1、回忆所学知识，回答下列问题：1.什么是原子？2.原子由什么微粒构成的？温故知新1、原子是化学变化中的最小微粒核外电子原子核2、原 子质子中子(带正电)(电中性)(带负电)(带正电)(不带电)钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？探究思考 （1）电子的质量很小，带负电荷。（2）电子运动的空间范围小。（3）电子做高速运动，接近光速。由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。资料：核外电子运动的特点：第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层K层
2、L层M层N层O层P层Q层1.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。2.电子层科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。原子核外电子的不同运动区域电子层(1)按电子层由里向外，离核距离由近到远，即电子层能量由最低到高进行排列。(2)每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。3.核外电子排布的一般规律(3)最外层电子数都不超过8个，K层作为最外层时不超过2个。(4)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。思 考我们可以怎么表示原子的核外电子排布？利用：原子结构示意图原子结构示意图+15第1层第2层第3层K
3、层L层M层原子核核电核数285各层电子数弧线代表电子层表2-5 稀有气体元素原子核外电子排布8 81818323218188 82 28686RnRn（氡）（氡）8 8181818188 82 25454XeXe（氙）（氙）8 818188 82 23636KrKr（氪）（氪）8 88 82 21818ArAr（氩）（氩）8 82 21010NeNe（氖）（氖）2 22 2HeHe（氦）（氦）P PO ON NM ML LK K各电子层的电子数各电子层的电子数元素元素学以致用练习：画出氦、氖、氩的原子结构示意图？氦、氖、氩的原子结构示意图：He Ne Ar 妙笔生花妙笔生花总结：稀有气体元素最
4、外层电子数为8（He为2），化学性质稳定请写出下列原子结构示意图：H O MgN Na S小试牛刀小试牛刀学以致用学以致用Mg+1222 8O +862Ne +1082失去失去2e-得到得到2e-Mg2+O2-Mg2+12 2 8O2-+882镁原子能与氧原子结合形成氧化镁。Mg2+、O2-、Ne核外电子排布相同 即 电子层结构相同，故微粒所含电子总数相等离子结构示意图金属元素最外层电子数一般小于4，易失电子 非金属元素最外层电子数一般大于或等于4，易得电子原子结构与元素性质的关系（1）稳定结构 原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定,既不容易失去电子又不容易得到电子。化学性质稳定。（如：H
5、e、Ne、Ar等）（2）不稳定结构 原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。(如：易失电子：金属元素 易得电子：非金属元素)决定元素化学性质的是：最外层电子数决定元素种类的是：核电荷数（质子数）电子数=质子数-离子所带电荷数电子数=质子数+离子所带电荷数2、阳离子3、阴离子电子数=质子数1、原子整理总结整理总结粒子电子数的计算方法X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且mn，则下列关系正确的是（）A、a-c=m-n B、b-d=m+n C、a b d c D、a c b d小试牛刀B一些元素的
6、原子得失电子的情况结论：正化合价=失电子数=最外层电子数 问题解决问题解决 负化合价=得电子数=最外层电子数8+11失去1个+2-27失去2个得到2个得到1个原子核外电子的排布原子核外电子的排布分层的排布分层的排布排排布布的的规规律律由于电子能量的不同而分层排布，由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。由近到远，由能量低到能量高。1能量由低到高；能量由低到高；每层最多容纳电子数目是每层最多容纳电子数目是2n2。3最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8个，个，K层为最外层时不超过层为最外层时不超过2个。个。次外层电子数目不超过次外层电子数目不超过18个，个，课堂小结小试牛刀1下列粒子示意图中，表示2价阳离子的是()A B C D B小试牛刀2关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的（）A.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B.每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C.某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D.当M层为次外层时，最多可容纳18个电子D
