中考化学重点专题突破课件.pptx

1、中考化学 重点专题突破 专题一专题一 坐标曲线坐标曲线类型一类型一 pH变化曲线变化曲线 原理分析原理分析图像图像酸的稀释：酸的稀释：开始时，溶液的开始时，溶液的pHpH7 7，随着水的加入，酸性，随着水的加入，酸性不断减弱不断减弱(pH(pH不断增大不断增大)，但溶液始终为酸性，但溶液始终为酸性，pHpH不会大于或等于不会大于或等于7 7，只会无限接近，只会无限接近7 7(2015(2015年年4 4考考)碱的稀释：碱的稀释：开始时，溶液的开始时，溶液的pHpH7 7，随着水的加入，碱性，随着水的加入，碱性不断减弱不断减弱(pH(pH不断减小不断减小)，但溶液始终为碱性，但溶液始终为碱性，p

2、HpH不会小于或等于不会小于或等于7 7，只会无限接近，只会无限接近7 7(2015(2015益阳益阳14B)14B)1.溶液稀释原理分析原理分析图像图像酸入碱：酸入碱：开始时溶液呈碱性开始时溶液呈碱性，pH7pH7，随着酸的随着酸的加入加入，pHpH逐渐减小逐渐减小，当酸碱刚好完全当酸碱刚好完全反应时反应时，pHpH7 7，溶液呈中性；随着酸溶液呈中性；随着酸的继续加入的继续加入，溶液的溶液的pH7pH7，溶液呈酸溶液呈酸性性(2015(2015衡阳衡阳18B)18B)2.酸碱中和反应原理分析原理分析图像图像碱入酸：碱入酸：开始时溶液呈酸性开始时溶液呈酸性，pH7pH7pH 7，溶液呈碱性溶

3、液呈碱性(2015(2015郴州郴州18A18A、2013 2013 湘潭湘潭20A)20A)类型二类型二 化学反应中物质质量的变化曲线化学反应中物质质量的变化曲线原理分析原理分析图像图像随着反应的进行随着反应的进行，反应物的质量不断减小反应物的质量不断减小，当减小到一定程度后反应停止当减小到一定程度后反应停止，质量保持质量保持不变不变，反应物有剩余反应物有剩余(1)不完全反应 原理分析原理分析图像图像随着反应的进行随着反应的进行，反应物反应物的质量不断减小的质量不断减小，直到反直到反应停止应停止，反应物没有剩余，反应物没有剩余(2)完全反应 2.生成物的质量变化(1)两种物质之间的反应原理分

4、析原理分析图像图像随着反应的进行，生成物的质随着反应的进行，生成物的质量不断增大，恰好完全反应时，量不断增大，恰好完全反应时，生成物的质量达到最大，之后，生成物的质量达到最大，之后，生成物的质量将不再改变生成物的质量将不再改变(2015(2015益阳益阳14D14D、20142014娄底娄底18 CD)18 CD)(2)一种物质和两种物质反应且存在优先反应第二个反应在第一个反应结束时开始，时间起点不为原点，随着第二个反应的进行，第二个反应的生成物的质量逐渐增大，达到最大值时第二个反应结束(如图2)。第一个反应的生成物反应时立即产生，起点为原点，随着反应的进行，第一个反应的生成物的质量逐渐增大，

5、达到最大值时第一个反应结束(如图1)；【知识拓展】优先反应原则：H优先与OH发生反应(或OH优先与H发生反应)举例1：将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中先：2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O后：2NaOHCuSO4 Na2SO4Cu(OH)2举例2：将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中先：NaOHHCl NaClH2O后：Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2碳酸盐和混合溶液的反应：优先与H发生反应举例：将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中先：Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2后：Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl【特别提醒】

6、将稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H、Ba2+、OH均只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程，反应开始，两个反应同时发生。24SO 23CO(3)加入催化剂时，生成物的质量变化原理分析原理分析图像图像反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，但不影响生成物的质量应的速率，但不影响生成物的质量(2016(2016衡阳衡阳22B)22B)【知识拓展】催化剂的质量变化原理分析原理分析图像图像催化剂在化学反应中只起到改变反应速催化剂在化学反应中只起到改变反应速率的作用率的作用，其质量在化学反应前后不

