2021年江苏省淮安市钦工 化学学测模拟试卷一.docx

1、淮安市钦工中学2021年化学学测模拟试卷一注意事项：1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64一、 单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分28题，每题3分，共84分。1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是()A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染B. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染C. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染2. 炼丹是古人为

2、追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪抱朴子金丹篇记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及的反应类型是()A. 化合反应 B. 分解反应C. 氧化还原反应 D. 置换反应3. 下列关于化学用语表示正确的是()A. F的结构示意图：B. 中子数是19的Cl原子：ClC. 二氧化碳分子的比例模型：D. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO4. 下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是()A. Na B. Fe C. Al D. Ag5. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为

3、100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合用于制作()A. 导线 B. 门窗框 C. 炉具 D. 飞机外壳6. 在水溶液中能大量共存的离子组是()A. Al3、Mg2、Cl B. NH、K、OHC. H、SO、HCO D. Ca2、Cl、CO7. 下列离子方程式正确的是()A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应： Fe32I=Fe2I2B. 铝投入盐酸中： 2Al6H=2Al33H2C. 钠和水反应： NaH2O=NaOHH2D. 用食醋溶解水垢： CaCO32H=Ca2H2OCO28. 0.5 L 1 mol/L Fe

4、Cl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的c(Cl)之比是()A. 52 B. 152 C. 31 D. 139. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得2018年诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法中，正确的是()A. NA个双氢青蒿素分子的质量为284 gmol1B. 双氢青蒿素分子中C、H、O原子的质量之比为15245C. 14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD. 含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol10. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件

5、下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述不正确的是()A. AlN中N显3价 B. 上述反应中，Al2O3是氧化剂C. 上述反应中N2被还原 D. 上述反应中碳发生氧化反应11. 下列有关物质用途的说法正确的是()A. 稀硫酸用于除铁锈 B. 碳酸钠用于治疗胃酸过多C. 碳酸钡可作“钡餐” D. 硫酸钡用于制作石膏绷带12. 下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A. NaO2 B. CO2 C. CO2Ca(OH)2 D. Na2O2CO213. 已知反应A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2

6、 molL1s1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为()A. 5 molL1s1 B. 6 molL1s1C. 2 molL1s1 D. 3 molL1s114. 在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，能表明反应达到平衡状态的叙述是()A. 容器内压强不再变化B. Fe3O4的物质的量不变C. v(H2O)v(H2)D. 断裂4 mol HO键的同时，断裂4 mol HH键15. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是()A. Fe3O4FeFeCl3 B. H2O2H2H2OC. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. Cu

7、SO4溶液CuCuO16. 用玻璃棒迅速搅拌如图1所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物，稍后用手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。下列有关该反应的说法不正确的是 ()图1图2A. 反应中有热能转化为化学能 B. 反应中的能量关系如图2C. 是吸热反应 D. 化学键的总键能：反应物生成物17. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是()A. HClO 显酸性，可用于杀菌消毒B. 碳酸氢钠具有弱碱性，可作胃酸中和剂C. 二氧化硫具有漂白性，可作食品工业的去色剂D. 小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂18. 下列说法不正确的是()A. 乙烯可在催化剂作用下与 H2 发生加

8、成反应B. 高温下煤和水蒸气作用可得到 CO、H2 等气体C. 苯与浓硝酸在一定条件下反应可生成硝基苯D. 等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAB. 0.1molL1 MgCl2的溶液中Cl数为0.1NAC. 1 mol Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NAD. 常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA20. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li2H2O=2LiOHH2。电池工作时，下列说法不

9、正确的是()A. 金属锂作负极 B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 电能转化为化学能 D. 海水作为电解质溶液21. Ca、Sr、Ba是第A族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测不正确的是()A. Sr是一种活泼的金属元素 B. Sr是一种良好的半导体材料C. Sr的硫酸盐难溶于水D. Sr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱22. 联合国确定 2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z、M，在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是()A. X 元素位于第 2 周期 A

