2020(春)化学必修第二册人教版(新教材)改题型第2课时化学反应与电能课件.ppt

1、第第2课时化学反应与电能课时化学反应与电能学业要求学业要求核心素养对接核心素养对接1.知道原电池是利用氧化还原反应将化学知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。电池的原理，以及判断原电池的正、负极。2会正确书写电极反应式，熟知原电池会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。的应用。3记住干电池、充电电池、燃料电池等记住干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。发展中的化学电源的特点。4认识提高燃料的燃烧效率、开发高能认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。清洁

2、燃料和研制新型电池的重要性。1.通过对原电池的学习培养学生证据推通过对原电池的学习培养学生证据推理和模型认知的能力。理和模型认知的能力。2通过对常见化学电源的学习培养学通过对常见化学电源的学习培养学生证据推理与模型认知的能力。生证据推理与模型认知的能力。3通过认识提高燃料的燃烧效率、开通过认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性，培养学生科学态度与社会责任。要性，培养学生科学态度与社会责任。知识梳理知识梳理知识点一化学能转化为电能知识点一化学能转化为电能如图是电能的来源，哪些是化学能转化为电能呢？请完成下列知识点：如图是电能的来源，哪些是化

3、学能转化为电能呢？请完成下列知识点：1燃煤发电的能量转化燃煤发电的能量转化热热机械机械燃烧燃烧2原电池原电池(1)实验实验实验实验63实验装置实验装置注意图中电子与离子流向注意图中电子与离子流向实验现象实验现象铜片：铜片：_锌片：锌片：_电流表：电流表：_结论结论有有_产生，装置中产生，装置中_转化为转化为_有气泡产生有气泡产生逐渐溶解逐渐溶解指针偏转指针偏转电流电流化学能化学能电能电能(2)原电池概念：将原电池概念：将_能转变为能转变为_能的装置。能的装置。(3)铜锌原电池工作原理：铜锌原电池工作原理：电极材料电极材料电子转移电子转移电极反应式电极反应式反应类型反应类型ZnCu电池总反应：电

4、池总反应：_。化学化学电电失电子失电子Zn2e=Zn2氧化反应氧化反应得电子得电子2H2e=H2还原反应还原反应Zn2H=Zn2H2(4)反应本质：原电池反应的本质是反应本质：原电池反应的本质是_。(5)构成原电池的条件构成原电池的条件理论上，自发的理论上，自发的_均可设计成原电池。必须自发均可设计成原电池。必须自发两个两个_(或一个为金属，一个为能或一个为金属，一个为能_的非金属的非金属)电极。电极。具有具有_溶液。溶液。形成形成_。氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应活泼性不同的金属活泼性不同的金属导电导电电解质电解质闭合回路闭合回路知识点二常见化学电源知识点二常见化学电源如图

5、是常用的化学电源，请完成下列知识点，以对它们有所了解：如图是常用的化学电源，请完成下列知识点，以对它们有所了解：1干电池干电池干电池是一种一次性电池，放电后干电池是一种一次性电池，放电后_再充电。再充电。不能不能锌筒锌筒石墨棒石墨棒NH4ClNH4ClKOH2充电电池充电电池充电电池又称为二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以充电电池又称为二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以_进行，使电池恢复到放电前的状态。进行，使电池恢复到放电前的状态。铅酸蓄电池铅酸蓄电池镍氢电池镍氢电池锂离子电池锂离子电池3燃料电池燃料电池(1)原理：利用原电池工作原理将原理：利用原电池

6、工作原理将_和和_反应所放出的反应所放出的_直直接转化为接转化为_。(2)与其他电池的区别：反应物由外设装备提供与其他电池的区别：反应物由外设装备提供_和和_。逆向逆向燃料燃料氧化剂氧化剂化学能化学能电能电能燃料燃料氧化剂氧化剂微判断微判断(1)火力发电是化学能间接转化为电能的过程火力发电是化学能间接转化为电能的过程()(2)HClNaOH=NaClH2O是放热反应，可以设计成原电池是放热反应，可以设计成原电池()(3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转()(4)在铜在铜锌锌稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过

7、电解质溶液稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌到达锌()(5)原电池中阳离子向正极移动原电池中阳离子向正极移动()(6)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子原电池中的负极反应一定是电极材料失电子()(7)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细()(8)氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能()(9)氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被氧化氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被氧化()(10)太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅()微训练微训练1下列几种化学电池中，不属于可充电电

