专题5第4讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性课件.pptx

1、一、化学键、分子间作用力一、化学键、分子间作用力自我诊断自我诊断1.1.下列物质发生变化时：下列物质发生变化时：（1 1）破坏离子键的是）破坏离子键的是；（2 2）破坏共价键的是）破坏共价键的是；（3 3）破坏氢键的是）破坏氢键的是 ；（4 4）破坏范德华力的是）破坏范德华力的是 。干冰升华干冰升华 冰融化冰融化第第4 4讲讲 微粒之间的相互作用力与物质的多样性微粒之间的相互作用力与物质的多样性基础盘点基础盘点1第1页，共77页。食盐溶于水食盐溶于水HClHCl溶于水溶于水碘升华碘升华甲烷在纯氧中燃烧甲烷在纯氧中燃烧液态液态HClHCl变成气体变成气体NaClNaCl受热熔化受热熔化答案答案

2、（1 1）（）（2 2）（）（3 3）（）（4 4）基础回归基础回归1.1.化学键化学键（1 1）含义：使）含义：使 相结合或相结合或 相结合的作用相结合的作用力。力。（2 2）特点：短程有效）特点：短程有效 强烈的相互作用强烈的相互作用离子离子原子原子（3 3）分类）分类:化学键化学键 键键 键键离子离子共价共价2第2页，共77页。2.2.离子键和共价键离子键和共价键比较比较 离子键离子键 共价键共价键 概念概念 使阴、阳离子使阴、阳离子结合成化合物结合成化合物的静电作用的静电作用 原子之间通过共用电子原子之间通过共用电子对所形成的相互作用对所形成的相互作用 成键成键粒子粒子 阴、阳离子阴、

3、阳离子 原子原子 3第3页，共77页。形形成成条条件件 活泼金属和活泼非金属通活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子过得失电子形成阴、阳离子带正电荷原子团（带正电荷原子团（NH NH ）与带负电荷的阴离子之间发与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用生强烈相互作用 同种元素的原子间同种元素的原子间通过共用电子对结合通过共用电子对结合不同非金属元素的不同非金属元素的 原子间原子间非金属元素与不活非金属元素与不活泼的金属元素之间泼的金属元素之间 44第4页，共77页。比较比较离子键离子键共价键共价键存在存在实例实例 离子化合物：如离子化合物：如 、等等 单质中：单质中：、等等共价化合物共价化

4、合物中：中：、等等 离子化合物中：离子化合物中：、_等等NaClNaClNaOHNaOHNaNa2 2SOSO4 4HClHClNHNH3 3H H2 2SOSO4 4NHNH4 4ClClNaOHNaOHO O2 2H H2 2ClCl2 25第5页，共77页。3.3.化学反应的实质化学反应的实质（1 1）化学键的形成）化学键的形成化学键的形成与化学键的形成与 有关，主要通过两个方有关，主要通过两个方面来实现。面来实现。原子的价电子间的原子的价电子间的 离子键。离子键。原子的价电子间的原子的价电子间的 共价键。共价键。（2 2）化学反应的本质）化学反应的本质反应物分子内反应物分子内 和产物分

5、子中和产物分子中_ 。原子结构原子结构转移转移共用共用化学键的断裂化学键的断裂化学化学键的形成键的形成6第6页，共77页。4.4.分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键（1 1）分子间作用力）分子间作用力定义：定义：的作用力，又称的作用力，又称 。特点特点a.a.分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质得多，它主要影响物质的的 、等物理性质，而化学键主要影等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。响物质的化学性质。b.b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。但

6、像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间微粒之间 分子间作用力。分子间作用力。把分子聚集在一起把分子聚集在一起范德华范德华力力弱弱熔点熔点沸点沸点共价化共价化合物合物单质单质不存在不存在7第7页，共77页。变化规律变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点，物质的熔、沸点也也 。例如，熔、沸点：。例如，熔、沸点：I I2 2 BrBr2 2 ClCl2 2 F F2 2。（2 2）氢键）氢键定义：分子间存在着一种比分子间

