初中化学课件：核外电子排布公开课课件.pptx

1、复习旧知 1 说出原子是由哪些粒子构成的 2 以氧原子为例说出其原子构成原子核外电子排布原子核外电子排布原子结构：原子质子核外电子中子原子核一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷其中，数=数=数核电荷核内质子核外电子三、原子核外电子的不同运动区域三、原子核外电子的不同运动区域多电子原子核外电子的分层运动状况多电子原子核外电子的分层运动状况核外电子分层排布核外电子分层排布电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高电子层符号电子层符号K L M N O P Q电子层序数电子层

2、序数(n)1 2 3 4 5 6 7电子离核的距离电子离核的距离 近近远远电子具有的能量电子具有的能量低低高高核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子分层排布的规律 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后依次排布在能量较高的电子层上。2 每层最多排布2n2个电子（n指电子层）。3 最外层最多排布8个电子（当第一层为最外层时最多为2个电子）。2、原子结构示意图如：Na电子层电子层每个电子层上的电子数每个电子层上的电子数核内质子数核内质子数原子核原子核部分金属元素的原子结构示意图部分金属元素的原子结构示意图Na:Mg:Al:Li:部分非金属元素的原子结构

3、示意图部分非金属元素的原子结构示意图C:P:S:Cl:部分稀有气体元素的原子结构示意图部分稀有气体元素的原子结构示意图 氦 氖 4、三类元素的原子最外层的电子数目的特点、三类元素的原子最外层的电子数目的特点元素种类稀有气体元素 金属元素非金属元素原子的最外层电子数特征元素（化学）性质8个(He为2个)稳定（不得失)4个在化学反应中易失去电子在化学反应中易得到电子4个总结总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 关系密切。最外层电子数最外层电子数 思考 1元素的化学性质由什么决定的？2通过观察1-18号元素原子的核外电子排布分别找出同一横行和同一竖行原子在核外电子排布上的特点总结 这节课同

4、学们都学到了哪些内容？练习 下面的原子结构示意图正确的是练习：画出下列原子的结构示意图：7N 12Mg 17Cl2、在原子结构中，决定元素种类的是 。决定元素化学性质的是 。3、下列具有相似化学性质的元素组别是：。A.D.C.B.核电荷数（即核内质子数）元素原子的最外层电子数C、D中学化学中学化学九年级上学期九年级上学期 第三章第三章 第第2 2节节+想象并描述电子的运动情况？想象并描述电子的运动情况？+原子核原子核电子电子“太阳系模型太阳系模型”卢 瑟 福“太阳系模型太阳系模型”的矛盾的矛盾1.原子稳定性：原子稳定性：原子是稳定的，电原子是稳定的，电 子没有落到原子核上。子没有落到原子核上。

5、2.电磁稳定：电磁稳定：辐射电磁波的频率只辐射电磁波的频率只 是某些分立的数值，并非连续的。是某些分立的数值，并非连续的。1.1.核外电子在限定的稳定核外电子在限定的稳定“轨道轨道”内内绕核绕核 运动运动2.2.轨道不相交轨道不相交，能量变化不连续，能量变化不连续3.3.电子分层运动电子分层运动玻尔的原子结构理论 电子壳层模型电子壳层模型电子层：电子层：电子所处的特定运行区域。电子所处的特定运行区域。+1HH核外电子分层排布核外电子分层排布原子核电 子 层 1 2 3 4 5 6 7距原子核 近远能能 量量 低高钠钠原子模型和原子结构示意图原子模型和原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原

6、 子 核原 子 核核电荷数核电荷数电 子 层电 子 层电 子 数电 子 数Na思考一：思考一：（书（书5353页）页）观察图中各原子的原子结构观察图中各原子的原子结构示意图，你有哪些发现？示意图，你有哪些发现？核外电子总数核外电子总数从左到右逐一增加从左到右逐一增加电子层数电子层数同一行同一行 相同相同同一列（上同一列（上-下）下）逐一增加逐一增加最外层电子数最外层电子数同一行（左同一行（左-右）逐一增加右）逐一增加同一列同一列 相同相同第一电子层最多排布第一电子层最多排布 个电子个电子第二电子层最多排布第二电子层最多排布 个电子个电子最外电子层最多排布最外电子层最多排布 个电子个电子各电子层

7、可容纳的电子数288思考二：思考二：图中的原子结构示意图是图中的原子结构示意图是用不同颜色标记的，你能按颜用不同颜色标记的，你能按颜色将原子归类吗？色将原子归类吗？思考三：思考三：观察这三类原子观察这三类原子的的核外电核外电子排布，尤其是最外层电子数子排布，尤其是最外层电子数有什么特点？有什么特点？一般少于4个一般等于或多于4个8个(氦是2个)HeNeAr稀有气体最外层电子数达到最多化学性化学性质稳定质稳定最外层电子最外层电子数达到最多数达到最多一般少于4个一般等于或多于4个8个(氦是2个)NaCl当钠遇上氯会发生什么？当钠遇上氯会发生什么？结构不稳定的原子易发生化学反应结构不稳定的原子易发生

8、化学反应钠钠 +氯气氯气 氯化钠氯化钠 (Na)(Cl2)(NaCl)点燃点燃NaCl怎样变成稳定的结构呢？怎样变成稳定的结构呢？用原子结构示意图画出钠原子和氯原子形成氯化钠过程中的电子变化？NaClNaCl一般少于4个一般等于或 多于4个8个(氦是2个)易失电子易得电子既不易失也不易得电子核外电子在化学反应中的作用核外电子在化学反应中的作用核外电子在化学反应中的作用核外电子在化学反应中的作用NaCl正电荷数=11负电荷数=10带一单位正电荷带一单位正电荷NaCl正电荷数=17负电荷数=18带一单位负电荷带一单位负电荷Na带一单位带一单位 正电荷正电荷Cl带一单位带一单位 负电荷负电荷离子NaNa+ClCl-NaCl氯化钠晶体(NaCl)由氯离子(Cl-)和钠离子(Na+)构成离子是构成物质的微粒 一般典型的金属元素与典型的非金属元素组成的化合物由离子构成小苏打 NaHCO3硫 酸 铜（CuSO4）巩固提高氯化镁（MgCl2）由氯离子(Cl-)和镁离子(Mg2+)构成，请依据镁原子和氯原子的结构特点，分析氯化镁的形成过程MgMg2+失失2e2e-e-ClCl e-得得e e-得得e e-+17+17Cl-Cl-MgCl2总总 结结 一、原子核外电子排布 电子层 核外电子分层排布 原子结构示意图二、核外电子对元素化学性质的影响三、离 子原子离子阴离子阴离子阳离子阳离子