8、池的是下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是()答案答案AA碱性锌锰电池碱性锌锰电池B手机用锂电池手机用锂电池C汽车用铅蓄电池汽车用铅蓄电池D玩具用镍氢电池玩具用镍氢电池2下列有关电池的说法不正确的是下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极锌锰干电池中，锌电极是负极答案答案B3下列装置中能够组成原电池的是下列装置中能够组成原电池的是_。解析解析构

9、成原电池的条件缺一不可：构成原电池的条件缺一不可：缺少一个电极；缺少一个电极；中电极相同；中电极相同；中中酒精为非电解质；酒精为非电解质；中不能形成闭合回路。中不能形成闭合回路。答案答案微思考微思考原电池是由哪几部分组成？各起什么作用？原电池是由哪几部分组成？各起什么作用？提示提示构成原电池需有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极构成原电池需有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间用导线连接使之构成闭合回路。电极的作用是导电，有些电池中电极材料会参加间用导线连接使之构成闭合回路。电极的作用是导电，有些电池中电极材料会参加反应；导线的作用是传导电子；电解质溶液的作

10、用是通过自由离子的移动传导电荷。反应；导线的作用是传导电子；电解质溶液的作用是通过自由离子的移动传导电荷。学习任务学习任务1原电池的构成条件、工作原理及正、负极的判断原电池的构成条件、工作原理及正、负极的判断如图是原电池工作原理示意图，结合本图完成下列讨论：如图是原电池工作原理示意图，结合本图完成下列讨论：1在铜锌稀硫酸原电池中，电子是怎样移动的？电子能否通过电解质溶液？如果在铜锌稀硫酸原电池中，电子是怎样移动的？电子能否通过电解质溶液？如果不能，电流是如何形成的？不能，电流是如何形成的？2(1)若将若将2中铜片换作石墨棒，能否产生电流？电极反应有无变化？中铜片换作石墨棒，能否产生电流？电极反

11、应有无变化？(2)若将若将2中稀硫酸换作硫酸铜溶液，能否产生电流？电极反应有何不同？中稀硫酸换作硫酸铜溶液，能否产生电流？电极反应有何不同？(3)若将稀硫酸换为酒精，还能否产生电流？若将稀硫酸换为酒精，还能否产生电流？提示提示(1)改为石墨棒后，仍然可以形成原电池，产生电流。锌为负极，石墨棒为改为石墨棒后，仍然可以形成原电池，产生电流。锌为负极，石墨棒为正极，电极反应及原电池反应均不变。正极，电极反应及原电池反应均不变。(2)将稀硫酸换作硫酸铜溶液，也可以形成原电池，产生电流。锌为负极，发生氧将稀硫酸换作硫酸铜溶液，也可以形成原电池，产生电流。锌为负极，发生氧化反应：化反应：Zn2e=Zn2，

12、铜为正极，发生还原反应：，铜为正极，发生还原反应：Cu22e=Cu，总，总反应为：反应为：ZnCu2=Zn2Cu。(3)酒精是非电解质，此时不能构成原电池，因此不能产生电流。酒精是非电解质，此时不能构成原电池，因此不能产生电流。1原电池的工作原理原电池的工作原理(1)反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(2)电子的移动方向：负极流出，经导线流向正极。电子的移动方向：负极流出，经导线流向正极。(3)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。2原电池的判断方法原电池的判断方法3原电

13、池正、负极的判断方法原电池正、负极的判断方法易错提醒易错提醒(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料可能参与反应，也可能不参与反应。非金属，例如石墨。两极材料可能参与反应，也可能不参与反应。(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。(3)在判断原电池正、负极时，既要考虑金属活泼的强弱也要考虑电解质溶液性质。

14、在判断原电池正、负极时，既要考虑金属活泼的强弱也要考虑电解质溶液性质。如如MgAlHCl溶液构成的原电池中，负极为溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是；但是MgAlNaOH溶液构成溶液构成的原电池中，负极为的原电池中，负极为Al，正极为，正极为Mg。【例题【例题1】在如图所示装置中，观察到电流表指针发生偏转，】在如图所示装置中，观察到电流表指针发生偏转，M棒变粗，棒变粗，N棒变棒变细，细，P为电解质溶液。由此判断下列为电解质溶液。由此判断下列M、N、P所代表的物质可以成立的是所代表的物质可以成立的是()解析解析经分析可知该装置是原电池，其中经分析可知该装置是原电池，其中M棒作正极，有金属单质析