7、作用力定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的的相互作用。相互作用。形成条件形成条件除除H H外，形成氢键的原子通常是外，形成氢键的原子通常是 、。存在存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、氢键存在广泛，如蛋白质分子、H H2 2O O、NHNH3 3、HFHF等等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。越大越大越高越高稍强稍强O OF FN N升高升高 8第8页，共77页。迷津指点迷津指点 （1 1）由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定）由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如是离子键，如AlClAlCl3 3是共价化合物。是共价化合物。

8、（2 2）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如：物。如：H H+OH+OH-H H2 2O O，2H2H+CO+COCOCO2 2+H+H2 2O O。（3 3）由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是）由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物。如：离子化合物。如：NHNH3 3+HCl+HCl NH NH4 4ClCl。（4 4）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如：）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如：HClHCl溶于溶于水、水、NaClNaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。熔化等都有化

9、学键被破坏，但都属于物理变化。239第9页，共77页。（5 5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而而HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物质性质与们的物质性质与H-XH-X键无关。键无关。10第10页，共77页。二、电子式、结构

10、式二、电子式、结构式自我诊断自我诊断2.2.写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式：N N：O O：N N2 2：ClCl2 2：H H2 2O O：NaClNaCl：NaOHNaOH：NH NH4 4Cl:Cl:答案答案11第11页，共77页。3.3.写出下列物质的结构式：写出下列物质的结构式：N N2 2:CO CO2 2:CHCH4 4:NH NH3 3:答案答案12第12页，共77页。4.4.用电子式表示下列物质的形成过程：用电子式表示下列物质的形成过程：HClHCl：。CaBrCaBr2 2:。答案答案13第13页，共77页。基础回归基础回归1.1.电子式电子式概概念念 在在 周

11、围，用周围，用“”或或“”来表示原子的来表示原子的 的式子的式子 书书写写 微粒的微粒的种类种类 电子式的表示电子式的表示方法方法 注意事项注意事项 举例举例 原子原子 元素符号周围元素符号周围标明标明价电子少于或等于价电子少于或等于4 4时时以单电子分布，多于以单电子分布，多于4 4时多出部分以电子对分时多出部分以电子对分布布 阳阳离离子子 单单原原子子 右上方标明右上方标明电荷电荷MgMg2+2+多多原原子子 元素符号紧邻元素符号紧邻铺开，周围标铺开，周围标清电子分布清电子分布 用用“”，右上方标，右上方标明明_元素符号元素符号最外层电子最外层电子（价电子）（价电子）价电子价电子离子符号离

12、子符号电荷电荷14第14页，共77页。书书写写阴阴离离子子单单原原子子元素符号周元素符号周围合理分布围合理分布价电子及所价电子及所获电子获电子 用用“”，右上方标明右上方标明_多多原原子子 元素符号紧元素符号紧邻铺开，合邻铺开，合理分布价电理分布价电子及所获电子及所获电子子 相同原子不相同原子不得加和，用得加和，用“”，右上方标明右上方标明_ 电荷电荷电荷电荷15第15页，共77页。书书写写单单质质及及化化合合物物 离子离子化合化合物物 由阳离子由阳离子电子式和电子式和阴离子电阴离子电子式组成子式组成 同性不同性不相邻，相邻，离子合离子合理分布理分布 单质单质及共及共价化价化合物合物 各原子紧

13、各原子紧邻铺开，邻铺开，标明价电标明价电子及成键子及成键电子情况电子情况 原子不原子不加和，加和，无无“”，不标明不标明电荷电荷 16第16页，共77页。特别提醒特别提醒 （1 1）要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。）要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。17第17页，共77页。（2 2）书写电子式或判断电子式的正误时，首先要判断化合物是离子）书写电子式或判断电子式的正误时，首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物，然后再进行书写或判断。化合物还是共价化合物，然后再进行书写或判断。2.2.结构式结构式（1 1）含义：用一根短线）含义：用一根短线“-”表示表示 ，忽略其他电子的式子。忽略其他电

14、子的式子。（2 2）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如如H H2 2O O的结构式可表示为的结构式可表示为H-O-HH-O-H或或 都行。都行。一对共用电子一对共用电子18第18页，共77页。5 5下列关于晶体的说法错误的是下列关于晶体的说法错误的是 ()A ASiOSiO2 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合结合 B BNaHCONaHCO3 3晶体中阳离子和阴离子的个数比为晶体中阳离子和阴离子的个数比为 1111 C C分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用

