江苏专版2019版高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物跟踪检测六铝镁及其重要化合物.doc

1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（六） 铝、镁及其重要化合物 1足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ( ) A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 解析：选 A Al与稀硝酸反应不产生氢气， D项错； Al与 A、 B、 C反应的关系式为 2Al2NaOH、 2Al 3H2SO4、 2Al 6HCl，由此可知消耗 NaOH 的物质的量最少， A项正确。 2下列离子方程式不正确的是 ( ) A铝片碱洗时常有气泡产生： 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 B Al2O3溶于氨水 ： Al2O3 2OH =2AlO2 H2O C AlCl3溶液中加入

2、过量 NaOH溶液 ： Al3 4OH =AlO2 2H2O D 实验室用铝盐制 Al(OH)3： Al3 3NH3H 2O=Al(OH)3 3NH4 解析 ： 选 B Al2O3 是两性氧化物 ， 能溶于强酸和强碱 ， 但不溶于氨水 ， 且氨水在离子方程式中应写成分子形式。 3下列关于物质性质的说法不合理的是 ( ) A金 属 Mg与稀硫酸和 CO2均能反应，其反应类型相同 B FeCl3、 Na2O2、 Cu2S均可由相应单质直接化合生成 C SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 解析：选 C A 项，金属 M

3、g 与稀硫酸和 CO2的反应都属于置换反应，正确； B 项，铁与氯气反应生成 FeCl3，钠在氧气中燃烧生成 Na2O2，铜与硫单质反应生成 Cu2S，正确； C项，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以 SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不会褪色，错误； D项，氢氧化铝 为两性氢氧化物，碳酸铵中含有碳酸根离子和铵根离子，碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子，它们既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，正确。 4.室温下，在 0.2 molL 1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL 1 NaOH溶液，实验测得溶液 pH随 NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是 ( ) A

4、a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3 水解，离子方程式为 Al3 3OH 3 B ab 段，溶液 pH 增大， Al3 浓度不变 【 精品教育资源文库 】 C bc 段，加入的 OH 主要用于生成 Al(OH)3沉淀 D d点时， Al(OH)3沉淀开始溶解 解析：选 C a 点， Al3 水解，其离子方程式为 Al3 3H2 3 3H 。所以溶液呈酸性；滴加 NaOH 溶液，发生反应 Al3 3OH =Al(OH)3 ， Al3 浓度减小， pH增大，直至约为 5.2。后再继续滴加 NaOH溶液， Al(OH)3开始溶解， d点时 Al(OH)3基本溶解完，此后溶液 pH的增大是加入 Na

5、OH溶液所引起的， C正确。 5化学小组为分析某铝合金组成，用足量稀硝酸将合金溶解，用 NaOH 溶液调 pH，在pH为 3.4时开始出现 沉淀，在 pH为 5、 9时分别过滤沉淀，继续滴加 NaOH无沉淀析出。下列说法错误的是 ( ) A在 pH为 9时过滤所得沉淀为 Cu(OH)2 B该合金中还含有金属铁 C该合金的成分为 Al和 Cu D等量铝合金分别与足量的硫酸溶液或氢氧化钠溶液反应得到的氢气一样多 解析：选 B 铝合金用足量稀硝酸溶解，加入 NaOH 调 pH，在 pH 为 3.4时开始出现沉淀，由图像可知，合金中不含 Fe，在 pH为 5时过滤出的是 Al(OH)3沉淀，在 pH为

6、 9时过滤出的是 Cu(OH)2沉淀，继续滴加无沉淀析出，则合金中不含金属 Mg。 A 项， 在 pH 为 9 时过滤出的是 Cu(OH)2沉淀，正确； B 项，合金中不含 Fe，错误； C 项，由以上分析可知，该合金中含有 Al 和 Cu，正确； D项，合金中只有 Al 与 NaOH 和 H2SO4反应，等量的 Al 得到的 H2一样多，正确。 6海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等 (如下图所示 )。 下列有关说法正确的是 ( ) A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B工段 中结晶出的 MgCl2 6H 2O可在空气中受热分解制无水 MgCl2 C在工段 中溴元素均被氧化

7、D工段 中除去粗盐中的 SO24 、 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 等杂质，加入的试剂顺序为： Na2CO3【 精品教育资源文库 】 溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 过滤后加盐酸 解析：选 A 由 MgCl2 6H 2O 制无水 MgCl2必须在 HCl气流中加热，以抑制 Mg2 的水解； 中溴元素均被还原；除去粗盐中的 SO24 、 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 等杂质，应先加入 BaCl2溶液，再加入 Na2CO3溶液以除去过量的 BaCl2。 7下列各组物质，不能按 (“” 表示反应一步完成 )关系转化的是 ( ) 选项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH

8、)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 解析：选 C A 项， Al2O3 NaOH NaAlO2 CO2 H2OAl(OH)3 Al2O3； B 项， AlCl3 氨水Al(OH)3 NaOH NaAlO2 HCl AlCl3； C 项， Al Al(OH) 3 不能一步完成； D 项， MgCl2 NaOHMg(OH)2 MgO HCl MgCl2。 8某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法不正确的是 ( ) A X为 NaOH溶液， Y为盐酸 B ab