10、 族B. Y的非金属性比 Z的强C. Z的原子半径比 X的大D. M的氧化物的水化物是强酸请阅读下列材料，回答2326题。现有下列十种物质： 醋酸溶液 乙醇 胆矾 熔融氯化钠 二氧化硫 氨水 硫酸钡 蔗糖 氢氧化铁 浓盐酸。23. 下列分类不正确的是()A. 属于非电解质的是 B. 能导电的是C. 属于弱电解质的是 D. 属于电解质的是24. 工业酒精是含水约4%的液态乙醇。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。下列做法中最可取的是()A. 加入过量的生石灰后过滤 B. 加入过量的生石灰后蒸馏C. 加入过量的生石灰后分液 D. 加入过量的生石灰后蒸发结晶25. 下列仪器是蒸馏操作所必须使用的是

11、()A. 容量瓶、胶头滴管、量筒B. 漏斗、烧杯、玻璃棒C. 酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒D. 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶26. 标准状况下，4.48 L CO2溶于100 mL 3.0 molL1 NaOH溶液，所得产物的成分是()A. Na2CO3 B. NaHCO3C. Na2CO3和NaHCO3 D. H2CO3和NaHCO327. 下列方法正确的是()A. 用带火星的木条检验NHB. 用溴的CCl4溶液鉴别乙酸与乙醇C. 用Fe除去FeCl2溶液中少量的Fe3D. 用过滤法分离出NaCl溶液中的溶质28. 氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了

12、氮循环中的物质转化，如图所示。下列说法中，不正确的是()A. 固氮过程中，发生了氧化还原反应B. 硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量D. 同化过程，氮元素从有机物转移至无机物二、 非选择题：本大题共2题，共计16分。29. (6分)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1) 为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_(写出一种即可)。(2) 上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_。(3) 亚硫酸钠粗品中含有少量Na2S

13、O4，原因是_。 (4) 设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。30. (10分)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两位同学设计了两个方案。回答下列问题：.甲方案：实验原理：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 实验步骤：(1) 判断SO沉淀完全的操作为_。(2) 步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_。(3) 固体质量为w g，则c(CuSO4)_molL1。. 乙方案实验原理：ZnCuSO4=ZnSO4Cu；ZnH2SO4=ZnSO4H2 实验步骤： 按图示安装装置(夹持仪器略

14、去)； 在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂； 调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录； 将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； 待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录； 处理数据。(4) 步骤为_。(5) 步骤需保证体系恢复到室温的原因是_(填字母)。a. 反应热受温度影响 b. 气体密度受温度影响 c. 反应速率受温度影响(6) Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下(H2)d gL1，则c(CuSO4)_molL1(列出计算表达式)。参考答案与解析1. A解析：A.

15、废旧电池深埋，重金属会污染土壤和地下水，故A做法错误；B. 提高车用燃气、燃油品质，减少大气污染物的排放，能减少空气污染，符合可持续发展理念，故B做法正确；C. 剧毒随着雨水进入池塘或河流中会引起水体污染，低毒农药可以减少残留，减轻对水的污染，所以应该推广使用高效、低毒农药，故C做法正确；D. 使用新型可降解塑料，能减少白色污染，故D做法正确。2. D解析：“积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A不选；“丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选；化合反应

16、和分解反应都与置换反应无关，选项D选。3. A解析：A. F有10个电子，其结构示意图为：，A正确；B. Cl原子有17个质子，中子数是19，则质量数171936，可表示为：Cl，B错误；C. C原子半径比O原子大，图示模型C原子半径比O原子小，C错误；D. NaHCO3是弱酸酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=NaHCO，D错误。答案选A。4. B解析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动性顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制

17、得，常用还原剂有C、CO、H2等；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。5. A解析：从表中可以看出该合金的导电性较差，所以不适合用于制作导线；该合金有较大的硬度、强度，故可用于制作门窗框；熔点较高，可用于制作炉具；密度小、硬度大、熔点高，可用于制作飞机外壳。6. A解析：A.Al3、Mg2、Cl在水溶液中不反应，所以能大量共存，故选A；B.NH与OH能反应生成弱电解质NH3H2O，所以不能大量共存，故不选B；C.H与HCO反应放出二氧化碳气体，所以不能大量共存，故不选C；D.Ca2和CO反应生成CaCO3沉淀，所以不能大量共存，故不选D。7. B解析：A项未配平，正确的离子方程式为2Fe32

