中毒。,(2)把NH4Cl配制成溶液,并结合下表填空。,通过观察上表可知,NH4Cl溶液的pH (填“”“”或者“=”)7。 上表中属于碱性氮肥的是 。,答案 (4分)(1)B(1分) CO(1分) (2)(1分) 氨水(1分),解析 (1)石墨具有导电性,碳纳米管属于碳单质,金刚石和C60中碳原子的

35、排列方式不同;当氧气不充足 时,木炭不完全燃烧产生一氧化碳气体,一氧化碳气体有毒,如果室内通风不良,容易使人中毒。(2)由表格 中的信息可知,NH4Cl溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明该溶液显酸性,则其pH7;碱性溶液能使紫色石蕊 溶液变蓝,表中呈碱性的氮肥是氨水。,错题分析 由于审题粗心,最后一问只看到“碱性”二字,未注意到“氮肥”,因此把呈碱性的氮肥填成了 K2CO3;或只看到“氮肥”,未注意“碱性”,填成了NH4Cl。,6.(2016陕西,19,5分)化学课上,小亮与老师一起演示了下图所示的实验: 请回答下列问题: (1)甲中铜丝受热时因生成了氧化铜而变黑,该变化属于 (填“物理”或“化学

36、”)变化。 (2)小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中,再取出时,铜丝表面又变红了,试管内发生反应的化学方程 式是 ,该反应属于基本反应类型中的 反应。,(3)老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中,再取出时,铜丝表面也变红了,则试管内活性 炭的质量一定会 (填“增大”或“减小”)。,答案 (1)化学 (2)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(化学式错误扣2分) 复分解 (3)减小,解析 (1)化学变化是有新物质生成的变化,此反应中生成了氧化铜,故为化学变化;(2)氧化铜与稀硫酸反应 生成硫酸铜和水,此反应为复分解反应;(3)将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入活性炭中,活性炭会与

37、氧化铜 发生反应而被消耗,故活性炭的质量减小。,1.(2019江苏苏州,18,2分)下列有关CO2实验的图示正确的是 ( ),考点二 碳的氧化物,答案 D 制取二氧化碳时,长颈漏斗要伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出,故A错误;用 题给装置无法收集二氧化碳,正确操作是导管短进气长出水,才能收集到气体,故B错误;验满时要把燃着的 木条放在集气瓶口,而不是伸入集气瓶内,故C错误;通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能 和水反应,故D正确。,2.(2019山东潍坊,15,2分)如图是CO与CuO反应的实验装置,下列关于该实验说法正确的是 ( ) 玻璃管中黑色固体变成了红色 CO被

38、还原为CO2 玻璃管中发生的反应为置换反应 既有效地防止了CO对空气的污染,又充分利用了能源 A. B. C. D.,答案 B 一氧化碳还原黑色的氧化铜生成红色的铜,故正确;一氧化碳被氧化,生成二氧化碳,故错误; 两种化合物反应生成一种单质和一种化合物,不属于置换反应,故错误;将尾气中的一氧化碳点燃给试管 加热,既防止了污染空气,又充分利用了能源,故正确。,采分要点 熟练掌握一氧化碳还原氧化铜实验的步骤、现象、注意事项,逐一分析判断即可。,误区警示 凡是生成有毒气体或有有毒气体参加的反应,一定要有尾气处理装置。一般有三种方法:收集 后处理;直接反应掉;循环利用。,3.(2015湖南张家界,8,

39、3分)下列关于一氧化碳和二氧化碳两种气体的叙述不正确的是 ( ) A.二氧化碳的大量排放会造成温室效应 B.一氧化碳易与血红蛋白结合能使人中毒 C.一氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊 D.向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的生长,答案 C 一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,C错误。,4.(2015湖南怀化,13,2分)2CO+O2 2CO2,该反应属于 ( ) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应,答案 A 根据化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应,特征是多变一,可知该反应属于 化合反应,故选A。,5.(2017北

40、京,15,1分)用“W”型玻璃管进行微型实验,如下图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.a处红棕色粉末变为黑色 B.a处的反应为CO+Fe2O3 2Fe+CO2 C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D.可利用点燃的方法进行尾气处理,答案 B CO还原Fe2O3的反应是在高温条件下进行的,书写化学方程式时需标明反应条件、需配平,故选 B。,6.(2016陕西,11,2分)对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各 项对比,有错误的是 ( ),答案 C 二氧化碳与水化合生成碳酸;一氧化碳难溶于水,也不与水反应,故C错误。,7.(2015广东广州,9,2分)

41、如右图,将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中, 一段时间后,下列实验现象描述正确的是 ( ) 试管内液面上升 试管内溶液变红 试管内液面不上升 试管内溶液变蓝 试管内溶液不变色 A. B. C. D.,答案 A 二氧化碳溶于水,与水反应生成碳酸,导致试管内的压强减小,故试管内液面上升;碳酸显酸性,能 使紫色石蕊变为红色,故A正确。,8.(2019广东广州,27,7分)下图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。 (1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是 。 (2)检验装置气密性:按图连接装置,先 ,再加水至A下端形成一段水柱,静 置,若观察到 ,说明气密性良好

