2019年武汉科技大学考研专业课822 水分析化学 2019-A卷及试卷.doc

1、姓名：报考专业：准考证号码：密封线内不要写题2019年全国硕士研究生招生考试初试自命题试题科目名称：水分析化学（A卷 B卷）科目代码：822考试时间：3小时 满分 150 分可使用的常用工具：无 计算器 直尺 圆规（请在使用工具前打）注意：所有答题内容必须写在答题纸上，写在试题或草稿纸上的一律无效；考完后试题随答题纸交回。一、单选题(共 20 小题，每小题 2分，共 40 分)1、水质指标中的浊度主要是由（ ）的含量来定义的A、有机质和微生物 B、泥沙和无机物C、有机物和无机物等悬浮物 D、悬浮物和胶体2、测定水样中总氮时的消解方法为（ ）A. 过硫酸钾在酸性介质中 B. 重铬酸钾在酸性介质中

2、C. 过硫酸钾在碱性介质中 D. 重铬酸钾在碱性介质中3、某地下水水样pH=8.5，则其中碳酸的主要存在形态为（ ）A、CO2 B、H2CO3 C、CO32- D、HCO3-4、甲基橙在溶液由酸性变为碱性时的颜色变化为（ ）A、无色变为红色 B、橙黄色变为红色 C、红色变为橙黄色 D、无色变为橙黄色5、下列溶液不能采用酸碱指示剂法直接滴定的是（ ）A、0.01 mol/L HAc B、0.1 mol/L KH2PO4 C、0.1 mol/L K2HPO4 D、0.1 mol/L Na3PO46、在纯水中加入一些酸，则溶液的（ ）A、H+OH-乘积不变 B、H+OH-乘积变大C、H+OH-乘积变

3、小 D、水的质子自递常数增大7、若用C(NaOH)=0.1000mol/L标准溶液滴定:Ka=10-3;Ka=10-5;Ka=10-7;Ka=10-9的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有滴定突跃的为：（）。A、 B、 C、 D、8、分光光度法中选择测定波长的重要依据是（ ）。A、标准曲线 B、吸收曲线或吸收光谱 C、吸光度与pH值关系曲线 D、吸光度A 与显色剂浓度的关系曲线9、用EDTA标准溶液滴定Ca2+，常用指示剂为（ ）。A、二甲酚橙（X.O） B、PAN C、甲基橙 D、铬黑10、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O。滴定消

4、耗两种溶液的体积关系（V）是（ ）A、V（NaOH）=V（KMnO4） B、3V（NaOH）=4V（KMnO4）C、20V（NaOH）=3V（KMnO4） D、4V（NaOH）=15V（KMnO4）11、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（ ）A、沉淀分离 B、调整酸度C、络合掩蔽 D、离子交换12、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将（ ）A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不确定13、标定EDTA可用（ ）A、重

5、铬酸钾 B、氯化钠 C、邻苯二甲酸氢钾 D、纯锌片14、用0.10 mol/L HCl滴定Na2CO3至第一化学计量点，则体系的pH值（ ）(已知H2CO3，pKa1=6.38，pKa2=10.25) A、7 B、7 C、7 D、难以判断15、沉淀滴定法中，佛尔哈德法采用的指示剂与适宜的pH范围分别是（ ）A、指示剂为K2CrO4，pH范围为6.510.5B、指示剂为NH4Fe(SO4)2，pH为强酸性C、指示剂为荧光素，pH范围为710 D、指示剂为K2Cr2O7，pH6.516、用法杨司法沉淀滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（ ）A、保护AgCl沉淀，防止其溶解B、作掩蔽剂使用，消除

6、共存离子的干扰C、作指示剂D、防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面17、用KMnO4溶液滴定Fe2+，化学计量点电位Esp处于滴定突跃的（ ）A、中点偏下 B、中点 C、中点偏上 D、随浓度的不同而不同18、碘量法测溶解氧时，每消耗1mol/L S2O32-相当于耗氧毫克数（ ）克A、8 B、16 C、24 D、3219、一般情况下，高锰酸钾法滴定中，用于酸化溶液的酸是（）A、醋酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、盐酸20、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）A、最大吸收峰向长波方向移动B、最大吸收峰向短波方向移动C、最大吸收峰波长不移动，但峰值降低D、最大吸收峰波长不移动，但峰值增大二、多选题(共

7、10 小题，每小题 4分，共 40 分)1、下列选项哪些是测定COD时水样的保存要求？（ ）A、H2SO4酸化至pHlgKAlY=16.13，故先滴定Fe （2分） Fe2O3(%)=12.09(%) （4分） Al2O3(%)=8.34(%) （4分）3、一水样中可能含有CO32、OH、HCO3，或者是混合水样。用20.00 mL 0.100 mol/L HCl溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问：（1）若水样含有OH和CO32且其物质的量相同，再以甲基橙为指示剂，还需加入多少毫升HCl溶液才可滴定至橙红色终点？（2）若水样含有CO32和HCO3且其物质的量相同，接着以甲基橙为指示剂，还需滴

8、入多少毫升HCl溶液才可达到橙红色终点？（3）若加入甲基橙指示剂时，不需滴入HCl溶液就已呈终点颜色，该水样中含何种物质？解答：（1）P=20.00 mL，P包括OH-和1/2 CO32-碱度。 若水样含有OH和CO32的摩尔数相同 则 OH- =1/2 CO32- =1/2 P （2分） 故M=1/2 CO32- =1/2 P 10.00mL （2分） （2）P=20.00 mL P为1/2 CO32-碱度 1/2 CO32- =P=20.00 mL （2分） 水样含有CO2- 3和HCO- 3的量相同 1/2 CO32- =HCO- 3=P=20.00 mL 还需滴入M=1/2 CO32-

9、 + HCO- 3 =40.00 mL （2分） （3）P=20.00 mL，M=0 水样中只有OH （2分）4、今有一水样，取100 mL调节其pH值为10，以铬黑T为指示剂，用0.0100 mol/L的EDTA标准溶液滴定，到终点时耗用EDTA溶液25.40mL，另取100mL水样调节其pH值为12，加钙指示剂后再用EDTA滴定，终点时耗用EDTA溶液14.25mL，求水样中钙镁的含量，用mg/L表示。（镁的相对原子质量为24.31，钙的相对原子质量为40.08。）解答：以铬黑T为指示剂，测得钙镁离子的物质的量为0.0125.40=0.2540（mmol） 以钙镁指示剂测得钙离子的物质的量为0.0114.25=0.1425（mmol）（2分）镁离子的物质量为0.2540-0.1425=0.1115（mmol）（2分）C（Mg）=（mg/L）（3分）C（Ca）=（mg/L）（3分）5、在1 cm比色皿和525 nm 时，1.0010-4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度为 0.585。现有0.500 g锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至500 mL 容量瓶中。在1 cm比色皿和525 nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn: 54.94 ）解答：根据 （2分） （4分） （4分）第 11 页 共 11 页