2020年江苏中考化学复习课件专题十九　推断题.pptx

1、1.(2018江苏连云港,35,2分)甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示 的转化。不符合上述要求的一组物质是 ( ),答案 D 氢气燃烧生成水,水通电分解可生成氧气,故A正确;二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙白色沉 淀,碳酸钙高温分解可生成二氧化碳,故B正确;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,Fe3O4与氢气或一氧化碳在 高温下反应可生成铁,故C正确;NaOH与稀硝酸反应可生成硝酸钠,硝酸钠不能通过一步反应生成氢氧化钠, 故D错误。 审题技巧 该题中转化关系看似很复杂,但题目只是要求讨论甲与X的双向转化关系,解题时不需要考虑其 他四种物质。 解题关键 掌握常见物质的

2、性质是顺利完成本题的关键。水通电分解生成氧气和氢气,Fe3O4与氢气或一 氧化碳在高温下反应生成铁,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。,2.(2017江西,9,2分)根据反应事实能推导影响化学反应的因素,以下推理中错误的是 ( ),答案 B 铁的活动性强于铜而银的活动性弱于铜,铁能与硫酸铜溶液发生置换反应而银不能,说明影响化 学反应的因素是反应物的性质,故A推理正确。氧气充足时,木炭能够充分燃烧生成二氧化碳;氧气不足时, 木炭不能充分燃烧,生成物为一氧化碳,因此影响化学反应的因素是反应物的量,故B推理错误。硫在氧气 中比在空气中燃烧更剧烈,说明影响化学反应的因素是反应物的浓度,故C推理正确。

3、锌粉与盐酸的接触面 积更大,反应更剧烈,说明反应物的接触面积越大,反应越剧烈,故D推理正确。 知识拓展 影响化学反应速率的因素分为内因和外因,内因是反应物本身的性质;外因是温度、浓度、 压强、催化剂、光、反应物的颗粒大小、反应物之间的接触面积和反应物的状态等。,3.(2015江苏南通,18,2分)向CuCl2溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣。取滤渣,向 其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生。根据上述实验作出的推断不正确的是 ( ) A.金属活动性:FeCu B.滤渣含有铁和铜 C.滤液中不含有Cu2+ D.滤液质量比原溶液质量大,答案 D 铁的活动性比铜强,会

4、置换出氯化铜溶液中的铜,取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分 溶解,有无色气体产生,所以铁是过量的,得到的滤液中含有氯化亚铁,滤渣中含有铁和铜,每56份质量的铁会 置换出64份质量的铜,所以反应后溶液质量减轻。,4.(2019江苏南京,20,6分)图中AJ是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同,只有C、F、G、H、I由 两种元素组成,B、C中含有一种相同的元素,C可用作干燥剂,J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,E 和J分别与足量I反应的生成物相同。 图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“ ”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成 物或反应条件已略去。,(1)写出化学式:J

5、 ,B 。 (2)写出E F反应的化学方程式 。 (3)写出C与D反应的化学方程式 。,答案 (1)NaHCO3 Ca(OH)2 (2)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3 (其他合理答案均给分) (3)2AgNO3+CaCl2 2AgCl+Ca(NO3)2,解析 J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,所以J是碳酸氢钠;E和J分别与足量I反应的生成物相同, 碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量HCl反应均生成氯化钠、水和二氧化碳,所以E是碳酸钠,I是HCl,F为转化得 到的氯化钠;B与E(碳酸钠)反应,A能转化成E(碳酸钠),A和B物质类

6、别相同,所以B是氢氧化钙,A是氢氧化钠; C中只含有两种元素,且C可用作干燥剂,所以C是氧化钙或氯化钙;B、C中含有一种相同的元素,故C为氯化 钙;碳酸钠能转化成G、H,G也能转化成H,所以G是二氧化碳,H是水;D能与C、F反应,所以D是硝酸银。(1) 由分析可知,J为碳酸氢钠,其化学式为NaHCO3;B为氢氧化钙,其化学式为Ca(OH)2。(2)E为碳酸钠,F为氯化 钠,E F的反应的化学方程式可能为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2。(3)C为氯化钙,D为硝酸银,C 与D的反应是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙,反应的化学方程式为2AgNO3+CaCl2 2AgCl

