物质的量和摩尔质量-课件.ppt

1、第第3 3节化学中常用的物理量节化学中常用的物理量物质的量物质的量第第1 1课时物质的量和摩尔质量课时物质的量和摩尔质量 认识化学科学 1了解物质的量及其单位摩尔的含义。2了解阿伏加德罗常数的涵义，理解物质的量与微观粒子间的关系。3理解摩尔质量的概念，掌握物质的量与宏观物体质量间的关系。4通过对物质的量的学习及交流研讨，帮助大家从微观层面上去深入认识物质的微观结构。知识清单知识清单物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔(1)宏观的物质的多少常用质量(单位是_等)、体积(单位是_等)来定量描述。在化学变化中，微观粒子也是按一定的数量比来进行的，因此要定量研究物质的性质和变化，必须引入一个物理量

2、来把微观粒子(_等)数量和宏观物质的质量、体积等联系起来，这个量就是物质的量。(1)kg、g、mgm3、cm3、L原子、分子、离子（2）物质的量（符号为n）是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为 （符号为 ），简称为 。（3）物质的量的描述对象是构成物质的 （如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl等），1 mol物质含有 个微粒。(2)摩尔mol摩(3)微观粒子阿伏加德罗常数综合拓展综合拓展1物质的量与粒子数(1)1 mol任何粒子中都含有相同数目的粒子。相同物质的量的任何粒子中都含有相同数目的粒子。分子数目相同，则其物质的量相同，这与物质的存在状态无关。(2)粒

3、子数目之比等于其物质的量之比推导：设有两种粒子，其中，尝试应用尝试应用1下列关于物质的量的说法中，正确的是()A物质的量就是物质的质量B物质的量就是物质的粒子数目C物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D物质的量的单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子解析：物质的量是量度物质所含微粒多少的物理量，它与物质的质量、物质的微粒数目有区别。物质的量适用于多种微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等。答案：C知识清单知识清单阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数1为纪念阿伏加德罗在研究物质的微观组成方面做出的贡献(提出分子学说等)，把0.012 kg_中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，用符号

4、_表示，这个数值约为_。2.阿伏加德罗常数不是一个 ，它的单位是 mol-1，即阿伏加德罗常数NA=6.021023mol-1。3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系n=。112CNA6.021023 2纯数值NAN综合拓展综合拓展为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数作为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。12C的相对原子质量为12。选用12 g正是因为“12”这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。如某原子R的相对原子质量为Ar,1个12C原子质量为a g，则1个R原

5、子的质量为Ara/12 g,1 mol R原子的质量为NAAra/12 g，NAa12 g，所以1 mol R的质量即为Ara/12 g，同理可推得1 mol某分子、离子等的质量(g)，其数值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来方便。特别提示：阿伏加德罗常数的数值不是6.021023，就像圆周率的值不是3.14一样，但在计算时我们将值带入3.14这个非常近似的数值，对于阿伏加德罗常数，我们在计算时也带入6.021023。尝试应用尝试应用2.下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（）A.阿伏加德罗常数是阿伏加德罗测定的B.通常可用NA表示阿伏加德罗常数C.阿伏加德罗常数的

6、准确值为6.021023mol1D.阿伏加德罗常数没有单位解析：阿伏加德罗常数是为了纪念阿伏加德罗而命名的，但却不是阿伏加德罗测定的；6.021023 mol1是阿伏加德罗常数的近似值；其单位为 mol1。答案：B知识清单知识清单摩尔质量摩尔质量1摩尔质量的概念：_叫做摩尔质量。符号为_常用单位为 或 。2.M与物质的量的关系 。1单位物质的量的物质所具有的质量Mgmol1 kgmol1 2n=Mm 1.摩尔质量与相对分子质量之间的关系（1）当原子、简单离子的摩尔质量以为单位时，在数值上等于其相对原子质量。如M（Na+）=23 gmol-1，M（Na）=23 gmol-1。（2）当多原子组成的

7、单质或化合物的摩尔质量以gmol-1为单位时，在数值上等于其相对分子质量。如 M（N2）=28 gmol-1，M（H2SO4）=gmol-1。（3）原子团的摩尔质量以gmol-1为单位时，在数值上等于各原子的相对原子质量之和。如M（OH-）=17 gmol-1，M（SO42-）=96 gmol-1。特别提示：特别提示：摩尔质量与相对（原子）分子质量是两个不同的概念，它们之间既有区别又有联系，在使用时容易混淆，从而出现错误。综合拓展综合拓展特别提示：容易看出，在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位。可以说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。3下列说法正确的是()

8、AH2的摩尔质量是2 gB1 mol H2O的质量是18 gC氧气的摩尔质量是32 gmol1D2 g H2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是gmol1，所以A选项错误，C选项正确。B选项，1 mol H2O的质量是18 g，B选项也正确。D选项，2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，D选项错误。答案：BC尝试应用尝试应用41.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为()A16B64C32 D96A对物质的量及摩尔概念的理解对物质的量及摩尔概念的理解 下列关于物质的量的叙述，正确的是()A物质的量就是物质的数量或质量B0.012 kg 12 C中

9、含有约6.021023个CC1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol任何物质都约含有6.021023个分子解析：物质的量和质量是两个不同的基本物理量，而数量更不是物质的量，A说法错误。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，尽量不使用该粒子的中文名称，以避免不必要的分歧。C中表示水的组成时，用名称表示，氢、氧的含义不具体，所以也是不正确的。因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以D的叙述是错误的。答案：B名师点睛：用物质的量表示物质所含粒子个数时，一是要注意表达时应用化学符

10、号表示；二是注意整体与局部的关系。变式训练变式训练1下列说法不正确的是()A物质的量就是物质的质量B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量D物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体A摩尔质量概念及其简单计算摩尔质量概念及其简单计算 下列叙述正确的是()ANaCl的摩尔质量是58.5 gB64 g氧气中含有2 mol氧C4 g氦气中含有2 mol氦原子D0.1 mol CO2中含有6.021022个CO2分子解析：物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量(或相对原子质量)相等，但其单位是 gmol1，因此NaCl的摩尔质量是58.5 gmol1；使用摩尔来表示物质的

11、量时，必须指明微粒的名称，B选项错误，没有注明2 mol氧是指氧分子还是指氧原子；C选项氦气为单原子分子，4 g氦气中应含有1 mol氦原子。物质的微粒数（N）与某物质的物质的量（n）之间的关系为N=nNA，所以0.1 mol CO2中所含N（CO2）=6.021023mol-10.1 mol=6.021022。答案：D名师点睛：学习“物质的量”时，把物质的质量、摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)混淆是常见的错误，为此必须理清它们之间的区别与联系。变式训练变式训练2下列关于H2SO4的说法正确的是()AH2SO4的摩尔质量是98B1 mol H2SO4中含有2 mol O2C1.5 mo

12、l H2SO4中含有36.021023个氢原子D6.021023个H2SO4分子的质量为98 gmol1解析：选项A，摩尔质量的单位是gmol1；选项B应含4 mol O原子；选项D中质量的单位为g。答案：C有关物质的量的公式的变换有关物质的量的公式的变换 将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na？答案：将4 g NaOH溶于180 g水中，可使每100个水分子溶有一个Na。名师点睛：物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥梁，要学会并灵活掌握这种沟通方法。变式训练变式训练3.xg H2O中含有y个水分子，则NA为（）A.18x/ymol1 B.18 y/x mol1C.x/y mol1 D.y/x mol1