2020年中考化学复习课件专题五　常见的酸和碱.pptx

1、A组 2019年全国中考题组,1.(2019江苏苏州,6,2分)运输下列物质时,应张贴“腐蚀品”标识的是 ( ) A.氢氧化钠 B.汽油 C.铁矿石 D.大理石,答案 A A项,氢氧化钠属于强碱,具有腐蚀性;B项,汽油具有挥发性,不具有腐蚀性,属于易燃品;C项,铁矿 石不具有腐蚀性;D项,大理石不具有腐蚀性。,2.(2019北京,9,1分)下列物质的化学式不正确的是 ( ) A.干冰CO2 B.消石灰Ca(OH)2 C.纯碱NaOH D.小苏打NaHCO3,答案 C 干冰是二氧化碳固体,化学式为CO2 ;消石灰是氢氧化钙的俗称,化学式为Ca(OH)2 ;纯碱是碳酸钠 的俗称,化学式为Na2CO

2、3 ,而氢氧化钠(NaOH)的俗称是火碱、烧碱、苛性钠;小苏打是碳酸氢钠的俗称,化 学式为NaHCO3。故C不正确。,归纳总结 含钠元素的化合物的俗称:氯化钠食盐;氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠;碳酸钠纯 碱、苏打;碳酸氢钠小苏打。含钙元素的化合物的俗称:氧化钙生石灰;氢氧化钙熟石灰、消 石灰。,3.(2019浙江温州,12,4分)为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是 ( ),答案 A A项,稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸;B项,稀盐酸能与氢氧化钠溶液反 应生成氯化钠和水,无明显现象;C项,稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,固体溶解;D项,锌能与稀盐酸

3、 反应生成氯化锌和氢气,固体溶解,有气泡冒出。,4.(2019浙江杭州,10,3分)在氧化铁 金属锌 氢氧化铜 氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀 盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 ( ) A. B. C. D.,答案 B 在水中解离产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。酸都能在水中解离出H+,因此具 有通性。酸的通性包括酸与酸碱指示剂的反应,酸+活泼金属 盐+氢气,酸+金属氧化物 盐+水,酸+ 碱 盐+水等。氧化铁能与稀盐酸或者稀硫酸反应生成对应的铁盐和水,体现了酸的通性;锌是排在 氢前的活泼金属,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气和盐,体现了酸的通性;氢氧化铜属

4、于碱,能够与 稀盐酸或者稀硫酸反应生成盐和水,体现了酸的通性;氯化钡与硫酸反应生成沉淀,氯化钡不与盐酸反应。,5.(2019山东青岛,8,1分)下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围,其中酸性最强的是 ( ),A.鸡蛋清 B.牛奶 C.葡萄汁 D.苹果汁,答案 D 常温下pH大于7的物质显碱性;pH小于7的物质显酸性,并且pH越小酸性越强,苹果汁的pH最小, 酸性最强,故选D。,6.(2019天津,7,2分)一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是 ( ) A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D.人被某些蚊虫叮咬后可

5、涂抹肥皂水以减轻痛痒,答案 D 当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强。当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性 越强。由图可知苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强,故A错误;肥皂水的碱性比炉具清洁剂的弱,故B错误; 厕所清洁剂显酸性,炉具清洁剂显碱性,两者不能混合使用,故C错误;蚊虫的毒液显酸性,可涂抹呈弱碱性的 肥皂水来缓解痛痒,故D正确。,7.(2019四川成都,9,3分)身边一些物质的pH如下: 下列说法正确的是 ( ) A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D.橘子的酸性强于柠檬,答案 C A项,pH试纸不能直

6、接浸入待测液中,以防污染整个试剂,说法错误;B项,厕所清洁剂显酸性,能和 大理石地板中的主要成分碳酸钙反应,说法错误;C项,蚊虫的唾液显酸性,牙膏显碱性,利用中和反应原理,当 蚊虫叮咬后,涂抹一些牙膏可减轻痛痒,说法正确;D项,橘子的pH大于柠檬的pH,因此橘子的酸性弱于柠檬, 说法错误。,解题关键 掌握酸碱中和反应、溶液酸碱度的表示方法及pH试纸使用方法等方面的知识是解题的关键。,8.(2019四川成都,16,10分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有 。 (2)可作某些气体干燥剂的是 。 (3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程