15、力 D D金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展性性 三、晶体的类型和性质三、晶体的类型和性质自我诊断自我诊断19第19页，共77页。解析解析 SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，相结合，A 错；错；NaHCO3晶体中只有晶体中只有 Na和和 HCO3两种两种离子，其个数比为离子，其个数比为 11，B 正确；分子晶体的状态变正确；分子晶体的状态变化，改变的是分子间化，改变的是分子间距离，只需克服分子间作用力，离，只需克服分子间作用力，C正确；导电、导热和延展性是金属晶体的通性，正确；导电、导热和延

16、展性是金属晶体的通性，D 正确。正确。答案答案 A20第20页，共77页。基础回归基础回归 晶体类型及性质的比较晶体类型及性质的比较 晶体类型晶体类型 离子晶离子晶体体 分子分子晶体晶体 原子原子晶体晶体 金属晶体金属晶体 构成晶体构成晶体 的粒子的粒子 组成晶体组成晶体 粒子间相粒子间相 互作用互作用 阳离子阳离子和阴和阴离子离子分子分子原子原子离子键离子键范德华范德华力（以力（以及氢及氢键）键）共价共价键键金属离子、金属离子、自由电子自由电子金属键金属键21第21页，共77页。典型典型实例实例NaClNaCl冰冰(H H2 2O O)、干、干冰冰(COCO2 2)金刚石、晶体金刚石、晶体硅

17、、硅、SiOSiO2 2、SiCSiC及及SiSi3 3N N4 4等大多等大多数新型高温结数新型高温结构陶瓷构陶瓷除汞外的除汞外的金属及合金属及合金金22第22页，共77页。晶体晶体的物的物理性理性质质 熔、熔、沸点沸点 熔点较高，熔点较高，易导电、易导电、易导热，易导热，大多数具大多数具 有较好的有较好的 延展性，延展性，密度、硬密度、硬 度、熔、度、熔、沸点等差沸点等差 别较大别较大 导热性导热性 导电性导电性 机械加机械加工性能工性能 不良不良不良不良不良不良硬度硬度 略硬而脆略硬而脆 硬度低硬度低 高硬度高硬度 沸点高沸点高熔、沸熔、沸点低点低 熔、沸熔、沸点高点高不良不良不良不良不

18、良不良固态不导固态不导电，熔化电，熔化或溶于水或溶于水能导电能导电 固体、熔固体、熔融不导电，融不导电，部分化合部分化合物溶于水物溶于水能导电能导电 不导电不导电23第23页，共77页。指点迷津指点迷津 晶体中的几个不一定晶体中的几个不一定(1)离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键，还含极性键和配位键；铵盐中除含离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除中除含离子键还含有非极性键。含离子键还含有非极性键。(2)离子晶体不一定含金属阳离子，如离子晶体不一定含金属阳离子，如 NH4Cl 中含的阳中含的阳离子是离子是 NH4(凡是铵

19、盐，肯定同时含极性键、配位键和凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键离子键)。(3)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如 MgO 的熔的熔点高于点高于 SiO2。(4)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。中就含有金属阳离子。24第24页，共77页。(5)离子晶体中不一定不含分子，如离子晶体中不一定不含分子，如 CuSO45H2O 就含就含水分子水分子(CuSO45H2O 是纯净物，是化学式而不是分子是纯净物，是化学式而不是分子式，因为该晶体中不存在式，因为该晶体中不存在 CuSO4分

20、子分子)。(6)金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如物，如 AlCl3就是共价化合物。就是共价化合物。(7)具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。25第25页，共77页。要点一要点一 离子化合物和共价化合物及化学键与物质离子化合物和共价化合物及化学键与物质 类别之间的关系类别之间的关系1.1.离子化合物、共价化合物与物质分类的关系离子化合物、共价化合物与物质分类的关系要点精讲要点精讲化合化合物类型物类型 定义定义 与