9、 发生的反应为 AlO2 H H2O=Al(OH)3 C bcAl 的反应条件分别为：加热、电解 D a、 b、 c既能与酸又能与碱反应 解析：选 D A 项，在铁粉和铝粉混合物中加入试剂 X，过滤得到铁，试剂 X 能溶解铝不能溶解铁， X为 NaOH溶液， a为 NaAlO2溶液， NaAlO2和适量盐酸反应生成 Al(OH)3沉淀，X 为 NaOH 溶液， Y 为盐酸，正确； B 项， a 为 NaAlO2溶液， b 为 Al(OH)3， ab 发生的反应为 AlO2 H H2O=Al(OH)3 ，正确； C项， b为 Al(OH)3， Al(OH)3受热分解生成 Al2O3和水，电解 A

10、l2O3生成铝和氧气，正确； D项， b为 Al(OH)3， c为 Al2O3，均既能与酸又能与碱反应，a为 NaAlO2溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，错误。 9把 NaOH、 MgCl2、 AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生 1.16 g白色沉【 精品教育资源文库 】 淀，再向所得浊液中加入 1 molL 1HCl溶液，加入 HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示。 请回答下列问题： (1)A点之前沉淀物的化学式为 _，理由是 _。 (2)写出 A点到 B 点发生反应的离子方程式： _。 (3)原混合物中 MgCl2 的质量是 _g， AlCl3 的质量是 _g

11、， NaOH 的质量是_g。 (4) C点 HCl溶液的体积为 _mL。 解析： (2)A B， AlO2 生成 Al(OH)3，反应的离子方程式为 AlO2 H H2O=Al(OH)3 。 (3)n(MgCl2) nMg(OH)2 1.16 g58 gmol 1 0.02 mol m(MgCl2) 0.02 mol95 gmol 1 1.9 g n(AlCl3) n(AlO2 ) 1 molL 1(30 mL 10 mL)10 3 LmL 1 0.02 mol m(AlCl3) 0.02 mol133.5 gmol 1 2.67 g n(NaOH) 2n(MgCl2) 4n(AlCl3) 1

12、 molL 10.01 L 0.13 mol m(NaOH) 0.13 mol40 gmol 1 5.2 g。 (4) 从 B C， 加入的 HCl溶液把 Mg(OH)2、 Al(OH)3全部溶解 ， n(HCl) 30 mL10 3 LmL 11 molL 1 2nMg(OH)2 3nAl(OH)3 0.13 mol V(HCl) 0.13 mol1 molL 1 0.13 L 130 mL。 答案 ： (1)Mg(OH)2 加入 10 mL HCl溶液正好中和过量的 NaOH， 再加入 HCl溶液 ， 沉淀增多 ， 为 AlO2 转化为 Al(OH)3， 故 A点之前沉淀为 Mg(OH)2

13、 (2)AlO2 H H2O=Al(OH)3 (3)1.9 2.67 5.2 (4)130 10 (2018 江西第一次联考 )如图是工业利用菱镁矿 MgCO3(含杂质 Al2O3、 FeCO3)制取镁的工艺流程。 【 精品教育资源文库 】 回答有关问题： (1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。 (2)氧化池中通入氯气的目的是氧化 _，工业上不选用硝酸作氧 化剂的原因是_和 _。 (3)沉淀混合物为 _和 _(填化学式 )。 (4)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是 _(填字母 )。 A电解法 B氧气还原法 C碳还原法 D分解法 解析： (1)粉碎菱镁矿，增大固相反应物的接触面积

14、，提高酸浸速率。 (2)通入 Cl2是为了将 Fe2 (或 FeCl2)氧化为 Fe3 (或 FeCl3)，工业上不用 HNO3是因为会产生污染性气体 NOx，也会引入 杂质离子 NO3 。 (3)氧化池中存在 Al3 、 Fe3 、 H ，所以加入 MgO 后与 H 反应使溶液碱性增强， Al3 和Fe3 转化为 Al(OH)3和 Fe(OH)3，故沉淀池中的沉淀为 Al(OH)3和 Fe(OH)3。 (4)金属镁比较活泼，一般采用电解熔融 MgCl2的方法进行冶炼。 答案： (1)提高酸浸速率 (2)Fe2 (或 FeCl2) 会产生污染性气体 NOx 会引入杂质离子NO3 (3)Al(O

15、H)3 Fe(OH)3 (4)A 11铝是一种重要的金属， 在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知： 铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、 Fe2O3等杂质； 溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为 2Na2SiO3 2NaAlO2 2H2O=Na2Al2Si2O8 4NaOH。 请回答下列问题： (1)铝土矿中 Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 _。 (2) 在工艺流程中 “ 酸化 ” 时 ， 加 入 的 最 佳 物 质 B 是 _ ， 理 由 是_， 写出酸化过程发生反应的化学方程式： _。 (3)工业上用 Al2O3与 C、 Cl2在高温条件下反应制取 AlCl3，理论上每消耗 6.0 g碳单质，【 精品教育资源文库 】 转移 1 mol电子，则反