7、式为 。 (4)根据化学方程式计算,用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少?,答案 (1)氢氧根离子(或OH-) (2)氢氧化钠固体 (3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O (4)解:设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 7.4 kg x = x=9.8 kg 答:能中和硫酸的质量为9.8 kg。,解析 (1)碱之所以具有一些相似的化学性质,其原因是它们的水溶液中都有自由移动的氢氧根离子。 (2)因为氢氧化钠固体具有吸水性,所以氢氧化钠固体可用作某些气体(中性或者碱性气体)

8、的干燥剂。 (3)氢氧化钙和二氧化碳反应可生成水和难溶于水的白色沉淀碳酸钙,现象明显,所以用氢氧化钙溶液来检 验二氧化碳。 (4)设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 7.4 kg x = x=9.8 kg 则能中和硫酸的质量为9.8 kg。,9.(2019内蒙古呼和浩特,16,6分)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了下图所示的实 验。 (1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是 。 (2)实验B中发生反应的化学方程式为 。 实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问

9、,作出猜想:,猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中 的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:,(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、 D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其 他化学通性。实验的方案是 (写出操作和现象)。,答案 (1)气球胀大(1分,合理即可) (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(2分) 先无明显现象,一段时间后产生气泡(1分) (3)ACD(1分,全部答对给

10、分) 在D试管中继续加稀盐酸,溶液由红色变为无色 (或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失)(1分,其他合理答案也可得分),解析 (1)二氧化碳和氢氧化钠浓溶液反应后,瓶内压强变小,所以气球胀大。 (2)实验B中是石灰水和碳酸钠溶液的反应,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。猜想二 是NaOH和Na2CO3,加入足量的稀盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钠反应。因此,实验现象是先无明 显现象,一段时间后产生气泡。,10.(2019北京,22,3分)用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所 示。 (1)先推入的溶液是 。 (2)bc

11、 段压强不变,原因是 。 (3)cd段压强变大,用化学方程式解释: 。,答案 (1)NaOH溶液 (2)瓶内气体的量不再改变 (3)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,解析 (1)由图2压强的变化可知,容器内的压强先变小,引起压强减小的原因是二氧化碳气体和氢氧化钠溶 液发生反应,瓶内气体的量减少,故先推入的溶液是NaOH溶液。(2)bc 段压强不变,说明容器内气体的量不 再改变,压强保持不变。(3)cd段压强变大,是由于推入的盐酸和容器中的碳酸钠发生反应,生成CO2气体,气 体的量增多,压强变大,发生的反应为2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2。,疑难突破 分析涉

12、及压强变化的实验题时,首先要明确是什么因素引起密闭装置内的压强变化,如:气体量 的变化、温度的变化等,再找出物质间的反应或物质的变化,利用已学物质的性质进行推理解决问题。本 题根据图2体现出的体系中压强变化,结合图1装置中的药品,分析二氧化碳、氢氧化钠溶液、盐酸三种物 质间的关联,在熟悉常见物质的重要反应的基础上,便可解决题目中所提出的问题。,11.(2019吉林,17,3分)某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如下图所示,回答下列问 题。 (1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。 (2)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 (3)C点溶液中含有 种溶质。,答案 (1)

13、溶液变为红色(1分) (2)B(1分) (3)2(或两或二)(1分),解析 (1)A点溶液pH7,说明碱过量,则该点溶液中的溶质共两种:一种是过量 的碱,一种是生成的盐。,思路分析 首先根据曲线上的点的位置是在pH=7的上方还是下方,判断出是酸过量还是碱过量,由此再逐 一解答。,B组 20152018年全国中考题组,考点一 常见的酸和碱,1.(2018辽宁沈阳,4,1分)下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( ) A.白色固体 B.微溶于水 C.溶液有滑腻感 D.能与CO2反应,答案 D 白色固体体现的是物质的颜色与状态,属于物理性质;微溶于水体现的是物质的溶解性,属于物 理性质;溶液有滑腻感体现