15、出，棒作正极，有金属单质析出，N棒作负棒作负极，失电子溶解。极，失电子溶解。A项，锌、铜、稀硫酸构成原电池，则锌是负极，项，锌、铜、稀硫酸构成原电池，则锌是负极，M棒变细，棒变细，A项错误；项错误；B项，铁、铜、稀盐酸构成原电池，项，铁、铜、稀盐酸构成原电池，M棒上无金属单质析出，棒上无金属单质析出，B项错误；项错误；C项，锌、银、硝酸银溶液构成原电池，则锌是负极，项，锌、银、硝酸银溶液构成原电池，则锌是负极，M棒上有银析出，棒上有银析出，C项正确；项正确；D项，铁离子得到电子转化为亚铁离子，不能析出金属，项，铁离子得到电子转化为亚铁离子，不能析出金属，D项错误。项错误。答案答案C变式训练变式

16、训练1如图是如图是Zn和和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是片上记录如下，在卡片上描述合理的是()ABCD答案答案B学习任务学习任务2原电池原理的应用原电池原理的应用如图，苹果插上两个不同电极可以构成原电池，那么怎样设计原电池呢？请完成下如图，苹果插上两个不同电极可以构成原电池，那么怎样设计原电池呢？请完成下列讨论：列讨论：1NaOHHCl=NaClH2O，这个反应能设计成原电池吗，为什么？，这个反应能设计成原电池吗，为什么？提示提示不能，因为它不是氧化还原反应。不能，因为它不是氧化还原反应。提

17、示提示不能，虽然它是氧化还原反应，但不是释放能量的氧化还原反应。不能，虽然它是氧化还原反应，但不是释放能量的氧化还原反应。3锌与锌与H2SO4反应制反应制H2时向溶液中加少量时向溶液中加少量CuSO4后为什么反应速率加快？后为什么反应速率加快？提示提示锌置换出铜构成原电池。锌置换出铜构成原电池。1加快氧化还原反应的速率加快氧化还原反应的速率(1)原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。动时相互的干扰减小，使反应速率增大。(2)实例：实验室用实例：实验室用Zn和稀硫酸反应制

18、取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。成原电池，加快反应速率。2比较金属活泼性强弱比较金属活泼性强弱(1)原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。极，发生还原反应。(2)实例：有两种金属实例：有两种金属A和和B，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A极溶解，极溶解，B极上有气泡产生。由原电池原理可知，金属活动性：极上有气泡产生。由原电池原理可知，金属活动性：AB。3设计原电池设计原电池(1)依

19、据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料极材料(或在负极上被氧化或在负极上被氧化)，氧化剂，氧化剂(电解质溶液中的阳离子电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。在正极上被还原。(2)选择合适的材料。选择合适的材料。电极材料：电极材料必须导电。负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该电极材料：电极材料必须导电。负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料。氧化还原反应中，本身失去电子的材料。电解质溶液：电解质溶液一般能与负极反应。电解质溶液：电解质溶液一般能与负

20、极反应。(3)实例：以实例：以FeCuSO4=FeSO4Cu为例为例【例题【例题2】有】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验实验装置装置部分实部分实验现象验现象a极质量减小，极质量减小，b极质量增大极质量增大b极有气体产生，极有气体产生，c极无变化极无变化d极溶解，极溶解，c极极有气体产生有气体产生电流从电流从a极流极流向向d极极由此可判断这四种金属的活动性顺序是由此可判断这四种金属的活动性顺序是()AabcdBbcdaCdabcDabdc解析解析装置一是原电池，装置一是原电池，a极质量减小，说明极质量减小，说明a

21、极金属易失去电子形成离子，故极金属易失去电子形成离子，故a极极金属比金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比比c活泼，且活泼，且c位于金属活动性位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比比c活泼，活泼，d比比a活泼。因此四活泼。因此四种金属的活动性顺序为种金属的活动性顺序为dabc，故选，故选C。答案答案C变式训练变式训练2锌空气电池锌空气电池(如图所示如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时电时Zn转化为转化为ZnO。则该电池工

