2022年江苏省镇江市中考化学试卷.docx

1、2022年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1（2分）下列属于纯净物的是（）A海水B氦气C煤炭D硬铝2（2分）下列现象主要是由化学变化引起的是（）A铁锅生锈B滴水成冰C花香四溢D电灯发光3（2分）下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）A用金刚石切割玻璃B用液氮作医疗冷冻剂C用水银制作温度计D用酒精作实验室燃料4（2分）下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是（）A海鲜防腐，甲醛浸泡B油锅着火，锅盖盖灭C垃圾分类，资源再生D限放鞭炮，保护环境5（2分）下列归类正确的是（）选项归类内容A合成材料塑料、橡胶、玻璃钢B碱性溶

2、液氨水、雨水、肥皂水C营养物质糖类、油脂、蛋白质D复合肥料碳铵、尿素、硝酸钾AABBCCDD6（2分）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是（）A量取B稀释C产生H2D收集H27（2分）下列实验方法正确的是（）A用活性炭软化硬水B用水区分NaOH和NH4NO3固体C加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体D用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉8（2分）下列排序正确的是（）9（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A天然气燃烧：2CO+O22CO2B黑火药爆炸：S+2KNO3+CK2S+N2+CO2C铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3D工业上用石灰乳吸收SO

3、2：SO2+Ca（OH）2CaSO4+H2O10（2分）某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是（）A转化是化合反应B转化过程中N的化合价有三种C整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3D该处理能减少硝酸型酸雨的形成11（2分）甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH2Na2CO3+6H2O。下列说法不正确的是（）A该反应中有三种氧化物BNaOH可用食盐为原料获得CNa2CO3为侯氏制碱法中的碱D相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高12（2分）CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是（）A实验时，先加热CaC2O4，后加

4、热CuOB装置中黑色固体变红，说明分解产物中有COC装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2D冷却后，取装置中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成13（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）14（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作A蚕丝、羊毛线鉴别取样，灼烧，闻气味BFe粉和CuSO4粉末分离溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶C与NaOH中和后，盐酸是否有剩余检验取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀DCa（NO3）2溶液中混有CaCl2除杂加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸AABBCCDD15（2分

5、）一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是（）A反应中电能转化为化学能B反应为Li3N+3H2O3LiOH+NH3C理论上，整个转化过程无需补充水D理论上，合成17gNH3，同时得到24gO216（2分）下列说法正确的是（）A洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同B食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，产生固体，加水，固体溶解D将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中一定含氧气17（2分）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（）AT3时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量

6、分数为37.5%B将Na2CO3饱和溶液从T2升温到T4，溶质质量分数变大C将100gNH4HCO3饱和溶液从T4降温到T1，析出20gNH4HCO3晶体D将等质量的两物质饱和溶液从T1升温到T4，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等18（2分）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）AFeCl3、KOH、MgCl2、NaClBBaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3CCaCl2、AgNO3、KCl、HNO3DCa（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO319（2分）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为2

7、0.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质Bm1-m2=19.6C原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49D取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊20（2分）已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是（）A剩余固体为混合物B原固体加热共生成3.6g

8、H2OC原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2D取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等二、第卷（非选择题共60分）21（4分）用化学符号表示。（1）磷元素 ；（2）人体中含量最高的物质 ；（3）2个铁离子 ；（4）人体中 元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。22（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）。A.干冰B.食盐C.石灰石D.苛性钠E.盐酸F.明矾G.熟石灰H.维生素（1）可用于人工降雨的是 ；（2）常作净水混凝剂的是 ；（3）可用于金属除锈的是 ；（4）可改良酸性土壤的是 ；（5）厨房中作调味品的是 ；（6）工业炼铁所

9、需原料是 。23（2分）取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。（1）点燃，生成的气体有SO2、H2O和 （填化学式）。（2）振荡烧杯A，可观察到 的现象。24（6分）民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。（1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 合成、转化形成的。（2）2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 （填环境问题）等。（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。图中转化的化学方程式为 。经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 初步检验出有淀粉生成。（4

10、）获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。虚线框内制氢的总反应化学方程式为 。释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 （选填“多”或“少”）。25（4分）用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。（1）试剂X应选用 （选填序号）。a.Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.CaCO3悬浊液（2）过滤用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。（3）洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无现象。（4）若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2，原因是 。26（2分）如图，向Na

11、HCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。（1）仪器M中发生反应的化学方程式为 。（2）已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因 。27（10分）结合如图回答问题。（1）仪器名称：a ，b 。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。装置F中发生反应的化学方程式为 。装置F相对于装置B的优点是 。CO2可用装置C收集，原因是 。关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同

12、时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。.装置G中溶液仍显红色的原因是 。.装置的作用是 。28（7分）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。（1）生成红色固体的化学方程式为 。（2）收集气体， （填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 。实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。【资料】AlCl3能与H2O作用生成Al（OH）3。Al（OH）3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。Al与CuCl2溶液反应会生成

13、CuCl。CuCl,白色固体，不溶于水，能溶于含Cl-浓度较大的溶液，受热不分解。【猜测】白色固体可能是：a.Al（OH）3；b.CuCl；C.Al（OH）3和CuCl。【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ，则猜测b成立。【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 。实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜Cux（OH）yClz蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。（1）实验测得氯化钙增重0.36g,烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 。（2）若烧碱溶液吸收

14、了空气中的CO2，则测得的Cux（OH）yClz中x值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。29（5分）现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba（OH）2、Na2SO4、（NH4）2SO4中的一种或几种。现做如下实验。（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 。（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 。（3）取固体A，加入过量稀HCl,固体全部溶解，则原固体中一定不含 ，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 。（4）取少量滤液B，滴加足量Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 （选

15、填“一定”或“不一定”）含NaOH。30（14分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。（一）铁及其化合物的应用（1）明代科学著作天工开物中记载：“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。生铁属于 材料。上述描述中利用铁的 （选填序号）。a.导热性b.导电性c.硬度大“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白的生

16、成。火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。FeOOHFe2S3H2OFeOOH+S吸收中生成的另一种物质的化学式为 ，再生时发生反应的化学方程式为 。（二）FeOOH的制备用废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。（1）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，产生的气体为 。（2）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4。沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O2FeOOH+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。（3）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 。（三）FeOOH的含量测定已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。（1）样品中FeOOH的含量为 %（精确到0.1%）。（2）当加热到T4时，M点固体的成分是 ，对应的质量比为 。