2020年江苏中考化学复习课件专题五　常见的酸和碱.pptx

1、A组 2019年江苏中考题组,考点一 常见的酸和碱,1.(2019江苏南京,8,2分)一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是 ( ) A.鸡蛋清7.68.0 B.葡萄汁3.54.5 C.番茄汁4.04.4 D.苹果汁2.93.3,答案 A A项,鸡蛋清的pH为7.68.0,显碱性;B项,葡萄汁的pH为3.54.5,显酸性;C项,番茄汁的pH为4.04.4,显酸性;D项,苹果汁的pH为2.93.3,显酸性。,2.(2019江苏苏州,15,2分)下列说法符合安全要求的是 ( ) A.家中燃气泄漏,立即开灯检查 B.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 C.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精

2、在桌上燃烧,立即用水浇灭 D.逃离火灾现场时,可用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面,答案 D A项,家中燃气泄漏,不能立即开灯检查,以防止产生的电火花使燃气与空气的混合气发生爆炸。 B项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时扩散。C项, 不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧,应用湿抹布盖灭。D项,用湿毛巾捂住口鼻能减少吸入燃烧时生 成的有毒烟尘,气体受热密度变小,有毒气体聚集在高处,故要尽量贴近地面寻找安全出口逃离。,3.(2019江苏连云港,39,12分)NaOH是重要的化工原料,研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。 (1)工业上常用电解饱和食

3、盐水的方法制取NaOH,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+X。 X的化学式为 。 (2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质,设计如下实验方案: 注:AgCl是白色固体,难溶于水和稀HNO3。 乙中有无色无味气体产生,证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为,。 试剂X为 溶液;可证明NaCl存在的现象是 。 (3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数,设计了 如图所示装置并进行如下实验: 步骤一:取一定质量的样品,加入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸,称出装置

4、总 质量为m1。 步骤二:打开分液漏斗旋塞,逐滴加入稀硫酸,待气泡不再产生时,关闭旋塞,称出装置总质量为m2。 球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是,。 小明同学认为(m1-m2)即为生成的CO2质量,小红同学认为小明的想法不合理,理由是 。 (4)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4,共消耗NaOH溶液20 g,洗涤后的溶液 呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为 (写出计算过程)。,答案 (1)H2 (2)2HNO3+Na2CO3 2NaNO3+H2O+CO2 硝酸银 丙中产生白色沉淀 (3)CaCl2不吸收CO2,而NaOH吸收C

5、O2 锥形瓶内有残留的二氧化碳气体,生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶,导致(m1-m2)比实际生成的 CO2质量偏小 (4)设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x。 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 98 20 g20% x = x=4.9 g,答:这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为4.9 g。,解析 (1)由质量守恒定律可知,X的化学式为H2;(2)硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳;为 检验氯离子,试剂X为硝酸银溶液;可证明NaCl存在的现象是丙中产生白色沉淀;(3)球形干燥管中不用 NaOH固体而用CaCl2固体的原因是CaCl2不吸收CO2,

6、而NaOH吸收CO2,用NaOH固体不利于二氧化碳的排 放。,考点二 中和反应 pH,1.(2019江苏扬州,7,2分)下列溶液显碱性的是 ( ) A.酸雨 B.食醋 C.NaOH溶液 D.盐酸,答案 C A项,酸雨是pH小于5.6的雨水,显酸性,错误。B项,食醋中含有醋酸,显酸性,错误。C项,NaOH属 于碱,其溶液显碱性,正确。D项,盐酸属于酸,显酸性,错误。e1,2.(2019江苏宿迁,10,2分)下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ( ) A.表示向pH=2的盐酸中不断加入NaOH溶液 B.表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中 C.表示在20 时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体,

7、D.表示向等质量的Mg和Zn中分别加足量盐酸,答案 B A项,向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液,酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,pH的变化是从小于7逐渐 增大到大于7,故正确。B项,铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应的化学方程式为Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag,由反应时的质量比可知,每56份质量的铁可置换出216份质量的银,固体的质量会增加,至完全 反应不再发生改变,故不正确。C项,20 时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体,溶质的质量逐渐增加,溶 质质量分数逐渐增大,达到饱和状态时不再发生改变,故正确。D项,等质量镁、锌分别和适量稀盐酸反应, 若消耗盐酸的量相同,则生成氢气质量相

