安徽2016-2019合肥一六八七九中（16879）高一化学上册第一次阶段考试月考段考卷（6套无答案）.pdf

1、2016-2017 学年安徽省合肥一中高一（上） 第一次月考化学试卷 2016-2017 学年安徽省合肥一中高一（上） 第一次月考化学试卷 一、选择题（每题只有一个选项符合题意一、选择题（每题只有一个选项符合题意 1-8 每题每题 2 分，分，9-18 每题每题 3 分，计分，计 46 分）分） 1 （2 分）化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环 境保护问题下列操作不是围绕上述问题的是（） A用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停业加热 B在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气 C实验室制备 CO 气体必须在通风橱中进行 D

2、蒸馏操作时应在混合液中加入沸石 2 （2 分）某同学在实验报告中记录下列数据或操作，其中正确的是（） A用 100mL 量筒量取 8.6mL 浓硫酸B用托盘天平称量 8.75g 食盐 C用 500mL 的容量瓶来配制需要的 450mL 溶液D用胶头滴管取 5mL 的某溶液 3 （2 分）下列对实验过程的评价正确的是（） A某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐 B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42 C某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性 D验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀盐酸除去 OH，再加 AgNO3

3、溶液，有白色沉 淀出现，证明含 Cl 4 （2 分）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略 ，能达到实验目的是（已知 HCl、NH3是极易溶于水的气体） （） A干燥 Cl2B吸收 HCl C制蒸馏水D吸收 NH3 5 （2 分）草酸晶体（H2C2O42H2O）100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生 H2O、 CO 和 CO2 用加热草酸晶体的方法获取某些气体， 应该选择的气体发生装置是 （图 中加热装置已略去） （） ABCD 6 （2 分）从下列提供的试剂和操作中选择最佳组合完成从碘水中提取单质碘（） 酒精苯四氯化碳分液萃取蒸馏 ABCD 7 （2 分）下列实验方案设计中

4、，可行的是（） A将 O2和 H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H2 B用萃取的方法分离汽油和煤油 C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 8 （2 分）分离 MgCl2、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A水、硝酸银、稀硝酸B水、氢氧化钠、盐酸 C水、氢氧化钾、盐酸D水、氢氧化钾、硫酸 9 （3 分）下列两种气体的分子数一定不相等的是（） A质量相等、密度不等的 N2和 COB等体积等密度的 CO 和 C2H4 C22gCO2和 11.2LN2D等质量的 O2和 O3 10 （3 分）已知 m g

5、气体 A 和 n g 气体 B 所含分子数相等，下列说法不正确的是（） A标准状况时，相同体积的气体 A 和气体 B 的质量之比为 m：n B25时，相同质量的气体 A 和气体 B 的分子数之比为 n：m C同温、同压下，气体 A 和气体 B 的密度之比为 n：m D通常状况下，相同质量的气体 A 和气体 B 的体积之比为 n：m 11 （3 分）ngO3和 O2的混合气体中含有 m 个 O 原子，则阿伏伽德罗常数 NA的数值可表 示为（） ABCD无法计算 12 （3 分）一定物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液与同体积同浓度的 AgNO3 完全反应，消耗三溶液的体积比为

6、 3：2：1，则三种溶液中 Cl 的物质的量浓度之比为 （） A1：1：1B1：2：3C3：2：1D4：3：4 13 （3 分）设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A标准状况下，22.4L 盐酸含有 NA个 HCl 分子 B常温常压下，22.4LCO2和 SO2混合气体含有 2NA个 O 原子 C常温常压下，8gCH4含有 5NA个电子 D1mol/LNaCl 溶液中含有 NA个 Na+ 14 （3 分）某溶液中含有大量的 Cl 、CO32、SO42等三种阴离子如果只取一次该溶液 就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（） 滴加 HNO3溶液过滤滴加 Ag

