鲁科版高中化学反应原理第3章《弱电解质的电离平衡》课件.ppt

1、 吃醋热吃醋热【学习目标】【学习目标】1.理解弱电解质电离平衡的建立，能正确书写弱电解理解弱电解质电离平衡的建立，能正确书写弱电解质的电离方程式。质的电离方程式。2.理解电离平衡常数的含义并能进行简单计算。理解电离平衡常数的含义并能进行简单计算。一、强弱电解质和电离平衡：一、强弱电解质和电离平衡：【实验展示】【实验展示】室温下，用室温下，用4mL 1mol/L4mL 1mol/L的盐酸和的盐酸和醋酸分别与过量的大理石反应（大理石大小、醋酸分别与过量的大理石反应（大理石大小、纯度基本相同），将实验现象记录到表格中，纯度基本相同），将实验现象记录到表格中，并分析其原因。并分析其原因。预测：醋酸是弱

2、电解质，在水溶液里存在预测：醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡电离平衡【实验探究【实验探究1】向】向60ml蒸馏水中加入蒸馏水中加入1ml冰醋冰醋酸（酸（=1.050g/cm3），观察溶液），观察溶液PH 的变化：的变化：达到平衡的标志：变量不变达到平衡的标志：变量不变动画演示：动画演示：达到平衡的标志：速率相等达到平衡的标志：速率相等【归纳总结】【归纳总结】1 1、电离平衡建立：、电离平衡建立：2 2、醋酸的电离平衡：、醋酸的电离平衡：在一定条件下在一定条件下弱电解质电离弱电解质电离进行到进行到一定程度一定程度时，时，这种状，这种状态态 。等等 定定【资料展示】【资料展示】醋酸的浓度（m

3、ol/L）PH H+的浓度 (mol/L)1 0.20532.726 1.87910-3 2 0.10272.876 1.33010-3 3 0.02053.229 5.90210-4【归纳总结】【归纳总结】二、电离常数：二、电离常数：1 1、定义：在一定条件下达到电离平衡时，、定义：在一定条件下达到电离平衡时，是一是一个常数，这个常数称为个常数，这个常数称为 ，简称简称 。弱酸的用。弱酸的用 表表示，弱碱的用示，弱碱的用 表示。表示。无关无关注：同温下，同种弱电解质的电离常数与浓度注：同温下，同种弱电解质的电离常数与浓度 。【实验探究【实验探究3 3】测定几种弱电解质溶液的】测定几种弱电解质

4、溶液的PH，并完成表格：并完成表格：弱电解质弱电解质（HAHA）浓度浓度(mol/L)(mol/L)PH PH C(H C(H+)(mol/L)(mol/L)Ka=H Ka=H+AA-/HA/HA 醋酸醋酸 0.18 0.18 甲酸甲酸 0.18 0.18 草酸草酸(求求Ka1)Ka1)0.18 0.18 上述表格中上述表格中3 3种酸的酸性由弱到强的顺序是：种酸的酸性由弱到强的顺序是：醋酸醋酸 甲酸甲酸 草酸草酸 【归纳总结】【归纳总结】2 2、电离常数的意义：电离常数表征了弱电解质、电离常数的意义：电离常数表征了弱电解质的的 ，根据电离常数的大小，可以判断弱，根据电离常数的大小，可以判断弱

5、电解质的相对强弱，电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度值越大，离子浓度 ，即表示，即表示该电解质越该电解质越 。所以从。所以从Ka或或Kb的大小，可以判断弱酸的大小，可以判断弱酸和弱碱的强弱。和弱碱的强弱。3 3、多元弱酸、多元弱酸 电离，每一步电离都有各自的电离常电离，每一步电离都有各自的电离常数。各级电离常数的大小关系是数。各级电离常数的大小关系是 ，所以其，所以其酸性强弱主要决定于酸性强弱主要决定于 。HPO42-H2PO4-+H+Ka2=6.210-8 mol/L H3PO4 HPO42-+H+Ka1=7.110-3 mol/L H2PO4-PO43-+H+Ka3=4.510-13 m

6、ol/L电离能力电离能力越大越大越强越强分步分步Ka1Ka2Ka3Ka1【实验探究【实验探究4 4】温度对电离常数的影响：】温度对电离常数的影响：小结：温度升高，电离常数小结：温度升高，电离常数 。为什么呢？为什么呢？增大增大越大越大【归纳总结】【归纳总结】4 4、影响电离常数的因素：、影响电离常数的因素：（1 1）弱电解质本身的性质）弱电解质本身的性质（2 2）温度：对于同一弱电解质：温度越高，）温度：对于同一弱电解质：温度越高，K K 。注：同温下：同种弱电解质在不同浓度下的注：同温下：同种弱电解质在不同浓度下的K K 。相同相同【本节小结】【本节小结】小小规律：小小规律：可逆反应可平衡，

7、可逆反应可平衡，浓度固定速率等，浓度固定速率等，假若速率有小大，假若速率有小大，移动。移动。平衡常数很挑剔，平衡常数很挑剔，比例只用气体和溶液，比例只用气体和溶液，只听温度施号令，只听温度施号令，其他都不从。其他都不从。【活学活用】【活学活用】1 1、下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（、下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（）A、HF B、K2SO4 C、HNO3 D、Ca(OH)2 E、NH3H2O F、BaSO42、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化

8、合物物B、可溶性电解质都是强电解质，难溶性电解质都是弱、可溶性电解质都是强电解质，难溶性电解质都是弱电解质电解质C、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱能力弱D、强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中分子、强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中分子和其电离出的离子同时存在和其电离出的离子同时存在AED3、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（确的是（）A.CH3COOH HCH3COO-B.NaHSO4=NaHSO4-C.NH3H2O =NH4OH-D.H3PO4 3HPO43-A4 4、下列关于电离平衡常数、下列关于电离平衡常数Ka说法正确的是说法正确的是（）A.电离平衡常数电离平衡常数Ka越小，表示弱电解质电离能越小，表示弱电解质电离能力越强力越强B.电离平衡常数电离平衡常数Ka只与温度有关只与温度有关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数Ka不同。不同。D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：Ka1Ka2Ka3B