2020年山东中考化学复习课件4-专题四　金属　金属矿物.pptx

1、考点一 金属材料 (2019山东潍坊,21,6分)化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题: (1)空气中含量最多的物质是 (填化学式); (2)因为钨 (写一条物理性质),可制作白炽灯泡的灯丝; (3)“墙内开花墙外香”是因为分子 ; (4)根据干冰升华可吸收大量热,写出干冰的一种用途 ;,A组 2019年山东中考题组,(5)生铁和钢都是铁的合金,二者的区别是 ; (6)区分棉线和羊毛线的简单方法 。,答案 (6分,每空1分) (1)N2 (2)熔点高或耐高温 (3)是不断运动的 (4)作制冷剂或人工降雨或人造云雾 (5)含碳量不同(或生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%)

2、 (6)灼烧闻气味(合理即可),解析 (1)空气中含量最多的物质是N2; (2)用钨作白炽灯的灯丝,主要是利用钨的熔点高的物理性质; (3)“墙内开花墙外香”是因为分子是不断运动的; (4)干冰升华时吸收大量的热,可以用作制冷剂、人工降雨、制造云雾等; (5)生铁和钢的区别在于含碳量不同,生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%; (6)用灼烧闻气味的方法区分,灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有烧焦羽毛气味的是棉线。,考点二 金属的化学性质,1.(2019山东滨州,13,3分)有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后, 乙、丙表面出现红色物质,甲没

3、有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸 中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( ) A.丙乙甲 B.甲丙乙 C.丙甲乙 D.甲乙丙,答案 A 将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象, 则乙、丙的金属活动性比铜强,甲的金属活动性比铜弱;将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数 的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则丙的金属活动性比乙强;综上所述,甲、 乙、丙三种金属的活动性顺序是丙乙甲。故选A。,2.(2019山东济宁,9,2分)相同质量的Mg、F

4、e、Zn三种金属,分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀 H2SO4充分反应,生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见下图。分析图像所得的结论中,不正确的是 ( ) A.三种金属的活动性顺序:MgFeZn B.三种金属的相对原子质量:MgFeZn D.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量:MgFeZn,答案 A 题图中体现的是生成氢气质量随消耗稀硫酸质量的变化情况,不能体现反应速率,无法判断金属 的活动性顺序,故A错误;从题图可以看出,生成氢气越多,金属的相对原子质量越小,故B正确;由题图可知三 种金属消耗稀硫酸的质量是MgFeZn,故C正确;由题图可知,生成氢气的质量:MgFeZn,所以反

5、应后溶液 的质量是MgFeZn,故D正确。,易错警示 金属与酸反应的图像中,横坐标是时间,纵坐标是氢气的质量,才能反映出反应速率的快慢即金 属的活动性强弱。,3.(2019山东潍坊,18,2分)向m克 AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,所得滤 液质量仍为m克。下列说法正确的是 ( ) A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B.滤液中一定没有AgNO3 C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 D.该过程至少发生了三个化学反应,答案 B 根据金属活动性顺序,锌先和硝酸银反应,再和硝酸铜反应,最后和硝酸亚铁反应,根据反应的质 量比可知:锌和

6、硝酸银反应导致溶液质量减少,锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应都导致溶液质量增加。反应前 后溶液质量不变,说明锌先与硝酸银完全反应,再和硝酸铜反应,可能和硝酸亚铁发生了反应,所以滤渣中一 定有银、铜,可能有铁和过量的锌,故A错误;硝酸银一定反应完全,故B正确;硝酸亚铁可能没有反应,也可能 部分反应,也可能已完全反应,所以溶液中不一定有硝酸亚铁,故C错误;根据上述分析,该过程中至少发生了 两个反应,故D错误。,疑难解析 本题的难点在于反应前后溶液的质量不变,锌和硝酸银反应导致溶液质量减少,锌和硝酸铜、 硝酸亚铁反应均导致溶液质量增加,说明至少发生了两个反应。,4.(2019山东泰安,23,4分)某兴趣小组

7、在探究金属化学性质时,将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸 银和硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下 列问题: 图1,图2 (1)图1是向滤液中加入稀盐酸,观察到有白色沉淀产生。 滤液中一定含有的金属离子为 (填离子符号); 写出一个产生滤渣的反应的化学方程式 。,(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸,观察到有无色气体产生。 滤渣中一定含有 (填化学式,下同); 滤液中可能含有 。,答案 (每空1分,共4分) (1)Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag

8、(2)Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2,解析 (1)将锌粉和铁粉加入含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,Ag先被置换出来,Cu后被置换出来。图1 滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀,说明滤液中有Ag+,则Cu2+没有参与反应;锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银, 然后铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,化学方程式为Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag、Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag。 (2)图2的滤渣中加入稀盐酸产生无色气体,说明滤渣中一定有铁,可能含有锌,则溶液中的硝酸银和硝酸铜 一定反应完全,故滤渣中一定含有铁、铜、银,滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜,一定有硝酸锌,可能含有硝 酸亚铁。,

9、考点三 金属资源的利用和保护,1.(2019山东泰安,15,1分)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正 确的是 ( ) 一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象 一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重 一段时间后,塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热 一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关 A. B. C. D.,答案 B 水面处的铁丝与水和氧气都接触,锈蚀最严重,所以错误,正确;铁丝生锈消耗空气中的氧气, 压强变小,塑料瓶变瘪,所以错误,正确。故选B。,2.(2019山东临沂,22,4分)地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统,地铁建设中各种材料被广泛应用。 (1)

10、锰钢主要成分是铁、锰、碳,主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等,锰钢属于 (填“纯净物”或 “混合物”)。 (2)在钢轨上喷涂防锈涂料,可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 。 (3)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料,氢氧化镁不溶于水,可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反 应制取,该制取反应的化学方程式是 。,答案 (1)混合物 (2)隔绝氧气和水 (3)MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2,解析 (1)锰钢中含有Fe、Mn等多种物质,属于混合物; (2)在钢轨上喷涂防锈涂料可以隔绝氧气和水,进而防止钢轨生锈; (3)氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式是MgCl

11、2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2。,3.(2019山东青岛,26,7分)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 (1)生活中常用铁锅做饭,主要利用了铁的 性。 (2)厨房中铁锅容易生锈,结合生活实际,写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。 (3)铝合金制造的飞机外壳,具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利 用了铝合金的 、 等优点(写出两条即可)。 (4)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序,进行了如下三个实验(其中金属均已打磨,且形 状、大小相同,试管中所用5%的盐酸体积相同)。 【实验记录与分析】,写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的

12、化学方程式 。,答案 (1)导热 (2)保持洁净干燥 (3)强度硬度大 耐腐蚀 (4)锰 铁 铜 Fe+2HCl FeCl2+H2,解析 (1)用铁锅做饭利用了铁的导热性;(2)要防止铁生锈,可以隔绝空气和水这两种物质中的一种或两种, 在厨房中防止铁锅生锈可以通过保持铁锅干燥或在铁锅表面涂一层植物油达到目的;(3)用铝合金制造飞 机外壳,利用了铝合金的强度硬度大、密度小、耐腐蚀等特点;(4)从实验中看出,锰与盐酸的反应速率最快, 铁的次之,铜不与盐酸反应,故金属活动性顺序为锰铁铜;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程 式为Fe+2HCl FeCl2+H2。,方法总结 判断金属活动性顺序的

13、方法有三种:与氧气反应的难易程度;能否与酸反应及与酸反应的剧烈 程度;金属和盐溶液能否发生置换反应。,方法技巧 设计对比实验时,除了探究的因素外,其他的因素(变量)一定要完全相同。,4.(2019山东潍坊,24,8分)金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为Fe- TiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)构成金属钛的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”),H2TiO3中钛元素的化合价为 ; (2)反应需持续通入氩气,氩气的作用是 ; (3)反应的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体,则该反应的化学

14、方程式为 ; (4)反应中属于分解反应的是 (填“”“”“”); (5)对反应进行改进,可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4,工艺流程如下图:,写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。,答案 (8分,化学方程式每个2分,其余每空1分) (1)原子 +4价 (2)隔绝空气(或防止生成物被氧化或作保护气等其他合理答案均可) (3)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 (4) (5)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2,解析 (1)钛是由钛原子构成的;设钛元素的化合价为x,(+1)2+x+(-2)3=0,x=+4。(2)氩气的