7、发其质量在化学反应前后不发生变化生变化3.反应后剩余物质(元素)的质量变化原理分析原理分析图像图像没有气体参与或生成的反应没有气体参与或生成的反应，剩剩余物质的总质量与反应物的总质余物质的总质量与反应物的总质量相等；在密闭容器内有气体参量相等；在密闭容器内有气体参与或生成的反应与或生成的反应，剩余物质的总剩余物质的总质量与反应物的总质量也相等质量与反应物的总质量也相等(2013(2013娄底娄底18B)18B)原理分析原理分析图像图像在非密闭容器中的反应：有气体参与在非密闭容器中的反应：有气体参与而没有气体生成的反应，反应后剩余而没有气体生成的反应，反应后剩余物质的总质量增大物质的总质量增大(

8、增加的为参与反应增加的为参与反应的气体质量的气体质量)在非密闭容器中的反应：没有气体参在非密闭容器中的反应：没有气体参与而有气体生成的反应，反应后物质与而有气体生成的反应，反应后物质的总质量减小的总质量减小(减小的为生成气体的质减小的为生成气体的质量量)(2014(2014郴州郴州18B)18B)原理分析原理分析图像图像首先判断该元素会不会减少首先判断该元素会不会减少(即生成的气即生成的气体中是否含该元素体中是否含该元素)，当元素不存在于生，当元素不存在于生成的气体中时，剩余固体中该元素的质量成的气体中时，剩余固体中该元素的质量不变，剩余固体质量减小，故该元素的质不变，剩余固体质量减小，故该元

9、素的质量分数逐渐变大量分数逐渐变大(起点不为原点起点不为原点)，当反应，当反应结束时，不再变化，如加热一定质量的氯结束时，不再变化，如加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰时，锰元素的质量分数变酸钾和二氧化锰时，锰元素的质量分数变化化(2016(2016郴州郴州19A)19A)类型三 物质溶解、稀释、蒸发时相关量的变化曲线1.在一定温度下，溶质的溶解原理分析原理分析图像图像在一定温度下，溶质的质量和溶质质量分在一定温度下，溶质的质量和溶质质量分数随着溶质的溶解不断增大，当溶液达到数随着溶质的溶解不断增大，当溶液达到饱和状态时，溶质和溶质质量分数不再变饱和状态时，溶质和溶质质量分数不再变化化(溶质质量分

10、数溶质质量分数20162016年年2 2考，考，20152015岳阳岳阳37A37A、20132013湘潭湘潭20D20D；溶液质量；溶液质量20132013娄底娄底18D18D)2.在一定温度下，向溶液中继续加入该溶质原理分析原理分析图像图像溶液不饱和时，加入该溶质，溶质质量分数随溶液不饱和时，加入该溶质，溶质质量分数随着溶质的溶解而增大，当溶液达到饱和状态时，着溶质的溶解而增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不再变化溶质质量分数不再变化溶液饱和时，加入该溶质，溶质不再溶解，溶溶液饱和时，加入该溶质，溶质不再溶解，溶质质量分数不变质质量分数不变3.溶液的稀释原理分析原理分析图像图像稀释溶

11、液时，随着溶剂的加入，溶质的质稀释溶液时，随着溶剂的加入，溶质的质量不变，溶液质量不断增大，溶质质量分量不变，溶液质量不断增大，溶质质量分数不断减小，趋近于零，但不会等于零数不断减小，趋近于零，但不会等于零4.恒温蒸发饱和溶液时溶质、溶液的质量变化原理分析原理分析图像图像恒温蒸发饱和溶液时，溶剂减少，有溶恒温蒸发饱和溶液时，溶剂减少，有溶质析出，溶质和溶液的质量均减小，当质析出，溶质和溶液的质量均减小，当溶液完全被蒸干时，溶质和溶液的质量溶液完全被蒸干时，溶质和溶液的质量均为零均为零5.恒温蒸发饱和溶液时，溶质质量分数的变化曲线原理分析原理分析图像图像由于温度没变，所以溶解度不变，且溶液由于温

12、度没变，所以溶解度不变，且溶液一直是饱和状态，根据饱和溶液中溶质质一直是饱和状态，根据饱和溶液中溶质质量分数量分数100%100%可知，溶液的溶质质量分可知，溶液的溶质质量分数为定值数为定值(2015(2015郴州郴州17C)17C)【拓展延伸】氧化钙溶解时溶质质量(或溶液质量)的变化曲线生成的 Ca(OH)2溶解在水中，溶质和溶液的质量均增大，当溶液恰好饱和时，溶质和溶液的质量达到最大，继续加入CaO，当CaO把溶液中的水分恰好消耗完时，溶液变成Ca(OH)2固体，溶质和溶液的质量都为零，如图所示。(2015衡阳18D)分析：CaO加入到水中 后，CaOH2O Ca(OH)2，所以反应开始时