7、+Ca(NO3)2。,5.(2018江苏南京,20,6分)图中AM是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中的一 种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之比为73,固态E叫作“干 冰”;A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气;G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之 一。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成 物或反应条件已略去。 (1)写出化学式:G ,B 。 (2)写出HI反应的化学方程式 。 (3)写出A与D反应的化学方程式 。,答案 (1)NaHCO3 Fe2O3 (2)2

8、KClO3 2KCl+3O2 (3)K2CO3+H2SO4 K2SO4+H2O+CO2,解析 B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之比为73,在题给的元素能组成的物质中, 氧化铁中Fe、O两元素质量比为73,所以B 为氧化铁;固态E叫“干冰”,E是二氧化碳;G是焙制糕点所用 的发酵粉的主要成分之一,G为碳酸氢钠;F可与氧化铁、碳酸氢钠反应,且F可以转化为二氧化碳,故F可为 HCl;A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气,H为氯酸钾;H可转化为I和C,I可以转化为二 氧化碳,故I为氧气,C为氯化钾;M可由氧气或碳酸氢钠转化得到,M为水;D可转化生成氯化钾和二氧化碳,

9、D 为碳酸钾;A可与碳酸钾及氧化铁发生反应,A为硫酸。按转化关系逐一验证,符合题意,然后写出有关化学 方程式。 解题关键 掌握常见物质的性质是顺利完成本题的关键。固态二氧化碳俗称干冰;碳酸氢钠是焙制糕点所 用的发酵粉的主要成分之一;H由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气,根据题给的元素种类,推断出H 是氯酸钾。,6.(2018河北,31,4分)AL是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中G 是石灰石的主要成分,A和I为红色固体,B、D和L为气体。 请回答下列问题: (1)G的化学式为 。 (2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有 。,(3)反应的化学方程

10、式为 。 (4)上述转化中,B和L表现出相似的化学性质是 。,答案 (1)CaCO3 (2)+2、+3 (3)Fe+CuSO4 FeSO4+CuCuCl2、Cu(NO3)2也可以 (4)还原性,解析 G是石灰石的主要成分,则G为碳酸钙;A为红色固体,B为气体,二者能反应生成气体D,D与C反应生成 CaCO3,则D为CO2,C为Ca(OH)2,A为Fe2O3,B为CO;CCa(OH)2与D(CO2)反应生成碳酸钙和水,则H为H2O;一氧 化碳与Fe2O3反应生成Fe和CO2,则E为铁;铁能与F反应生成红色固体I,则I为铜;K和气体L反应生成铜和水,则 L为氢气,K为氧化铜。 (1)由上述分析可知

11、G为碳酸钙,化学式为CaCO3。 (2)E为铁,铁元素在化合物中常呈现的化合价有+2、+3。 (3)反应可以为铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。 (4)B为CO,L为H2,反应是一氧化碳还原氧化铁,反应是氢气还原氧化铜,CO、H2都表现出还原性。 关键点拨 解推断题时,应抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等,该题的“题眼” 是“G是石灰石的主要成分,A和I为红色固体”,初中化学常见的红色固体是Fe2O3和Cu;根据框图中物质的 转化关系进行推断,要特别注意框图中箭头的方向。,7.(2017江苏泰州,18,7分)AH为初中化学常见

12、物质,其中A、E为氧化物且E为常见的液体,B、D为碱,H、G 为单质,C为石灰石的主要成分,F为胃酸的主要成分;反应为光合作用。它们之间的相互关系如图所示,其 中“”表示转化关系,“”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。 请回答下列问题: (1)C的化学式为 ;E的化学式为 。 (2)B物质的一种用途为 ;反应的基本反应类型为 。 (3)写出下列反应的化学方程式: 反应 ;,反应 ; 反应 。,答案 (1)CaCO3 H2O (2)建筑材料或改良酸性土壤等 复分解反应 (3)6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O Na2

