人教版九年级化学上册原子的结构课件.ppt

1、学习目标学习目标 1、了解原子的结构，知道原子的微观构成。2、了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。3、知道相对原子质量的概念和计算公式。氧氧 化化 汞汞 分分 解解 的的 微微 观观 过过 程程 汞原子汞原子 氧原子氧原子+氧氧 化化 汞汞 分分 子子分解分解+氧氧 分分 子子组合组合 许多汞原子聚集成金属汞许多汞原子聚集成金属汞组合组合1964年月10月16日，我国成功爆炸第一颗原子弹，为维护世界和平做出了重大的贡献。有人说原子是一种冻结的能源，你认为对吗？）n 一切物质都是由最小的不能再分的粒子一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子构成。n 原子模型：原子是坚实的、不可再

2、分的实原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。心球。英国化学家道尔顿J.Dalton,17661844)PPT模板： PPT课件： 汤姆生发现了电子(1897年)n 电子是种带负电、有一定质量的微粒，电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。普遍存在于各种原子之中。n 汤姆生原子模型汤姆生原子模型：原子是一个平均分：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）n 卢瑟福和他的助手做了著名卢瑟福和他的助手做

3、了著名粒子散射实验粒子散射实验。根据实验，卢。根据实验，卢瑟福在瑟福在19111911年提出原子有核模年提出原子有核模型。型。n 卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型（又称行星原（又称行星原子模型）：原子是由居于原子子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高电子在原子核外空间绕核做高速运动。速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)sdghjkklk玻尔原子模型（1913年）n 玻尔借助诞生不久的量子理玻尔

4、借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。论改进了卢瑟福的模型。n 玻尔原子模型玻尔原子模型（又称分层模（又称分层模型）：当原子只有一个电子型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕它们将分布在多个球壳中绕核运动。核运动。n 不同的电子运转轨道是具有不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962)电子云模型（现代物质结构学说）n 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现

5、的次数多，有的区域出现的次数少，就像区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模电子云模型型”。n 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。现的机会多，反之，出现的机会少。原原 子子原原 子子 核核 质子：质子：一个质子带一个质子带一个单位一个单位的的正电荷正电荷中子：中子：中子中子不带电不带电电子：电子：一个电子带一个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷一、一、原子的构成原子的构成粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.672610

6、-27 kg中子不带电1.674910-27 kg电子1个单位负电荷质子质量1/1836构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量从下表中你能总结出什么规律从下表中你能总结出什么规律?原子的种类 原 子 核核外电子数质子数 中子数氢11碳666氧888钠111211铁263026原子构成中的规律原子构成中的规律核电荷数核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数)质质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 原原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 由于原子核所带电量和核外电

7、子由于原子核所带电量和核外电子的的电量相等电量相等，但，但电性相反电性相反，所以整个，所以整个原子不显电性。原子不显电性。n 运动状态：离核近的运动状态：离核近的电子能量较低，离核电子能量较低，离核远的电子能量较高。远的电子能量较高。n 电子层：共有七层，电子层：共有七层，离核最远的叫最外层，离核最远的叫最外层，最外层电子数不超过最外层电子数不超过8 8个个(只有一层的电子不只有一层的电子不超过超过2 2个个)n 1.1.相对稳定结构：最外相对稳定结构：最外层层8 8个电子（稀有气体）个电子（稀有气体）n 2.2.一般是金属：最外一般是金属：最外层少于层少于4 4个电子个电子n 3.3.一般是

8、非金属：最外一般是非金属：最外层多于层多于4 4个电子个电子（二）原子结构与物质的性质的关系类别类别最外层电最外层电子数子数得失电子得失电子趋势趋势性质性质结论结论金属金属44容易失去容易失去电子电子易发生化易发生化学反应学反应物质的化物质的化学性质与学性质与原子最外原子最外层电子数层电子数密切相关密切相关非金属非金属44易得到电易得到电子达到子达到8 8稀有气体稀有气体=8=8难得失电难得失电子子极难发生极难发生反应反应1.离子：带电的原子叫做离子2.分类：带正电的原子叫阳离子带负电的原子叫阴离子三、相对原子质量三、相对原子质量通过数据说明问题通过数据说明问题1.67410-27 1.993

9、10-26 2.65710-26 9.28810-26 氢碳氧铁1个原子的质量/Kg原子种类 几种原子的质量几种原子的质量问题：问题：1.原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2.什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？质量的？以一种碳原子质量以一种碳原子质量1/121/12作为标准作为标准,其他其他 原子的质量跟它比较所得的值原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子作为这种原子的相对原子质量（的相对原子质量（ArAr）。

10、）。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量相对原子质量 =(Ar)某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量112相对原子质量的概念相对原子质量的概念粒子种类质量质子1.672610-27 kg中子1.674910-27 kg电子质子质量的1/1836构成原子的各种粒子的质量构成原子的各种粒子的质量说明：说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核原子核上。上。铁铁 磷磷 硫硫钠钠氧氧碳碳氢氢原子种类原子种类相对原相对原子质量子质量1121623313256中子数中子数06812161630质子数质子数16811151626说明：说明：相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数