18、I=2Fe2I2；C项未配平，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；D项，食醋中含有的醋酸为弱酸，不能拆开写。8. C解析：0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液中c(Cl)1 mol/L33 mol/L,0.2 L 1 mol/L KCl溶液中c(Cl)1 mol/L，两种溶液中c(Cl)之比为31，所以C选项是正确的。9. C解析：双氢青蒿素的相对分子质量为284，所以双氢青蒿素的摩尔质量为284 gmol1,1 mol双氢青蒿素的质量为284 g，即NA个双氢青蒿素分子的质量为284 g。根据双氢青蒿素的化学式C15H24O5可知双氢青蒿素分子中C、H、O原子的个数之比

19、为15245。14.2 g双氢青蒿素的物质的量0.05 mol，所以14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为0.0544NA2.2NA。1mol双氢青蒿素(C15H24O5)含15NA个碳原子，则含NA个碳原子的双氢青蒿素为mol。10. B解析：AlN中铝元素显3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为3价，故A正确；反应中氮元素化合价降低，N2是氧化剂被还原，碳元素化合价升高，所以C是还原剂被氧化，而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误，C、D正确。11. A解析：稀硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁和水，故A正确；碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，故B错误；碳酸钡可

20、溶于胃液中HCl，不能作“钡餐”，硫酸钡可作“钡餐”，故C错误；硫酸钙用于制作石膏绷带，故D错误。12. D解析：A.钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；B.碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，故B错误；C.氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故C错误；D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成物与反应的条件和用量无关，故D正确。13. B解析：根据化学反应中速率之比等于相应物质的化学计量数之比，可知v(A)v(B)13，而v(A)2 molL1s1，则v(B)6 molL1s1。14. B解析：A. 反应

21、前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡状态；B. Fe3O4的物质的量不变，说明反应达到平衡状态；C. 不同物质的反应速率，表示达到平衡状态，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，题目中没有指明反应进行的方向，不能表明反应达到平衡状态；D. 1 mol水中含有2 mol HO键，断裂4 mol HO键的同时，断裂4 mol HH键，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态。15. D解析：A.铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，故A错误；B.过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，故B错误；C.由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙

22、溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，故C错误；D.铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，故D正确。16. B解析：用玻璃棒迅速搅拌图示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物，稍后用手拿起小烧杯时发现玻璃片与小烧杯黏结在一起，说明氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应；吸热反应中有热能转化为化学能，故A正确；图2的能量关系表示的是放热反应，而氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，故B错误，C正确；氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，说明反应物中化学键的总键能大于生成物的，故D正确。17. B解析：A. HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，

23、与酸性无关，故不选A；B.碳酸氢钠具有弱碱性，能与盐酸反应，所以可作胃酸中和剂，故B正确；C.二氧化硫具有漂白性，有毒，一般不用作食品工业的去色剂，故不选C；D.NaHCO3不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，产生CO2气体，使糕点蓬松，所以食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂，与小苏打能与碱反应无关，故不选D。18. D解析：乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应生成乙烷，A正确；高温下煤和水蒸气反应的化学方程式是CH2O(g)COH2，B正确；苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成硝基苯和水，C正确；等体积的甲烷与氯气混合，在光照下发生取代反应

24、生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，D错误。19. D解析：A项缺标准状况，无法计算11.2 L CO2的物质的量，故A错误；B项缺溶液的体积，无法计算0.1 molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量，故B错误；C项1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移1 mol电子，反应电子转移总数为NA，故C错误；D项O3和O2的最简式都为O，以最简式可知48 g O的物质的量为3 mol，则48 g O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA，故D正确。20. C解析：电池反应为2Li2H2O=2LiOHH2。电池工作时，Li失去电子，作负极；Ni作正极，电子从负极经导线流向正

25、极。A项，金属锂作负极，正确；B项电子从锂电极经导线流向镍电极，正确；C项，该反应是化学能转化为电能，故C错误；D项，海水作为电解质溶液，正确。21. B解析：同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱。A.同主族元素从上到下，金属性增强，Ca是活泼金属，所以Sr是一种活泼金属元素，故A正确；B.Sr是一种活泼金属元素，是金属材料，故B错误；C.同主族元素性质相似，硫酸钙微溶于水、硫酸钡难溶于水，所以SrSO4不易溶于水，故C正确；D.Sr金属元素大于Ca，所以Sr(OH)2是一种强碱，故D正确。22. C解析：由题意推出 Y 为 Si 元素，进而推出 Z元素为P元素，X 为 O 元素，M