13、CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(或其他合理答案),解析 A、E为氧化物且E为常见的液体,则E为H2O,反应为光合作用,G为单质,则A为CO2,G为O2;F为胃酸 的主要成分,则F为HCl,由F可以得到H,且H为单质,则H为H2;C为石灰石的主要成分,则C为CaCO3,B、D为 碱,由B可以得到CaCO3和D,则B为Ca(OH)2,D可以为NaOH。(1)由上述分析可知,C的化学式为CaCO3,E的化 学式为H2O。(2)B为Ca(OH)2,可以用作建筑材料,也可以改良酸性土壤。,1.(2019山东潍坊,20,2分)实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸

14、钠、氢氧 化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并 不断搅拌,固体部分溶解;继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如图。下列 说法正确的是 ( ) A.AB段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出 B.BC段对应溶液pH逐渐变大 C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,教师专用题组,D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡,答案 C 加水搅拌,固体部分溶解,说明一定有硝酸钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀,可能有硝酸钡和 硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀。加入足量稀硝酸,固体部分溶解,说明AB段碳酸钡和

15、稀硝酸反应生成二 氧化碳气体,故A错误;BC段不断加入稀硝酸,溶液的pH变小,故B错误;根据上述分析可知,原固体中一定 有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,故C正确;由于加入了足量的稀硝酸,因此C点对应的溶液中一定没有碳酸钠, 故D错误。,2.(2019河北,7,2分)将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入 稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是 ( ) A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2 B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

16、 D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3,答案 C 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉,过滤后向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生, 说明滤渣中一定不含铁;由此判断加入的铁粉一定不过量,有以下四种可能性:滤渣中只有银,滤液中有硝 酸亚铁、硝酸铜、硝酸银;滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;滤渣中有银和铜,滤液中有硝酸 亚铁和硝酸铜;滤渣中有银和铜,滤液中只含硝酸亚铁。故C正确。 方法技巧 向混合盐溶液中加入一定量的金属,把加入的金属和盐溶液中的金属按金属活动性顺序由强到 弱排列,先判断加入的金属能与哪些盐发生置换反应,再按照“远距离,先置换”的原则判断

17、哪个反应先发 生,哪个反应后发生。,3.(2019湖南衡阳,22,2分)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,在滤 液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。据此判断,下列结论正确的是 ( ) A.滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B.滤渣里一定有Cu C.滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D.滤渣里一定有Cu和Fe,答案 B 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,发生反应的化学方程式有:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O、Fe+H2SO4 FeSO4+H2、Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现 铁钉表面无任

18、何变化,说明滤液中一定没有H2SO4和CuSO4,故A、C均错误;由于滤液中没有硫酸铜,则铜元 素在滤渣中,滤渣里一定有Cu,故B正确;若铁粉与溶液中硫酸、硫酸铜恰好完全反应,则滤渣里没有Fe,故D 错误。 思路分析 先把氧化铜、铁粉和稀硫酸之间可能发生反应的化学方程式都写出来,然后根据关键实验现象 (铁钉放入滤液中无变化),推出滤液中一定没有能与铁反应的硫酸和硫酸铜。最后考虑滤渣,滤液中没有铜 离子,则滤渣中一定有金属铜,不一定有铁。,4.(2019湖北黄冈,25,2分)已知相同条件下,气体体积比等于气体分子个数之比。现有20 mL O2、CO、CO2 的混合气体,在密闭容器中用电火花引燃,

19、充分反应后恢复到原来状态,体积减少了2 mL,再通过足量NaOH 溶液后又减少10 mL,最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是 ( ) A.163 B.352 C.316 D.523,答案 D 混合气体在密闭容器中发生的反应有2CO+O2 2CO2,CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;最后剩 余气体的体积为20 mL-2 mL-10 mL=8 mL;由相同条件下气体的体积比等于气体的分子个数比可知,化学方 程式中的化学计量数之比即为参加反应的气体的体积比,设点燃时参加反应的O2的体积为x,根据2CO+O2 2CO2可知,参加反应的CO的体积为2x

