第十单元酸和碱小结与复习课件.ppt

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱吸水性、吸水性、脱水性、脱水性、腐蚀性腐蚀性固体易潮解；固体易潮解；强腐蚀性强腐蚀性溶液溶液H H酸根离子酸根离子Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4HClHCl常用常用浓盐酸：挥发性、浓盐酸：挥发性、腐蚀性腐蚀性与金属氧与金属氧化物作用化物作用与酸与酸作用作用与金属与金属作用作用与碱与碱作用作用性性 质质化金化金工属工属原除原除料锈料锈用用 途途酸酸碱碱金属离子金属离子OHOH-盐盐中中和和反反应应金属离子酸根离子金属离子酸根离子H H+OHOH-=H=H2 2O ONaOHNaOH常用常用与指示与指示剂作用剂作用与指示与指示剂作用剂作用与非

2、金属与非金属氧化物作用氧化物作用 性性质质酸酸碱碱性性酸碱度酸碱度pHpH表示表示化去氢建化去氢建工除氧筑工除氧筑原油化业原油化业料污钙用料污钙用应应 用用用用 途途改处改处良理良理土废土废壤水壤水用用于于医医药药有腐蚀性有腐蚀性一、知识结构图一、知识结构图化学方程式化学方程式反应现象反应现象1.1.与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应2.2.酸活泼金属酸活泼金属ZnZnH H2 2S0S04 4FeFeHC1HC13.3.酸金属氧化物酸金属氧化物H H2 2SOSO4 4FeFe2 2O O3 3HC1HC1FeFe2 2O O3 34.4.酸碱酸碱HCl+Ca(OH)HCl+Ca(OH)2 2

3、H H2 2SOSO4 4NaOHNaOH二、酸的化学性质二、酸的化学性质二、酸的化学性质二、酸的化学性质1 1：酸能与指示剂反应。：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液碱碱溶液变溶液变红色红色不变色不变色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色溶液变溶液变红色红色二、酸的化学性质二、酸的化学性质2 2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZn

4、Cl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金属活动性在注意：金属活动性在H以前以前二、酸的化学性质二、酸的化学性质4 4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。反应，叫中和反应。NaOH +HCl =Ca(OH)2+HCl =NaOH+H2SO4 =NaCl +H2O CaCl2 +2H2O2 Na2SO4+2H2O二、酸的化学性质二、酸的化学性质3 3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。：酸能与

5、某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈硫酸铁锈硫酸 氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成黄色黄色，红色红色固体逐渐消失。固体逐渐消失。溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成蓝色蓝色，黑色，黑色固体逐渐消失。固体逐渐消失。HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO

6、2H2SO4入口入口出口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?并找出其他几条路中谁是狼并找出其他几条路中谁是狼?化学方程式化学方程式反应现象反应现象1.1.与酸碱指示剂反与酸碱指示剂反应应2.2.酸活泼金属酸活泼金属ZnZnH H2 2S0S04 4FeFeHC1HC13.3.酸金属氧化物酸金属氧化物H H2 2SOSO4 4FeFe2 2O O3 3HC1HC1FeFe2 2O O3 34.4.酸碱酸碱HCl+Ca(OH)HCl+Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4NaOHNaOH二、酸的化学性质二、酸的化学性质化学方程式化学方程式反应现象反应现象1.1.

7、与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应2.2.碱碱某些某些非金属氧非金属氧化物化物Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2NaOHNaOHCOCO2 23.3.酸碱酸碱HClHClNaOHNaOHH H2 2SOSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2三、碱的化学性质三、碱的化学性质三、碱的化学性质三、碱的化学性质2 2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式化学方程式CO2+石灰水石灰水CO2+NaOH溶液溶液SO3+NaOH溶液溶液Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 +2H2O2NaOH +CO2 =Na2CO3+H2O 2NaOH

8、+SO3 =Na2SO4+H2O 3 3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。Fe2O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaCl NaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3碱的化学性质碱的化学性质1 1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。液变红。2 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3 3、碱与酸反应生成盐和水。碱与酸反应生成盐和水。4 4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。1 1、酸为什么有相似的化学性质？、酸为什么

9、有相似的化学性质？2 2、碱为什么有相似的化学性质？、碱为什么有相似的化学性质？3 3、你能从微粒角度说出酸溶液、酸性溶液以你能从微粒角度说出酸溶液、酸性溶液以 及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别吗？及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别吗？酸溶液酸溶液酸性酸性溶液溶液碱溶液碱溶液碱性溶碱性溶液液酸溶液解离出的阳离子酸溶液解离出的阳离子都都是是H+碱溶液解离出的阴离子碱溶液解离出的阴离子都都是是OH-酸酸 H+酸根离子酸根离子碱碱 金属离子金属离子+OH-4 4、怎样比较不同的酸或碱的酸碱性强弱？、怎样比较不同的酸或碱的酸碱性强弱？0 7 14 (从右到左酸性增强从右到左酸性增强)(从左到右碱性增

10、强从左到右碱性增强)溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pHpH测定方法：最简单的方法是使用测定方法：最简单的方法是使用pH试纸试纸 用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读（读数为整数）数为整数）pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 1、酸性溶液的酸性溶液的pH7pH7pH7 (pH (pH值越大表示碱性越强值越大表示碱性越强)3 3、中性溶液的、中性溶液的pH=7(pH=7(如水、食盐溶液如水、食盐溶液)中和反应中和反应 1 1、定义：、定义：2 2、实质：、实质：3