15、化学性质稳定, 通入氩气的作用:隔绝空气或防止生成物被氧化或作保护气等。(3)FeSO4高温分解生成Fe2O3、SO2和SO3, 反应的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。(4)根据流程图可知,属于分解反应,属于置换 反应。(5)根据质量守恒定律可知,FePO4和Li2CO3、H2C2O4反应生成LiFePO4、H2O和CO2,反应的化学方程 式是2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2。,考点一 金属材料,B组 20152018年山东中考题组,1.(2018山东青岛,12,1分)下列实验现象描述错误的是 ( ) A.鸡蛋清遇浓硝酸变黄 B

16、.将镁条放入稀硫酸中,有大量气泡产生 C.黄铜片和铜片互相刻画,铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅 D.在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,试液变红色,答案 C 蛋清的主要成分是蛋白质,蛋清中蛋白质遇浓硝酸会变黄,故A正确;镁是活泼金属,能与稀硫酸 反应生成大量的氢气,故B正确;合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,黄铜片和铜片互相刻画,铜片上留 下的痕迹应比黄铜片上的深,故C错误;氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红色,故D正确。,2.(2015山东淄博,14,2分)铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是 ( ) A.铁在干燥的空气中容易生锈 B.铁元素是地壳中含量最多的金属

17、元素 C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D.生铁的含碳量比钢的含碳量高,答案 D 铁生锈需要氧气和水,在干燥空气中不易生锈;地壳中含量最高的金属元素是铝元素;铁丝在氧 气中燃烧生成四氧化三铁而不是氧化铁;生铁的含碳量是2% 4.3%,钢的含碳量是0.03% 2%。,采分要点 本题难度不大,涉及4个知识点,只需要根据相应的基础知识逐一排除即可。,3.(2015山东临沂,10,2分)生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的成分主要是 ( ) A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳,答案 D 生铁是铁的合金,含碳量为2%4.3%,生铁中的铁能与稀盐酸反应而碳不能,故剩余残渣的主要 成

18、分是碳,因此选D。,采分要点 根据生铁中的碳和稀盐酸不反应,直接选出答案。,知识拓展 根据生铁里碳存在形态的不同,又可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。炼钢生铁一 般用做炼钢的原料。铸造生铁只能用于制造各种铸件,如铸造各种机床床座、铁管等。球墨铸铁里的碳以 球形石墨的形态存在,其机械性能远胜于铸造生铁而接近于钢。,4.(2018山东德州,20,7分)社会发展让人们的出行更加方便,汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有 关问题: (1)在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是 ; (2)在汽车的电路中主要使用的是铜线,这是利用了铜的 性; (3)汽车表面的烤漆不仅美观,还能起到 的作

19、用; (4)化石燃料的大量使用,带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇,汽油,到2019年实现全市全覆盖。乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是 ,推 广使用乙醇汽油的好处是 , (写出两条即可)。,答案 (1)轮胎、塑料保险杠(1分) (2)导电(1分) (3)防止金属锈蚀(1分) (4)C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2(2分) 一定程度上减少汽车尾气的污染(1分) 可适当节省石油资源(1分)(其他合理答案都可),解析 (1)轮胎和塑料保险杠都是由有机合成材料制成的,钢架车门和铝合金轮毂都是由金属材料制成的。 (2)铜作导线是利用其导电性。 (3)烤

20、漆隔绝了水和氧气,能防止金属生锈。 (4)乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2,使用乙醇汽油,可以 节约石油资源,也可以减少汽车尾气的污染。,采分要点 本题考查的是基础知识,难度不大。 正确书写乙醇燃烧的化学方程式和了解乙醇汽油的优点 是得分的关键。,知识拓展 乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混合形成的 新型替代能源。按照我国的国家标准,乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇混合而成的。,5.(2017山东德州,10,3分)人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。 (1)下列制品的用途,利用金

21、属导热性的是 。 (2)金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质,其余金属元素都以化合 物形式存在。你认为金属的存在形式主要和 有关。 (3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放 波尔多液,原因是 (用化学方程式表示)。,解析 (2)金属的存在形式主要和金属活动性强弱有关。(3)铁能与硫酸铜溶液反应,生成硫酸亚铁和铜。,答案 (1)A (2)金属活动性强弱(或金属失电子能力) (3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,6.(2016山东泰安,22,5分)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非