13、 类型四 金属与酸的反应类型五 电解水的相关曲线原理分析原理分析图像图像电解水生成气体的体积比是氢气电解水生成气体的体积比是氢气(V V)氧氧气气(V V)2121(2016(2016衡阳衡阳22C)22C)生成气体的质量比是氢气生成气体的质量比是氢气(m m)氧气氧气(m m)18 18(2015(2015年年2 2考，考，20132013娄底娄底18A)18A)例1(2016郴州改编)下图是四个实验绘制的图像，其中实验结果与对应图像正确的是()A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B.恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体C.向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量D

14、.往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至过量【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，随着反应时间延长，固体剩余物的质量逐渐减少，其中所含锰元素质量不变，因此锰元素的质量分数随着反应时间的延长逐渐增大，直至反应停止，A错误；最初的硝酸钾不饱和溶液中溶质质量分数不为零，B错误；向盐酸中加氢氧化钠溶液前其溶液呈酸性，pH小于7，随着氢氧化钠不断加入，溶液的pH逐渐增大，C正确；稀硫酸同时与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应分别生成硫酸钠、硫酸钡和水，所以加入稀硫酸立即有沉淀生成，D错误。【答案】【答案】C 例2(2016北京改编)下列4个图像中，能正确反映对应变化关

15、系的是()A.A.向一定质量的氢氧化向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过钠溶液中加入稀硫酸至过量量B.B.向一定质量的稀硫酸向一定质量的稀硫酸中加入锌片中加入锌片C.C.水的电解水的电解D.D.向一定质量的二氧化锰中向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液加入过氧化氢溶液例2(2016北京改编)下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是()A向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，生成向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，生成的硫酸钠的质量从的硫酸钠的质量从0 0开始增加，当氢氧化钠被反应开始增加，当氢氧化钠被反应完全，硫酸钠的质量不再变化完全，硫酸钠的质量不再变化B根据锌和氢气的质量比可知，

16、向溶液中加入的锌根据锌和氢气的质量比可知，向溶液中加入的锌的质量大于生成的氢气的质量，故锌与硫酸反应的质量大于生成的氢气的质量，故锌与硫酸反应溶液的质量会逐渐增加，当硫酸完全反应后，溶溶液的质量会逐渐增加，当硫酸完全反应后，溶液质量不再变化液质量不再变化C电解水过程中产生氢气和氧气的体积比为电解水过程中产生氢气和氧气的体积比为2121，质量比为质量比为1818D二氧化锰在过氧化氢溶液分解的过程中作催化剂，二氧化锰在过氧化氢溶液分解的过程中作催化剂，反应前后质量不变反应前后质量不变 【答案】【答案】A【变式练习】1.(2016烟台改编)下列图象能正确反映其对应的实验操作的是()A.向盛有部分变质

17、的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量B.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH2的稀盐酸至过量C.相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应D.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度【解析】部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质，加入稀硫酸时，稀硫酸先与氢氧化钠反应，溶液的质量增加，增加的质量即为加入稀硫酸的质量；当氢氧化钠完全反应后，稀硫酸开始与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液的质量仍然增加，增加的质量为加入稀硫酸的质量与生成二氧化碳的质量之差；当氢氧化钠和碳酸钠都完全反应后，继续滴加硫酸，增加的质量为加入稀硫酸的质

18、量，A正确；最后滴加pH2的稀盐酸至过量，所得溶液的pH应该大于或等于2，不会小于2，B错误；相同质量的金属分别与足量的稀盐酸反应生成的氢气的质量不相同，镁产生的氢气比锌多，C错误；某温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙能与溶液中的溶剂水反应，且放出热量，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以反应开始，溶液中溶质的质量会减小；随着反应的结束，温度逐渐降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液中溶质的质量会增大，但是会小于原溶液中溶质的质量，D错误。【答案】【答案】A2.(2016河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是()A.浓硫酸长久露置在空气中B.一氧化碳还原