8、同,故开始两斜线重合,当加入的盐酸过量时,镁消耗盐酸多,生成氢 气多,拐点高些,故正确。 解题关键 本题是一道图像与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析 各选项变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义,曲线的起点、拐点及变化趋势,进而确定正确的图像。 易错警示 铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应的化学方程式为Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag,固体 铁与硝酸银反应后,逐渐转化为银和可溶性的硝酸亚铁,铁的质量逐渐减少、银的质量逐渐增加,易忽视生 成物中银也是固体物质。,3.(2019江苏常州,26,6分)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀

9、盐酸与氢氧化钠溶 液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。,(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 ; (2)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式); (3)图3中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”); (4)下列说法错误的是 。 A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加 D.图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应,答案 (1)NaOH+HCl NaCl+H2O (2)HCl (3)12 (4)C,解析 (1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化

10、钠和水,化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。(2)仪器A中 溶液是稀盐酸,故溶质是氯化氢,化学式为HCl。(3)稀盐酸和氢氧化钠的反应是放热反应,图3中V对应的温 度最高,则稀盐酸和氢氧化钠完全反应,故V的数值最接近12。(4)A项,图2中b点所示溶液显碱性,稀盐酸和 氢氧化钠反应生成氯化钠和水,故溶质是NaCl和NaOH,故正确;B项,图2中d点所示溶液显酸性,则氢氧化钠 已完全反应,加热蒸干所得固体为氯化钠,则为纯净物,故正确;C项,图2中,c点氢氧化钠和稀盐酸完全反应, 则cd所示溶液中NaCl的质量不变,故不正确;D项,由图3中ef的变化可知随着反应的进行,温度逐渐升高,

11、则说明该反应是放热反应,故正确。,B组 20152018年江苏中考题组,考点一 常见的酸和碱,1.(2018江苏南京,10,2分)下列物质所对应的用途不正确的是 ( ) A.大理石用作建筑材料 B.钛合金制造人造骨 C.氢氧化钠治疗胃酸过多 D.熟石灰改良酸性土壤,答案 C 大理石价廉质硬,可用作建筑材料,故A正确;钛合金与人体有很好的“相容性”,可用于制造人 造骨,故B正确;氢氧化钠属于强碱,有强腐蚀性,不可用于治疗胃酸过多,故C错误;熟石灰属于碱,可用来改良 酸性土壤,故D正确。,2.(2017江苏连云港,35,2分)图中甲戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体,乙、 丙

12、分别是酸和碱中的一种,丁是大理石的主要成分。(图“”表示相连的物质间可发生反应,“”表示 一种物质可转化为另一种物质,反应条件、部分反应物与生成物已略去。)下列说法中不正确的是 ( ) A.乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B.丙溶液能与戊反应生成丁 C.甲戊只能通过置换反应实现 D.不能由甲通过一步反应生成丁,答案 C 丁是大理石的主要成分,丁是碳酸钙;丙是酸或碱且可以转化为碳酸钙,丙是氢氧化钙,则乙是一 种酸;戊为氧化物,且可以转化为碳酸钙,结合甲为氧化物且为黑色固体可知甲为氧化铜,戊为二氧化碳。A 项,酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红,正确;B项,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,正确;C项,氧化

13、铜既可 以与碳单质发生置换反应生成CO2,也可以与一氧化碳反应生成CO2,后者不属于置换反应,错误;D项,不能由 氧化铜通过一步反应生成碳酸钙,正确。 思路分析 紧扣题干所给信息,从甲、丁两种物质入手,利用相互之间的反应关系解出题目。 易错警示 氧化铜转化为二氧化碳,既可以用氧化铜与碳单质反应,也可以用氧化铜与一氧化碳反应。,3.(2016江苏苏州,24,2分)分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是 ( ) A.洗洁精能够洗去餐具上的油污,是因为洗洁精能够溶解油污 B.饱和澄清石灰水受热后变浑浊,是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 C.碳酸钠溶液能使无色酚酞试液