14、的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,属于化学性质,故选 D。,2.(2018江西,4,2分)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是 ( ) A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水,答案 A 碱性溶液能使酚酞溶液变红色,氨水是碱性溶液,故能使酚酞溶液变红;汽水呈酸性,冰水和糖水 呈中性,均不能使酚酞溶液变红。,3.(2017云南昆明,17,3分)下列实验现象描述正确的是 ( ) A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成 B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝 C.硫在氧气中燃烧,发生蓝紫色火焰 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟,答案 C 硫酸铜溶液和氢氧

15、化钠溶液反应生成蓝色沉淀,A描述错误;二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使 紫色石蕊溶液变红,B描述错误;硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,C描述正确;浓盐酸具有挥发性,挥 发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴,悬浮在空气中形成白雾,不是白烟,D描述错误。,易错警示 雾是小液滴,烟是固体小颗粒。,解题关键 记住常见反应的现象,明确烟与雾的区别。,4.(2016宁夏,7,2分)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中 ( ) A.溶质的质量分数都变小 B.溶液的质量都增大 C.溶质的质量分数都变大 D.溶质的质量分数前者变大,后者变小,答案 A 浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气

16、中会吸收空气中的水分,吸水后硫酸溶液中溶质的质量不 变,溶剂的质量变大,溶质的质量分数变小;浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体,溶质 的质量变小,溶剂的质量基本不变,溶质的质量分数变小,综合以上分析,A项正确。,5.(2015贵州遵义,9,2分)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描 述中,不属于酸的共同性质的是 ( ) A.能使紫色石蕊试液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成水 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气,答案 C 酸的通性有:能使紫色石蕊试液变为红色;与碱发生中和反应生成盐和水;与活泼金属反应产生 氢气

17、;与某些盐反应。盐酸与硝酸银溶液反应可生成白色沉淀,这是盐酸的特性,不是酸的共性,故选C。,知识归纳 2HCl+Zn ZnCl2+H2 HCl+NaOH NaCl+H2O HCl+AgNO3 AgCl+HNO3,6.(2018四川成都,17,8分)根据实验回答。 图1 (1)图1实验,用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊 变红 红色消失。 根据现象判断氢氧化钙的性质有 、 (物理和化学性质,各填一条)。 (2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 。 (3)图2装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸, (

18、填操作),并,将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为 。 图2 (4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是 (填一种)。,答案 (除注明外每空1分,共8分)(1)微溶于水 能与稀盐酸反应 (2)CaCl2 HCl (3)迅速用带导管的胶 塞塞紧试管口 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(2分) (4)O2(或H2),解析 (1)取少量氢氧化钙放入水中,溶液呈浑浊状态,这是因为氢氧化钙微溶于水;滴入酚酞试液变红,说明 氢氧化钙溶液呈碱性;加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸反应。(2)氢氧化钙与盐酸反应生成 氯化钙和水,反应后溶液中一定含氯化钙,盐酸过量时

19、酚酞试液仍为无色,故可能含有氯化氢。(3)要将试管 内产生的气体导出,需塞紧带导管的单孔橡胶塞,乙试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和 水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。(4)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气,用锌粒和稀硫 酸制取氢气,都可用图2中的甲装置作发生装置。,规律总结 分析反应后溶液中的溶质种类时,首先一定含有生成的可溶性物质,其次还要考虑反应物是否 过量。,7.(2018黑龙江齐齐哈尔,27,9分)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验: (1)A试管中的实验现象为 ,C试管中所发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后D、E试管中的废液倒

20、入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。 将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。,【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?,【做出猜想】猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三: 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl 【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想 是错误的。,【设计实验】请完成实验报告。,【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有 。,答案 (1)紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色) Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (2)【做出猜想】NaCl和Na2CO

21、3(氯化钠和碳酸钠) 【进行讨论】四 【设计实验】无沉淀产生(或无明显变化) 稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡 或无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红(溶液由无色变为红色) 或紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变蓝(溶液由紫色变为蓝色) 或氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液 产生白色沉淀(或产生白色浑浊) 或氯化钙溶液(或氯化钡溶液,硝酸钙溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液) 产生白色沉淀(或产生白色浑浊) (其他答案合理也可) 【迁移拓展】氢离子或H+,解析 (1)盐酸能使紫色石蕊溶液变红;盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2 FeCl3+3H2O。 (2)D试管中发生的反应是2HCl+Ca(