22、常广泛 的应用。请回答下列问题: (1)根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有 (至少答两点); (2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是 ; (3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ; A.陶瓷碗 B.不锈钢炊具 C.橡胶手套,D.铜质水龙头 (4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物,又知钴(Co)和铁 都有+2、+3价,且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则铁元素的化合价为 ; (5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜,若向其中加入一定量的锌,充分反应后过滤,向滤渣中 加入盐酸,有气泡产生。则滤液中

23、一定不含有的物质是 。,答案 (5分)(1)导电性、导热性、延展性(答两点即可得分)(1分) (2)含碳量不同(1分) (3)BD(1分) (4)+3(1分) (5)硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)(1分),解析 (1)金属可以制作电缆说明金属具有良好的导电性;可以制作热水壶说明金属具有良好的导热性;可 以拉成丝说明金属具有良好的延展性。 (2)生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同。 (3)陶瓷碗属于无机非金属材料制品,故A错误;不锈钢是铁的合金,属于金属材料,故B正确;橡胶属于有机合 成材料,故C错误;铜属于金属材料,故D正确。 (4)若钴元素和铁元素的化合价都为+2价,则CoFe2

24、O4中各元素的化合价的代数和为(+2)+(+2)2+(-2)4=-2 0;若都为+3价,CoFe2O4中各元素的化合价的代数和为(+3)+(+3)2+(-2)4=10,都不符合要求,故化合物 中Co和Fe的化合价不同。若Co的化合价为+3,Fe的化合价为+2,则CoFe2O4中各元素的化合价的代数和为(+ 3)+(+2)2+(-2)4=-10,不符合要求;若Co的化合价为+2,Fe的化合价为+3,则CoFe2O4中各元素的化合价的 代数和为(+2)+(+3)2+(-2)4=0,符合要求,则铁元素的化合价为+3。 (5)根据“在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”这一理论,结合

25、题意中的“向滤 渣中加盐酸,有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者锌、铁的混合物,因为滤渣中一定存 在铁,故滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜。,采分要点 本题前三个小题只需正确识记即可解答;第四小题根据化合物中各元素的正负化合价的代数和 为零,逐一排除;第五小题根据滤渣与稀盐酸反应产生气泡,说明有排在H前面的金属存在,故滤液中不可能 存在硫酸和硫酸铜。,知识拓展 材料按照化学组成分为:金属材料(金属及合金)、无机非金属材料(玻璃等)、有机合成材料(塑 料、合成橡胶、合成纤维)、复合材料。,考点二 金属的化学性质,1.(2018山东聊城,11,3分)下列各组物质不能验证Mg、Fe、C

26、u三种金属活动性强弱的是 ( ) A.稀盐酸 B.MgSO4溶液 Fe Cu C.Mg FeSO4溶液 Cu D.MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液,答案 B A项,Mg、Fe都能与稀盐酸反应,且Mg的反应比Fe剧烈,Cu不能与稀盐酸反应,能验证Mg、Fe、 Cu三种金属活动性强弱;B项,Fe、Cu都不与MgSO4溶液反应,说明金属活动性:镁铁、铜,但不能比较铁、 铜的金属活动性大小,不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱;C项,铜不能与FeSO4溶液反应,说明金属 活动性:铁铜,Mg能与FeSO4溶液反应,说明金属活动性:镁铁,能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱;D 项,铁

27、能与Cu(NO3)2溶液反应,说明金属活动性:铁铜,Fe不能与MgSO4溶液反应,说明金属活动性:镁铁,可 以验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱。,方法总结 设计实验验证金属的活动性顺序,一般选用两种方法:一是金属与酸反应,根据金属能否与酸反 应及与酸反应的剧烈程度验证;二是利用金属和盐溶液反应,根据活动性强的金属能把活动性弱的从其盐 溶液里置换出来验证。,2.(2018山东临沂,18,2分)向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣 中加入稀盐酸,发现没有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是 ( ) A.Fe、Cu B.Cu、Ag C.Cu D.A

28、g,答案 D 铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,若铁有剩余再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反 应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,发现没有气泡产生,说明滤渣中不含铁,则滤渣中一定含有的物质是银,可能 含有铜,故选D。,3.(2017山东泰安,13,2分)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸 中,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列 说法中不正确的是 ( ) A.生成氢气的质量:甲乙丙 B.相对原子质量:乙丙甲 C.金属活动性:乙甲丙 D.消耗硫酸的质量:甲乙丙,答案 B 根据题图可知,生成氢气的质量:甲乙丙