14、变红,是因为碳酸钠属于碱类物质 D.氯化铵与草木灰不能混合施用,是因为铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气,降低肥效,答案 D 洗洁精可以使油污乳化而除去,不是溶解油污,A项错误;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减 小,B项错误;碳酸钠属于盐类物质,其水溶液呈碱性,可使酚酞试液变红,C项错误;氯化铵为铵态氮肥,草木灰 为碱性物质,两者混合,会发生反应生成氨气,降低肥效,D项正确。 思路分析 碱能使无色酚酞试液变红,但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱类物质。碳酸钠溶于水后形 成的溶液呈碱性,但其本身并不是碱,而是盐。 易错警示 氢氧化钙的溶解度随温度的升高逐渐减小。,4.(2018江苏宿迁,15,7分)

15、实验课上,老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末 中的一种或两种,为确定该粉末的成分,同学们进行了如下探究,请你参与其中并回答问题。 【提出猜想】 甲组:铜粉;乙组:氧化铁粉末;丙组: 。 【设计实验】 方案1:取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的 (从下列试剂中选择:氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧 化钠溶液)振荡,若甲组猜想正确,则实验现象为 。 方案2:取8 g红色粉末放入硬质玻璃管中,先通入CO,然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示),停 止加热并继续通入CO至装置冷却。,图1 若乙组或丙组猜想正确,则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。 实验时要先

16、通CO再加热的目的是 。 【数据处理】 等装置完全冷却到室温,称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m g。若乙组猜想正确,则m的取值范围是 。,【实验反思】 图1虚线框内的装置是用于吸收CO2,并收集CO,请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置 (填序号)。 图2,答案 【提出猜想】铜粉和氧化铁粉末 【设计实验】稀盐酸 无明显现象 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 排尽硬质玻璃管内空气,防止爆炸 【数据处理】5.6m8 【实验反思】,解析 【提出猜想】已知该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种,所以丙组的猜想是铜粉和氧化 铁粉末。 【设计实验】铜不与酸反应,故可加入稀盐酸,若

17、固体不溶解,则说明甲组猜想正确;硬质玻璃管内是一氧化 碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ;实验时要先 通CO再加热的目的是排尽硬质玻璃管内空气,防止爆炸。 【数据处理】若乙组猜想正确,则冷却到室温,硬质玻璃管中剩余固体可能是单质铁或铁与氧化铁的混合 物,当全部是铁时,8 g 的氧化铁可以生成铁的质量为5.6 g,当没有反应时,固体的质量为8 g,故m的取值范围 为5.6m8。 【实验反思】吸收二氧化碳需要气体沿长导管通入氢氧化钠溶液中,收集一氧化碳需要用排水法,氢氧化 钠溶液沿长导管排出,故选。,5.(2017江苏扬州,25,9分)

18、某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO47H2O的步骤如下: 调节废水pH;过滤;蒸发浓缩;结晶池中结晶;收集晶体,洗涤、干燥。 (1)调节废水pH时,适宜加入 (填序号)。 a.Fe b.Cu c.Ca(OH)2 (2)实验室中,完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ,过滤和蒸发操作中玻璃棒的 作用分别是 、 。 (3)结晶池底部有一定坡度的主要目的是 。 (4)用冰水洗涤FeSO47H2O晶体的目的是 。低温干燥的目的是 。 (5)结合下图,补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O的实验方案:蒸发浓缩, ,过滤、洗 涤、干燥。,答案 (1)a (2)烧杯

19、 漏斗 引流 搅拌 (3)便于收集晶体 (4)减小因晶体溶解所造成的损失 防止晶体受热失去结晶水 (5)结晶,解析 (1)调节废水pH时,为避免引入新的杂质,在给定的物质中加入Fe是最合适的,故选 a。 (2)实验室中,完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别 是引流和搅拌。 (3)结晶池底部有一定坡度,使结晶出来的晶体能够集中在一起,便于收集晶体。 (4)FeSO47H2O晶体易溶于水,用冰水洗涤FeSO47H2O晶体可减小因晶体溶解而造成的损失。FeSO47H2O晶 体受热容易失去结晶水,所以采取低温干燥。 思路分析 根据溶解度曲线可知,低温时FeS