11、3、应用：、应用：酸和碱酸和碱作用生成作用生成盐和水盐和水的反应的反应H H+和和OHOH-作用形成水分子作用形成水分子（1 1）改变土壤的酸碱性）改变土壤的酸碱性（2 2）处理工厂的废水）处理工厂的废水（3 3）用于医药）用于医药例例1 1、只给你酚酞请鉴别出、只给你酚酞请鉴别出NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4、NaClNaCl三种无色溶液？三种无色溶液？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内液试管内液体是体是NaOH溶液溶液AB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO4 桌上有两瓶失去标签的无色溶液，桌上有两瓶失去标签的无色

12、溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢？用哪些方法鉴别它们呢？1.CO21.CO22 2.无色无色酚酞溶液酚酞溶液3 3.紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液4 4.活泼活泼金属如：锌粒金属如：锌粒5 5.碳酸盐碳酸盐如：碳酸钙如：碳酸钙6.pH6.pH试纸试纸1 1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（区别开的最简单的方法是（）A A：滴入酚酞试液：滴入酚酞试液 B B：滴入石蕊试液：滴入石蕊试液C C：滴入氯化钡溶液：滴入氯化钡溶液 D D：通入二氧化碳气体：通入二氧化碳气体2 2、下列物

13、质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（和水的是（）A A：三氧化硫：三氧化硫 B B：二氧化碳：二氧化碳 C C：氧化镁：氧化镁 D D：稀硫酸：稀硫酸B BC C3 3固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易中不仅易_，该变化属于物理变化，该变化属于物理变化，而且还能跟而且还能跟_发生反应，该反应的化学方发生反应，该反应的化学方程式程式为为_；4.4.工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2SO2，常污染，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？环境，为什么可以用氢

14、氧化钠溶液来吸收该气体？_吸水潮解吸水潮解二氧化碳二氧化碳COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O5 5、归纳总结是学习化学的重要方法，、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图小明同学用图l l总结了总结了NaOHNaOH的四的四条化学性质（即条化学性质（即NaOHNaOH与四类物质能够发生化学反与四类物质能够发生化学反应）。应）。（l l）为了验证反应，小明将无色酚嗽试液滴入）为了验证反应，小明将无色酚嗽试液滴入NaOHNaOH液中，溶液变成液中，溶

15、液变成 色。色。（2 2）依据反应说明）依据反应说明NaOHNaOH必须密封保存，否则在必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为空气中要变质，其化学反应方程式为：.红红2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O（3）小明用徽观示意图（图）小明用徽观示意图（图2）来说明反应的发生，用化来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为：学反应方程式表示为：从该图可以看出，反应前后从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子没有发生变化的徽观粒子 。（4）为了验证反应能够发）为了验证反应能够发生，你选择的物质生，你选择的物质是是 。ANa2CO3

16、 BHCl CCuSO4 DNaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa+、SO42-C6.6.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H H2 2SOSO4 4与与NaOHNaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定与稀方案一：测定与稀H H2 2SOSO4 4与与NaOHNaOH溶液混合前后的溶液混合前后的pH(20)pH(20)测定某测定某NaOHNaOH溶

17、液的溶液的pHpH，pHpH 7 7（选填（选填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”）。）。将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其定其PHPH，PHPH小于小于7 7。结论：稀结论：稀H H2 2SOSO4 4与与NaOHNaOH溶液发生了化学反应，并且溶液发生了化学反应，并且 过量。过量。大于大于H H2 2SOSO4 4方案二：观察方案二：观察 。根据图示实验步骤，概括方案要点。根据图示实验步骤，概括方案要点结论：稀结论：稀H2SO4与与NaOH溶液溶液发生了化学反应。溶液溶液发生了化学反应。上述两个方案在设计思想上的

18、相同点是上述两个方案在设计思想上的相同点是 。为了进一步获取稀为了进一步获取稀H2SO4与与NaOH溶液确实发生了化学反应的溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是证据，依据中和反应是 （选填（选填“放热放热”、“吸热吸热”或或“无热量变化无热量变化”）的反应。）的反应。稀硫酸加入滴有酚酞试液的稀硫酸加入滴有酚酞试液的NaOH溶液中看是否有颜色变化。溶液中看是否有颜色变化。测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生化学变化。化学变化。放热放热常见的酸常见的酸 特性及用途特性及用途 酸的通性酸的通性H2SO4常见的碱常见的碱特性及用途特性及用途 碱的通性碱的通性NaOH无色液体，浓盐无色液体，浓盐酸易挥发重要的酸易挥发重要的化工产品化工产品浓硫酸有吸水性、脱水浓硫酸有吸水性、脱水性，溶于水放热。重要性，溶于水放热。重要的化工原料的化工原料极易溶于水，易潮解，极易溶于水，易潮解，溶于水放热重要的溶于水放热重要的化工原料化工原料微溶于水建筑材微溶于水建筑材料，中和酸性土壤料，中和酸性土壤Ca(OH)2小结小结.与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应.酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+H2.酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水HCl.与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应.碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水