2020年江苏中考化学复习课件专题十　质量守恒定律 化学方程式.pptx

1、A组 2019年江苏中考题组,考点一 质量守恒定律,1.(2019江苏扬州,11,2分)2KI+H2SO4+O3 O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是 ( ) A.H2 B.KOH C.HI D.I2,答案 D 由质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类、数目均不变,则每个M分子由2个碘原子构成,则 物质M的化学式为I2。,2.(2019江苏宿迁,14,6分)碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上,同 学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的 化学方程式: ,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探 究:认

2、为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验: 【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。 猜想一:硫酸钠 猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三:硫酸钠、硫酸 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成下表实验现象中的空格。,【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】 (1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处 明显的操作错误是 。 (2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由

3、 。 【总结提高】依据所给实验用品,设计与上述实验不同的方案,确认猜想三是正确的,请你写出你的实验方 案: 。,答案 2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2 【实验探究】无气泡产生 有气泡产生 【评价反思】(1)C实验中将pH试纸直接浸入待测液 (2)氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确,解析 碳酸氢钠和稀硫酸混合,反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 【实验探究】猜想二不正确,说明无碳酸氢钠,加入硫酸不会产生气体;猜想三正确,说明含有硫酸,测得的 pH小于7,加入锌片则稀硫酸与锌反

4、应产生氢气。 【评价反思】(1)根据图示可以看出,C实验中将pH试纸直接浸入待测液,该操作错误,会污染待测液;(2)B实 验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀,也能与硫酸钠反应产生白色沉淀。 【总结提高】要设计不同的方案确认猜想三是正确的,可以利用酸与金属氧化物的反应,取少量氧化铜粉 末并加入足量反应后的溶液,观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色,则猜想三正确。,考点二 化学方程式,1.(2019江苏苏州,10,2分)工业用2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti来冶炼金属钛,该反应属于 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,答案 C 由化学方程式可知该反应是一种单质

5、和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 应,属于置换反应。,2.(2019江苏连云港,32,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) A.H2O2 O2 SO2 B.Cu Ag AgCl C.酒精 CO2 CO D.钢铁 Fe2O3xH2O FeSO4,答案 A A项,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解,生成氧气和水,硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,正 确;B项,铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,在金属活动性顺序中银位于氢的后面,不能与盐酸反应,错误; C项,酒精燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳与碳在常温下不反应,错误;D项,铁与水和氧气反应生成铁锈,氧 化铁与稀硫

6、酸反应生成硫酸铁和水,而不是硫酸亚铁,错误。,3.(2019江苏泰州,19,10分)某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后,对某些盐的性质开展了探究活动。 研究主题:探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化 相关信息:酒精(C2H5OH)具有还原性,加热条件下能与Fe3O4反应;Fe和Fe3O4易被磁铁吸引,FeO是一种黑色固 体,不能被磁铁吸引;Fe3O4能与盐酸反应,生成盐和水。 (1)实验一:将大约20 mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发,沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。 FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子,铁离子符号为 。 加热时,FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐

7、酸,反应的化学方程式: 。 由实验启示,FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 (填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。 (2)实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧,颜色由红褐色变为红棕色。 此过程发生分解反应,除生成红棕色物质外,还生成水,反应的化学方程式: 。 氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物,结合实验,从物质类别及其溶解性推断,通 过加热分解 可生成对应的金属氧化物。 (3)实验三:小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧,随着加热时间的持续,在1分钟,内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色、黑色。 实验三相对于实验一

8、和二,优点是 (答1点即可)。 同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质,对黑色物质的成分提出 了猜想,经讨论认为,可能是 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。 为了确定黑色物质的成分,收集黑色物质,进行了如下实验:,(4)拓展延伸 配制FeCl3溶液时,为防止出现红褐色物质,可向其中滴加少量的 溶液。 结合已学知识,从元素化合价变化的角度分析,Fe2O3发生还原反应时,反应前后铁元素化合价一般呈 (填“上升”或“下降”)的变化。,答案 (1)Fe3+ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 不能 (2)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 难溶 性碱(或