20、O47H2O的溶解度更小,用冰水洗涤晶体,可以减少晶体的溶解, 提高产量。 易错警示 调节废水的pH,必须用单质铁来与硫酸反应,既可以将硫酸反应掉,又可以增加硫酸亚铁的产量。,考点二 中和反应 pH,1.(2018江苏南京,13,2分)下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。 下列说法正确的是 ( ),A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大 B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由红色变为无色 C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同 D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是abc,答案

21、A 在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,对应的氢氧化钠溶液浓度越大,加入溶液 的体积为V mL时氢氧化钠过量,氢氧化钠溶液浓度越大,所得溶液的pH越大,故A正确。在a曲线所示的实 验中,若用酚酞作指示剂,酚酞遇碱变红,遇酸不变色,酚酞溶液由无色变为红色,故B错误。在a、b、c三种曲 线所示的实验中,反应速率不相同,浓度越大,反应速率越快,故C错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中,当 加入溶液体积小于25.0 mL时,溶液中酸过量,溶液酸性由强到弱的顺序是abc;当加入溶液体积等于25.0 mL 时,酸、碱恰好中和,溶液均呈中性;当加入溶液体积大于25.0 mL时,溶液中碱过量

22、,溶液碱性由强到弱的 顺序是abc,故D错误。,2.(2017江苏扬州,10,2分)下列物质呈碱性的是 ( ) A.血液,pH为7.357.45 B.胃液,pH为0.81.5 C.牛奶,pH为6.36.6 D.苹果汁,pH为2.93.3,答案 A 常温下,pH7的物质呈碱性,血液的pH7,所以血液呈碱性。,3.(2017江苏苏州,32,8分)实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量 分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 (1)定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是 。 (2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 计算 m(KOH)= g,V(H2O)= mL

23、(水的密度近似为1.0 gmL-1)。 称取氢氧化钾 调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后 (按操作先后顺序,填字 母),直至天平平衡。 A.向烧杯中加氢氧化钾固体 B.按需要添加砝码、移动游码 量取水;溶解;转移。,(3)定量测定废水 取酸性废水样品100 g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中 其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾) P点对应溶液中一定存在的阳离子有 (填离子符号)。 酸性废水中硫酸的质量分数为 (用百分数表示,保留到0.1%)。 计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百

24、分数表示,保留到0.1%)。,答案 (1)取样,滴入紫色石蕊试液,若变红则呈酸性(或其他合理答案) (2)11.2 188.8 BA (3)K+、H+ 4.9% 解:设生成硫酸钾的质量为x。 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O 112 174 100 g5.6% x = x= =8.7 g (K2SO4)= 100%4.4%,答:溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%。,解析 (1)检验溶液的酸碱性可用酸碱指示剂。废水中含有硫酸,滴入紫色石蕊试液,若溶液变红,则溶液呈 酸性。 (2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液,需要氢氧化钾的质量为200 g5.6%=11.2 g;需要水的

25、质量 为200 g-11.2 g=188.8 g,水的体积为 =188.8 mL。 要称取11.2 g的氢氧化钾,调节托盘天平平衡后,要先将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称其质量,然后按 需要添加砝码、移动游码,最后向烧杯中加氢氧化钾固体直至天平平衡。 (3)氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。由题图可知,P点时溶液中还含有硫酸,此时溶液中含有的溶 质有硫酸和硫酸钾,则存在的阳离子为K+和H+。 由题图可知,当氢氧化钾和硫酸恰好完全反应时,消耗的氢氧化钾溶液的质量为100 g;设酸性废水中硫酸 的质量为y, 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O 112 98,5.6 g y = y=4.9

26、 g 则酸性废水中硫酸的质量分数为 100%=4.9%。 审题技巧 第(3)小题所给出的图像中,当硫酸的质量分数变为0时,加入氢氧化钾溶液质量为100 g,此时酸 碱恰好中和,利用这一点在坐标轴上的意义,可以顺利解出该题。 一题多解 第(1)小题还可以用pH试纸来测定溶液的pH,也可以取样后加入锌粒等活泼金属,观察是否有气 泡产生。,C组 教师专用题组,考点一 常见的酸和碱,1.(2019重庆A,16,2分)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中,下列 4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是 ( ),A. B. C. D.,答案 B 向HC