22、OH)2 CaCl2+2H2O;E试管中发生的反应是Na2CO3+2HCl 2NaCl +H2O+CO2;将反应后D、E试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白 色沉淀出现,说明E试管中的碳酸钠过量,D试管中的盐酸过量,由此可知反应后D试管溶液中溶质是氯化钙 和氯化氢,E试管溶液中溶质是氯化钠、碳酸钠。将两试管中的废液混合后,碳酸钠先与盐酸反应放出气 体,后与氯化钙反应生成沉淀。 【做出猜想】滤液中溶质可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,还可能是NaCl、Na2CO3。【进行讨论】氢 氧化钙与氯化氢在溶液中不能共存,因此猜想四错误。【设计实验】猜想二不成

23、立说明不含CaCl2,则加入 Na2CO3溶液不会产生白色沉淀;要证明猜想三成立,只需验证溶液呈碱性或溶液中存在C 即可。【迁移 拓展】稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是它们的水溶液中都含有氢离子。,疑难点拨 首先根据废液混合后产生的现象(先有气体后有沉淀),判断D、E试管中分别剩余什么物质,然 后根据现象推断出反应的先后顺序,最后根据恰好完全反应或其中一种反应物剩余等情况进行猜想和设计 实验。,8.(2017四川成都,16,10分)盐酸、氢氧化钠是常见的酸、碱。 (1)盐酸中阳离子符号是 ,氢氧化钠的俗称是 (写一种)。 (2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的

24、颜色变化是 。取少量中和后的溶液加热蒸干,现象是 。 (3)根据化学方程式计算,含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?,答案 (1)H+ 烧碱(火碱,苛性钠) (2)溶液由红色变为无色 产生白色固体 (3)解:设可中和NaOH的质量为x。 NaOH+HCl NaCl+H2O 40 36.5 x 7.3 g = x=8 g 答:可中和NaOH的质量为8克。,解析 (1)盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子,故盐酸中阳离子符号是H+;氢氧化钠的俗称是烧碱、火 碱、苛性钠。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变为红色;当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液由红 色变为无色。盐酸和氢氧化

25、钠完全反应后生成氯化钠和水,取少量中和后的溶液加热蒸干得到氯化钠固 体,现象是产生白色固体。(3)根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式,利用7.3 g HCl可直接求出氢氧化钠 的质量为8 g。,1.(2018辽宁沈阳,10,1分)测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是 ( ),A.人体血液显酸性 B.用NaOH可以治疗胃酸过多 C.洗涤剂比肥皂水的碱性强 D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红,考点二 中和反应 酸碱度,答案 C 人体血液的pH为7.357.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸 过多,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越

26、大碱性越强,故C正确;肥皂水显碱性,能使 红色石蕊试纸变蓝,故D错误。,2.(2018天津,8,2分)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是 ( ) A.胃液0.91.5 B.唾液6.67.1 C.尿液4.78.4 D.胰液7.58.0,答案 A pH越小,酸性越强,则酸性最强的是胃液,故选A。,3.(2016重庆B,15,2分)向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况 如图所示,则Z物质是 ( ) A.H2O B.AgNO3固体 C.浓盐酸 D.KOH固体,答案 B 根据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变。向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱,pH 应逐渐变大,A项错误;稀

27、盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸性强弱程度不变,pH不 变,B项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH逐渐变小,C项错误;向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成 氯化钾和水,完全反应时溶液显中性,继续加入氢氧化钾,溶液显碱性,pH逐渐变大,D项错误。,解题关键 掌握盐酸的化学性质,溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系是本题的解题关键。,知识归纳 常温下,pH=7,溶液显中性;pH7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强;pH7,溶液显酸性,pH越小,酸性 越强。,4.(2018云南昆明,18,3分)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量 y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示。则y表示 (

28、 ) A.沉淀的质量 B.氢氧化钡的质量 C.溶液的pH D.溶质的质量,答案 D 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从原点开始不断增大至氢氧化钡完全反应后不 再变化,故A错误;氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减小,直至为0,其质量不会增大,故B错误;氢氧化钡 溶液的pH大于7,和稀硫酸发生中和反应,溶液的pH不断减小直至等于7,反应结束后,随着稀硫酸的加入,溶 液的pH不断减小,不会增大,故C错误;氢氧化钡溶液中的溶质是氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡 沉淀和水,溶质的质量不断减小直至为0,当加入的硫酸过量后,溶液中的溶质变为硫酸,溶质的质量又从0开 始不断增大,故D正确。,5