19、一定质量的氧化铁2.(2016河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是()C.过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解D.等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应【解析】浓硫酸具有吸水性，长久露置在空气中溶质质量分数减小，但不会减小至零，A错误；一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，生成铁的质量逐渐增加，直至反应停止，B正确；二氧化锰是过氧化氢溶液分解反应中的催化剂，故二氧化锰的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，因此随着反应时间的延长，锰元素的质量不变，C正确；粉末状碳酸钙与稀盐酸接触更充分，反应速率更快，等质量的粉末状和块状碳酸钙分别与等体积等质量分

20、数的稀盐酸反应，最终生成的二氧化碳质量相等，D正确。【答案】【答案】A3.(2016曲靖)下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是()表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化A.上述图像只有2个正确B.上述图像只有3个正确C.上述图像全部正确D.若将图中的纵坐标改为固体总质量，该图像能正确反映相应的变化趋势【解析】铁、锌都能与稀硫酸反应生成氢气，反应中铁、氢气质量比为56 2，锌、氢

21、气质量比为65 2，在等质量的铁、锌中加入足量稀硫酸充分反应后，金属全部反应，铁反应生成的氢气质量更多，正确；加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物，刚开始加热时没有达到氯酸钾分解的温度，反应未开始，二氧化锰质量分数不变，一段时间后，氯酸钾分解放出氧气，固体总质量逐渐减小，但其中二氧化锰的质量不变，固体混合物中二氧化锰的质量分数逐渐增大，直到氯酸钾全部分解，剩余固体质量不再变化，二氧化锰的质量分数也保持不变，正确；氢氧化钠溶液首先与硫酸反应生成硫酸钠和水，该过程中溶质总质量逐渐增加，待硫酸消耗完后，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其中氢氧化钠、氢氧化铜的质量比为80 9

22、8，该过程中溶质质量逐渐减小，当硫酸铜溶液消耗完后，继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量继续增加，正确；氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH7，加水稀释的过程中，溶液碱性减弱，pH减小，但不会等于或小于7，错误；B正确、A、C错误；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应过程中固体质量逐渐减少，直至反应停止，D错误。【答案】【答案】B若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是_，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为_。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体的一种，反应结束后，则它们消耗的酸_(填“A多”、“B多”或“相等”)。B反应至a点时，所得溶液的溶质为_(写化学式)。4.(2015郴州节选

23、)(1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：CaCl2、HClMgMg相等【解析】镁的活动性比锌强，与酸反应速率快，所以A是镁，24份质量的镁会与73份质量的HCl反应，65份质量的锌会与73份质量的HCl反应，所以反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁；粉末状物质和盐酸的接触面积大，反应速率快，所以A是碳酸钠粉末，B是碳酸钙块状固体，由题中图像可知二者生成二氧化碳质量相等，生成相等质量的二氧化碳消耗的酸的质量相等，B反应至a点时，碳酸钙和盐酸没有完全反应，所得溶液的溶质为CaCl2和HCl。第二部分 重点

24、专题突破专题二专题二 常见气体的制备常见气体的制备 专题突破 提示：提示：湖南中考中常见气体的制备常结合仪器的识别进行考查湖南中考中常见气体的制备常结合仪器的识别进行考查。一、制取气体的方案选择原则一、制取气体的方案选择原则1.可行性：所选原料能够制得需要的气体；可行性：所选原料能够制得需要的气体；2.经济性：原料一般要廉价易得；经济性：原料一般要廉价易得；3.反应条件适宜且易于控制；反应条件适宜且易于控制；4.反应速率适中，不能太快或太慢，便于实验和收集；反应速率适中，不能太快或太慢，便于实验和收集；5.生成的气体要尽量纯净；生成的气体要尽量纯净；6.操作简单易行，安全可靠，节能环保。操作简

25、单易行，安全可靠，节能环保。二、常见气体的制备二、常见气体的制备1.常见气体的发生装置常见气体的发生装置选择依据：根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置。选择依据：根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置。反应物反应物的状态的状态固体固体固体和液体固体和液体反应条件反应条件加热加热不加热不加热装置装置 反应物反应物的状态的状态固体固体固体和液体固体和液体反应原反应原理理高锰酸钾制氧气：高锰酸钾制氧气：_氯酸钾制氧气：氯酸钾制氧气：_双氧水制氧气：双氧水制氧气：_碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳：碳：_锌和稀硫酸制氢气：锌和稀硫酸制氢气：_2KMnO4 K2MnO4MnO2O22