29、,故A正确;甲、乙、丙在生成物中化合价相同,则等质 量的三种金属与足量酸反应,生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小,则相对原子质量:丙乙甲,故B错 误;相等时间内生成氢气越多,金属活动性越强,故金属活动性:乙甲丙,故C正确;生成氢气越多,消耗硫酸 越多,则消耗硫酸的质量:甲乙丙,故D正确。,4.(2016山东济宁,9,2分)在定量研究金属与酸的化学反应时,绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像, 分析图像得到的以下结论中,正确的是 ( ) Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢 生成相同质量的氢气消耗金属的质量为NaMg=Zn 生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23

30、2465 生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为211 A. B. C. D.,答案 D 从题图可以看出,Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢,正确;根据题图中的数据,1.2 g 镁与酸反应生成0.10 g氢气,3.25 g锌与酸反应生成0.10 g氢气,4.6 g钠与酸反应生成0.20 g 氢气,生成0.10 g 氢气需钠的质量为2.3 g,因此生成相同质量的氢气消耗金属的质量为ZnNaMg,错误;生成相同质量的 氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为231232.5=462465,错误;生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为 =211

31、,正确,故选D。,采分要点 明确图像中表示的是氢气的质量随金属质量的变化情况;查出生成等质量的氢气需要各金属的 质量。,5.(2016山东临沂,18,2分)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序, 其中不必进行的实验是 ( ) A.将锌片放入稀硫酸 B.将铜片放入稀硫酸 C.将铜片放入硝酸银溶液 D.将锌片放入硝酸银溶液,答案 D 根据金属活动性顺序可知,将锌片、铜片分别放入稀硫酸中,锌反应,铜不反应,可证明锌活动性 比铜强;将铜片放入硝酸银溶液中,铜能从硝酸银溶液中置换出银,证明铜活动性比银强,进而证明三种金属 活动性由强到弱的顺序为Zn、Cu、Ag。故不

32、必进行的实验是D。,6.(2015山东德州,4,2分)硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知:锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;锰丝 放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序,下列有关金属的活动 性强弱判断错误的是 ( ) A.Mn强于Cu B.Al强于Mn C.Mg强于Al D.Mn强于Mg,答案 D 锰丝放入稀硫酸中,产生气泡,而Cu与稀硫酸不反应,说明Mn的金属活动性强于Cu,故A正确;锰 丝放入硫酸铝溶液中,没有金属析出,说明Mn的金属活动性比Al弱,故B正确;Mg的金属活动性强于Al,故C 正确;Mn的金属活动性比Al弱,故D错误。,7.(2018山东青岛

33、,30,6分)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入 到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。 (1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则 滤液里一定含有 (填写化学式,下同),可能含有 ; 滤渣中一定含有 ,可能含有 。 (2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有 (填写化学式)。 (3)反应后所得滤液的溶质质量分数 (选填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质 量分数。,答案 (1)Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn (2)Ag、Fe (3)小于,解析 由于锌比铁活泼,铁比银活泼,将锌粉和铁

34、粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,锌先 和硝酸银反应生成硝酸锌和银,如果锌不足,则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。 (1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则说明滤渣中一定有铁和银,可能含有锌,溶液中的硝酸银已完 全参加反应。 滤液里一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2。 滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。 (2)若反应后所得滤液呈无色,说明铁未参加反应,则滤渣中一定含有Ag、Fe。 (3)由于每65份质量的锌能置换出216份质量的银,每56份质量的铁能置换出216份质量的银,所以反应后所 得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。,8.(201

35、6山东临沂,23,6分)下图是与铁的性质有关的部分实验,请回答下列问题: (1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是 ,集气瓶中预先放入一些水的作用是 。 (2)B中铁钉最易生锈的部位是 (填“a”“b”或“c”)。 (3)C中反应一段时间后,溶液颜色会由蓝色变成浅绿色,发生反应的化学方程式是 。,答案 (1)3Fe+2O2 Fe3O4 防止熔化物炸裂集气瓶 (2)b (3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,解析 (1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4,集气瓶中预先放入一些水的 作用是防止熔化物炸裂集气瓶;(2)铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触,铁钉的b处与水和

