江苏专版2019版高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物跟踪检测九金属及其化合物命题点综合练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（九） 金属及其化合物命题点综合练 1 (2017 南京、盐城、连云港二模 )下列物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A二氧化硅熔点高，可用作光导纤维 B过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于潜水艇中作为氧气的来源 C明矾易溶于水，可用作净水剂 D二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张 解析：选 B SiO2用于光导纤维是利用了其光学性质， A错误； Na2O2与 CO2、 H2O反应后都能生成 O2， B 正确；明矾溶于水后生成 Al(OH)3胶体，可作净水剂， C 错误； SO2能与有色物质结合生成不稳 定的无色物质，可用于漂白纸张， D错误。 2

2、 (2017 苏州模拟 )下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B氨气具有还原性，可用作制冷剂 C Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 D钠和钾的合金常温下是液体，导热性能好，可用于原子反应堆的热交换剂 解析：选 D A项，漂白粉与空气中 CO2和水蒸气反应生成次氯酸，可用于漂白纸张，错误； B 项，氨气可用作制冷剂是因为氨气易液化，液氨气化吸收大量的热，错误； C 项，Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂的原因是 Na2O2能与 CO2、水蒸气反应生成氧气，错误。 3 (2017 如皋一模 )下列有关物质的性质与应用相对应的是 ( )

3、A碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污 B铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料 C炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属 D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体 解析：选 A 油脂为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，所以可以用于洗去铁屑表面的油污，故 A正确；铝可用于作飞机、火箭的结构材料是因为其密度小，制成的合金机械 性能强，与发生钝化无关，故 B错误；钠、镁、铝性质活泼的金属，用电解法制取，不能用碳还原法，故 C错误；浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性，且不能与二氧化硫发生反应，故 D错误。 4 (2017 南京、淮安三模

4、 )下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 ( ) A金属铝导电性能好，可用于制造电线、电缆 B次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 C油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油 D晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 解析：选 A 次氯酸用于杀菌消毒是利用其强氧化性， B 错误；油脂与 H2发生加成反【 精品教育资源文库 】 应后制 得硬化油， C错误；硅位于金属与非金属的交界处，可用于制作半导体材料， D错误。 5 (2017 南京、盐城、连云港二模 )下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) A SiO2 H2O H2SiO3 Na2SiO3 B饱和食盐水 NH3， CO2 NaH

5、CO3(s) Na2CO3(s) C海水 熟石灰 Mg(OH)2(s) 盐酸 MgCl2(aq) 电解 Mg(s) D NH3 O2催化剂， N2 O2， H2O HNO3 解析：选 B SiO2难溶于水，也不能与 H2O反应， A错误； B项为侯氏制碱法原理， B正确；电解 MgCl2溶液得到 Mg(OH)2而不是 Mg， C错误； NH3被 O2氧化得到 NO，而不是 N2， D错误。 6 (2017 扬州一模 )下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是 ( ) 选 项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A Fe FeCl2 FeCl3 通入少量 Cl2

6、 B Na2CO3 NaCl NaHCO3 先通 CO2，再通过量 NH3 C SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 加热 D NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 加 H2O 解析：选 C Fe 与 Cl2反应生成的是 FeCl3而不是 FeCl2， A错误； NaCl溶液中先通入 NH3后通入 CO2来制取 NaHCO3， B错误； Al2O3难溶于水，也不与 H2O反应， D错误。 7下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是 ( ) 物质编号 物质转化关系 a b c d FeCl2 Fe FeCl3 CuCl2 Na2O Na Na2O2 Na2CO3 NO N2

7、 NO2 HNO3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 A. B C D 解析：选 C 中， da(Na 2CO3Na 2O)无法一步实现； 中， bc(N 2NO 2)无法一步【 精品教育资源文库 】 实现。 8一定条件下，下列各组物质能一步实现下图所示转化关系的是 ( ) 选项 X Y Z W A Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 C H2SO4 SO2 S SO3 D CH3CH2Br CH2=CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br 解 析：选 B A项中 Al2O3不能直接生成 Al(OH)3； C项中 S和

8、 SO3不能直接转化； D项中C2H5OH和 CH2BrCH2Br不能直接转化。 9 (2017 南京、盐城一模 )聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣 (主要成分 Fe3O4，含少量碳及二氧化硅 )为原料制备的流程如下： (1)废铁渣进行 “ 粉碎 ” 的目的是 _。 (2)“ 酸浸 ” 需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如 图所示。 加热条件下酸浸时， Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为 _。 酸浸时，通入 O2的目的是 _。 当酸浸温度超过 100 时，铁浸取率反而减小，其原因是 _。 (3)滤渣的主要成分为 _(填化学式