21、物质分类与物质分类的关系的关系 举例举例 离子离子化合化合物物 含有离含有离子键的子键的化合物化合物 包括强碱、绝大多包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物氧化物和过氧化物 NaClNaCl、NaNa2 2O O2 2NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl等等 共价共价化合化合物物 只含有只含有共价键共价键的化合的化合物物 包括酸、弱碱、极包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、物、非金属氧化物、大多数有机物等大多数有机物等 H H2 2S S、SOSO2 2、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2SOSO4 4、NHNH3 3、H

22、H2 2O O等等 26第26页，共77页。2.2.离子化合物、共价化合物的判断方法离子化合物、共价化合物的判断方法（1 1）根据化学键类型来判断）根据化学键类型来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为共价化合物。合物一定为共价化合物。（2 2）根据化合物的类型来判断）根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都

23、属于离子化合物；非金属氢大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。27第27页，共77页。（3 3）根据化合物的性质来判断）根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。溶于水后不能熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化发生电离的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。3.3.化学键与物质类别之间的关系化学键与物质类别之间的关系除稀有气

24、体无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学除稀有气体无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质类别关系规律可概括如下：键与物质类别关系规律可概括如下：28第28页，共77页。（1 1）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如金属元素形成的化合物。如NaNa2 2S S、CaClCaCl2 2、NaHNaH等。等。(2)(2)仅由非金属元素形成的离子化合物，如铵盐仅由非金属元素形成的离子化合物，如铵盐NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等。等。(3)(3)金属元素和非金属元素间可能存在共价键。如金

25、属元素和非金属元素间可能存在共价键。如AlClAlCl3 3等。等。(4)(4)非金属性较强的元素的氢化物（非金属性较强的元素的氢化物（H H2 2O O、NHNH3 3、HFHF等）等）易形成氢键，但氢键属于一种特殊的分子间作用力。易形成氢键，但氢键属于一种特殊的分子间作用力。29第29页，共77页。【典例导析典例导析1 1】化学键使得一百多种元素构成了世界的万事化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是万物。关于化学键的下列叙述中正确的是（）A.A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离 子键子键B.B.共价化合

26、物可能含离子键，离子化合物中只含离共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离 子键子键C.C.构成单质分子的微粒一定含有共价键构成单质分子的微粒一定含有共价键D.D.HClHCl在水溶液中电离成在水溶液中电离成H H和和ClCl，所以，所以HClHCl中中 含有离子键含有离子键 A30第30页，共77页。迁移应用迁移应用1 1 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说关于离子键、共价键的各种叙述，下列说 法中正确的是法中正确的是（）A.A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.B.共价键只存在于双原子的单质分子（如共价键只存在于双原子的单质分子（如Cl

27、Cl2 2）中）中C.C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.D.由多种非金属元素组成的化合物中，一定只存由多种非金属元素组成的化合物中，一定只存 在共价键在共价键C31第31页，共77页。要点二要点二 8 8电子稳定结构的判断电子稳定结构的判断判断某化合物中的某元素最外层是否达到判断某化合物中的某元素最外层是否达到8 8电子稳定结构应电子稳定结构应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H H2 2O O，O O原子最外层有原子最外层有6 6个电子，个电子，H H2 2O O中每个中每个O

28、 O原子又与两原子又与两个个H H原子形成两个共价键，所以原子形成两个共价键，所以H H2 2O O中的中的O O原子最外层有原子最外层有6+2=86+2=8个电子；但个电子；但H H2 2O O中的中的H H原子最外层有原子最外层有2 2个电子；个电子；N N2 2，N N原子最外层有原子最外层有5 5个电子，个电子，N N与与N N之间形成三个共价键，之间形成三个共价键，所以所以N N2 2中的中的N N原子最外层达到原子最外层达到8 8电子稳定结构。电子稳定结构。32第32页，共77页。方法技巧方法技巧 判断某化合物中的某元素最外层是否达到判断某化合物中的某元素最外层是否达到8 8电子电

29、子稳定结构有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该稳定结构有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该元素的最外层电子数，如等于元素的最外层电子数，如等于8 8，则达到，则达到8 8电子稳定结构，否电子稳定结构，否则没有达到。另外，分子中如果含有则没有达到。另外，分子中如果含有H H原子，因为原子，因为H H原子最外原子最外层最多可容纳层最多可容纳2 2个电子，所以只要含有个电子，所以只要含有H H的分子或离子均不符的分子或离子均不符合题目要求。合题目要求。33第33页，共77页。【典例导析典例导析2 2】下列分子中各原子都满足下列分子中各原子都满足8 8电子稳定结构电子稳定结构的化合物是