9、不溶性碱) (3)操作简便或节约能源或节省实验时间 Fe、FeO、C 四氧化三铁 (4)HCl 下降,解析 (1)氯化铁中含有三价铁离子,三价铁离子的化学式为Fe3+;加热时,FeCl3易与水反应生成红褐色 物质和盐酸,生成的红褐色物质为氢氧化铁,化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl;由题给的信 息可知氯化铁的水溶液在加热过程中会生产新的物质氢氧化铁,即通过蒸发结晶的方式得不到FeCl3固 体。(2)氢氧化铁分解后生成氧化铁和水,其反应的化学方程式为2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。氢氧化 镁、氢氧化铜等都属于不溶性碱或难溶性碱,加热分解能得到对应的金属氧化物。(3

10、)实验三直接取样 品在火焰上灼烧,相对于实验一和二,操作更简单、耗时较短、药品用量少、环保等;灼烧后的黑色固体 物质中,一定含有铁元素,可能为铁单质、氧化亚铁、四氧化三铁等,也可能是酒精灯不完全燃烧产生的炭 黑,因此黑色固体物质可能是Fe、C、FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。根据实验现象可知,黑色粉 末全部被磁铁吸引,可能是Fe3O4和铁;加入盐酸后固体溶解且无气泡,说明有Fe3O4而没有铁单质,因此黑色 物质成分是Fe3O4。(4)配制FeCl3溶液时,为了防止产生红褐色物质,可向其中滴加少量的HCl溶液。 Fe2O3发生还原反应生成铁单质时,反应前后铁元素化合价由+3价变成了0价

11、,化合价降低,由此判断Fe2O3 发生还原反应时化合价一般呈下降的变化。,解题技巧 初中阶段学过的黑色物质包括:C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉以及该题涉及的FeO,联系题目 中的相关信息,排除CuO、MnO2可得答案。 易错警示 分析氯化铁与水反应得到的红褐色物质的成分时,不能简单由FeCl3与H2O互换成分而得到HCl 和Fe2O3,而应该联系题目后面给出的信息:该物质加热分解后得到红棕色固体和水,得出红褐色物质为Fe (OH)3,否则就会产生错误。,B组 20152018年江苏中考题组,考点一 质量守恒定律,1.(2018江苏连云港,32,2分)物质a和b在一定条件下反应生成c和d

12、的微观示意图如下: 下列说法正确的是 ( ) A.物质c是一氧化碳 B.该反应不符合质量守恒定律 C.该反应前后,原子的种类发生改变 D.该反应前后,分子的个数保持不变,答案 D 根据微观示意图可知,a为O2,b为CH4,d为H2O。该反应符合质量守恒定律,反应前后原子的种类 没有发生改变,根据质量守恒定律可推知,物质c是二氧化碳,故A、B、C均错误;D项,反应的化学方程式为 2O2+CH4 CO2+2H2O,该反应前后,分子的个数保持不变,故正确。,2.(2018江苏南京,15,2分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应 过程中的两个时刻各物质的质量分数如

13、下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列 数据正确的是 ( ) A.a=56% B.b=6% C.c=17% D.d=8%,答案 A 由题图中信息知,甲、乙的质量减少,为反应物;丙的质量增加,为生成物,丁的质量不变,可能为该 反应的催化剂或不参加反应的杂质。根据质量守恒定律,b=100%-40%-10%-42%=8%;将反应过程中的两个 时刻按时间先后顺序分别命名为A时刻、B时刻,则:,故a=56%,c=23%,d=10%。本题选A。,3.(2016江苏苏州,8,2分)硝酸银受热时会发生如下反应:2AgNO3 2Ag+2X+O2。根据质量守恒定律, 推测X是 ( ) A.N

14、2O B.NO2 C.N2O5 D.NO,答案 B 在化学反应前后,原子的种类和个数均不会发生改变。该反应中,反应前共有2个银原子、2个氮 原子、6个氧原子,反应后目前有2个银原子、2个氧原子,所以2X中应该含有2个氮原子、4个氧原子,故X的 化学式为NO2。 易错警示 由于需要推测的X前有化学计量数2,在最后确定化学式时,将左右两边相差的原子数除以2,才 能得出正确的化学式。,4.(2015江苏宿迁,9,2分)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间 后,测得反应后各物质的质量如下表,下列说法正确的是 ( ),A.a和b是反应物 B.x=2.0 C.该反应