27、l和CuCl2混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠首先与HCl反应生成氯化钠和水, 然后跟CuCl2反应产生蓝色沉淀,故沉淀过一会儿才会产生,故正确;氢氧化钠与混合溶液完全反应后,氯 元素完全转化到氯化钠中,根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素的质量不会改变,故正确;根据HCl+ NaOH NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl判断,反应后溶质的总质量先增大、后减小, 故错误;氢氧化钠与HCl反应时有水生成,溶剂质量增大,加入的过量氢氧化钠溶液中也含有水,溶剂的质 量也会随之增加,故正确。 方法指导 解答图像题时,应关注“两标三点一趋势”,即横坐标、纵坐标、

28、起点、拐点、终点和图像走 势。,2.(2018重庆A,14,2分)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体。下列说法不正确的是 ( ) A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋,溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋,答案 B A项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,正确;B项,加水 稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,错误;C项,酸在水溶液里能解离出氢离子,醋酸属于酸,因此在水溶 液里能解离出H+,正确;D项,铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,因此不宜用

29、铝制容器盛装食醋, 正确。,3.(2018辽宁沈阳,4,1分)下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( ) A.白色固体 B.微溶于水 C.溶液有滑腻感 D.能与CO2反应,答案 D 白色固体体现的是物质的颜色与状态,属于物理性质;微溶于水体现的是物质的溶解性,属于物 理性质;溶液有滑腻感体现的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,属于化学性质,故选D。,4.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是 ( ) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl,答案 B A项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl不能与N

30、aOH 反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。,5.(2015江苏扬州,14,2分)下列实验现象表述正确的是 ( ) A.向“铜绿”中滴加稀盐酸,产生红棕色气体 B.氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀 C.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟 D.氨气遇湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,答案 D 碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳,二氧化碳是无色气体,A选项错误;稀硫酸与 氯化钡溶液混合会生成白色沉淀,B选项错误;铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,C选项错误; 氨气极易溶于水,其水溶液显碱性,所以可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D选项正确。 解题关键 熟记各种特殊颜色

31、的物质及某些化学反应的特殊现象是解题的关键。 易错警示 碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝,酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红。牢记石蕊本身的变色特点 “酸红碱蓝”可减少出错。,6.(2017四川成都,12,3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 ( ) A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3,答案 C A项,HCl与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液混合均无明显现象;B项,KNO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 均不反应,混合后均无明显现象;C项,K2CO3与NaOH溶液不反应,与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀,可以鉴 别;D项,FeCl3与NaOH溶液、Ca(OH)

32、2溶液混合均生成红褐色沉淀。,7.(2017广东深圳,10,1.5分)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X 盐+Y” 这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是 ( ),答案 A 在金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,不能与稀硫酸发生反应,故A错误;氧化镁与稀硫酸反应 生成硫酸镁和水,故B正确;氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,故C正确;氯化钡与稀硫酸反应生成硫 酸钡白色沉淀,故D正确。 知识归纳 酸的通性包括:使指示剂变色,与活泼金属反应产生氢气,与金属氧化物反应生成盐和水,与碱发 生中和反应。,8.(2016陕西,15,2分)室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴

33、加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量 变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是 ( ) A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S 、H+,答案 C a点为起始状态,溶液中只含有一种溶质,故A错误;依图知b点时硫酸没有完全反应,加入紫色石 蕊溶液,溶液变红,故B错误;c点时二者恰好完全反应,所得液体为水,在室温下pH=7,故C正确;d点时氢氧化 钡过量,溶液中含有较多的钡离子和氢氧根离子,故D错误。,9.(2019北京,19,2分)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。 (1)实

34、验现象是 。 (2)该实验说明分子具有的性质是 。,答案 (1)纸花由紫色变为红色 (2)分子在不断运动,解析 (1)浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇湿润的紫色石蕊小纸花形成盐酸,使其变红。(2)该实验 可以说明分子在不断运动。,10.(2019四川成都,16,10分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有 。 (2)可作某些气体干燥剂的是 。 (3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为 。 (4)根据化学方程式计算,用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少?,答案 (1)氢氧根离子(或OH-) (2)氢氧化