22、作时，下列说法正确的是。则该电池工作时，下列说法正确的是（双选双选）()AZn电极是该电池的正极电极是该电池的正极BZn电极的电极反应式为电极的电极反应式为ZnH2O2e=ZnO2HCOH向向Zn电极移动电极移动D氧气在石墨电极上发生还原反应氧气在石墨电极上发生还原反应解析解析氧气得电子发生还原反应，石墨电极是正极，锌电极是负极，氧气得电子发生还原反应，石墨电极是正极，锌电极是负极，A项错误，项错误，D项正确；锌作负极，碱性条件下，负极的电极反应式为项正确；锌作负极，碱性条件下，负极的电极反应式为Zn2OH2e=ZnOH2O，B项错误；原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即项错误；原电池工

23、作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH向向Zn极移极移动，动，C项项正确正确。答案答案CD学习任务学习任务3常见化学电源的特点常见化学电源的特点情境：情境：如图是干电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的构造图，请回答下列问题：如图是干电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的构造图，请回答下列问题：1一次电池和二次电池是否指分别只能使用一次和两次的电池？一次电池和二次电池是否指分别只能使用一次和两次的电池？提示提示一次电池是不可充电电池，电量一旦放完就无法再次使用；二次电池是可一次电池是不可充电电池，电量一旦放完就无法再次使用；二次电池是可充电电池，电量放完后可进行充电，可反复使用多次。充电电池，电量放完后可进行

24、充电，可反复使用多次。2结合所学知识判断：干电池与充电电池的本质区别，燃料电池与干电池或蓄电结合所学知识判断：干电池与充电电池的本质区别，燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别。池的主要差别。提示提示干电池是一次性电池，放电之后不能充电，即内部的氧化还原反应是不可逆干电池是一次性电池，放电之后不能充电，即内部的氧化还原反应是不可逆的；充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆的；充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。向进行，使电池恢复到放电前的状态。燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内

25、部，而是由外燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等，这时电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。设装备提供燃料和氧化剂等，这时电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。几种电池的特点几种电池的特点名称名称干电池干电池(一次电池一次电池)充电电池充电电池(二次电池二次电池)燃料电池燃料电池特点特点活性物质活性物质(发生氧化还发生氧化还原反应的物质原反应的物质)消耗到一消耗到一定程度后，不能再使用定程度后，不能再使用电解质溶液为胶状，不电解质溶液为胶状，不流动流动放电后可再充电放电后可再充电使活性物质获得再使活性物质获得再生生可以多次充电，可

26、以多次充电，重复使用重复使用电极本身不包含活性物质，电极本身不包含活性物质，只是一个催化转换元件只是一个催化转换元件工作时，燃料和氧化剂连工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不不断地进行反应，生成物不断地被排出断地被排出举例举例普通的锌锰电池、普通的锌锰电池、碱性锌锰电池、银碱性锌锰电池、银锌电池等锌电池等铅蓄电池、锂电铅蓄电池、锂电池、镍镉电池等池、镍镉电池等氢氧燃料电池、氢氧燃料电池、CH4燃料电燃料电池、池、CH3OH燃料电池等燃料电池等【例题【例题3】下列有关电池的叙述不正确的是】下列有关电池的叙述不正确的是()A水果电池是方便实

27、用的家用电池水果电池是方便实用的家用电池B铅蓄电池是一种常用的二次电池铅蓄电池是一种常用的二次电池C氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄解析解析水果电池产生的电流非常微弱且不能连续长时间放电，不能作为家用电池；水果电池产生的电流非常微弱且不能连续长时间放电，不能作为家用电池；铅蓄电池是一种常用的二次电池，氢氧燃料电池产物为水，无污染；锌锰干电池铅蓄电池是一种常用的二次电池，氢氧燃料电池产物为水，无污染；锌锰干电池工作时，工作时，Zn放电被消耗，故工作一段时间后锌外壳会逐

28、渐变薄，放电被消耗，故工作一段时间后锌外壳会逐渐变薄，B、C、D正确，正确，A错误。错误。答案答案A变式训练变式训练3下列说法正确的是下列说法正确的是()A镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极材料是铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是，负极材料是PbO2解析解析碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种高效且不会污染环境的新碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种