7、NO3溶液滴加 Ba（NO3）2溶液 ABCD 15 （3 分）质量分数为 a%，物质的量浓度为 c molL 1 的 NaCl 溶液，蒸发溶剂，恢复到 原来的温度，若物质的量浓度变为 2c molL 1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体 析出，且 NaCl 溶液的密度大于 1g/mL） （） A等于 2a%B大于 2a%C小于 2a%D无法确定 16 （3 分）在 KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（K+）0.1mol/L，c（Mg2+） 0.25mol/L，c（Cl ）0.2mol/L，则 c（SO42）为（ ） A0.15mol/LB0.20mol/LC0.25mol/

8、LD0.40mol/L 17 （3 分）欲配制 100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（） 将 10.6g Na2CO3溶于 100mL 水中 将 28.6g Na2CO310H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100mL 将 20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至 100mL ABC只有D只有 18 （3 分）NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中，已知 Na 的质量分数为 23%，则氧元素的 质量分数为（） A21.5%B45.1%C31.0%D41.5% 二、填空题二、填空题 19 （14 分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题： （1）用图中

9、仪器组装成气体发生装置：制取 O2可选的装置是 （2）若用装置 X 收集制取的 O2，瓶中装满水，氧气应从端通入 （3）若用 F 装置进行 CO 还原 CuO 的实验，实验室制取 CO 的方法可采取甲酸脱水法 （HCOOHCO+H2O） ，用纯净的 CO 完成该实验 I除 F、X 外还需要的装置有，X 中应加入的试剂是 II实验时处选择的溶液可以为，其作用是；F 装置中气球的作用 是 20 （16 分）氯化钠样品中含有少量的杂质 Na2SO4，按下列流程进行净化，请在流程中的 【】中写上合适的试剂，在中写上实验操作名称写出有关反应的化学方程式： （1） 操作、 、 、 中所需加入试剂分别为、

10、（2）操作、的操作名称分别为、 （3）写出有关的化学方程式： 第步： 第步： （4）操作所用到的玻璃仪器有 21 （12 分）用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） ，配制 0.2mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管 （2）本实验所需称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）g； （3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求 Na2CO310H2O 晶体失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 容量瓶未经干燥就使用 其中引起所配溶液浓度偏高的

11、有，偏低的有，无影响的有 （填 序号） （4）某同学改用固体 Na2CO3配制上述 Na2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的操作步骤中错误（包含遗漏）之处有 A.1 处B.2 处C.3 处D.4 处 三、计算题（三、计算题（12 分）分） 22 （6 分）将 5.6g 铁粉放入 100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀 硫酸，又产生 1.12L（标准状况下）气体试计算： （1）和硫酸反应的铁的质量； （2）置换出的铜的物质的量； （3）若最后溶液总体积为 250mL，求 FeSO4的物质的量浓度 23 （6 分）在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活

12、塞分成两个密闭的 反应器左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体同 时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况反应前后活塞位置如下图所示则 右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是或 （液态水的体积忽 略不计） 2017-2018 学年安徽省合肥六中高一（上） 第一次月考化学试卷 2017-2018 学年安徽省合肥六中高一（上） 第一次月考化学试卷 一选择题（每题只有一个正确选项，每题一选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共分，共 54 分）分） 1 （3 分）我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始 创其法， 用浓酒和

13、糟入甑， 蒸令气上其清如水， 味极浓烈， 盖酒露也 ”这里所用的“法” 是指（） A萃取B渗析C蒸馏D干馏 2 （3 分）实验中的下列操作正确的是（） A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂 倒入试剂瓶中 BBa（NO3）2溶于水，可将含有 Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中 3 （3 分）下列实验正确的是（） A检查装置气密性B蒸发、浓缩、结晶 C碳酸氢

14、钠受热分解 4 （3 分）实验室制取氧气并回收提纯 KCl 和 MnO2的流程如图下列说法错误的是（） A步骤和步骤都用到玻璃棒 B步骤的操作有加热浓缩、冷却结晶 C试验流程中所涉及的三个步骤均必须加热 D步骤中用硝酸银溶液可验证 MnO2是否洗涤干净 5 （3 分）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数为 NA B常温常压下，46 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的氧原子数为 2NA C1mol/L 的 Ba（NO3）2溶液中含 NO3 离子数为 2NA D分子数为 NA的 CO 和 N2的混合气体的体积约为 22.4 L，质量为 2