30、的化合物是 （）A.CHA.CH4 4B.CHB.CH2 2=CH=CH2 2C.COC.CO2 2D.ND.N2 2解析解析 CH CH4 4、CHCH2 2=CH=CH2 2中氢不满足中氢不满足8 8电子稳定结构，电子稳定结构，A A、B B项错；项错；N N2 2中只含有非极性键且为单质，中只含有非极性键且为单质，D D项错。项错。C34第34页，共77页。迁移应用迁移应用2 2 下列物质中所有原子均满足最外层下列物质中所有原子均满足最外层8 8电子电子结构的化合物是结构的化合物是（）A.PClA.PCl5 5B.PB.P4 4C.CClC.CCl4 4D.NHD.NH3 3解析解析 判

31、断原子满足最外层判断原子满足最外层8 8电子稳定结构的方法电子稳定结构的方法为：最外层电子数为：最外层电子数+所成价键数所成价键数=8=8，故，故A A项、项、D D项错；项错；P P4 4为单质，为单质，而非化合物，故而非化合物，故B B项错；项错；C C项中两原子最外层均为项中两原子最外层均为8 8电子稳定电子稳定结构，结构，C C项正确。项正确。C35第35页，共77页。要点三要点三 晶体的性质晶体的性质 1离子晶体：阳、阴离子的电荷数越多、离子半径越离子晶体：阳、阴离子的电荷数越多、离子半径越小，则离子键小，则离子键(静电作用静电作用)越强、熔沸点越高。如熔越强、熔沸点越高。如熔沸点：

32、沸点：MgONaClKClCsCl。2原子晶体：共价键键能越大，键长越小，则晶体的原子晶体：共价键键能越大，键长越小，则晶体的熔沸点越高。如熔沸点：金刚石熔沸点越高。如熔沸点：金刚石石英石英碳化硅碳化硅硅。硅。36第36页，共77页。3分子晶体：一般情况下，相对分子质量越大，则分分子晶体：一般情况下，相对分子质量越大，则分子间作用力越强，熔沸点越高。含分子间氢键的除子间作用力越强，熔沸点越高。含分子间氢键的除外，如外，如 F2Cl2Br2I2，CH4SiH4，CO2NaKRbCs(同主族同主族)，NaMg离子晶离子晶体体分子晶体。分子晶体。37第37页，共77页。【典例导析 3】碳化硅碳化硅(

33、又名金刚砂又名金刚砂)的一种晶体具有的一种晶体具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列各晶体：替的。下列各晶体：晶体硅晶体硅 硝酸钾硝酸钾 金刚石金刚石 碳化硅碳化硅 干冰，它们的熔点由高到低的顺序是干冰，它们的熔点由高到低的顺序是()A B C D 38第38页，共77页。解析解析 这些晶体有的属原子晶体这些晶体有的属原子晶体()，属离子晶属离子晶体，体，属于分子晶体。一般来说，原子晶体熔点属于分子晶体。一般来说，原子晶体熔点离子离子晶体熔点晶体熔点分子晶体熔点；对于晶体类型相同的分子晶体熔点；对于晶体类型相同的，由 于 是

34、原 子 晶 体，在 晶 体 中 键 长，由 于 是 原 子 晶 体，在 晶 体 中 键 长SiSiCSiCC，相应键能，相应键能 SiSiCSi碳化硅碳化硅晶体晶体硅硅硝酸酸钾干冰。干冰。答案答案 C39第39页，共77页。迁移应用迁移应用 3 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是断下列有关说法中，错误的是 ()NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质单质 B 熔点熔点/810 710 190 68 2 300 沸点沸点/1 465 1 418 182.7 57 2 500 注：注：AlCl3熔点在熔点在 2.5105 P

35、a 条件下测定。条件下测定。ASiCl4是分子晶体是分子晶体 B单质单质 B 是原子晶体是原子晶体 CAlCl3加热能升华加热能升华 DMgCl2所含离子键的强度比所含离子键的强度比 NaCl 大大 40第40页，共77页。解析解析 三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有高的熔沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高的熔沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态有较高的熔沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电；