36、氧气同时接 触,所以最易生锈;(3)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。,易错警示 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。,采分要点 本题难度不大,正确书写两个化学方程式是得分的关键。,考点三 金属资源的利用和保护,1.(2018山东潍坊A,9,2分)某矿石样本只含有如图所示的四种元素,该矿石中可能含有的物质是 ( ) A.CaCO3 B.SiO2 C.Al2O3 D.CuFeS2,答案 B 该矿石中不含碳元素,不可能含有CaCO3,故A错误;该矿石中含有硅元素和氧元素,可能含有SiO2, 故B正确;该矿石中不含铝元素,不可能含有Al2O3,故C错误;该

37、矿石中不含铁元素、铜元素,不可能含有 CuFeS2,故D错误。,2.(2015山东日照,7,2分)某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究,设计的实验如 下图所示,一周后观察,下列说法错误的是 ( ) A.和中的铁钉无明显变化,中的铁钉明显生锈 B.中加入的蒸馏水要事先煮沸,目的是除去水中溶解的氧气 C.中铁钉的甲、乙、丙三处,甲处锈蚀最严重,D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触,答案 C 中铁钉只与氧气接触,不易生锈,中的铁钉只与水接触,不易生锈,故无明显变化,中的 铁钉与水和氧气同时接触,明显生锈,故A正确;试管中加入的蒸馏水要事先煮沸,因温度升

38、高,气体溶解度 减小,煮沸可除去水中溶解的氧气,故B正确;中铁钉的甲、乙、丙三处,乙处与水和氧气接触得最为充分, 锈蚀最严重,故C错误;经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈,故D正确。,采分要点 明确铁生锈的条件是铁与水和氧气(或空气)同时接触。,易错警示 蒸馏水煮沸是为了除去溶解的少量氧气,以免影响实验结果。,3.(2018山东潍坊A,25,8分)某课外研究小组,用废弃的黄铜(铜锌合金),通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验 流程如图所示: (1)操作a为 ,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。 (2)浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。 实验室稀释浓硫酸的操作是:将 ,并用玻璃

39、棒不断搅拌。,化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂 溶液。 (3)如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。 主要实验操作步骤有:a.收集气体 b.检查装置气密性 c.将二氧化锰放入锥形瓶中 d.从长颈漏斗中注 入过氧化氢溶液 正确的操作顺序是 (写字母序号)。 在实验过程中,某同学因加入的药品量不足,致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气,在不拆卸装 置和不添加药品的前提下,请帮他想出一种解决的方法 。,(4)操作b的顺序为蒸发浓缩、 、过滤、干燥。 (5)下列测定稀硫酸pH的操作正确的是 (写字母序号)。 A.将pH试纸直接插入稀硫酸

40、中 B.先将pH试纸用蒸馏水润湿 C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH试纸上 D.根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH,答案 (8分)(1)过滤(1分) 漏斗(1分) (2)浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中(1分) 3%5%的碳酸氢钠(1分) (3)bcda(1分) 从长颈漏斗中注入水,将装置内的氧气压入集气瓶内(合理即可)(1分) (4)冷却结晶(或结晶)(1分) (5)C(1分),解析 (1)操作a得到的是固体和液体,为过滤操作,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2)实验室稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应先用大量水冲洗

41、,再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 (3)实验室制取氧气的主要实验操作步骤是检查装置气密性、将二氧化锰放入锥形瓶中、从长颈漏斗中 注入过氧化氢溶液、收集气体,故正确的操作顺序是bcda。 要想集满这瓶氧气,在不拆卸装置和不添加药品的前提下,可以从长颈漏斗中注入水,将装置内的氧气压 入集气瓶内。 (4)操作b的顺序为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。 (5)测定稀硫酸pH的正确操作是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH试纸上。,4.(2017山东滨州,23,5分)某化学兴趣小组利用下图装置进行实验,探究工业炼铁的化学原理。试按要求填 空: (1)硬质玻璃管中观察到的现象是 ,写出一氧化碳和氧化铁反应的化