15、是分解反应 D.d可能是催化剂,答案 D A项,反应后a的质量减少,b的质量增加,因此a是反应物,b是生成物,错误;B项,反应后c物质的质量 为3.2 g-(3.2 g-1.2 g)=1.2 g,错误;C项,由分析可知,该反应的反应物为a、c,生成物为b,故反应是化合反应,错 误;D项,反应前后d质量不变,则d可能是催化剂,正确。 思路分析 化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、数目不变,这是书 写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 解题技巧 该类试题给出的数据中,反应物在反应后往往有少量剩余,故参加反应的物质质量,必须是反应

16、 前的质量减去反应后剩余的质量;同样,对于生成物,反应前其质量也不一定为零,故生成的物质质量,也必须 是反应后的质量减去反应前的质量。,5.(2017江苏淮安,12,4分)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了巨大贡献。 (1)为验证质量守恒定律,小华设计如图所示装置进行实验。 实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图所示),然后取下装置,用针筒 向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放于天平上,观察到 ,从而验证了质量 守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是 。 (2)某反应的微观示意图如图所示。,X的化学式是 。 根据上述微观示意图,可

17、得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 。,答案 (1)天平平衡或指针指在分度盘的中央或指针左右等幅摆动 装置没有密闭或气体逸出了 (2)SO2 化学反应前后,原子不变或原子数目和种类不变,解析 (1)验证质量守恒定律时,铁与稀盐酸在密闭容器内反应,反应后将装置放在天平上,观察到天平平衡 或指针指在分度盘的中央或指针左右等幅摆动,从而验证了质量守恒定律。 (2)由质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类和数目不变,则X的化学式为SO2。因为化学反应前后, 原子的种类和数目不变,所以化学反应遵循质量守恒定律。 思路分析 验证质量守恒定律的实验容器必须是密闭的,以防止容器内的气体逸出或者反应体系外

18、的气体 进入;容器还必须是外形不能改变的,因为在空气中称量会受到空气浮力的影响。 易错警示 在微观示意图中,氧分子是过量的,在计算X的化学式时,如果忽略了这一点,会将其化学式计算 成SO3而造成错误。,考点二 化学方程式,1.(2018江苏扬州,11,2分)下列反应中属于复分解反应的是 ( ) A.2Mg+O2 2MgO B.Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag C.CuCl2 Cu+Cl2 D.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,答案 D A项反应是由两种物质生成一种物质的反应,属于化合反应;B项反应是一种单质和一种化合物 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换

19、反应;C项反应是由一种物质生成两种物质的反应, 属于分解反应;D项反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。故 选D。,2.(2017江苏苏州,6,2分)下列反应属于置换反应的是 ( ) A.2CO+O2 2CO2 B.H2CO3 H2O+CO2 C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,答案 D 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项属于化 合反应;B项属于分解反应;C项属于复分解反应;D项属于置换反应。 思路分析 对化学反应类型的判断是中考常考的题型,加强对四个基本反应类型概念的理解,

20、即可顺利解 题。 易错警示 置换反应必须是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,即整个反 应中只出现四种物质,像黑火药的爆炸反应:2KNO3+S+3C K2S+N2+3CO2,反应物、生成物都含有 单质和化合物,但是其物质种类共有六种,不属于置换反应。,3.(2016江苏镇江,11,2分)下列指定反应的化学方程式正确的是 ( ) A.镁条在氧气中燃烧:Mg+O2 MgO2 B.古代湿法炼铜:2Fe+3CuSO4 Fe2(SO4)3+3Cu C.用胃舒平含Al(OH)3治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O D.用石灰石浆处理二氧化硫:SO2+CaCO

21、3+O2 CaSO4+CO2,答案 C A项,氧化镁的化学式应为MgO;B项,铁参加置换反应生成亚铁盐,不会生成Fe2(SO4)3;C项,Al(OH)3 和HCl反应生成AlCl3和H2O,且化学方程式配平;D项,化学方程式没有配平。 解题思路 书写化学方程式时,要遵循客观事实和质量守恒定律,注意配平和标注反应条件及气体符号和 沉淀符号。 易错警示 单质铁与酸或盐溶液发生置换反应时,一般只能生成+2价的亚铁离子,而不是+3价的铁离子,在 书写有关化学方程式时要注意。,4.(2018江苏扬州,24,10分)氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 .制氢:铁酸锌(Zn