26、KClO3 2KCl3O2MnO22H2O2 2H2OO2MnO2CaCO32HCl CaCl2CO2H2OZnH2SO4 ZnSO4H2反应物反应物的状态的状态固体固体固体和液体固体和液体注意事注意事项项a.试管口要略向下倾斜，以防止试管口要略向下倾斜，以防止冷凝水倒流，造成试管炸裂；冷凝水倒流，造成试管炸裂；b.用用KMnO4制取氧气时，试管口制取氧气时，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管堵塞导气管；末进入导气管堵塞导气管；c.实验结束后先取出导管再熄灭实验结束后先取出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸造成试管炸酒精灯，防止水倒吸造成试管炸裂裂若使用长颈漏

27、斗，若使用长颈漏斗，则长颈漏斗的下则长颈漏斗的下端应伸入液面以端应伸入液面以下形成液封，防下形成液封，防止生成的气体从止生成的气体从长颈漏斗逸出长颈漏斗逸出【装置拓展装置拓展】制取气体最佳装置的选择制取气体最佳装置的选择装装置置图图装置装置特点特点安装简便安装简便 便于添加便于添加液体液体可控制溶液滴可控制溶液滴加速度加速度可随时控制反应可随时控制反应的发生和停止的发生和停止适用适用范围范围用于制取用于制取少量气体少量气体用于平稳用于平稳反应并制反应并制取较多气取较多气体体用于剧烈反应用于剧烈反应并制取较多气并制取较多气体体用于平稳反应且用于平稳反应且制取持续时间较制取持续时间较长的气体长的气

28、体2.常见气体的收集装置常见气体的收集装置选择依据：根据气体的密度和溶解性。选择依据：根据气体的密度和溶解性。收集方法收集方法排水法排水法排空气法排空气法装置图装置图 收集收集方法方法排水法排水法排空气法排空气法适用适用范围范围不易溶于水或难不易溶于水或难溶于水的物质，溶于水的物质，如如O2、H2所收集的气体不与空气中的任何成分所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大反应，且密度与空气相差较大密度比空气大的气密度比空气大的气体，如体，如O2、CO2密度比空气小的气密度比空气小的气体，如体，如H2、NH3优点优点收集的气体纯度收集的气体纯度较高，但不干燥较高，但不干燥收集的气体

29、较干燥，但纯度不高收集的气体较干燥，但纯度不高收集方法收集方法排水法排水法排空气法排空气法注意事项注意事项a.最佳收集时间：当导管口最佳收集时间：当导管口气泡气泡_冒出时；冒出时；b导管不能伸入集气瓶口导管不能伸入集气瓶口过长，过长不利于气体排出；过长，过长不利于气体排出；c集满集满O2的集气瓶应的集气瓶应_(填填“倒倒”或或“正正”)放在桌面上放在桌面上导管应伸到集导管应伸到集气瓶的底部，气瓶的底部，防止防止_连续、均匀连续、均匀 正正 收集的气体不纯收集的气体不纯正正3.气体的检验和验满气体的检验和验满实验视频实验视频氧气与二氧氧气与二氧化碳的检验化碳的检验气体气体方法方法氧气氧气验满验满

30、将带火星的木条接近集气瓶瓶口，将带火星的木条接近集气瓶瓶口，木条复燃，木条复燃，检验检验将带火星的木条伸入集气瓶内，将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则说明气体为氧气木条复燃，则说明气体为氧气气体气体方法方法二氧二氧化碳化碳验满验满将燃着的木条靠近集气瓶瓶口，木条火将燃着的木条靠近集气瓶瓶口，木条火焰立即熄灭，则说明已收集满焰立即熄灭，则说明已收集满检验检验将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊变浑浊,则说明气体为二氧化碳则说明气体为二氧化碳氢气氢气检验检验点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，则说明气体

31、为氢气烧杯内壁有水珠，则说明气体为氢气4.多功能瓶多功能瓶(万能瓶万能瓶)的使用方法的使用方法图示图示操作目的操作目的气体进出方向气体进出方向举例与原理举例与原理 收集密度大收集密度大于空气的气于空气的气体体a进进b出出(长进短长进短出出)收集收集CO2、O2，进入的气体聚集进入的气体聚集在集气瓶下方在集气瓶下方收集密度小收集密度小于空气的气于空气的气体体b进进a出出(短进长短进长出出)收集收集H2，进入的，进入的气体聚集在集气气体聚集在集气瓶上方瓶上方图示图示操作目的操作目的气体进出方向气体进出方向举例与原理举例与原理 排水法收排水法收集气体集气体b进进a出出(短进长出短进长出)收集收集H2

