与量有关的离子方程式课件.ppt

1、第第 2 2 节节 离离 子子 反反 应应第第 4 讲讲 与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。相对量不同而发生不同的反应。1.某些氧化还原反应某些氧化还原反应 例如：例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：当氯水足量时：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-当氯水少量时：当氯水少量时：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-当当FeBr2与与Cl2为为1 1时：时：2Fe2+2Br-+2Cl2=2

2、Fe3+Br2+4Cl-思考：思考：若将若将FeBr2换成换成FeI2，方程式该如何写？，方程式该如何写？2.铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量：铝盐过量：Al3+3OH-=Al（OH)3 强碱过量：强碱过量：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3.偏铝酸盐溶液与强酸溶液的反应偏铝酸盐溶液与强酸溶液的反应 偏铝酸盐过量：偏铝酸盐过量：AlO2-+H+H2O=Al（OH)3 强酸过量：强酸过量：AlO2-+4H+=Al3+2H2O4.偏铝酸盐溶液中通入偏铝酸盐溶液中通入CO2的反应的反应 CO2不足：不足：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-CO

3、2过量：过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-6.酸式盐与碱溶液的反应酸式盐与碱溶液的反应（1）Ba(OH)2与与NaHSO4溶液混合溶液混合 NaHSO4溶液足量时：溶液足量时：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O NaHSO4溶液少量时：溶液少量时：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 5.酸性氧化物（或多元酸）与碱溶液反应酸性氧化物（或多元酸）与碱溶液反应 碱过量：碱过量：CO2+2OH-=CO32-+H2O 碱不足：碱不足：CO2+OH-=HCO 3-类似的还有类似的还有SO2、H2S、H3PO4与碱的反应。与碱的反应。7.铁

4、和稀铁和稀HNO3的反应的反应 铁不足：铁不足：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O 铁过量：铁过量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O 6.酸式盐与碱溶液的反应酸式盐与碱溶液的反应（2）Ca(HCO3)2与与NaOH溶液混合溶液混合 NaOH溶液足量时：溶液足量时：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-NaOH溶液少量时：溶液少量时：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）NaHCO3与与Ca(OH)2溶液混合溶液混合NaHCO3溶液足量时：溶液足量时：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-NaHCO3

5、溶液少量时：溶液少量时：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O10.弱酸的酸式铵盐溶液与弱酸的酸式铵盐溶液与NaOH溶液混合（如溶液混合（如NH4HCO3、NH4HSO3等）等）NaOH溶液少量：溶液少量：HSO3-+OH-=SO32-+H2ONaOH溶液过量：溶液过量：NH4+HSO3-+2OH-=NH3H2O+SO32-+H2O9.漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中通入CO2少量的少量的CO2气体中气体中:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO足量的足量的CO2气体中气体中:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO8.部分多元弱酸盐部分多元弱酸盐（如（如Na2S

6、、Na2CO3、Na2SO3、Na3PO4）与强酸（如盐酸）的反应与强酸（如盐酸）的反应 盐酸不足：盐酸不足：CO32-+H+=HCO3-盐酸过量：盐酸过量：CO32-+2H+=CO2+H2O11.硝酸银溶液和氨水混合硝酸银溶液和氨水混合往往AgNO3溶液中加入少量氨水：溶液中加入少量氨水：Ag+NH3H2O =AgOH+NH4+往往AgNO3溶液中滴加过量氨水：溶液中滴加过量氨水：Ag+2NH3H2O =Ag(NH3)2+2H2O12.明矾明矾KAl(SO4)2溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合溶液混合向明矾向明矾KAl(SO4)2溶液滴入溶液滴入Ba(OH)2溶液至溶液至SO42-离子完全

7、沉淀离子完全沉淀 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O向明矾向明矾KAl(SO4)2溶液滴入溶液滴入Ba(OH)2溶液混合至溶液混合至Al3+离子完全沉淀离子完全沉淀 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4思考：思考：如果向如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入溶液滴入Ba(OH)2溶液，离子方程式又溶液，离子方程式又应该如何写？应该如何写？13.13.向向Fe(NOFe(NO3 3)3 3溶液中加入溶液中加入HIHI溶液：溶液：加入少量加入少量HIHI溶液：溶液：2NO2NO3 3-+6I+6I-+8H+8H+=2NO

8、+3I2NO+3I2 2+4H+4H2 2O O加入过量加入过量HIHI溶液：溶液：FeFe3+3+3NO+3NO3 3-+10I+10I-+12H+12H+=3NO+Fe 3NO+Fe2+2+5I+5I2 2+6H+6H2 2O O 14.14.向向NaNa2 2COCO3 3溶液中通入溶液中通入SOSO2 2气体：气体：通入通入少量少量SOSO2 2气体气体：2CO 2CO3 32-2-+SOSO2 2+H+H2 2O O=2HCO2HCO3 3-+SO+SO3 32-2-通入通入过量过量SOSO2 2气体气体：CO CO3 32-2-+2+2SOSO2 2+H+H2 2O O=2HSO2