35、钠固体 (3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O (4)解:设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 7.4 kg x = x=9.8 kg 答:能中和硫酸的质量为9.8 kg。,解析 (1)碱之所以具有一些相似的化学性质,其原因是它们的水溶液中都有自由移动的氢氧根离子。 (2)因为氢氧化钠固体具有吸水性,所以氢氧化钠固体可用作某些气体(中性或者碱性气体)的干燥剂。 (3)氢氧化钙和二氧化碳反应可生成水和难溶于水的白色沉淀碳酸钙,现象明显,所以用氢氧化钙溶液来检 验二氧化碳。 (4)设用7.4 kg氢氧

36、化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 7.4 kg x = x=9.8 kg 则能中和硫酸的质量为9.8 kg。,11.(2018天津,24,7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意 编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):,写出溶液B、C中溶质的化学式:B ,C 。 写出溶液A与D反应的化学方程式: 。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:NaCl+H

37、2O+NH3+CO2 NaHCO3 +X;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2等。 回答下列问题: X的化学式为 。 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9 g,则原混合 物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。,答案 (1)H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (2)NH4Cl 421,解析 (1)稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液两两组合的现象如下表(“”表示 产生气体,“”表示产生沉淀):,结合题给现象可知A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸,C是氯化钡溶液,D是氢氧化钙溶液,E

38、是氢氧化钠溶液。 溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2。溶液A与D反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+,2NaOH。 (2)根据质量守恒定律,化学反应前后各种原子个数分别相等,可判断X的化学式为NH4Cl。 设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 固体质量差 168 106 168-106=62 x 10 g-6.9 g=3.1 g = x=8.4 g 原混合物中碳酸钠的质量是10 g-8.4 g=1.6 g 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g8.4 g=421。 易错警示 混合物由10 g变为6.9 g,质

39、量减小了3.1 g,易误认为3.1 g是二氧化碳的质量,实际上3.1 g是二氧 化碳和水蒸气的质量之和。,12.(2017江苏淮安,11,3分)用符合要求的物质的序号填空。 生石灰 盐酸 石墨 碘酒 (1)可用于伤口消毒的是 。 (2)可用于制作铅笔芯的是 。 (3)可用作食品干燥剂的是 。,答案 (1) (2) (3),解析 (1)碘酒有杀菌消毒的作用,可用于伤口消毒。(2)石墨质软,可以在纸张上留下黑色的划痕,可用于制 作铅笔芯。(3)生石灰能与水反应,可用作食品干燥剂。,考点二 中和反应 pH,1.(2019广东,4,2分)下列常见物质的pH大于7的是 ( ) A.食醋 B.食盐水 C.

40、氨水 D.柠檬水,答案 C 食醋、柠檬水均呈酸性,pH7,故选C。,2.(2019北京,3,1分)一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是 ( ) A.柠檬汁(2.03.0) B.番茄汁(4.04.4) C.牛奶(6.36.6) D.鸡蛋清(7.68.0),答案 D pH大于7,呈碱性;pH小于7,呈酸性;pH等于7,呈中性。柠檬汁、番茄汁、牛奶三种食物的pH均 小于7,呈酸性;鸡蛋清的pH在7.68.0之间,呈碱性。故D正确。,3.(2018河北,5,2分)推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 ( ) A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B.单质是由同种元素组成的,则只

41、含一种元素的纯净物一定是单质 C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液,答案 B 离子是带电荷的粒子,但带电荷的粒子不一定是离子,如质子带正电,但不是离子,A错误;单质是 由同种元素组成的纯净物,则只含一种元素的纯净物一定是单质,B正确;中和反应一定生成盐和水,但生成 盐和水的反应不一定是中和反应,如酸与金属氧化物反应生成盐和水,但该反应不是中和反应,C错误;具有 均一性和稳定性的液体不一定是溶液,如蒸馏水,D错误。 规律总结 此类选择题只需举出反例即可。带电的粒子有离子、质子、电子等,带电的原子或原子团一定