32、、O2(进入进入的气体聚集在集气的气体聚集在集气瓶上方，水从下方瓶上方，水从下方导管被压出导管被压出)洗气或干洗气或干燥燥a进进b出出(长进短出长进短出)浓硫酸干燥浓硫酸干燥O2或或NaOH溶液吸收溶液吸收CO2图示图示操作目的操作目的气体进出方向气体进出方向举例与原理举例与原理 测量气体测量气体的体积的体积a进进b出出(短进长短进长出出)连接多功能瓶与量连接多功能瓶与量筒，采用排水法测筒，采用排水法测量收集气体的体积量收集气体的体积(CO2等能溶于水的等能溶于水的气体需在液面加一气体需在液面加一层植物油层植物油)三、气体的净化与干燥三、气体的净化与干燥1.气体的净化气体的净化 将不纯气体中的

33、杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程即气体的净化。若选用将不纯气体中的杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程即气体的净化。若选用的试剂是液体，这个过程叫做气体的洗涤。常见气体的吸收剂如下表：的试剂是液体，这个过程叫做气体的洗涤。常见气体的吸收剂如下表：除杂剂除杂剂气体杂质气体杂质除杂装置除杂装置水水易溶性气体，易溶性气体，如如HCl、NH3等等 除杂剂除杂剂气体杂质气体杂质除杂装置除杂装置强碱强碱(如如NaOH)溶液溶液酸性气体，如酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等等 饱和饱和NaHCO3溶液溶液除去除去CO2中的中的HCl 碱石灰碱石灰(NaOH和和CaO)水蒸气，酸性气体如水蒸

34、气，酸性气体如CO2、SO2、HCl、H2S等等 除杂剂除杂剂气体杂质气体杂质除杂装置除杂装置灼热的灼热的CuO还原性气体，如还原性气体，如H2、CO等等 灼热的铜网灼热的铜网O2 2.气体的干燥气体的干燥 用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质确定，其原则是干燥剂只能吸收选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质确定，其原则是干燥剂只能吸收气体的水分，而不能与气体发生反应。常见气体的干燥剂的选择见下表：气体的水分，而不能与气体发生反应。常见气体的干燥剂的选择见下表：干燥剂干燥剂可干燥的气体

35、可干燥的气体不可干燥的气体不可干燥的气体干燥装置干燥装置酸酸性性浓浓硫硫酸酸H2、O2、O2、CO、CH4、N2、SO2、HClNH3等碱性气体等碱性气体 干燥剂干燥剂可干燥的气可干燥的气体体不可干燥的不可干燥的气体气体干燥装置干燥装置碱碱性性固体氢氧固体氢氧化钠、生化钠、生石灰、碱石灰、碱石灰石灰H2、O2、CO、CH4、N2、NH3CO2、SO2、HCl等酸性等酸性气体气体 中中性性无水氯无水氯化钙化钙除除NH3以外以外的所有气体的所有气体NH3注：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。注：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。四、尾气处理四、尾气处理1.常见装置常见装置2.常用方法常用方法

36、（1）点燃尾气：对可燃性污染气体，点燃转化成物）点燃尾气：对可燃性污染气体，点燃转化成物污染气体（污染气体（如如CO)（2）溶液吸收：酸性气体通入碱性溶液中，碱性气）溶液吸收：酸性气体通入碱性溶液中，碱性气体通入酸性溶液中，使气体与溶液反应生成不具有挥体通入酸性溶液中，使气体与溶液反应生成不具有挥发性的盐类（发性的盐类（如如CO2、SO2通入通入NaOH溶液溶液）（3）尾气回收：装置末端接一个气球或其他容器，）尾气回收：装置末端接一个气球或其他容器，用以集中处理污染气体或再利用。用以集中处理污染气体或再利用。例例1 (2016重庆重庆A)甲、乙两同学在实验室制取甲、乙两同学在实验室制取CO2和