29、.(2018新疆,15,5分)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。 请回答下列问题: (1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ;反应的实质是 。 (2)如果测定上述反应后溶液的pH7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:,答案 (1)钠离子 氯离子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)取少量反应后溶液于试管中,滴加 石蕊试液 石蕊试液变红色,解析 (1)观察题图中反应前后的微粒可知,没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子;反应的实质是氢离子 和氢氧根离子结合生成水分子。 (2)要检验反应后溶液显酸性,根据酸的化学性质,可取少量反应后的溶液于

30、试管中,滴加石蕊试液,观察到石 蕊试液变红色,说明溶液显酸性。,知识归纳 检验溶液显酸性的常用方法:(1)加石蕊试液变红;(2)加活泼金属产生气泡;(3)加碳酸盐产生气 泡;(4)用pH试纸或pH计测定pH。,6.(2017陕西A,20,4分)小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。 (1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是 。 (2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是 。,(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质 的成分,其中不能达到目的的是 。,答案 (1)浓硫酸

31、(2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分) (3)氯化钡溶液或BaCl2溶液,解析 (1)稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢倒入水中,因此甲烧杯中为浓硫酸。(2)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 生成硫酸钠和水。(3)反应后溶液变为无色,说明溶液中没有氢氧化钠,一定有硫酸钠,可能有硫酸。紫色石 蕊溶液遇酸变红,可以检验硫酸是否存在;氧化铜可以和硫酸反应,固体消失,溶液变蓝色,可以检验硫酸是否 存在;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体,可以检验硫酸是否存在;氯化钡溶液和硫酸钠、硫酸都可以发 生反应生成沉淀,不能确定是否有硫酸存在。,思路分析 要证明反应后的溶液中是否含有硫

32、酸,可以选用和硫酸反应有明显现象,但不和硫酸钠反应(或 反应无明显现象)的物质。,知识总结 稀释浓硫酸时,若把水倒入浓硫酸中,由于水的密度较小,浮在浓硫酸的表面,浓硫酸稀释时放出 的热使水沸腾,会导致酸液飞溅,故应把浓硫酸注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。,7.(2016四川南充,15,9分)某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂, 因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究, 请你和他们一起完成下列实验报告。 提出问题该溶液中的溶质含有哪些成分? 查阅资料CaCl2溶液呈中性 (1)猜想与假设猜想:溶液中的溶质只有

33、猜想:溶液中的溶质有CaCl2 HCl 猜想:溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2 猜想:溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2 HCl (2)请写出该反应的化学方程式 。经过讨论,同学们直接得出猜想 是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验。,(3)进行实验,(4)有气泡生成的化学方程式为 。 (5)拓展还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。 A.CuO B.AgNO3 C.Cu D.NaOH 反应的化学方程式为 。,答案 (1)CaCl2 (2)Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O (3)不变红或不变色或无明显现象 (4)CaCO3+2

34、HCl CaCl2+CO2+H2O (5)A CuO+2HCl CuCl2+H2O,解析 (1)探究Ca(OH)2与盐酸反应后溶液中溶质的成分时,要依据的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl CaCl2 +2H2O,一般分为恰好完全反应、酸过量或碱过量三种情况,猜想、分别是酸、碱过量时的情况,故猜 想应该是恰好完全反应时的情况,即溶液中的溶质只有CaCl2。(2)由于Ca(OH)2和HCl会发生反应,故猜想 错误。(3)向反应后的溶液中加入CaCO3后有气泡生成,说明溶液中含有HCl,故猜想错误,猜想正确。 (4)有气泡生成是因为CaCO3与HCl发生了反应,化学方程式为CaCO3+2HCl

