难溶电解质的溶解平衡说课课件.ppt

1、敬敬 请请 指指 导！导！难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡(选修选修4 4 第三章第四节第三章第四节)教材分析教材分析教学反思教学反思教法学法教法学法学情分析学情分析教学过程教学过程(一一)本节内容在教材体系中的地位和作用本节内容在教材体系中的地位和作用 本节内容是第三章水溶液中的离子平衡的最后一部本节内容是第三章水溶液中的离子平衡的最后一部分分,包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。本节应用第二章所学的化学平衡理论本节应用第二章所学的化学平衡理论,探讨水溶液中离探讨水溶液中离子平衡问题子平衡问题,是化学平衡学习的延伸与拓展是化学平衡学习的

2、延伸与拓展,是对中学化学的是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富。平衡理论体系的完善和丰富。通过本章的学习通过本章的学习,学生可以感受理论分析的作用学生可以感受理论分析的作用,体会体会相关知识在生产生活中的应用价值相关知识在生产生活中的应用价值,进一步拓展和巩固前一进一步拓展和巩固前一章所学知识章所学知识,更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。一、教材分析一、教材分析(二二)教学目标教学目标1、知识与技能、知识与技能:让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念,并运用平衡移动原并运用平衡移动原 理分析、解决沉淀的生成、溶解

3、和转化问题理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题;培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。2、过程与方法、过程与方法:体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程;让学生掌握科学探究的方法让学生掌握科学探究的方法,根据实验现象和已有的知识经根据实验现象和已有的知识经 验验,分析推理出新的知识的方法。分析推理出新的知识的方法。3、情感态度与价值观、情感态度与价值观:激发学生学习化学的热情激发学生学习化学的热情,培养其将化学知识应用于生产、生活培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能

4、力实践的能力,认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。(三三)教学重点、难点教学重点、难点 难溶电解质的溶解平衡的难溶电解质的溶解平衡的建立和应用建立和应用二、学情分析二、学情分析 高二学生已经具备了独立思考的能力高二学生已经具备了独立思考的能力,而而且思维活跃且思维活跃;学习自觉性增强学习自觉性增强,能通过自主学习能通过自主学习获取知识。获取知识。高二学生已经了解了高二学生已经了解了AgCl、AgI、Ag2S等等物质的颜色和溶解性物质的颜色和溶解性,学习了复分解反应、化学习了复分解反应、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡等知识学平衡、电离平衡、盐

5、类的水解平衡等知识,并具备应用其解决简单实际问题的能力。并具备应用其解决简单实际问题的能力。三、教法学法三、教法学法 教学方法教学方法:讲授法、实验探究讲授法、实验探究法、讨论法和读书指导法相结合法、讨论法和读书指导法相结合 学法学法:自主学习、探究学习、自主学习、探究学习、合作学习三种方法相结合合作学习三种方法相结合四、教学过程四、教学过程创创设设情情景景引引入入新新课课深化对复分解反应的认识深化对复分解反应的认识随随堂堂练练习习 巩巩固固新新知知环节一环节一环节二环节二环节三环节三环节四环节四环节五环节五建立建立 理解难溶电解质的溶解平理解难溶电解质的溶解平衡衡难溶电解质的溶解平衡的应难溶

6、电解质的溶解平衡的应用用实验探究实验探究自自主主生生成成硬水软化硬水软化 水水垢垢处处理理 指导应用指导应用深化认识深化认识环节一环节一 创设情景、引入新课创设情景、引入新课 四、教学过程四、教学过程强调强调:在在AgNOAgNO3 3溶液中加入的溶液中加入的NaClNaCl、KIKI溶液均是溶液均是过量过量的。的。学生会认为沉淀反应是完全的学生会认为沉淀反应是完全的,因此不认可反应后溶液中有因此不认可反应后溶液中有AgAg+的存在。的存在。追问追问:究竟有没有究竟有没有AgAg+呢？呢？环节二环节二 建立、理解难溶电解质的溶解平衡建立、理解难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解是绝对的,“

7、不溶”是相对的。NaNa2 2S SKIKIAgClAgClAgIAg2S 提出两个问题提出两个问题:1、AgI、Ag2S是如何生成的？是如何生成的？2、Ag+从何而来？从何而来？AgClAgCl的溶解平衡的溶解平衡拓展实验拓展实验:向向AgI悬浊液中滴加悬浊液中滴加5Na2S溶液溶液 NaNa2 2S SAgIAg2S得出一个结论得出一个结论:AgI在水中存在类似于在水中存在类似于AgCl沉淀沉淀 在水中的溶解平衡。在水中的溶解平衡。自主掌握难溶电解质的溶解平衡特征自主掌握难溶电解质的溶解平衡特征:逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变 基于基于AgCl沉淀转化为沉淀转化为AgI沉淀的实验分析