22、Fe2O4)可用于循环分解水制氢,其反应可表示为: 6ZnFe2O4 6ZnO+4Fe3O4+O2;3ZnO+2Fe3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2 (1)ZnFe2O4中Fe的化合价为 。 (2)该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式),得到H2和O2的质量比为 。 (3)氢气作为新能源的优点有 (任写一点)。该循环法制氢的不足之处是 。 .贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获 得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为: 2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2 (4)熔炼制备Mg2Cu合金时

23、,通入氩气的目的是 。 (5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。 其化学反应方程式为 。 (6)11.2 g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为 g。,答案 (1)+3 (2)H2O 18 (3)不污染环境、热值大、原料来源丰富 能耗高 (4)起到保护作用,防止 金属被氧化 (5)MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H2 (6)0.7,解析 (1)ZnFe2O4中Zn的化合价为+2,O的化合价为-2,设Fe的化合价为m,根据化合物中各元素正、负化合 价的代数和为零可知,(+2)+2m+(-2)4=0,m=+3。 (2)由铁酸锌循环分解水制氢的反应可知

24、,该循环制氢过程中不断消耗的物质是水,得到氢气和氧气的质量 比为18。 (3)氢气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富;该循环法制氢的不足之处是反应需在 高温下进行,能耗高。 (4)高温时Mg、Cu都能与空气中的氧气反应,故熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气可以起到保护作用,防止金 属被氧化。 (5)由题意可知,MgH2与水反应生成Mg(OH)2和H2,化学方程式为 MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H2。 (6)11.2 g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气, MgCu2合金中只有镁与盐酸反应产生氢气。 设11.2 g M

25、g2Cu完全吸氢后生成MgH2的质量为x,MgCu2的质量为y。 2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2,224 78 152 11.2 g x y = x=3.9 g = y=7.6 g 设3.9 g氢化镁与水反应生成氢气的质量为a。 MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H2 26 4 3.9 g a = a=0.6 g 7.6 g MgCu2含有镁的质量为7.6 g =1.2 g 设1.2 g镁与盐酸反应生成氢气的质量为b。,Mg+2HCl MgCl2+H2 24 2 1.2 g b = b=0.1 g 生成氢气的质量为0.6 g+0.1 g=0.7 g。,5.(2016江苏镇江,

26、25,2分)高铁酸钾(K2FeO4)能溶于水,是高效、多功能水处理剂。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 。 (2)上图所示,将K2FeO4溶于水,几天后振荡、静置,再滴入酚酞,出现如图所示现象。写出K2FeO4与H2O反应 的化学方程式(其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为25): 。,答案 (共2分,每空1分) (1)+6 (2)4K2FeO4+10H2O 4Fe(OH)3+8KOH+3O2,解析 (1)设Fe元素的化合价为x,根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零,可得(+1)2+x+(-2)4= 0,x=+6。 (2)由题给信息可知,K2FeO4与H2O反应的生成物中有气

27、体、Fe(OH)3和可溶性碱,再根据质量守恒定律和题 中小括号内的信息可推知,反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O 4Fe(OH)3+8KOH+3O2。 审题技巧 气球由瘪变鼓说明反应中生成了气体,联系高铁酸钾及水的元素组成,可推出该气体为氧气。 知识拓展 高铁酸钾是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂,主要用于饮用 水处理。在化工生产中,高铁酸钾用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂,在炼锌时用 于除锰、锑和砷,烟草工业用于香烟过滤嘴等。,6.(2015江苏徐州,26,5分)实验室欲配制84 g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验,请计算: (1)

28、需要碳酸氢钠的质量为 g。 (2)已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。向84 g 10%的碳酸氢钠溶 液中加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,反应后剩余溶液质量为117 g(假设生成的气体全部逸出)。 求:生成氯化钠的质量; 所得溶液中溶质质量分数。,答案 (1)8.4 (2)5.85 g 5%,解析 (1)需要碳酸氢钠的质量为84 g10%=8.4 g。 (2)设生成氯化钠的质量是x,依据NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2可得, = ,x=5.85 g;反应所 得溶液的溶质质量分数是 100%=5%。 易错警示 该题中给出了很多物质的质