35、CaCl2+H2O+CO2。(5)CuO 与中性溶液不反应,与酸反应,现象为黑色粉末溶解,溶液变为蓝色,故可检验题述猜想是否正确;AgNO3与 HCl、CaCl2均可反应产生沉淀,故不能证明题述猜想是否正确;Cu与盐酸不反应,故不能证明题述猜想是否 正确;NaOH与盐酸反应无明显现象,与CaCl2不反应,无法证明题述猜想是否正确。,思路分析 Ca(OH)2和盐酸反应,反应后溶液中的溶质成分应考虑两种情况,一是恰好完全反应;二是反应物 过量(酸过量或碱过量)。,答题规范 本题考查了三个化学方程式的书写,要注意方程式的配平和标注气体符号。,8.(2015江西南昌,20,6分)某校同学开展了如下“溶

36、液酸碱性的检验”的实验活动:,图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ; 由上表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸显示的颜色是 ; (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH7,属于 (填“酸性”“中性”或“碱 性”)溶液,白醋pH (填“”“”或“=”)7; (3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填“A”“B”或“C”, 下同),可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 。,(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:,答案 (6分)(1)滴瓶(1分) 红色(1分) (2)碱性(1分) (1分) (3)B(1分)

37、C(1分),解析 (1)由题图可知存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶。由表格中的信息可知紫薯汁遇酸变红,因此遇 到稀硫酸显示的颜色也是红色。(2)pH7时溶液呈碱性,故草木灰水属于碱性溶液;白醋和盐酸一样能使紫 薯汁显红色,故白醋呈酸性,因此其pH7。(3)A操作会污染被测试剂,因此错误;C操作中试纸湿润,相当于溶 液被稀释,被测溶液的pH数值可能发生改变,故错误。,知识归纳,C组 教师专用题组,考点一 常见的酸和碱,1.(2019广东广州,16,2分)下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是 ( ) A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨

38、D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液,答案 C 氧化铁为金属氧化物,不能与碱溶液反应,A错误;硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,该反应 无明显现象,B错误;铵盐与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体,C正确;Ca(OH)2与BaCl2不反应,D错 误。,2.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“”两端的物质能发生化学反应,“”表示物质的转化方向。下 列说法错误的是 ( ) A.反应放出热量 B.反应所得溶液可呈中性 C.反应可得 NaOH,D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4,答案 D CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不同,得到 pH不

39、同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3 和NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及Ca(OH)2反应,可以将稀盐酸替换成稀硫酸,故D 错误。,解题关键 D项涉及的反应方程式为2HCl+CaO CaCl2+H2O,2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,2HCl+ Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2,H2SO4+CaO CaSO4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O,H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2。,3.(2018四川成都,14,3

40、分)下图为物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是 ( ) A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸 C.可能有沉淀生成 D.、属于复分解反应,答案 C 氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧化钠与硫酸铜 反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正确;反应为氢氧化钠与三 氧化硫反应生成硫酸钠和水,反应物和生成物都是两种化合物,但不是相互交换成分生成的,不属于复分解 反应,D错误。,关键点拨 熟练掌握物质的化学性质是解题关键。氢氧化钠是碱,可以与酸反应生成盐,也可以与盐反应。,4.(2018内蒙古呼和浩特,10,2分)实验室中同

41、学们进行了如下图所示的实验,成功探究出了久置的氢氧化钠 固体的变质情况。下列说法正确的是 ( ) A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知:CaCl2溶液显中性) B.若、均有明显现象,则说明样品部分变质 C.D物质可能是气体,也可能是沉淀 D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲,答案 B 氢氧化钠固体变质有两种情况:一是部分变质,含有NaOH和Na2CO3;二是完全变质,只含Na2CO3。 按图示实验流程,若甲溶液选用CaCl2溶液,中有白色沉淀生成,中溶液变红色则说明氢氧化钠部分变 质;若中溶液未变红,则说明氢氧化钠全部变质。若甲溶液选用稀盐酸,则D为CO2,溶液B中含Na

42、Cl和HCl, 滴加酚酞溶液无明显现象,不能判断氢氧化钠固体是否完全变质,故A、C不正确,B正确。碳酸钠与甲反应 生成沉淀和钠盐,所以溶液B中的溶质一定有钠盐和过量的甲,可能含有NaOH,故D不正确。,解题关键 认真审题并能分析出久置氢氧化钠固体变质后可能含有的成分。,易错警示 要探究久置氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠和氢氧化钠,甲溶液不能用稀盐酸。若使用稀盐 酸,可根据有无气泡产生判断氢氧化钠固体是否已经变质,但不能判断固体是否全部变质,易错选A或C。,5.(2016陕西,15,2分)室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量 变化如下图所示(忽略溶液温