36、分子晶体熔沸点低，硬度小、不导电，熔下能导电；分子晶体熔沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，据上述性质特点及表中数据进行分析，NaClNaCl的熔点、的熔点、沸点均比沸点均比MgClMgCl2 2高，所以高，所以NaClNaCl晶体中的离子键应比晶体中的离子键应比MgClMgCl2 2强，故强，故D D不正确。不正确。答案答案 D D41第41页，共77页。题组一题组一 化学键与晶体的性质化学键与晶体的性质1.1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是下列物质中，既含有离子键

37、，又含有共价键的是（）A.MgClA.MgCl2 2B.NaB.Na2 2O O2 2C.NaC.Na2 2O OD.AlD.Al2 2O O3 3解析解析 根据物质中各原子的成键特点，由根据物质中各原子的成键特点，由NaNa2 2O O2 2的电子式的电子式NaNa+NaNa+可知既有离子键，又含有共价键。可知既有离子键，又含有共价键。对点训练对点训练B42第42页，共77页。2下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C由共价键形成的分

38、子一定是共价化合物由共价键形成的分子一定是共价化合物 D只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键 解析解析 化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，所以化合物，所以 A 错，错，B 正确；共价分子可以为单质，正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，故也可以为化合物，故 C 错；通常情况下非金属原子错；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如成共价键，如

39、 AlCl3属于共价化合物，故属于共价化合物，故 D 错。错。下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C由共价键形成的分子一定是共价化合物由共价键形成的分子一定是共价化合物 D只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键 解析解析 化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，所以化合物，所

40、以 A 错，错，B 正确；共价分子可以为单质，正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，故也可以为化合物，故 C 错；通常情况下非金属原子错；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如成共价键，如 AlCl3属于共价化合物，故属于共价化合物，故 D 错。错。B43第43页，共77页。题组二题组二 电子式的书写及电子式的书写及8e8e-结构的判断结构的判断3.3.下列各项中表达正确的是下列各项中表达正确的是（）A.NaClA.NaCl的电子式为的电子式为B.COB.CO2 2的分子模型示意图为的分子模型示意图为C.

41、CrOC.CrO5 5的结构式为的结构式为 ，该氧化物中，该氧化物中CrCr为为+6+6价价D.D.次氯酸的结构式为次氯酸的结构式为H-Cl-OH-Cl-O解析解析 氯化钠是离子化合物，存在离子键，氯化钠是离子化合物，存在离子键，A A错；错；COCO2 2是直线形分子，是直线形分子，B B错；错；HClOHClO的结构式是的结构式是 H-O-Cl,D H-O-Cl,D错。错。C44第44页，共77页。4下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()ACO2电子式是电子式是 BCa 原子的结构示意图为原子的结构示意图为 C聚丙烯的结构简式为聚丙烯的结构简式为 D在在 PCl3、CCl4中各原子最外层均

42、能达到中各原子最外层均能达到 8 电子电子的稳定结构的稳定结构 45第45页，共77页。解析解析 CO2的电子式为的电子式为 ，故故 A 项错；项错；Ca原子结构示意图为原子结构示意图为 ，故故 B B 项错；聚丙项错；聚丙烯结构简结构简式为式为 ，故故 C 项错。项错。答案答案 D46第46页，共77页。5.5.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子 团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分 子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内

43、储存时间长、排放量少的特点。一次饮用在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用 125 mL 125 mL小分子团水，可维持人体小分子团水，可维持人体6 6小时正常需水量。小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是下列关于小分子团水的说法正确的是 （）A.A.水分子的化学性质改变水分子的化学性质改变B.B.水分子中氢氧键缩短水分子中氢氧键缩短C.C.水分子间的作用力减小水分子间的作用力减小D.D.水分子间结构、物理性质改变水分子间结构、物理性质改变题组三题组三 分子间作用力、氢键分子间作用力、氢键47第47页，共77页。解析解析 水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分水的化学性质