15、8 g D分离沸点不同且 互溶的液体混合物 6 （3 分）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确 的是（） A所含质子数相等B气体密度相等 C所含原子数相等D摩尔质量相等 7 （3 分）取五个相同的气球，同温同压下，分别充入 CO 和以下四种混合气体，吹出体积 相等的状况，如图所示A、B、C、D 四个气球内，与 CO 所含原子数一定相等的是 （） 8 （3 分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下 列说法正确的是（） A该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol/L B配制 500mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 125mL C1mol

16、Cu 与足量的该硫酸反应产生 2g 氢气 D等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2mol/L 9 （3 分）传统的引爆炸药由于其中含 Pb，使用时将产生污染，同时其引爆 后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全， 美国UNC化学教授Thomas JMeyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表 示为 Na2R， 它保存在水中可以失去活性， 爆炸后不会产生危害性残留物 已知 10mL Na2R 溶液含 Na+的微粒数为 N 个，该 Na2R 溶液的物质的量浓度为（） A N10 2 mol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L 10 （3 分）20时

17、，饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm 3，物质的量浓度为 c molL1，则下列 说法中不正确的是（） A20时，饱和 NaCl 溶液的溶解度：Sg B此溶液中 NaCl 的质量分数为：100% C20时，密度小于 gcm 3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D温度低于 20时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 cmolL 1 11 （3 分）下列制备有关物质所设计的途径中，正确的是（） ACaOCa（OH）2溶液NaOH 溶液BCuCuOCuSO4溶液 CFeFeCl3溶液Fe（OH）3沉淀DH2HClNaCl 溶液 12 （3 分）下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的组是（） AN

18、aOH 溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、KOH 溶液 BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl 溶液、KCl 溶液 CNaOH 溶液、KNO3溶液、MgSO4溶液、NaCl 溶液 DNaOH 溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 13 （3 分）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（） 物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法 ACO2CO通入 O2，点燃 BNaOH 固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发 CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤 DKNO3溶液KOH 溶液加入适量的 CuSO4溶液，过滤 14 （3 分）用 H2还

19、原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体 y g，共 用去 z g H2，此时生成水的质量为（） A（xy）gB（xy）gCz gD9z g 15 （3 分）下列对实验过程的评价正确的是（） A某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐 B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42 C某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性 D验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀盐酸除去 OH，再加 AgNO3 溶液，有白色沉 淀出现，证明含 Cl 16 （3 分）有 15gA 物质和 10.5gB 物质完全反应后，

20、生成 7.2gC 物质，1.8gD 物质和 0.3mol E 物质则 E 的摩尔质量是（） A100g/molB111g/molC55g/molD27.5g/mol 17 （3 分）取 100mL 0.3molL 1 和 300mL 0.25molL 1 的硫酸注入 500mL 的容量瓶中，加 水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是（） A0.21 molL 1 B0.56 molL 1 C0.42 molL 1 D0.26 molL 1 18 （3 分）用 CuSO45H2O 晶体配制 500mL 浓度为 1molL 1 的硫酸铜溶液时，正确的是 （） A用托盘天平称取 80.0

21、g 晶体用于配制溶液 B将正确称取的晶体置于预先量取的 500mL 水中 C定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至 500mL 规格的容量瓶 D正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀 二非选择题二非选择题 19 （12 分）实验室需要配制 0.50molL 1NaOH 溶液 480mL按下列操作步骤填上适当的 文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（带砝码、最小砝码为 5g） 、药 匙、烧杯、。 （2）计算，称量。配制该溶液需取 NaOH 晶体g，称量后，将药品倒入烧杯中。 （3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。 （4）转移

22、、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯 23 次是为了。 （5）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线处，改用加水，使溶液凹 液面与刻度线相切。最后摇匀，装瓶。 （6）下列哪些操作会导致所配溶液浓度偏高？ A定容时俯视刻度线B未等 NaOH 溶液冷却后就立即转移到容量瓶中并定容 C向容量瓶中移液时少量溶液溅出D称量时物品和砝码位置颠倒 E定容摇匀后液面下降再加水。 20 （12 分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学 生设计如下实验： 请回答下列问题： （已知加热时 NH4HCO3NH3+H2O+CO2） （1）操作（填“能”或“不能”）用硝酸钡溶液，说

