（新人教版）金属的电化学腐蚀与防护完美版1课件.pptx

1、钢铁生锈2:14:57【新人教版】金属的电化学腐蚀与防护PPT完美版1【新人教版】金属的电化学腐蚀与防护PPT完美版1第1页，共21页。铜器生锈铜铜器器表表面面生生成成铜铜绿绿金属腐蚀现象普遍2:14:57第2页，共21页。印度地标性建筑豪拉大桥（资料图）印度民众嚼完Gutkha烟后吐出的口水致豪拉大桥支柱腐蚀严重（资料图）2:14:58第3页，共21页。因金属腐蚀而使桥梁坍塌因金属腐蚀而使桥梁坍塌2:14:58第4页，共21页。金属制品腐蚀的调查全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐

2、蚀成铁锈，目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产总值的6%左右。金属腐蚀还可能造成环境污染。资料在线资料在线面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，同学们有没有想过，金属怎样被腐蚀？怎样防止金属被腐蚀？观后：你有何感想？2:14:58第5页，共21页。第四节 金属的电化学腐蚀与防护 第四章 电化学基础2:14:58第6页，共21页。学习目标认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型 （化学腐蚀和电化学腐蚀）。理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。2:14:58第

3、7页，共21页。以下现象与电化学腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿 B生铁比纯铁容易生锈C铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质物品久置表面变暗D钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，这是什么原因呢？2:14:58第8页，共21页。实验探究 将经过酸洗除锈的铁丝，放入装有少量饱和氯化钠溶液的试管中，按下图装置好仪器。思考：导管中的水柱变化说明什么问题？八小时后2:14:58第9页，共21页。科学探究 用实验验证牺牲阳极的阴极保护法资料：Fe2+与Fe(CN)63-反应生成带有特征蓝色的铁氰化

4、亚铁沉淀：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62，可利用该反应检验Fe2+请你设计一个实验，验证利用牺牲阳极的阴极保护法可保护金属铁。限选试剂：Fe、Cu、Zn、导线、经过酸化的3%NaCl溶液、K3Fe(CN)6溶液 你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。2:14:58第10页，共21页。课堂小结2:14:58谈谈本节课你的收获第11页，共21页。2、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是 Fe由+2价转化为+3价 O2被还原 产生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O 杂质碳被氧化除去 A B C D3、下列不能用于金属防腐处理的是 A涂油漆 B改变金属内部

5、结构 C镀上一层耐腐蚀的金属 D在海轮的船体上镶铜块4、下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B.在金属中加入一些铬或镍制成合金 C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 D.金属表面喷漆【课堂检测】CDC2:14:58第12页，共21页。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+)总反应联系水膜呈强酸性水膜呈中性或弱酸性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H+2e=H22H+Fe=Fe2+H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3 nH2O4Fe(OH)2+2H

6、2O+O2=4Fe(OH)3金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH5.6时)若pH5.6时则为析氢腐蚀。2:14:59第13页，共21页。实验探究 将经过酸洗除锈的铁丝，放入装有少量饱和氯化钠溶液的试管中，按下图装置好仪器。思考：导管中的水柱变化说明什么问题？2:14:59第14页，共21页。钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图负极（Fe）：Fe2e=Fe2+2Fe4e=2Fe2+正极（C）：）：2H+2e=H2 2H2O+O2+4e=4OH 铜能发 生析氢 腐蚀吗？总反应：2H+Fe=Fe2+H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O

7、2=4Fe(OH)3Fe2O3 nH2O2:14:59第15页，共21页。2.外加电流的阴极保护法：将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。辅助阳极辅助阳极（不溶性）（不溶性）外加电流的阴极保护法示意图2:14:59第16页，共21页。原理：形 成 原 电 池 时，让被 保 护 金 属作 正 极(阴 极)，不 反 应 受 到 保 护；而活 泼 金 属作负 极(阳 极)，反应受到腐蚀。1.牺牲阳极的阴极保护法二、金属的电化学防护 2:14:59第17页，共21页。锌块锌块2:14:59第

8、18页，共21页。一.金属的腐蚀1.定义2.本质：M-ne-=Mn+3.分类化学腐蚀电化学腐蚀钢铁的析氢腐蚀(次要)钢铁的吸氧腐蚀（主要）二.金属的防护(隔绝反应源或连接活泼性更强的金属）1.电化学保护法2.改善金属的内部组织结构(内因)3.在金属表面覆盖保护层 课堂小结牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法2:14:59第19页，共21页。按图连接好装置，观察电流表指针有何变化？往Fe电极区滴入2滴黄色K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化。2:14:59第20页，共21页。1公路、铁路、民航等部门，挖掘运输潜能，合理安排运力，确保暑运畅通，确保不出现旅客滞留现象发生。2作为一种道德标准，“八荣八耻”积淀着中华民族传统的道德内涵，我们能否将我国建设成文明的社会主义强国将直接取决于对这一标准的落实。3在伊朗核问题日益升温之际，以色列采取了任命准备与伊作战的指挥官，从德国购进能够进行核打击的先进潜艇，准备应付一切局面。4数码媒体艺术，大多数人还是比较陌生的；作为一种新的艺术形式，它在中国正日益受到关注和发展。5“中国若不能创造出一种新哲学，则民族再兴只是空谈”，张岱年这话表明唯有创造新哲学我们民族才有振兴的希望。6把对哲学理论、中国哲学史和文化问题的研究同民族复兴联系在一起，是张岱年哲学研究的特点，因而他被誉为最有远见的哲学家之一第21页，共21页。