44、、化学键不可能改变，改变的是水分子间结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不子间结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。故会改变的，仍然是范德华力。故D D项正确。项正确。答案答案 D48第48页，共77页。6.6.下列事实与氢键有关的是下列事实与氢键有关的是（）A.A.水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解B.B.水结成冰，体系膨胀，密度变小水结成冰，体系膨胀，密度变小C.CHC.CH4 4、SiHSiH4 4、GeHGeH4 4、SnHSnH4 4的熔点随相对分子质量的熔点随相对分子质量 的增大而升高的增大而升高D.HFD.HF、HC

45、lHCl、HBrHBr、HIHI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱解析解析 A A、D D中应由化学键的键能来说明；中应由化学键的键能来说明；C C中应由分子间中应由分子间作用力说明。作用力说明。B49第49页，共77页。一、选择题一、选择题(本题包括本题包括1212小题小题,每小题每小题5 5分分,共共6060分分)1.1.（20092009浙江理综，浙江理综，8 8）用用N NA A表示阿伏加德罗常数的值，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是下列说法正确的是（）A.A.标准状况下，标准状况下，5.6 L5.6 L一氧化氮和一氧化氮和5.6 L5.6 L氧气混合后氧气混合后 的分子总数

46、为的分子总数为0.50.5N NA AB.1 molB.1 mol乙烷分子含有乙烷分子含有8 8N NA A个共价键个共价键C.58.5 gC.58.5 g的氯化钠固体中含有的氯化钠固体中含有N NA A个氯化钠分子个氯化钠分子D.D.在在1 L 0.1 mol/L1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1 0.1N NA A定时检测定时检测50第50页，共77页。解析解析 A A项项2NO+O2NO+O2 22NO2NO2 2分子总数要小于分子总数要小于0.50.5N NA A;B;B项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共有项写出乙烷的结构式，可

47、知乙烷分子总共有7 7个共价键个共价键;C;C项氯化钠是离子化合物，其固体中没有项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。分子。答案答案 D51第51页，共77页。2.2.（20082008上海，上海，4 4）下列化学式既能表示物质的组成，又下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是能表示物质的一个分子的是（）A.NaOHA.NaOHB.SiOB.SiO2 2C.FeC.FeD.CD.C3 3H H8 8解析解析 NaOHNaOH为离子化合物，其化学式仅表示为离子化合物，其化学式仅表示NaNa+和和OHOH-的个的个数比，并不是真正的分子式；数比，并不是真正的分子式；SiOSiO2

48、 2为原子晶体，此化学为原子晶体，此化学式仅表示了原子个数最简比；式仅表示了原子个数最简比；FeFe为金属晶体，此化学为金属晶体，此化学式表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质；式表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质；C C3 3H H8 8为分子晶体，其化学式可表示一个为分子晶体，其化学式可表示一个C C3 3H H8 8分子。分子。D52第52页，共77页。3.X3.X、Y Y为短周期元素，为短周期元素，X X位于位于AA族，族，X X与与Y Y可形成化合可形成化合物物X X2 2Y Y，下列说法正确的是，下列说法正确的是 ()()A.XA.X的原子半径一定大于的原子半径一定大于Y Y的

49、原子半径的原子半径B.XB.X与与Y Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1111D.XD.X2 2Y Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析解析 X X可能为可能为H H，也可能为碱金属，也可能为碱金属LiLi、NaNa，Y Y显显-2-2价，可能为价，可能为O O或或S S。A A项的反例是项的反例是H H2 2O,BO,B项的反例是项的反例是NaNa2 2O,CO,C项项的反例是的反例是H H2 2O O2 2、NaNa2

50、2O O2 2。D53第53页，共77页。4.4.下列化学用语表达正确的是下列化学用语表达正确的是（）A.A.碳碳-1212原子原子B.NB.N2 2电子式电子式N NN NC.C.水的结构式水的结构式D.D.硫离子结构示意图硫离子结构示意图解析解析 碳原子应表示为碳原子应表示为 ，A A错；错；N N2 2的电子式少两对的电子式少两对电子，电子，B B错；错；S S2-2-核电荷数为核电荷数为1616，D D错。错。CC126C61254第54页，共77页。5.5.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（）A.A.氯化氢易溶于水氯化氢易溶于水B.B.液态氯