20、,生成的CO2的体积为2x,则原混合物中CO2的体积为10 mL-2x,所 以(10 mL-2x)+3x+8 mL=20 mL,解得x=2 mL,则原混合气体中O2的体积为2 mL+8 mL=10 mL,CO的体积为 4 mL,CO2的体积为6 mL,原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是523,故选D。,5.(2019吉林,9,1分)向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与下图相符的是 ( ) A.MnO2中加入H2O2溶液 B.Cu-Zn合金中加入稀HCl C.CuO中加入稀H2SO4 D.BaCO3中加入稀HNO3,答案 B 由图可知,该图表示加入某种液体后,固体的质量减

21、小。A项,二氧化锰是过氧化氢分解的催化 剂,其质量不会减小;B项,稀盐酸和活泼金属锌反应,不和铜反应,当Zn反应完全后固体质量不再减小,与图像 相符;C、D项,氧化铜与稀硫酸、碳酸钡与稀硝酸都可以完全反应,且生成易溶于水的物质,固体质量最终 减小到0,与图像均不相符。 解题导引 理解图像表示的意义:固体一部分参加反应被溶解,另一部分没有参加反应,由此判断合适的选项。,6.(2019云南昆明,18,3分)AE是初中化学常见的物质,其中A是相对分子质量为16的有机物,A在空气中不完 全燃烧生成B、C、D,常温下C和D是组成元素相同的气体,其中C可用于灭火,E在空气中的含量居第二 位。它们之间的相互

22、转化关系如图所示。下列叙述错误的是 ( ) A.A是CH4 B.EB、EC只能通过化合反应实现 C.E是由地壳中含量最多的元素组成的单质 D.CD反应的化学方程式可为CO2+C 2CO,答案 B 相对分子质量为16的有机物是最简单的有机物甲烷,故A正确。甲烷在空气中不完全燃烧,生成 CO、CO2和H2O;因C和D组成元素相同,故C和D为CO和CO2中的一种,则B为H2O;C可用于灭火,故C为CO2,D 为CO;CO2可在高温下与碳单质反应转化为CO,故D正确。E在空气中的含量居第二位,故E为O2,O是地壳中 含量最多的元素,故C正确。O2能与CH4反应生成CO2和H2O,该反应并非化合反应,故

23、B错误。,7.(2018四川成都,14,3分)下图为物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是 ( ) A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸 C.可能有沉淀生成 D.、属于复分解反应,答案 C 氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧化钠与硫酸铜 反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正确;反应为氢氧化钠与三 氧化硫反应生成硫酸钠和水,反应物和生成物都是两种化合物,但不是相互交换成分生成的,不属于复分解 反应,D错误。 关键点拨 熟练掌握物质的化学性质是解题关键。氢氧化钠是碱,可以与酸反应生成盐,也可以与盐反应。,8.(20

24、18江苏南通,20,2分)在光照条件下,AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3 固体充分光照,测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是 ( ) A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B.m=3.2 C.X的化学式为NO D.该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为32,答案 B 硝酸银在光照条件下易分解,应存放于棕色试剂瓶中,A错误;根据质量守恒定律可知,反应前后 元素的种类和质量不会发生改变,硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中,根据单质银的质量可求出 反应的硝酸银的质量: =34 g,生成氧气的质量

25、为34 g-21.6 g-9.2 g=3.2 g,所以m=3.2,B正确;生成的氮氧 化物中氮元素的质量为34 g 100%=2.8 g,氧元素的质量为34 g 100%-3.2 g=6.4 g,则氮元素和氧 元素的原子个数比为 =12,所以该氮氧化物为NO2,C错误;根据反应的化学方程式可知Ag与O2 的化学计量数之比为21,D错误。故选B。,9.(2015山东聊城,15,3分)“类推”是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下类推结果,其中正确的是 ( ) A.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B.金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

26、C.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件 D.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素,答案 D 碱溶液显碱性,显碱性的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但碳酸钠属于盐,故A错误; 铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2,故B错误;只需要破坏燃烧需满足的三个条件中的一个即可达到灭火目的, 故C错误;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,根据化学反应前后元素的种类不变,可知蜡烛中一定含有碳元素和 氢元素,故D正确。,10.(2019广东广州,23,5分)有一包白色固体样品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种, 为确定其组成,进