42、学方程式 。,(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是 。 (3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是 。,答案 (1)红色粉末变为黑色 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)排尽硬质玻璃管中的空气,防止CO和空气混合加热发生爆炸 (3)把CO燃烧掉,防止污染空气,解析 (1)氧化铁是红色粉末,和一氧化碳反应生成黑色的铁粉和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。,采分要点 熟记一氧化碳还原氧化铁的步骤、现象和反应的方程式是得分的关键。,5.(2015山东临沂,22,5分)金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。 (1)铁在潮湿的空气中容易生锈,实际上是铁与空气中的 、 等

43、发生了化学反应。 (2)在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序,除铁、铜外,还需要一种试剂,你选择的试剂是 (填序 号),写出有关反应的化学方程式: 。 AgNO3溶液 CuSO4溶液 Al2(SO4)3溶液,答案 (1)水(或氧气) 氧气(或水) (2) Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,解析 (1)铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果,潮湿的空气中含有氧气和较多的水蒸气,故铁容易生锈; (2)探究铁、铜的金属活动性顺序,可把铁插入硫酸铜溶液中,因此选;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁 和铜。,易错警示 判断两种金属的活动性顺序,不能选用活动性比这两种金属都强或都弱的金属的盐溶液。,考点一 金属

44、材料,C组 教师专用题组,1.(2019山东德州,4,2分)中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是 ( ) A.“遥知不是雪,为有暗香来”说明分子在不断地运动 B.“只要功夫深,铁杵磨成针”描述的是化学变化 C.“真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质 D.“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气(或空气),答案 A “遥知不是雪,为有暗香来”说明分子不断地运动,故A正确;“铁杵磨成针”描述的是物理变 化,故B错误;“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定,故C错误;“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝可 燃物,故D错误。,2.(2019湖南长沙,9,3分)“中国智造”“一带一路”的

45、基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说 法正确的是 ( ) A.钢是纯净物,生铁是混合物 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C.生铁的熔点比纯铁高 D.生锈的钢铁制品没有回收价值,答案 B 钢和生铁都属于铁合金,区别在于含碳量不同,故它们都是混合物,A错误;铁与氧气、水等反应 生成铁锈,故钢铁在潮湿的空气中容易生锈,B正确;生铁的熔点比纯铁低,故C错误;生锈的钢铁制品仍然有 回收价值,故D错误。,知识拓展 如果在金属中加热熔合某些金属或非金属就可以制得具有金属特征的合金。例如,生铁和钢就 是含碳量不同的两种铁合金。生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%。除含碳外,生铁中还含

46、 有硅、锰等,不锈钢中还含有铬、镍等。,关键点拨 合金是在纯金属中熔合了一定量的其他金属或非金属,这种组成的改变,使得合金性能也随之 发生改变。通常合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更低。,3.(2019江苏苏州,12,2分)下列说法正确的是 ( ) A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈 C.多数合金的熔点高于它的成分金属 D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼,答案 B A项,铝是地壳中含量最多的金属元素,错误。B项,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气 和水共同作用的结果,铁制品在潮湿的空气中容易生锈,正确。C项,多数合金的熔点低于它的成分金属,错 误。D

47、项,铝制品在空气中耐腐蚀,是因为铝在空气中能与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜, 阻止内部的铝进一步被氧化,错误。,4.(2017山东东营,7,4分)今年春季,在张献忠沉银考古现场,整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和 银锭,还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是 ( ) A.“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B.上述钱币用金、银、铜而不用铁,从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难 C.自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁 D.常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时,至少需一种金属单质,答案 B “真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定,高温下也不与氧气反应,故A

48、正确;题述钱币用 金、银、铜而不用铁,从化学角度看主要原因是铁的化学性质活泼,故B错误;铁的化学性质活泼,易发生化 学反应,而铜、银、金的化学性质比较稳定,不易发生化学反应,所以自然界有天然的铜、银、金却没有天 然的金属铁,故C正确;常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时,至少需一种金属单质,如:铜和硝酸 亚铁溶液、硝酸银溶液,故D正确。,5.(2016北京,5,1分)铜能被加工成厚度仅为7 m的超薄铜箔,说明铜具有良好的 ( ) A.导电性 B.延展性 C.导热性 D.抗腐蚀性,答案 B 超薄铜箔的加工说明铜具有良好的延展性。,6.(2015江西南昌,11,2分)人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,世界卫生组织将铝确定为食品污 染物。但现实生活中,却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是 ( ) A.使用含铝膨松剂制作油条 B.使用铁锅代替铝制炊具 C