9、HSO3 3-+CO+CO2 2NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失淀不消失1.1.试剂的滴加顺序涉及到的试剂的滴加顺序涉及到的“量量”。Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2ONaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液与互滴有关的离子方程式的书写与互滴有关的离子方程式的书写 氨水

10、氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液AgOHNH3OH2.2Ag(NH3)2OHOH2+2Ag+AgOHNH4+NH3OH2.+现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色)3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象：先有

11、白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失不消失 AlO2+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al3+3H2O盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+=CO2+H2O CO32+H+=HCO3-HCO3+H+=CO2+H2O现象：有大量气体生成现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生产生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COC

12、O3 3溶液溶液返返 回回酸式盐与碱的反应涉及到的酸式盐与碱的反应涉及到的“量量”方法方法：按：按“以少定多以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。（离子）确定量多离子前面的系数。(1)Ca(HCO3)2与与NaOHa.a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(2)NaHCO3与与Ca(O

13、H)2b.b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSOa.KHSO4 4少量时：少量时：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSOb.KHSO4 4过量时：过量时：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O氧化还原反应中涉及到的氧化还原反应中涉及到的“量量”方

14、法：方法：对于氧化还原反应，按对于氧化还原反应，按“强先弱后强先弱后”的原则来的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。化性（或还原性）弱的后发生反应。(1)(1)向向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量)的的ClCl2 2反应的离子方程反应的离子方程式。式。(2)(2)向向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量)的的ClCl2 2反应的离子方程反应的离子方程式。式。例例:还原性还原性I I-Fe Fe2+2+BrBr-较特殊的反应涉及到的较特殊的反应涉及到的“量

15、量”1 1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：2 2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：3 3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 返返 回回 有些反应，随着反应条件不同，书写有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应方法也不同：如铵盐与碱的反应（1）固体加热，

16、不是离子反应，不能写离子方程式：）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液加热，放出氨气：浓溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O 练习练习：1 1、向向NaHSONaHSO4 4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至中性，溶液至中性，发生反应的离子方程式为发生反应的离子方程式为 ；在上述溶液中，继续滴加；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，此步反应的离子方程式为溶液，

17、此步反应的离子方程式为 。2 2、向、向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中,逐滴加入明矾溶液至逐滴加入明矾溶液至BaBa2+2+恰好完全沉淀，恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为其反应的离子方程式为 ；在上述溶液中，继续滴加在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为明矾溶液，此步反应的离子方程式为 。3 3、完成下列离子方程式：、完成下列离子方程式：KOHKOH溶液与足量溶液与足量Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液反应溶液反应 ；KOHKOH溶液与少量溶液与少量Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液反应溶液反应 ；Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液与足量溶液与足量

18、NaHCONaHCO3 3溶液反应溶液反应 ；足量足量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液与溶液与NaHCONaHCO3 3溶液反应溶液反应 。解析解析 (1)(1)应当注意区别两类反应方程式在写法上应当注意区别两类反应方程式在写法上的不同。（的不同。（2 2）Ba(OH)Ba(OH)2 2与与NaHSONaHSO4 4的反应较特殊，的反应较特殊，应充分注意判断在反应中哪种物质过量应充分注意判断在反应中哪种物质过量;Ba(OH);Ba(OH)2 2与明矾的反应存在与明矾的反应存在BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-、OHOH-与与AlAl3+3+的两个反的两个反应，在判断反应过量问题时应同

19、时考虑。应，在判断反应过量问题时应同时考虑。(3)(3)因因Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2是足量的，是足量的，KOHKOH的量相对较少，的量相对较少，OHOH-与与HCOHCO3 3-反应，产物中有反应，产物中有H H2 2O O和和COCO3 32-2-，还剩余，还剩余HCOHCO3 3-未反应。未反应。答案答案 1 1、2H2H+SO+SO4 42-2-+2OH+2OH-+Ba+Ba2+=2+=BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O Ba Ba2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 42 2、AlAl3+3+3SO+3SO4 42-2-+4OH+4OH-+2

20、Ba+2Ba2+2+=2BaSO=2BaSO4 4+AlO+AlO2 2-+2H+2H2 2O O Al Al3+3+3AlO+3AlO2 2-+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 33 3、OHOH-+Ca+Ca2+2+HCO+HCO3 3-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 2OH2OH-+Ca+Ca2+2+2HCO+2HCO3 3-=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2-CaCa2+2+2OH+2OH-+2HCO+2HCO3 3-=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO32-32-HCOHCO3 3-+Ca+Ca2+2+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O