27、行如下实验: 步骤:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。 步骤:取步骤所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生, 红色逐渐褪去,得到无色溶液。 步骤:取步骤所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象。 根据上述实验,回答下列问题: (1)步骤中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是 。 (2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是 。 (3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是 。,答案 (1)NaOH+HCl NaCl+H2O (2)该样品中一定含有BaCl2和NaOH,至少含有Na2CO3和

28、K2SO4其中 一种 (3)取少量步骤所得固体于试管中,滴加过量的稀盐酸,若固体不溶解,则样品中含 K2SO4;若固体完 全溶解,则样品中含Na2CO3;若固体部分溶解,则样品中含Na2CO3和K2SO4,解析 (1)步骤将样品加水搅拌得到沉淀,则沉淀为BaCO3或BaSO4,样品中一定含有BaCl2;步骤取上层 清液,向其中滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色说明溶液呈碱性,再滴入过量稀盐酸,无气泡产生说明上层清液 中不含有Na2CO3,含有NaOH;因稀盐酸与NaOH发生中和反应,故溶液红色褪去。(2)从步骤和的现象 知,白色固体样品中一定含有BaCl2和NaOH,步骤中产生的沉淀为BaCO3或B

29、aSO4或两者都有,故样品中至 少含有Na2CO3和K2SO4中的一种。(3)BaSO4不溶于任何酸;BaCO3不溶于水但溶于稀盐酸或稀硝酸,故取少 量步骤所得固体于试管中,加酸后沉淀不溶解,无气泡产生,即固体全部为BaSO4,样品中除BaCl2和NaOH 外,还含有 K2SO4;加酸后沉淀全部溶解,有气泡产生,即固体全部为BaCO3,样品中除BaCl2和NaOH外,还含有 Na2CO3;加酸后沉淀部分溶解,有气泡产生,即固体为BaCO3和BaSO4的混合物,样品中四种物质均含有。 审题技巧 溶液呈碱性,溶质不一定是碱,还可以是碳酸钠等盐。,11.(2019内蒙古呼和浩特,12,3分)AF均为

30、初中化学常见的物质,它们之间的关系如下图所示(“”表示转 化关系,涉及反应为初中常见反应),其中A俗名为生石灰,C为常见的溶剂,C与E元素组成相同。请回答下列 问题: (1)F的化学式为 。 (2)B在农业上的用途是 (写一种)。 (3)转化中没有涉及的基本反应类型是 。,答案 (1)O2 (2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液) (3)置换反应(每空1分),解析 (1)C为常见的溶剂,则C是水。C与E元素组成相同,则E为过氧化氢。过氧化氢转化为水和氧气,则F 为O2。 (2)A为生石灰,B为氢氧化钙,氢氧化钙在农业上可以用来改良酸性土壤。 (3)A为生石灰,B为氢氧化钙,C为常见的溶剂H2O

31、。C与E元素组成相同,则E为H2O2。F为O2,D为CaCO3。根 据各物质之间的反应关系,转化中没有涉及的基本反应类型是置换反应。,12.(2018河南,19,3分),AE均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产 量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔 多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为 ;A与B反应的化学方程式为 ; E转化为D的化学方程式为 。,答案 CuSO4 Fe+2HCl FeCl2+H2 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(合理即可),解析 目前

32、世界上年产量最高的金属是铁,则A是铁;胃酸的主要成分是盐酸,则B是盐酸;水溶液呈蓝色、 可配制波尔多液,且金属元素的质量分数为40%的物质是硫酸铜,则C是硫酸铜,其化学式是CuSO4;D属于碱, E属于盐,结合转化关系可知,D可以是氢氧化钠,E可以是碳酸钠。 误区警示 D不可能是氢氧化钙,E不可能是碳酸钙,因为碳酸钙无法一步转化为氢氧化钙。,13.(2018湖北黄冈,28,4分)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“”表示反应能一步实现,部分反 应物、生成物和反应条件均已略去),请回答下列问题。 (1)若乙是最常用的溶剂,丙是单质,则甲可能是 (填化学式); (2)若甲是一种黑色固体,乙和丙