42、 是离子;单质是由一种元素组成的纯净物,由一种元素组成的物质不一定是单质,还可能是混合物;生成盐和 水的反应主要有三种:酸与金属氧化物的反应、碱与非金属氧化物的反应、酸与碱的反应,只有反应物为 酸和碱且生成盐和水的反应才是中和反应;溶液具有均一性、稳定性,并且溶液是混合物。,4.(2018北京,3,1分)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是 ( ) A.油污净(1213) B.西瓜汁(56) C.洁厕灵(12) D.橘子汁(34),答案 A 常温下,pH7的物质呈碱性,pH7,呈碱性,符合题意。,5.(2018辽宁沈阳,10,1分)测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是 ( ),A

43、.人体血液显酸性 B.用NaOH可以治疗胃酸过多 C.洗涤剂比肥皂水的碱性强 D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红,答案 C 人体血液的pH为7.357.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸 过多,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,故C正确;肥皂水显碱性,能使 红色石蕊试纸变蓝,故D错误。,6.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定 结果如下图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.反应过程中有热量放出 B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl,C.该实验是将稀盐酸

44、滴入稀氢氧化钠溶液中 D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大,答案 C 由温度随时间的变化图像可知,反应过程中温度升高,推知反应放热,A正确。30 s时pH小于7,溶 液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,B正确。结合pH随时间的变化图像可知,反应开始前pH7,溶 液显酸性,应该是向稀盐酸中滴稀加氢氧化钠溶液,C错误。结合pH和溶液温度随时间变化的图像可知,D 正确。 思路分析 结合化学反应分析图像变化的原因。向酸液中滴加碱液时,pH由小于7逐渐变大;向碱液中滴加 酸液时,pH由大于7逐渐变小。,7.(2016重庆B,15,2分)向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,

45、则Z物质是 ( ) A.H2O B.AgNO3固体 C.浓盐酸 D.KOH固体,答案 B 根据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变,向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱,pH应 逐渐变大,A项错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸性强弱不变,pH不变,B项 正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH逐渐变小,C项错误;向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成氯化钾 和水,完全反应时显中性,继续加入氢氧化钾,显碱性,pH逐渐变大,D项错误。,8.(2015福建福州,10,3分)下列应用与中和反应原理无关的是 ( ) A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.服用

46、含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸,答案 A 用浓硫酸干燥氧气利用了浓硫酸的吸水性,与中和反应无关;熟石灰是碱,能与酸性土壤中的酸 发生中和反应;氢氧化铝是碱,胃酸的主要成分是盐酸,服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多利用的是酸碱 中和反应原理;氢氧化钠是碱,硫酸是酸,用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸利用了酸碱中和反应 原理。故选A。,9.(2019广东,25,10分)Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入 过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,

47、取4份混合溶液各100 g,向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液,得到实验数据如下表所示:,(1)实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。 (2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。 (3)分析实验数据,在下图中,画出加入4% NaOH溶液质量030.0 g过程中,产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变 化图,并标注必要的数值。,答案 (10分)(1)(2分) (2)解:设硫酸镁的质量为x MgSO4+2NaOH Na2SO4+Mg(OH)2(1分) 120 58 x 0.580 g(1分) = (1分) x=1.2 g(1分) 答:100 g混合溶液中含硫酸镁1

48、.2 g。(设和答共1分) (3)(3分),解析 (1)实验与实验相比,NaOH溶液质量增加,Mg(OH)2的质量并未增加,说明中硫酸镁已完全反 应。 (3)加入10.0 g NaOH溶液,生成Mg(OH)2的质量为0.232 g,设消耗NaOH的质量为x。 MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO4 80 58 x 0.232 g = ,解得x=0.32 g,消耗的NaOH溶液的质量为 =8.0 g,即有10.0 g-8.0 g=2.0 g NaOH溶液用于中 和硫酸。再加入10.0 g NaOH溶液,NaOH与MgSO4反应生成Mg(OH)2的质量为0.522 g-0.232 g=0.29 g,消耗 NaOH的质量为10 g4%=0.4 g。继续加入10.0 g NaOH溶液,NaOH与MgSO4反应生成Mg(OH)2的质量为 0.580 g-0.