29、高效且不会污染环境的新型电池；铅蓄电池放电的时候正极材料是型电池；铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是，负极材料是Pb。答案答案C学习任务学习任务4(核心素养核心素养)常见化学电源电极反应式的书写常见化学电源电极反应式的书写一、知识要点一、知识要点电极反应方程式的书写方法电极反应方程式的书写方法(1)负极反应式的书写负极反应式的书写活泼金属作负极活泼金属作负极(电极材料本身反应电极材料本身反应)生成的阳离子与电解质溶液不反应时：生成的阳离子与电解质溶液不反应时：Mne=Mn。若生成的阳离子与电解质溶液反应，应将若生成的阳离子与电解质溶液反应，应将“金属失电子的反应式金属失电子的反应

30、式”与与“阳离子和电阳离子和电解质溶液反应的反应式解质溶液反应的反应式”叠加写出。叠加写出。燃料电池燃料电池(电极材料本身不反应电极材料本身不反应)H2O2(H2SO4)燃料电池负极反应式：燃料电池负极反应式：H22e=2H。H2O2(KOH)燃料电池负极反应式：燃料电池负极反应式：H22e2OH=2H2O。(2)正极反应式的书写正极反应式的书写首先判断在正极反应的物质首先判断在正极反应的物质当负极材料与电解质溶液能反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解液中的某当负极材料与电解质溶液能反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解液中的某种粒子。种粒子。当负极材料与电解质溶液不反应时，在正极上发生

31、电极反应的是溶解在电解液当负极材料与电解质溶液不反应时，在正极上发生电极反应的是溶解在电解液中的中的O2。燃料电池中正极反应的物质是作氧化剂的物质。燃料电池中正极反应的物质是作氧化剂的物质。根据具体情况书写正极反应式根据具体情况书写正极反应式(也要考虑是否与电解液反应也要考虑是否与电解液反应)H2O2(H2SO4)的正极反应式：的正极反应式：O24e4H=2H2O。H2O2(KOH)的正极反应式：的正极反应式：O24e2H2O=4OH。二、核心素养二、核心素养书写方法书写方法培养学生证据推理与模型认知能力培养学生证据推理与模型认知能力【素养解题】【素养解题】典例示范典例示范Li-SOCl2电池

32、可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为。电池的总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)电池的负极材料为电池的负极材料为_，发生的电极反应为，发生的电极反应为_；(2)电池正极发生的电极反应为电池正极发生的电极反应为_；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收溶液吸收SOCl2，有，有Na2SO3和和NaCl生成。如生成。如果把少量水滴到果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是中，实验现象是

33、_，反应的化学方程式为反应的化学方程式为_；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。解题模型解题模型正、负极材料正、负极材料锂、碳锂、碳电解液电解液LiAlCl4SOCl2总反应总反应4Li2SOCl2=4LiClS注意点注意点(1)正确判断原电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。正确判断原电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。(2)确认电极得失电子后的产物是否与电解质溶液发生反应，若能反应，确认电极得失电子后的产物是否与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反应式。则应写与电解质溶液反应后

34、的电极反应式。(3)在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，提供该离子的电在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，提供该离子的电解质无论电离难易如何，一律写离子符号解质无论电离难易如何，一律写离子符号(而在原电池反应中，要遵循而在原电池反应中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质用离子符号表示离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质用离子符号表示)。细分析细分析分析反应的化合价变化，可得分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂为还原剂 ，SOCl2为氧化剂。为氧化剂。(1)负极材料为负极材料为Li(还原剂还原剂)，发生反应：，发生反应：Lie=Li。(2)正极反应式可由总反应减

35、去负极反应式得到：正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl24e=4ClSSO2。(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液而用水吸收时的产物应题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液而用水吸收时的产物应为为SO2和和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成。，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成。(4)因为构成电池的两个主要成分因为构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反应，且能和氧气、水反应，且SOCl2也与也与水反应。水反应。得答案得答案(1)LiLie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2(3)出现白雾，有刺激性气味的气体生成出现白雾，有刺激性气

36、味的气体生成SOCl2H2O=SO22HCl(4)因为构成电池的主要成分因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且能和氧气、水反应，且SOCl2也与也与水反应水反应三、对点训练三、对点训练1据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车在北京试运行。质子交换膜燃料据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车在北京试运行。质子交换膜燃料电池电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是剂，铂作催化剂，导电离子是H。下列对该燃料电池的描述中正确的是。下列对该燃料电池的描述中正确的是()答案答