33、是组成元素相同的两种气体,写出丙乙转化的化学方程式 ; (3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则丙可能是 (填化学式),写出乙丙转化的化学方程 式 。,答案 (每空1分,共4分) (1)H2O2(或H2SO4、HCl等其他合理答案也给分) (2)CO2+C 2CO(或2CO+O2 2CO2) (3)CaCO3(或BaCO3等其他合理答案也给分) CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或CO2+Ba(OH)2 BaCO3+H2O等其他合理答案也给分,解析 (1)若乙是最常用的溶剂,则乙是水,丙是单质,可能是氢气或氧气,则甲可能是稀硫酸或盐酸或过氧化 氢溶液;(2)若甲是一种黑色固体,乙和

34、丙是组成元素相同的两种气体,则甲是碳单质,两种气体可以是一氧化 碳和二氧化碳,丙乙可以是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳,也可以是一氧化碳和氧气反应生成二 氧化碳,化学方程式为CO2+C 2CO或2CO+O2 2CO2;(3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则乙 为二氧化碳,丙是难溶性碳酸盐,如碳酸钙、碳酸钡等,乙丙可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙 和水或二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或CO2+ Ba(OH)2 BaCO3+H2O。,14.(2015江苏南京,20,6分)图中的AH是初中化学常见的化合物,且分别是由H、O、

35、S、Na、Ca、Cu中的 两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物,E中两种元素质量之比为23;C、F、H为相同类别的化合 物,F易溶于水并放出大量的热;G的溶液呈蓝色。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表 示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。,(1)G的化学式为 。 (2)写出E和F反应的化学方程式 。 (3)G和H反应的基本反应类型为 。 (4)写出CB发生分解反应的化学方程式 。,答案 (本题共6分,化学方程式2分,其余每空1分) (1)CuSO4 (2)SO3+2NaOH Na2SO4+H2O (3)复分解反应 (4)Cu(OH)2 CuO+H2O,解析

36、 AH是初中化学常见的化合物,且分别由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成,由E是 氧化物,E中两种元素质量之比为23,确定E是三氧化硫;由C、F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放 出大量的热,确定F是氢氧化钠,则E和F反应的化学方程式为SO3+2NaOH Na2SO4+H2O,氧化物B为H2O, A为Na2SO4。G的溶液呈蓝色,确定G是硫酸铜;根据G+H C+D可推出H、C分别为氢氧化钙、氢氧化 铜,则G和H的反应属于复分解反应;C为Cu(OH)2,D为CaSO4;则C B发生分解反应的化学方程式为Cu(OH)2 CuO+H2O。,15.(2015湖南郴州,26,9分)(

37、1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应,反应产生 气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题: (1)若A、B为Mg、Zn中的一种,则A是 ,反应结束后只有一种金属剩余,则剩余金属为 。,若A、B 为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种,反应结束后,则它们消耗的酸 (填“A 多” “B 多”或“相等”)。B 反应至a点时,所得溶液的溶质为 (写化学式)。 (2)如乙图所示,A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种,A 是硝酸铜溶液。(“”相连两物质能发生反应)请回答: D 的化学式为 ,E物质的一种用途: 。 A与B反应的化

38、学方程式为 ,基本反应类型是 。,答案 (9分)(1)Mg(或镁) Mg(镁或A) 相等 CaCl2和HCl(少写不给分) (2)NaOH 灭火(合理即可) Fe+Cu(NO3)2 Cu+Fe(NO3)2 置换反应,解析 (1)Mg比Zn活泼,反应速率快,故A是Mg;Mg的相对原子质量比Zn小,故若等质量的金属与等质量的 同浓度的酸反应,金属有一种剩余,则一定是相对原子质量较小的Mg。生成气体的质量相等,则消耗的酸 相等,粉末状比块状反应速率快,故A是Na2CO3粉末,B是CaCO3块状固体;B反应至a点时,盐酸没有反应完,此 点对应溶液中的溶质为HCl和CaCl2。 (2)A为Cu(NO3)2溶液,由题图可知B、C、D三种物质均能与两种物质发生反应,而CO2只和一种物质反应,故 E为CO2,则D为NaOH溶液,C为稀硫酸,B为Fe;CO2的用途有灭火和作气体肥料等;A、B反应的化学方程式为 Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+Cu,为置换反应。,