(完整版)物质的量浓度概念和计算课件.ppt

1、南南 京京 市市 鼓鼓 楼楼 医医 院院南京大学医学院附属鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院检验报告单检验报告单项目 结果 参考值血红蛋白 141 110160g/LMCHC 316 320360g/L 谷丙转氨酶 16.7 540U/L 葡萄糖 5.11 3.96.11mmol/L尿酸 249 90420umol/L甘油三酯 1.22 0.561.7mmol/L胆固醇 5.12 2.96mmol/L检验编号检验编号血液学检验血液学检验 区区姓名：姓名：xx性别：男性别：男 年龄：年龄：31岁 就诊号：就诊号：科别：科别：w6426病区床号：病区床号：送检日期：送检日期：20050113医师：

2、医师：报告日期报告日期 检验者检验者核对者核对者问题切入：问题切入：上面的检验报告单中曾出现单位：上面的检验报告单中曾出现单位：g/Lg/Lmmol/L mmol/L 溶质质量溶质质量(g)(g)溶液体积溶液体积(L)(L)联想联想mLmL与与L L的关系的关系可知可知mmolmmol与与molmol的关系的关系溶质的物质的量（溶质的物质的量（mmol)mmol)溶液的体积（溶液的体积（L)L)即溶质的质量浓度即溶质的质量浓度空腹血糖低血糖症正常范围 糖尿病mmol/L 质量分数%0.12血液密度:1.05g/ml葡萄糖的摩尔质量180g/mol 2.87.07.0检验尿糖用的试纸检验尿糖用的

3、试纸 以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的的物质的 量来表示溶液的组分的物理量量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质叫做溶质 B B的物质的量浓度的物质的量浓度.符号为符号为 c cB B单位为单位为mol/L或或mol/m32.数学表达式数学表达式:VncBB溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度 即即解：解：m(NaCl)n(NaCl)=M(NaCl)23.4g58.5g/mol n（NaCl)c(NaCl)=VNaCl(aq)0.4mol0.25 L=1.6mol/L答：溶液中溶质的物质的量浓度为答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L1.6mol/L。=0.

4、4mol 概念计算概念计算例题例题1 1：将：将23.423.4克克NaClNaCl溶解在水中，配成溶解在水中，配成250mL250mL溶溶 液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。资料资料:钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维 持肌肉正常兴奋和细胞的通透性作用。若缺乏，持肌肉正常兴奋和细胞的通透性作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等，若过量，将导致水肿、将导致肌肉痉挛、头痛等，若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。高血压、贫血等。问题研讨问题研讨:假设钠元素来源于食盐。成人每天正假设钠元素来源于食盐。成人每天正常需摄入食盐

5、常需摄入食盐5g5g。某病人因为摄入的不够，需静。某病人因为摄入的不够，需静脉注射生理盐水（脉注射生理盐水（NaClNaCl的质量分数为的质量分数为0.90.9%，密度，密度约为约为1g/mL)1g/mL)来补充食盐。医生每天给他补充来补充食盐。医生每天给他补充NaClNaCl约约2.7g2.7g。问：每天需输入生理盐水多少毫升？问：每天需输入生理盐水多少毫升？它的物质的量的浓度是多少？它的物质的量的浓度是多少？例例2.2.某市售浓硫酸中的溶质的质量某市售浓硫酸中的溶质的质量分数分数 为为98%98%，密度为，密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3。计算该市售浓硫酸中计算该市售浓硫酸中H

6、 H2 2SOSO4 4的物质的的物质的量浓度。量浓度。问题引出问题引出:在化学实验中我们经常使用的是稀硫在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸，如酸，如1mol/L1mol/L的硫酸溶液，要配制的硫酸溶液，要配制500mL500mL这种硫酸溶液这种硫酸溶液,需要密度为需要密度为1.84g/mL98%1.84g/mL98%的浓硫酸多少毫升？如何配制呢？的浓硫酸多少毫升？如何配制呢？c(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)归纳：归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化积要发生变化,但溶质的量但溶质的量(质量或物质的质量或物质的量量)均

7、不变。均不变。C1V1=C2V2配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液c(NaCl)用用NaCl固体配制固体配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液 Vn(NaCl)=取取0.2mol NaCl，加水至溶液的体积为加水至溶液的体积为500mL，即可。即可。？溶于溶于500mL水水溶于一定量水，溶于一定量水，实验：实验：(1)计算计算(2)称量称量实验：实验：配制配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液取取NaCl 0.2 mol加水至加水至溶液为溶液为500mL1.操作步骤及主要仪器：操作步骤及主要仪器：托盘天平托盘天平药匙药匙(3)溶解溶解烧杯、量筒、烧杯、

8、量筒、玻璃棒玻璃棒选用何种仪器？选用何种仪器？500mL20容量瓶容量瓶(4)冷却冷却(5)转移转移(6)洗涤洗涤（回到常温）（回到常温）(7)振荡振荡(8)定容定容胶头滴管胶头滴管(9)混匀混匀500mL20(10)装瓶、装瓶、配制后配制后贴标签贴标签500mL20算称溶冷移洗振，算称溶冷移洗振，定容之后再混匀。定容之后再混匀。装瓶贴上标签后，装瓶贴上标签后，可供其它实验用。可供其它实验用。2.误差分析：误差分析：计计算算称称量量溶溶解解冷冷却却转转移移洗洗涤涤振振荡荡定容定容混匀混匀操作步骤：操作步骤：下列操作使所配溶液的浓度与下列操作使所配溶液的浓度与 欲配溶液的浓度相比，有何偏差？欲配

9、溶液的浓度相比，有何偏差？配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液溶液时，在烧杯中溶解时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度浓度将比欲配溶液的浓度_。练习：练习：大大样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值浓度比欲配值偏偏_。下列操作使所配溶液的浓度与下列操作使所配溶液的浓度与欲配溶液的浓度相比，有何偏差？欲配溶液的浓度相比，有何偏差？练习：练习：小小定容并振荡后，发现凹液面最低点低于定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值比欲配值偏偏_。定容时俯视刻度线，浓度定容时俯视刻度线，浓度比欲配值比欲配值偏偏_。下列操作使所配溶液的浓度与下列操作使所配溶液的浓度与欲配溶液的浓度相比，有何偏差？欲配溶液的浓度相比，有何偏差？练习：练习：小小小小规格，规格，使用温度，使用温度，刻度线刻度线容量瓶上需标有容量瓶上需标有：500mL20容量瓶容量瓶谢谢 谢！谢！放映结束放映结束 感谢各位的批评指导！感谢各位的批评指导！让我们共同进步让我们共同进步