37、和O2时，无论选择什么药品，他们都时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是能选用的装置是()()【解析解析】实验室制取二氧化碳应选择固液常温型发生装置实验室制取二氧化碳应选择固液常温型发生装置A，二氧化碳密度比，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置为空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置为C；实验室用氯酸钾和二氧化；实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物锰的混合物(或高锰酸钾或高锰酸钾)制取氧气应选择固固加热型发生装置制取氧气应选择固固加热型发生装置B，用过氧化氢溶，用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气应选择固液常温型发生装置液和二氧化锰的混合物制取氧气应选择固液常温型发生

38、装置A，氧气密度比空，氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，收集装置为气略大，可选择向上排空气法收集，收集装置为C；根据以上内容分析题干信；根据以上内容分析题干信息，可知都能选用的装置是息，可知都能选用的装置是C。【答案答案】C例例2 (2013娄底娄底)通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题。请结合图示回答下列问题。(1)请写出图中标号请写出图中标号a、b仪器的名称：仪器的名称：a_；b_。集气瓶集气瓶试管试管(2)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为

39、实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为_，选用的发生装置是，选用的发生装置是_(填装置序号，下同填装置序号，下同)，收集装置是，收集装置是_。(3)F装置可用来测量生成的装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是_，植物油上方原有的空气对实验的结果，植物油上方原有的空气对实验的结果_(填填“有有”或或“没有没有”)明显影响。明显影响。BH2O2 2H2OO2MnO2D(或或E)防止防止CO2溶于水，与水反应，减少误差溶于水，与水反应，减少误差没有没有【解析解析】(1)仪器仪器a、b的名称分别是试管、集

40、气瓶。的名称分别是试管、集气瓶。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2H2O2 2H2OO2，应选用，应选用“固液不固液不加热型加热型”装置作为气体发生装置，即装置作为气体发生装置，即B装置，因为氧气不易溶于水，且其密度比空装置，因为氧气不易溶于水，且其密度比空气大，因此可以采用排水法或向上排空气法收集，即选取气大，因此可以采用排水法或向上排空气法收集，即选取D(或或E)作为气体收集装置。作为气体收集装置。(3)因为二氧化碳能溶于水，又能与水发生化学反应，因此，为了减少实验误差，在因为二氧化碳能溶于水，又

41、能与水发生化学反应，因此，为了减少实验误差，在水面上放一层植物油；因为二氧化碳通入水面上放一层植物油；因为二氧化碳通入F装置内使其内的压强增大，水被压入量装置内使其内的压强增大，水被压入量筒内，就可以测出水的体积，即二氧化碳的体积，所以原有的空气对实验结果无明筒内，就可以测出水的体积，即二氧化碳的体积，所以原有的空气对实验结果无明显影响。显影响。MnO2例例3 (2015郴州郴州)如图是实验室制取和收集气体的部分装置图。如图是实验室制取和收集气体的部分装置图。(1)写出装置图中标号仪器的名称：写出装置图中标号仪器的名称：_；_。(2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置为用高锰酸钾制取氧气的发生装置为

42、_(填装置字母填装置字母)，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为_。(3)实验室制取二氧化碳，若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体，可通过实验室制取二氧化碳，若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体，可通过F、G装置除去杂装置除去杂质，则接口顺序为质，则接口顺序为a连连(_)(_)连连(_)(_)连连b(填小写字母填小写字母)。集气瓶集气瓶锥形瓶锥形瓶A2KMnO4 K2MnO4MnO2O2defc【解析解析】(1)由题中仪器图可知，是锥形瓶，是集气瓶。由题中仪器图可知，是锥形瓶，是集气瓶。(2)实验室利用高锰酸钾实验室利用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置为制取氧气的反应

43、物是固体，反应条件是加热，所以发生装置为A，高锰酸钾在加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4MnO2O2。(3)实验室制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，浓实验室制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，浓硫酸有吸水性可以除去水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢并放出二氧化碳，硫酸有吸水性可以除去水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢并放出二氧化碳，洗气时应是长进短出，由此可知接口顺序：洗气时应是长进短出，由此可知接口顺序：a连连e，f连连c，d连连b。1.(2016来宾来宾