29、量,但这些质量都是混合物的质量,必须将其转换成纯净物的质量 才能代入化学方程式进行计算。,C组 教师专用题组,考点一 质量守恒定律,1.(2019黑龙江齐齐哈尔,6,2分)火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式: N2H4+2H2O2 R+4 H2O, 其中R的化学式为 ( ) A.NO2 B.N2O4 C.NH3 D.N2,答案 D 在化学反应前后,原子的种类和个数不变。该反应中,反应前共有2个氮原子、8个氢原子、4个 氧原子,反应后“4H2O”中有8个氢原子、4个氧原子,还应该有2个氮原子,故R的化学式为N2。,2.(2019四川成都,12,3分)下列实验中,能达到相应实

30、验目的的是 ( ),答案 A A项,第一支试管中的铁钉与空气、水充分接触,第二支试管中的铁钉只与干燥的空气接触,可用 于探究水对铁生锈有无影响,实验能达到相应实验目的;B项,稀硫酸与氯化钠溶液不发生化学反应,不能用 于探究质量守恒定律,实验不能达到相应实验目的;C项,将打磨后的铝丝和铜丝分别放入硝酸银溶液中, Al、Cu均能与AgNO3反应置换出Ag,说明金属活动性大小顺序为AlAg、CuAg,但无法比较Al和Cu的金 属活动性大小,实验不能达到相应实验目的;D项,干冷的烧杯上出现水雾可用于检验水蒸气的生成,进而探 究出甲烷的组成中是否含有氢元素,但无法确定是否含有碳元素,实验不能达到相应实验

31、目的。,3.(2019云南昆明,17,3分)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得 反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0表 示物质质量不变),下列说法正确的是 ( ) A.该反应一定属于置换反应 B.戊一定是该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丙的质量比一定为4823,D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为4427,答案 C 根据图示,该反应为乙+丙 甲+丁,反应物和生成物均为2种,但物质的种类未知,无法判断反 应类型,故A错误;戊的质量在反应前后未发生变化,戊可能是催化剂也可能是杂质,故B错误;根

32、据图示,乙、 丙均为反应物,参加反应的乙、丙的质量比为4823,故C正确;该反应中各物质的化学计量数无法推知,故 各物质的相对分子质量之比无法推知,D错误。 易错警示 化学方程式中,各反应物和生成物的质量比等于化学计量数与相对分子质量的乘积比,计算时 切勿忽略化学计量数。,4.(2018天津,10,2分)在反应A+3B 2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为78,当2.8 g A与一定量 B恰好完全反应后,生成3.6 g D,则生成C的质量为 ( ) A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g,答案 B A和B的相对分子质量之比为78,故化学方程式中A和B的质量之比为

33、724,则与2.8 g A反应 的B的质量为9.6 g,根据质量守恒定律可知,生成C的质量为2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g,故选B。,5.(2017江苏扬州,19,2分)某实验过程如下:取a g锡粉置于密闭容器中,称得容器和固体的总质量为b g,煅烧 使锡粉与O2充分反应;冷却后打开容器时发现有空气冲入,待容器内气体组成恢复到反应前,称得容器和固 体的总质量为c g;取出所有固体,称得固体为d g。则c等于 ( ) A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+a D.d+b-a,答案 D 锡粉与氧气反应生成固体氧化锡,根据题意,参加反应的氧气的质量为c g-b g,根据质量守恒

34、定律 可知,d g=a g+(c-b)g,因此c=d+b-a。故选D。 思路分析 此题难度不大,掌握质量守恒定律及其应用等即可顺利解答此题。 一题多解 根据题意,容器的质量应该为(b-a)g,反应结束后,容器的质量不会发生改变,故有下列等式:c=(b- a)+d。,6.(2017四川成都,11,3分)用下图所示装置验证质量守恒定律,能达到实验目的的物质组合是 ( ) A.锌和稀硫酸 B.碳酸钠和稀盐酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠和稀盐酸,答案 C A项,锌和稀硫酸反应会生成氢气,不能用来验证质量守恒定律;B项,碳酸钠和稀盐酸反应会生成 二氧化碳,不能用来验证质量守恒定律;D项,氯化钠和稀盐