26、为 Cl 元素。O元素位于第2周期A 族，A选项错误。同周期元素从左到右非金属性增强，Z的非金属性比Y强，B选项错误。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则r(Z)r(空)；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则r(空)r(X)，即r(Z)r(X)，C 选项正确。M的最高价氧化物的水化物是强酸，次氯酸是弱酸，D选项错误。23. D解析：电解质和非电解质必须都是化合物。 醋酸溶液、 氨水、浓盐酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，且均能导电，但醋酸、HCl属于电解质，NH3属于非电解质； 乙醇、 蔗糖属于非电解质； 二氧化硫的水溶液能导电，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸电

27、离，二氧化硫属于非电解质； 胆矾、 硫酸钡、氢氧化铁都属于电解质，但均不导电；氢氧化铁属于弱电解质； 熔融氯化钠既是电解质，也能导电。24. B解析：工业酒精是含水约4%的液态乙醇，先加入过量的生石灰吸水，生成糊状的氢氧化钙后蒸馏可得到无水酒精。25. D解析：蒸馏操作所必须使用的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。26. C解析：由题意得到n(CO2)4.48 L/22.4 Lmol10.2 mol，n(NaOH)0.1 L 3.0 molL10.3 mol，根据反应方程式CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2NaOH=NaHCO3可知，2时，产物是Na2CO3，

28、溶液中仍有未反应的NaOH；1时产物是NaHCO3；1时产物是H2CO3和NaHCO3的混合物；12，产物是Na2CO3和NaHCO3的混合物。题中11.52，故为Na2CO3和NaHCO3的混合物。27. C解析： 铵根离子的检验是用浓氢氧化钠溶液并加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而不是用带火星的木条检验，故A错误；溴的CCl4溶液滴入乙酸与乙醇现象相同，所以不能用溴的CCl4溶液鉴别乙酸与乙醇，故B错误；铁离子与单质铁发生归中反应生成亚铁离子，离子方程式为：Fe2Fe3=2Fe2，所以可用Fe除去FeCl2溶液中少量的Fe3，故C正确；用蒸发溶剂的方法

29、分离出NaC1溶液中的溶质，而不是过滤法分离，故D错误。28. D解析：固氮过程中，氮气中0价的氮部分升高生成硝酸根离子和亚硝酸根离子，还有部分降低为3价的氮，固氮过程中，发生了氧化还原反应，A正确；由图可知：硝化过程中氮由3价升高为5和3价，发生氧化反应，所以硝化过程需要有氧化剂参与，B正确；反硝化过程，生成氮气，向大气提供氮气，即反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响，C正确；由图可知：同化过程，氮元素从无机物转移至有机物，D错误。29. (1) 搅拌(或粉碎或加热)(1分)(2) NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O(2分)(3) 少量Na2SO3被氧化(1分)(4) 加入过

30、量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液(2分)解析：(3) 亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是亚硫酸钠具有还原性，很容易被氧化。(4) 证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4就是检验是否含有SO。30. (1) 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全(2分)(2) AgNO3溶液(1分)(3) (2分)(4) 检查装置气密性(1分)(5) b(2分)(6) (2分)解析：(1) 加入BaCl2溶液后，若SO已经完全沉淀，则向上层清液中继续加入BaCl2溶液时就不会产生新的沉淀，故相应的检验方法是向上层清液中加入BaCl2溶液，没有白色沉淀出现，说明SO沉淀完全。(2) BaSO4沉淀中所含有的杂质为Cu2、Cl，可用AgNO3溶液检验最后一次洗涤液中是否含有Cl的方法达到目的。(3) w g BaSO4的物质的量是mol，由“SO” 守恒可知n(CuSO4)mol，c(CuSO4)mol0.025 LmolL1。(4) 由于实验涉及气体，故装置连接好后应检查装置的气密性。(5) 由于气体密度受温度影响，故要想准确测量氢气的体积，必须保证反应前后体系温度相等，故答案为b。(6) 消耗的锌的物质的量为mol，生成的n(H2)mol，因此与CuSO4反应的Zn的物质的量为mol，故c(CuSO4)molL1。