23、明理由：。 （2）进行操作后，判断 SO42 已除尽的方法是 。 （3）操作的目的是；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是。 （4）此设计方案是否严密？（填“是”或“否”） ，说明理由。 21 （22 分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。 某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。 【查阅资料】菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙 盐。 人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4） 醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是。 【探究一】如图 1，菠菜中部分成分

24、分析 （1） 【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是。 （2）已知气体 C 能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用 HAc 表示，写出步骤的化 学反应方程式。沉淀 A、B 的质量关系为：m（A）m（B） （填“”、“” 或“”） 。 （3）白色沉淀 B 的化学式为，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确 的是（填字母） A禁吃菠菜B高钙牛奶可与菠菜同食 C菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量 【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）热分解研究 （提示：CaC2O4xH2O 受热会失去结晶水成为 CaC2O4；白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。 ） 按图 2 装置将草酸钙晶体样品高温加热

25、，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假 设装置中各试剂均足量） （4）反应开始前通入氮气的目的是，装置 C 的作用是。 装置 B 中硫酸铜粉末变蓝，C、F 中澄清石灰水均变浑浊，E 中 CuO 变红，说明产物 有，经检验 A 中残留固体为氧化物。 对上述装置从环保角度提一个改进建议。 （5）某研究所利用 SDT Q600 热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）进行热分解，获 得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如图 3。 800以上时，固体成分的化学式为。 残留固体为 CaC2O4时的温度范围。 写出固体质量由 12.8g 变为 10.0g 时的化学方程式。 2018-2019

26、学年安徽省合肥六中高一（上） 第一次月考化学试卷 2018-2019 学年安徽省合肥六中高一（上） 第一次月考化学试卷 1.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（） ABCD 神农本草经记载， 麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治 疗咳嗽 该药是抗酸药， 服用时喝 些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃 物，应远离并报警 贴有该标志的物品是 可回收物 2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（） A. 若用蒸馏水润湿过的 pH 试纸检测某溶液的 pH，pH 值一定有误差。 B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C. 将胶头滴管垂直伸进试管内

27、滴加液体 D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 3.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（） A. 用图所示装置制取少量纯净的 CO2气体 B. 如图所示，用 CCl4提取溴水中的 Br2 C. 检验某溶液是否含有 SO42-时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸 D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 4.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质 量是 a g,一个 12C 的原子质量是 b g，NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 该原子的摩尔质量是 aNAB. w g 该原子的物

28、质的量一定是 w/(a NA) mol C. w g 该原子中含有(w/a)NA个该原子D. 由已知信息可得：NA12/a 5. 今有 X、Y、Z、W 四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。两两 之间相互反应的现象如下表： 试判断 X、Y、Z、W 依次是（） A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2 C.AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2来源:学科 6.以“物质的量”为中心的计算是化学计算基础，下列相关的计算正确的是（） A.有 C

29、O、CO2、O3三种气体，它们各含有 1 mol O，则三种气体物质的量之比为 3：2：1 B. n g Cl2中有 m 个 Cl 原子，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为 35.5m/n C. 标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/ 22.4)6.021023个 D. 5.6 g CO 和 22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 7.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL 1的是（ ） A. 将 58.5g NaCl 溶解于 1L 水中配成的溶液 B. 将 80g SO3溶于水并配成 1L 溶液 C. 将 0.5 molL 1的 NaNO3溶液 100 m

30、L 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D. 含 K 为 2 mol 的 K2SO4溶液 8.下列叙述正确的是（ ） A. 与 V L CO 具有相同分子数的 CO2 的体积一定是 V L B. 标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和 CO 的混合气体中含有 2NA个原子 C. 1 mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子 D. 所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 21：22 9. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c（H+）= 0.1 mol/L，c（K+）= 0.6 mol/L， c（SO42 ）=0.8 molL1，则 c（Al3+）为 ( ) A.