35、酸不反应,不能用来验证质量守恒定律。,7.(2017广东,12,2分)现有反应:2Cu(NO3)2 2CuO+O2+4X,则X 的化学式为 ( ) A.NO B.NO2 C.NH3 D.N2O3,答案 B 反应前Cu、N、O的原子个数分别为2、4、12,反应后已知生成物中Cu、N、O的原子个数分别 为2、0、4,所以4X中共含有4个N原子、8个O原子,则一个X分子中含有1个N原子、2个O原子,故X的化学 式为NO2。,8.(2016江苏徐州,16,2分)为提高煤的利用率,减少污染,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的 反应,微观示意图如下所示。下列说法错误的是 ( ) A.生成的两种

36、物质都属于单质 B.生成物的分子个数比为11 C.分子是由原子结合而成的 D.在化学变化中原子不可分,答案 A 根据微观示意图可知,发生反应的化学方程式为C+H2O(g) CO+H2,生成物中的CO属于化合 物,故A错误;生成的CO和H2的分子个数比为11,故B正确;分子是由原子构成的,故C正确;在化学变化中,分 子可以再分,原子不能再分,故D正确。 思路分析 分子、原子模型图是学习物质微观知识的一种手段。分析该题时,首先要看清不同的球所代表 的原子,然后根据化学反应中的质量守恒定律来解题。 易错警示 该类模型题中,反应前后两边的原子个数不一定相等,而且还会出现反应物过量的情况,解题时 一定要

37、注意。,9.(2015内蒙古呼和浩特,7,2分)甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如下所示: 根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是 ( ) A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气 B.反应中含氢元素的化合物有三种 C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化 D.反应中甲和丙的质量之比为47,答案 D 根据微观示意图可知,水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,A错误;反应中甲、乙、丁中都含有 氢元素,但丁(H2)是单质,不是化合物,B错误;CH4中碳元素呈-4价,CO中碳元素呈+2价,碳元素化合价发生了 变化,C错误;反应中甲和丙的质量之比为1628=47,D正确。,10.(201

38、6河南,17,2分)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中所含人体必需的微量元素是 。2015年诺贝尔奖获 得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1 g青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O,则青蒿素中氧的 质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。,答案 锌(或Zn) 536(或428.8),解析 葡萄糖酸锌由四种元素组成,其中碳、氢、氧均属于常量元素,锌属于微量元素。青蒿素燃烧生成 二氧化碳和水,则二氧化碳和水中所含氧元素质量之和为(33.0 g )+9.9 g =32.8 g;根据质量守恒定律 可知,燃烧消耗氧气的质量为33.0 g+9.9 g-14.1 g=28.8

39、g,则青蒿素中含有的氧元素质量为32.8 g-28.8 g=4 g, 因此青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为428.8=536。,11.(2015江苏宿迁,15,4分)在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排 放,减少二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+mSO2+O2 nCaSO4。请回答下列问题: (1)m值是 ; (2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨,则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨?,答案 (1)2 (2)氧化钙的质量为70 t80%=56 t, 设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。 2C

40、aO+2SO2+O2 2CaSO4 112 128 56 t x = x=64 t 答:理论上最多吸收二氧化硫64 t。,解析 (1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,可知m=n,2+2m+2=4n,解得m=n=2。 易错警示 由于题目给出的生石灰不是纯净物,必须将70吨不纯的生石灰换算成纯净的氧化钙的质量,才 可以将数据代入化学方程式进行计算。 评分细则 根据化学方程式的计算在评分时,书写出正确的化学方程式可以得1分,列出正确的关系式和比 例式也可以得1分,最后的计算结果正确得1分。,考点二 化学方程式,1.(2019江苏苏州,24,2分)下列物质的转化在给定条件下均能实现

41、的是 ( ) A.S SO3 H2SO4 B.CaCO3 CO2 CO C.Cu Cu(NO3)2 CuSO4 D.Na2SO4 Na2CO3 NaOH,答案 B A项,硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫,错误。B项,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,二 氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,正确。C项,铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,硝酸铜与硫酸 交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,错误。D项,硫酸钠与碳酸钾溶液混合后,交换成 分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,错误。 解题关键 本题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“在给定条件下均能实现”是解答 此类