44、)以下均为实验室制取二氧化碳的发生装置图，其中能控制反应随时发生以下均为实验室制取二氧化碳的发生装置图，其中能控制反应随时发生或停止的装置是或停止的装置是()()【变式练习】【变式练习】【解析解析】A中夹住弹簧夹，反应产生的气体不能顺利排出，试管内的压强增大，将液中夹住弹簧夹，反应产生的气体不能顺利排出，试管内的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液面低于多孔塑料片，反应停止；打开弹簧夹，试管内的气体逸体压入长颈漏斗中，液面低于多孔塑料片，反应停止；打开弹簧夹，试管内的气体逸出，试管内的压强变小，长颈漏斗中的液体进入试管，液面高于多孔塑料片，反应又出，试管内的压强变小，长颈漏斗中的液体进入试管，液

45、面高于多孔塑料片，反应又开始，该装置可控制反应的发生与停止，符合题意；开始，该装置可控制反应的发生与停止，符合题意；B中反应一旦开始就无法停止，中反应一旦开始就无法停止，直至药品被消耗完，不符合题意；直至药品被消耗完，不符合题意；C中分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制中分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制产生气体的速率，但无法控制反应的发生与停止，不符合题意；产生气体的速率，但无法控制反应的发生与停止，不符合题意；D与与B类似，加入药类似，加入药品后，一旦发生反应就无法停止，直到药品被消耗完，不符合题意。品后，一旦发生反应就无法停止，直到药品被消耗完，不符合题意。【答案答案】A2.(

46、2016湘潭湘潭)如图如图1是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：写出图中有标号仪器的名称：a_；b_。(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是_(填字母序号填字母序号)，若，若选用选用D装置收集氧气，验满装置收集氧气，验满的方的方长颈漏斗长颈漏斗酒精灯酒精灯A图图1 1法是：法是：将将_伸到集气瓶口，观察现象。用该方法制取氧气的化学方程式为伸到集气瓶口，观察现象。用该方法制取氧气的化学方程式为_。(3)若用若用C装置收集氧气，

47、操作的正确顺序为装置收集氧气，操作的正确顺序为_(用字母序号填用字母序号填)。a.将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中将装满水的集气瓶倒置在水槽中c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上带火星的木条带火星的木条2KMnO4 K2MnO4MnO2 O2bac(4)某同学设计的实验装置某同学设计的实验装置(如图如图2)，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。当打开当打开K1、关闭、关闭K2时，利用时，

48、利用、装置可进行的实验是装置可进行的实验是_(填字母填字母序号序号)。A.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气B.锌与稀硫酸反应制取并收集氢气锌与稀硫酸反应制取并收集氢气当打开当打开K2、关闭、关闭K1，利用，利用、装置可以制得并检验二氧化碳，装置装置可以制得并检验二氧化碳，装置中应中应加入的试剂为加入的试剂为_。澄清石灰水澄清石灰水B图2【解析解析】(2)用高锰酸钾制氧气的原理是高锰酸钾受热分解生成用高锰酸钾制氧气的原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物是固体，反应需加热，所以锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物是固体，反应需加热，所以

49、发生装置应该选择发生装置应该选择A；氧气是无色无味的气体，用；氧气是无色无味的气体，用D装置收集时，装置收集时，验满的方法是将带火星的木条置于集气瓶瓶口，如果带火星的验满的方法是将带火星的木条置于集气瓶瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已收集满。木条复燃，说明氧气已收集满。(3)用排水法收集氧气时，应该用排水法收集氧气时，应该先把集气瓶充满水，盖好玻璃片倒置在盛水的水槽中，等气泡先把集气瓶充满水，盖好玻璃片倒置在盛水的水槽中，等气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶口收集气体，当瓶口有较连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶口收集气体，当瓶口有较大气泡冒出时，将导管移出，在水中盖好玻璃片，将集气瓶和

50、大气泡冒出时，将导管移出，在水中盖好玻璃片，将集气瓶和玻璃片一起取出，正放在桌面上。玻璃片一起取出，正放在桌面上。(4)打开打开K1、关闭、关闭K2时，发时，发生生装置适用于装置适用于固体与液体不加热的反应，收集装置适合于收集密度比空气固体与液体不加热的反应，收集装置适合于收集密度比空气小的气体，所以可进行的实验是用锌和稀硫酸反应制取并收小的气体，所以可进行的实验是用锌和稀硫酸反应制取并收集氢气；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸集氢气；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，所以常用澄清石灰水检验二氧化碳。钙，所以常用澄清石灰水检验二氧化碳。第二部分 重点专题突破专题三 物质的