8、、讨论得到沉沉淀的实验分析、讨论得到沉淀溶解平衡的动态平衡模型淀溶解平衡的动态平衡模型 写出写出AgCl沉淀转化为沉淀转化为AgI沉淀的离子方程式沉淀的离子方程式:让学生明确让学生明确:沉淀转化的实质就是沉淀溶解沉淀转化的实质就是沉淀溶解 平衡的移动。平衡的移动。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-2、沉淀转化的实质、沉淀转化的实质NaClNaClAgIAgINaNa2 2S SAgIAg2S3、沉淀的转化是有规律的、沉淀的转化是有规律的 环节三环节三 难溶电解质的溶解平衡的应用难溶电解质的溶解平衡的应用 四、教学过程四、教学过程 创设两个情景创设两个情景:一个是硬水的软化一个是硬水的软化

9、一个是水垢的处理一个是水垢的处理组织组织实验探究实验探究 硬水的软化硬水的软化提出一个实际问题提出一个实际问题:如何除去硬水中的如何除去硬水中的Ca2+?四、教学过程四、教学过程1.1.沉淀的生成沉淀的生成思考与交流思考与交流沉淀试剂的选择原则沉淀试剂的选择原则:首先要使生成沉淀的反应能够发首先要使生成沉淀的反应能够发生生;其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。【资料】【资料】化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于小于1010-5-5mol/Lmol/L时时,沉淀就达完全。沉淀就达完全。除去水中的除去水中的CaCa

10、2+2+选择沉淀试剂的依据是什么？选择沉淀试剂的依据是什么？生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。的离子反应能够完全也是相对的。水垢的处理水垢的处理四、教学过程四、教学过程2.2.沉淀的溶解沉淀的溶解实际问题实际问题:如何去除锅炉水垢？如何去除锅炉水垢？STS教育教育学学生生进进行行讨讨论论 交交流流CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)+H+HCO3-H2CO3 H2O+CO2CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)+H+深化了学生对溶深化了学生对溶解过程平衡移动解过程平衡移动的认识

11、的认识 3.3.沉淀的转化沉淀的转化怎样才能除去怎样才能除去CaSOCaSO4 4呢？呢？课后课后作业作业环节四环节四 深化对复分解反应的认识深化对复分解反应的认识四、教学过程四、教学过程环节五环节五 随堂练习、巩固新知随堂练习、巩固新知四、教学过程四、教学过程氟化物防治龋齿的化学原理氟化物防治龋齿的化学原理+F-羟基磷灰石羟基磷灰石54 3Ca(PO)F氟磷灰石氟磷灰石难溶物溶解度(25)Ca5(PO4)3(OH)1.510-10g Ca5(PO4)3F 9.510-11g2+3-54 34Ca(PO)(OH)5Ca 3PO OH四、教学过程四、教学过程创创设设情情景景引引入入新新课课深化对

12、复分解反应的认识深化对复分解反应的认识随随堂堂练练习习 巩巩固固新新知知环节一环节一环节二环节二环节三环节三环节四环节四环节五环节五建立建立 理解难溶电解质的溶解平理解难溶电解质的溶解平衡衡难溶电解质的溶解平衡的应难溶电解质的溶解平衡的应用用实验探究实验探究自自主主生生成成硬水软化硬水软化 水水垢垢处处理理 指导应用指导应用深化认识深化认识五、教学反思五、教学反思 在本节课的教学中在本节课的教学中,通过学生课间回答问题、通过学生课间回答问题、听课表现以及课后与学生谈话交流、作业批改等听课表现以及课后与学生谈话交流、作业批改等方式方式,我感觉到我感觉到:1 1、学生对难溶电解质溶解的绝对性的理解、学生对难溶电解质溶解的绝对性的理解,这是转变学生对难溶这是转变学生对难溶电解质电解质的难溶性理解的难溶性理解,一个观一个观念的转变念的转变,是难点是难点,也是本节课的重点也是本节课的重点;2 2、学生听课的思维障碍在于、学生听课的思维障碍在于“溶溶”与与“不溶不溶”的理解、沉淀完全的理解、沉淀转化的理解。的理解、沉淀完全的理解、沉淀转化的理解。