42、问题的关键。,2.(2019吉林,7,1分)下列化学方程式书写正确的是 ( ) A.2H2O 2H2+O2 B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C.BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3 D.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,答案 C A中没有标出气体符号,B中没有标出反应条件和气体符号,D中没有标出气体符号。C正确。,3.(2018重庆A,11,2分)研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯 度的单质硅,工业上用SiO2+2C Si+2CO来制取粗硅,下列说法正确的是 ( ) A.生成CO的原因是O2不足 B.该反应为置换反应 C.硅元

43、素在地壳中的含量比氧元素多 D.该反应体现了C的氧化性,答案 B 该反应没有氧气参与,生成一氧化碳与氧气无关,A错误;该反应是一种单质与一种化合物反应, 生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,B正确;硅元素在地壳中的含量比氧元素少,C错误;该反应 中体现了C的还原性,D错误。,4.(2018河南,13,1分)甲、乙、丙有下图所示的转化关系(“”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已 略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 ( ) A.C、CO、CO2 B.H2O2、H2O、O2 C.KOH、K2CO3、KNO3 D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3,答案 C A项,

44、碳不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳与二氧化碳可以相互转化,符合要求;B项,过氧化氢分 解可得到水,水和氧气可以相互转化,符合要求;C项,氢氧化钾溶液与二氧化碳反应可以生成碳酸钾,碳酸钾 与硝酸钙反应可以转化为硝酸钾,但硝酸钾不能一步转化为碳酸钾,不符合要求;D项,氧化铁与盐酸反应生 成氯化铁,氯化铁与氢氧化铁可以相互转化,符合要求。 规律总结 一般情况下,不能参加复分解反应的盐有:氯化银、硫酸钡、硝酸钠和硝酸钾。,5.(2017江苏扬州,7,2分)下列属于置换反应的是 ( ) A.2H2O 2H2+O2 B.H2+CuO Cu+H2O C.S+O2 SO2 D.NaOH+HCl NaCl+H2

45、O,答案 B 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项属于分 解反应;B项属于置换反应;C项属于化合反应;D项属于复分解反应。,6.(2017北京,12,1分)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为2H2+ SiCl4 Si+4HCl,该反应属于 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,答案 C 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。故选C。 方法技巧 判断四种基本反应类型:化合反应“多变一”,分解反应“一变多”,置换反应“单换单”,复分 解反应“两交换,价不变”

46、。,7.(2015黑龙江哈尔滨,15,2分)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75 g,使之与500 g质量分数为14.6%的 盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7 g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为 ( ) A.44% B.46% C.50% D.55%,答案 A CaCO3、K2CO3与盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2 HCl 2KCl+H2O+CO2,由上述化学方程式可得:C 2Cl-,则 C 2Cl- m 60 71 11 x 82.7 g-75 g=7.7 g = ,解得x=42 g,则所含金属元素的质量为75

47、g-42 g=33 g,原混合物中金属元素的质量分数为 100%=44%,故选A。,8.(2015宁夏,12,3分)将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合,有CO2生成的化学反应有 ( ) A.3个 B.4个 C.5个 D.6个,答案 C O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸两两混合,有CO2生成的反应有:C+O2 CO2,2CO+ O2 2CO2,C+2CuO 2Cu+CO2,CO+CuO Cu+CO2,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2, 故选C。,9.(2019江西,20,8分)“复兴号”化学动车组五节车厢AE分别代表初中化学教材中五种常见物质

48、,如图所 示“”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急 救的气体,B是黑色固体,D、E是显碱性的不同类别物质,且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。 (1)A的化学式为 ; (2)DE反应的化学方程式为 ; (3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是 ; (4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车,则“旅客”盐酸可以从 顺利 上车(填序号)。 门1 门2 门3 门4,答案 (8分)(1)O2 (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (3)分解反应 (4),解析 (1)用于医疗急救的气体是氧气,则A是氧气,化学式为O2。(2)广泛用于玻璃和洗涤剂生产的物质是 碳酸钠,则D是碳酸钠;D、E是显碱性的不同类别的物质,D是盐类且可以转化为E,故E是氢氧化钠,DE的 化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。(3)B是黑色固体,由氧气转化而来,可能是氧化铜 (或四氧化三铁);C可以转化为碳酸钠且由B转化而