42、。 (3)加入药品。添加块状CaCO3固体时,为避免打破锥形瓶,应将锥形瓶 ,再放入固体。添加盐酸时, 将稀盐酸从 (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至 。 (4)如图所示,向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2,观察到的现象是 。,答案 (1)CaCO3+2HCl CaCl2 +H2O+CO2 (2)用弹簧夹夹紧橡皮管 长颈漏斗内水柱不下降 (3)横 放 长颈漏斗 浸没长颈漏斗下端口 (4)蜡烛一开始持续燃烧,之后熄灭,解析 (2)用液差法检查装置气密性,应先用弹簧夹夹紧橡皮管,再向长颈漏斗中加水至没过长颈漏斗下端 口,使A下端形成一段水柱,静置,液面不再下降,证明装置气密性良好。(3)加入块状固体

43、药品的操作为“一 横二放三慢立”;为避免产生的CO2从长颈漏斗逸出,所加的稀盐酸必须浸没长颈漏斗下端口。(4)CO2的密 度比空气大,不能燃烧也不支持燃烧,当CO2充满烧杯下方时,蜡烛火焰熄灭。,采分要点 第(4)问,CO2未倒至蜡烛火焰的位置前,蜡烛火焰不会熄灭,故答案应为蜡烛一开始持续燃烧,之 后熄灭。,9.(2019广东,23,11分)某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后,将澄清石灰水倒入集气瓶中,发 现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊? 【查阅资料】(1)CO2过量时,CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2

44、。 (2)AgCl不溶于稀硝酸。 【提出猜想】.石灰水已完全变质 . .CO2中混有HCl 【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2,并进行探究。制备CO2的化学方程式为 。,【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2,需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和 。 【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后,同学们尝试用排水法收集一瓶CO2,倒入澄清石灰水后, 石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 (写一点)。,答案 (11分)【提出猜想】.CO2过量(或石灰水不足)(1分) 【实验方案】CaCO3+2HCl CaCl

45、2+H2O+ CO2(2分) (1)Na2CO3(可溶性碳酸盐)(1分) (2)澄清石灰水不变浑浊(1分) (3)AgNO3(硝酸银)(1分) 产生白色沉淀(1 分) AgNO3+HCl HNO3+AgCl(2分) 【交流讨论】浓硫酸(或浓H2SO4)(1分) 【拓展思考】排水法 能收集到CO2(排水过程中除掉了HCl或其他合理答案)(1分),解析 【提出猜想】根据题给信息可知CO2过量时,CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。【实验方 案】(1)若澄清石灰水没变质,则溶液中含有Ca2+,加入可溶性碳酸盐会产生白色沉淀CaCO3。(2)若只通少量 CO2,不可能产生Ca(HCO3

46、)2,说明澄清石灰水不变浑浊不是因CO2过量,因此猜想不成立。(3)若CO2中混有 HCl,则HCl能与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。【交流讨论】NaHCO3能与HCl反应 生成CO2,CO2不溶于饱和NaHCO3溶液;浓硫酸能吸收气体中的水蒸气,干燥气体。【拓展思考】由于HCl极 易溶于水,用排水法收集气体时,能完全除去HCl杂质,故实验容易成功。,采分要点 澄清石灰水会因与空气中的CO2反应而变为CaCO3,使溶液中不再含有Ca2+。,解题关键 步骤(3)中,CO2不能与AgNO3溶液反应。,10.(2016北京,29,3分)小明用蜡烛进行了下列活动。 (1)活动

47、1:点燃蜡烛后,电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量 (填“大于”“等于”或“小于”) 燃烧后生成物的总质量。,(2)活动2:加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等),观察到水中产生大量气泡、蜡烛逐渐熄灭。产生 上述现象的原因是 。 (3)活动3:用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛,并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是 (填序 号)。 A.可观察到蜡烛熄灭 B.最终杯中液面高于碗中液面 C.该方法能准确测定空气中氧气的含量,答案 (1)小于 (2)柠檬酸与碳酸氢钠在溶液中反应产生CO2,CO2不支持燃烧 (3)AB,解析 (1)根据质量守恒定律可知,参加反应的石蜡和氧气的质量总和等于生成物的总质量

48、,故蜡烛减小的 质量小于燃烧后生成物的总质量。 (2)碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体,CO2不支持燃烧,故蜡烛逐渐熄灭。 (3)蜡烛燃烧消耗氧气产生二氧化碳,所以蜡烛会熄灭,故A正确;二氧化碳能溶于水,最终玻璃杯内压强减小, 杯中液面升高,故B正确;虽然消耗氧气,但同时生成二氧化碳气体,因此会对空气中氧气含量的测量产生影 响,故C错误。,11.(2016河南,21,4分)下图是实验室制取气体的常用装置。,(1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 (填字母代号);该反应的化学方程式为 。 (2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置,B的优点是能控制反应的发生和停止,请简述使B装置中反应停止的原理。 (3)若用如图装置采用排水法收集H2,请简述操作步骤。,解析 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气,需要选择固体加热型气体发生装置A和向上排空气法收集装置D或 排水法