37、案C解析解析此题考查了原电池的基本原理，包括燃料电池的电极反应、总反应及电解液此题考查了原电池的基本原理，包括燃料电池的电极反应、总反应及电解液中离子的移动等相关理论。通过分析，中离子的移动等相关理论。通过分析，反应条件是点燃，显然是错误的，其余各反应条件是点燃，显然是错误的，其余各项均正确。项均正确。2下列装置中，能构成原电池的是下列装置中，能构成原电池的是()A只有甲只有甲B只有乙只有乙C只有丙只有丙D除乙均可以除乙均可以答案答案C解析解析甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精是非电解质，甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精是非电解质，只有丙装置具备原电池

38、的构成条件。只有丙装置具备原电池的构成条件。3某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是（双选双选）()解析解析a和和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，发生化学反应，铁把不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，发生化学反应，铁把铜置换出来，铜置换出来，A项正确；导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生项正确；导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为的反应为Fe2e=F

39、e2，B项错误；根据选项项错误；根据选项A、B分析可知，无论分析可知，无论a和和b是否连是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2生成，生成，C项正确；构成原电池时，阳离子向项正确；构成原电池时，阳离子向正极移动，铜作正极，正极移动，铜作正极，D项项错误错误。答案答案BDAa和和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出Ba和和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu22e=CuC无论无论a和和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有是否连接，铁片均会被氧化，溶

40、液中均有Fe2生成生成Da和和b用导线连接时，溶液中的用导线连接时，溶液中的Cu2向向铁铁电极移动电极移动4有有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，溶液中，A极为负极；极为负极；C、D用导线相用导线相连后，同时浸入稀连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由溶液中，电流由D流向流向C；A、C相连后，同时浸入稀相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，溶液中，C极产生大量气泡；极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，溶液中，D极发生氧化反应。极发生氧化反应。据此，判断

41、四种金属的活动性顺序是据此，判断四种金属的活动性顺序是()AABCDBACDBCCABDDBDCA答案答案B解析解析金属与稀金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，较不活泼的金属为正极，H在正极表面得到电子生成在正极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极，电子运动方向由负极正极，电流方向则由正极正极，电流方向则由正极负极。在题述原电池中，负极。在题述原电池中，AB原电池，原电池，A为负极；为负极；CD原电池，原电池，C为负极；为负极；AC原电池，原电池，A为负极；为负极；BD原电池，原

42、电池，D为负极。综上可知，为负极。综上可知，金属活动性：金属活动性：ACDB。5选用下列试剂和电极：稀硫酸、选用下列试剂和电极：稀硫酸、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置所示的原电池装置(只有两个电极只有两个电极)，观察到电流表的指针明显偏转，则构成原电，观察到电流表的指针明显偏转，则构成原电池的可能组合共有池的可能组合共有()A6种种B5种种C4种种D3种种答案答案B解析解析当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁棒能作负极，则正极可以是铜棒或铂棒，当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁棒能作负极，则正极可以是铜棒或铂棒，有有2种组合。当电解质溶

43、液为种组合。当电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液时，负极可以是铁棒，则正极可以是铜溶液时，负极可以是铁棒，则正极可以是铜棒或铂棒；若负极为铜棒时，正极只能是铂棒，共有棒或铂棒；若负极为铜棒时，正极只能是铂棒，共有3种组合。通过以上分析可知，种组合。通过以上分析可知，能构成原电池的组合有能构成原电池的组合有5种。种。解析解析氧化还原反应中的氧化剂在正极反应，还原剂在负极反应。根据方程式可氧化还原反应中的氧化剂在正极反应，还原剂在负极反应。根据方程式可知，铜作负极，知，铜作负极，FeCl3为电解质，正极选用不与为电解质，正极选用不与FeCl3反应但能导电的物质。反应但能导电的物质。答案答案FeCl3CuCu2e=Cu2石墨石墨(Pt、Ag等合理即可等合理即可)2Fe32e=2Fe26试根据氧化还原反应：试根据氧化还原反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2设计原电池，并画出装设计原电池，并画出装置图。置图。指出电解质溶液是指出电解质溶液是_，负极是，负极是_，电极反应式为，电极反应式为_，正极是正极是_，电极反应式为，电极反应式为_。