物质的量浓度及其溶液的配置课件.ppt

1、素养提升素养提升考点突破考点突破考点一物质的量浓度及相关计算考点一物质的量浓度及相关计算 考点二一定物质的量浓度溶液的考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析配制及误差分析量器的俯视与仰视量器的俯视与仰视专题一专题一 常用化学计量常用化学计量第第2 2讲讲 物质的量浓度及其溶液的配制物质的量浓度及其溶液的配制考点一物质的量浓度及相关计算考点一物质的量浓度及相关计算 1 1物质的量浓度物质的量浓度单位体积单位体积molm-3物质的量物质的量浓度浓度molL-1BBncV紧扣概念理解数学表达式是准紧扣概念理解数学表达式是准确解题的关键。确解题的关键。2 2有关物质的量浓度计算的三大类型有关物质的

2、量浓度计算的三大类型【思维点拨思维点拨】根据根据c、w、S、的概念分析判断。的概念分析判断。C C转转 解析解析 回回 原题原题【应用应用1 1】(2012四川理综，四川理综，13)向向27.2 g Cu和和Cu2O的混的混合物中加入某浓度的稀硝酸合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生，固体物质完全反应，生成成NO和和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入。在所得溶液中加入1.0 molL1的的NaOH溶液溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是。下列有关说法不正确的是()。A

3、Cu与与Cu2O的物质的量之比为的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的产生的NO在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余与硝酸反应后剩余HNO3为为0.2 molB B转转 解析解析回回 原题原题有关物质的量浓度计算的解题两大关键有关物质的量浓度计算的解题两大关键训练提升，请完成训练提升，请完成创新设计创新设计对应题组训练！对应题组训练！考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1 1配制过程配制过程移液移液定容定容摇匀摇匀点击观看点击观看实验视频实验视频2

4、2误差分析误差分析)()()(aqVBnBc)()()(aqVBMBm俯视、仰视对结果的影响：俯视、仰视对结果的影响：仰视刻度线：仰视刻度线：俯视刻度线：俯视刻度线：由于操作时以刻度线为基由于操作时以刻度线为基准，故加水量偏多，导致溶准，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，液体积偏大，c偏低。偏低。加水量偏少，溶液体积偏加水量偏少，溶液体积偏小，小，c偏高。偏高。【典例典例2 2】(高考题组合高考题组合)下列说法正确的是下列说法正确的是()。A(2013海南，海南，11A)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B(2012福建，福建，6C)在在50 mL量筒中配制量筒中配

5、制0.100 0 molL1碳碳酸钠溶液酸钠溶液C(2012安徽，安徽，10B)用用pH1的盐酸配制的盐酸配制100 mL pH2的的盐酸需要盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D(2011新课标，新课标，7C)欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶溶液，可将液，可将58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中【科学审题科学审题】滴定管的正确使用方法；配制一定物质的滴定管的正确使用方法；配制一定物质的量浓度溶液所用仪器及实验步骤。量浓度溶液所用仪器及实验步骤。A A解析解析显显/隐隐【应用应用2 2】(2013浙江，浙江，

6、28节选节选)用重铬酸钾法用重铬酸钾法(一种氧化还原一种氧化还原滴定法滴定法)可测定产物可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的的K2Cr2O7标准溶液标准溶液250 mL，应准确称取，应准确称取_g K2Cr2O7(保留保留4位有效数字，已知位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管头滴管移液管解析显解析显/隐隐解析解析该题

7、用固体配制物质的量浓度的溶液，不需量取液体，该题用固体配制物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。故不用量筒和移液管。0.735 0误差分析误差分析(以配制以配制NaOH溶液为例溶液为例):偏低偏低误差分析误差分析(以配制以配制NaOH溶液为例溶液为例):偏高偏高不变不变训练提升，请完成训练提升，请完成创新设计创新设计对应题组训练！对应题组训练！素养素养量器的俯视与仰视量器的俯视与仰视以用以用10 mL量筒量筒量取量取8.0 mL液体为例液体为例 1.1.定量量取定量量取 视线、刻度连线确定凹液面的最低点视线、刻度连线确定凹液面的最低点偏高（或偏大）偏高（或偏大）偏低（或偏小）偏

8、低（或偏小）以以滴定管滴定管内内8.00 mL液体的读数为例液体的读数为例 2.2.有液读数有液读数 视线、凹液面的最低点连线确定刻度视线、凹液面的最低点连线确定刻度偏高（或偏大）偏高（或偏大）偏低（或偏小）偏低（或偏小）【典例典例】(1)量取量取95 mL水，最好选用水，最好选用_mL的量筒，若的量筒，若读数时仰视刻度，则实际量取的水的体积读数时仰视刻度，则实际量取的水的体积_(大于、小大于、小于，等于于，等于)95 mL。(2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，时，若滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定管液面。上述操作会使盐酸浓度读碱液体积时俯视碱式滴定管液面。上述操作会使盐酸浓度的测定值的测定值_(偏高、偏低、无影响偏高、偏低、无影响)。100 大于大于 偏低偏低转转 解析解析训练提升，请完成训练提升，请完成创新设计创新设计应用！应用！回回 原题原题本讲内容结束本讲内容结束