31、0.1 molL 1 B. 0.3 molL 1 C. 0.6 molL 1 D. 0.9 molL 1 10.在反应 X+2Y R + 2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6 g X 与 Y 完全反 应后，生成 4.4g R，则此反应中 Y 和 M 的质量之比为（） A. 16：9B. 23：9C. 32：9D. 46：9 11. 草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开始失水，101.5 熔化，150 左右分解产生 H2O、CO 和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（） 12.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

32、（） A. 标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA B. 在常温常压下，18 g H2O 与 18 g D2O 所含电子数均为 10NA C. 常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D. 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 13.下列实验操作中，不合理的是（）源:学_科_网 Z_X_X_K A. 洗涤沉淀时(如图)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B. 用 CCl4提取碘水中的碘，选 C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干 D. 粗盐提纯，选和 14.将5m

33、ol/L的Mg （NO3）2溶液a mL稀释至b mL， 稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是 （） A. (5a)/b mol/LB. (10a)/b mol/LC. b/(5a) mol/LD. a/b mol/L 15.实验室用向下排空气法收集氨气，测得瓶内气体在在同温同压下的与氢气的密度比为 10， 则所得气体中氨气与空气的体积比为（） A. 3：1B. 1：2C. 1：3D. 3：2 16.下列叙述正确的是（） A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B. 任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳 ，体积一定相同 C. 同温同压下的一氧化碳气体和

34、氮气，若体积相等，则质量一定相等 D. 从 1 L 0.5 molL 1 NaCl 溶液中取出 100 mL，剩余溶液中 NaCl 物质的量浓度为 0.45 mol/L 17. 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰 好使镁离子完全沉淀为氢氧化 镁;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液， 恰好使硫酸根离子完全沉 淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（） 18.等物质的量的 Fe，Mg，Al 分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的 体积比为（） A. 2：3：1B. 2：2：3C. 3：2：1D. 1

35、：3：2 18. 海洋 植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海 藻中提取碘的流程如下图： 来源:学#科#网 (1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的_(填字母)。 a试管b烧杯c坩埚d泥三角e铁三脚架f酒精灯 (2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_(填字母)。 A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实 验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导 管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、 _。 (4)小组用 CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈_色；他们打开分液 漏斗活塞

36、，却未见液体流下，原因可能是_。 来源:学科 20.回答下列问题： (1)1.01105 Pa、0 时气态单质 Xn 的密度为 d g/L，则 X 的相对原子质量为_。 (2)NO 和 O2可发生反应：2NOO22NO2，现有 a mol NO 和 b mol O2充分反应后氮原子与氧 原子的个数比为_。 (3)已知铝的相对原子质量为 27，若阿伏加德罗常数取 6.021023mol 1，则可估算一个铝原子 的质量约为_g。 (4)设 NA为阿伏加德罗常数的数值， 如果 a g 氧气中含有的分子数为 b，那么 c g 氧气在标准状 况下的体积约是_(用含 NA的式子表示)。 21.某同学用某种

37、粗盐进行提纯实验，步骤见下图. 请回答： （1）步骤和的操作名称是_ （2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法_.步骤加 热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有 较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干 （3）猜想和验证： 猜想验证的方法现象结论 猜想：固体 A 中 含 CaCO3、 MgCO3 取少量固体 A 于试管中，滴加稀 盐酸， 并用涂有 澄清石灰水的小 烧杯罩于试管口 猜想成 立 猜想：固体 A 中 含 BaCO3 取少量固体 A 于试管中，先滴入 _，再滴入 Na2SO4溶液 有气泡放出， 无白 色沉淀来源:Z。 xx。k.Com 猜想：最后制得 的 NaCl 晶体中

38、还 含有 Na2SO4 取少量 NaCl 晶体溶于试管中的 蒸馏水， _ 猜想 成立 22.用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 gcm 3)配制成 1 molL1的稀盐酸。现实验 室仅需要这种盐酸 220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL 的容量瓶。 (2)经计算需要_mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。 A5 mLB10 mLC25 mLD50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏

39、水， 使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻 璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。 (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 _ _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入 容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 第卷（第卷（48 分）分） 一、选择题（每小题只有一个正确选

40、项，每小题 3 分，共 48 分） 1、下列关于实验安全的叙述中正确的 （  ） A 实验室，少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗。 B 氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后通入氢气 C酒精灯不慎打翻小面积失火，可用湿抹布扑灭；实验室煤油大面积着 火，可用水浇灭 D实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处 理，防止中毒或污染大气。 2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标 志是 （ ） 3、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） ACuOCu BCCO2 CH2SO4BaSO4 DCO2CO 4、下列关于胶体的叙述中不

41、正确的是（ ） A胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用 下会 产生电泳现象 B布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊 液区别开来 C向 Fe(OH)3 胶体中加入少量 H2SO4 溶液，会生成红褐色沉淀 D丁达尔效应是胶体的特性 5、下列实验操作中，正确的是（  ） A过滤后洗涤一般 23 次，所加蒸馏水不宜过多 B蒸发时垫石棉网可以防止蒸发皿因受热不均匀炸裂 C试管内壁附着的沉淀物一般用盐酸洗涤 D酒精灯熄灭点火时可用打火机，熄灭时可轻轻吹灭 6、下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（  ） A在标准状况下，1 mol 任

42、何物质的体积都约是 22.4 L B常温、常压下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L C在标准状况下，0.5 mol CO2 所占有的体积约是 11.2 L D在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都必定是 11.2 L 2016-2017学年安徽省合肥七中高一（上） 第一次月考化学试卷 7、下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（  ） A容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 B使用容量瓶前应先检查它是否漏水 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中 ，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线 12 cm 处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水 至刻度线 D浓硫酸稀

43、释后马上转移到容量瓶中 8、下列实验中常见的实验操作装置图，其中不是用于物质分离的是（  ） 9、分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：（  ） 植物油和氯化钠溶液 碳酸钙和氯化钙的水溶液氯化钠和碘 D . 分液、过滤、加热升华C.蒸发、过滤、分液 A.蒸馏、萃取、分液B . 分液、蒸馏、萃取 10、下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是（  ） A液态 HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质 B蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 C铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 DNH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质 11、下

44、列说法正确的是（  ） A在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 12 B同温、同压下甲烷和氧气的密度之比为 21 C1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 51 D等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21 12、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不 正确的是(括号内的物质为杂 质)（  ） AKNO3溶液(AgNO3)：加过量 KCl 溶液，过滤 BNaCl 溶液(Br2)：加 CCl4，分液 CKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温 DNaCl 溶液(BaCl2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 13、用NA表示阿伏加德罗常数

45、的值。下列有关说法正确的是（  ） A71 g Cl2所含原子数为 2NA B标准状况下，1 mol H2O 和 1 mol H2的体积都约为 22.4 L C在常温、常压下，11.2 L O2含有的分子数为 0.5NA D在常温、常压下，1 mol 氦气含有的原子数为 2NA 14、下列各组离子一定能大量共存的是（） A在含大量 Ba 2+的溶液中：NH 4 +、Na+、Cl-、OH- B在 pH =1 的溶液中：K +、Fe2+、Cl-、CH 3COO - C在无色溶液中：NH4 +、Fe2+、SO 4 2-、CO 3 2- D在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- 15

46、、 根据下列三个反应的化学方程式， 判断有关物质的还原性的强弱顺序 （） I2+ SO2+ 2H2O = H2SO4+ 2HI 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+ I2+ 2HCl A Fe 2+ I - Cl - SO2       B SO2I - Fe 2+ Cl - C I - Fe 2+ Cl - SO2D Cl - Fe 2+ SO2I - 16、反应 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是（） A还原剂与氧化剂的物质的量比是 1 ：4 BHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物 C若 2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了 NA个电子 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 ：1 第卷（52 分）第卷（52 分） 17、 （10 分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式或离子方程式： （1）碳酸氢钠_ （2）硫酸氢钠_ （3）碳酸钙和盐酸_ （4） 硝酸银溶液与氯化钾溶液_