43、度的变化)。下列分析正确的是 ( ) A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S 、H+,答案 C a点为起始状态,溶液中只含有一种溶质,故A错误;依图知b点时硫酸没有完全反应,加入紫色石 蕊溶液,溶液变红,故B错误;c点时二者恰好完全反应,所得液体为水,在室温下pH=7,故C正确;d点时氢氧化 钡过量,溶液中含有较多的钡离子和氢氧根离子,故D错误。,6.(2014江西,10,2分)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( ),答案 C A项,向稀盐酸中加入水

44、时,溶液的pH升高,但是无论怎样稀释,溶液的pH总是小于7,不可能大于 或等于7,故A错误。B项,向稀盐酸中加入氧化铜时,稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,图像的起点应为 零点,故B错误。C项,稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸,生成的氯化银既不能溶于水也不能溶于酸,因 此反应一开始便有沉淀产生,图像起点为零点;随着硝酸银的加入,稀盐酸被完全反应,此时不再产生沉淀,图 像出现 “平台”,该图像能正确反映对应变化关系,因此C正确。D项,向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时,一开 始便会产生二氧化碳气体,图像起点为零点;当稀盐酸完全反应后,不再产生气体,图像应在某一处开始变为 “平台”,故D错误。,7.(2

45、019吉林,16,3分)某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质,分不出是铁锈还是铜,为证明红色物质 的成分,将其“刮”下来,放入 溶液中进行验证。 (1)若固体溶解,则该物质为铁锈;铁锈是铁与 反应生成的。 (2)若固体不溶,则该物质为铜;铜可能是铁与 溶液反应生成的。,答案 HCl(或H2SO4)(答化学名称均给分)(1分) (1)空气中的氧气、水蒸气(或O2、H2O或氧气、水)(1分) (2)CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2(答化学名称均给分)(1分),解析 铁锈的主要成分是氧化铁,要区分氧化铁和铜可以用稀盐酸或稀硫酸;若固体能溶解,则是铁锈;若固 体不能溶解,则是铜。也可以用硝

46、酸,与硝酸反应后,若溶液呈黄色,则为铁锈;若溶液呈蓝色,则为铜;(1)铁锈 是铁与空气中的氧气、水共同反应生成的;(2)铜不能与酸反应,铁钉表面的铜可能是铁与可溶性铜盐反应 生成的,如氯化铜、硫酸铜、硝酸铜。,知识拓展 硝酸具有氧化性,不遵守金属与酸反应的一般规律。铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与 稀硝酸或浓硝酸反应。,8.(2019广东广州,22,5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水

47、,现象是 ,发生反应的化学方程式是 。 (3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。,答案 (1)染有石蕊的纸条变红色 (2)固体溶解,有气泡产生 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (3),解析 (1)干燥的HCl气体中没有H+,不能使紫色石蕊变红,加水后,能解离出H+,使紫色石蕊变红;(2)HCl与 NaHCO3反应的实质是H+与HC 反应生成CO2和H2O,NaHCO3粉末和HCl气体不反应,但加入水后固体溶 解,放出气体,发生了反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2;(3)HCl气体以分子形式存在,盐酸中的HCl以 H+

48、和Cl-的形式存在。,审题技巧 HCl气体溶于水形成盐酸,酸能解离出H+,能使紫色石蕊变红,能与HC 反应。,9.(2019山东青岛,28,5分)某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】,【实验反思与拓展】 某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢氧 化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案: (写出操作方法和现象)。 对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间发生 了化学反应。,答案 【实验过程与分析】生成蓝色沉淀 产生有刺激性气味的气体 【实验反思与拓展】向氢氧化钾溶液中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色 反应物消失,解析 【实验过程与分析】氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,氢氧化钾和氯化铵在加热条件 下反应生成有刺激性气味的氨气。【实验反思与拓展】无色酚酞遇到碱性溶液变红,遇到酸性溶