9、)。 (4)“Fe 3 浓度检测 ” 是先用 SnCl2将 Fe3 还原为 Fe2 ；在酸性条件下，再用 K2Cr2O7标准溶液滴定 Fe2 (Cr2O27 被还原为 Cr3 )，该滴定反应的离子方程式为 _。 【 精品教育资源文库 】 解析： (2)Fe 3 为弱碱阳离子，在溶液中能水解，且随着温度的升高，水解程度增大，从而导致浸取率减小。 (3)废铁渣中通入 O2和加入硫酸后，碳粉和 SiO2不反应，故滤渣的主要成分是 C和 SiO2。 答案： (1)减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率 (2)Fe 3O4 4H2SO4= FeSO4 Fe2(SO4)3 4H2O 将 FeS

10、O4氧化为 Fe2(SO4)3 温度超过 100 明显加快了 Fe3 水解反应的速率，导致Fe3 浓度降低 (3)C和 SiO2 (4)6Fe2 Cr2O27 14H =6Fe3 2Cr3 7H2O 10 (2017 苏锡常镇二模 )以硼镁泥 (主要成分为 MgSiO3、 Fe2O3及少量 Al2O3、 FeO和 MnO)为原料制备高纯 Mg(OH)2的流程如下 ： 已知： 常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的 pH范围如下表所示。 pH Mg(OH)2 Mn(OH)2 MnO(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 开始沉淀时 9.3 7.1 7.8 7.6 3.

11、7 2.3 沉淀完全时 10.8 10.8 9.8 9.6 4.7 3.7 温度高于 340 时 Mg(OH)2开始分解为 MgO 和 H2O。 (1)“ 浸取 ” 时，为提高镁的浸取率可行的措施为 _(填字母 )。 a将硼镁泥制成浆料 b降低浸取温度 c用盐酸多次浸取 (2)“ 浸取 ” 时， MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为 _。 (3)“ 除铁、铝 ” 时，需调节溶液 pH范 围为 _。 (4)“ 除 Mn2 ” 时发生反应的离子方程式为 _；过滤 3所得滤渣中含有 MnO(OH)2和 _。 (5)“ 沉镁 ” 时，反应温度与 Mg(OH)2的产率如上图所示，当温度超过 60 ，随温

12、度再【 精品教育资源文库 】 升高， Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是 _。 解析： (1)将硼镁泥制成浆料后能增大接触面积， a正确；降低温度后浸取速 率减慢， b错误；用盐酸多次浸取可提高浸取率， c 正确。 (3)除去 “ 铁、铝 ” ，使 Fe3 、 Al3 沉淀，但不能使 Mn2 、 Mg2 沉淀，故应控制溶液 4.7pH7.1 。 答案： (1)ac (2)MgSiO3 2HCl (n 1)H2O=MgCl2 SiO2 nH2O (3)4.7pH7.1 (4)Mn2 H2O2 2OH =MnO(OH)2 H2O Mg(OH)2 (5)氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低

13、11以硅孔雀石 主要成分为 CuCO3Cu(OH) 2、 CuSiO32H 2O，含 SiO2、 FeCO3、 Fe2O3等杂质 为原料制备 CuCl2的工艺流程如下： SOCl2 H2O= SO2 2HCl (1)“ 酸浸 ” 时 盐 酸 与 CuCO3Cu(OH) 2 反应的化学方程式为_。 为提高 “ 酸浸 ” 时铜元素的浸出率，可以采取的措施有： 适当提高盐酸浓度； 适当提高反应温度； _ _。 (2)“ 氧化 ” 时发生反应的离子方程式为 _。 (3)“ 滤渣 2” 的主要成分为 _(填化学式 )； “ 调 pH” 时， pH 不能过高，其原因是 _。 (4)“ 加热脱水 ” 时，加

14、入 SOCl2的目的是 _。 解析： (1)“ 酸浸 ” 时盐酸与 CuCO3C u(OH)2反应为复分解反应，由此确定产物，配平得化学方程式为 CuCO3Cu(OH) 2 4HCl=2CuCl2 CO2 3H2O。为提高 “ 酸浸 ” 时铜元素的浸出率，可以采取的措施有适当提高盐酸浓度或适当提高反应温度或适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间。 (2)硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu(OH) 2、 CuSiO32H 2O，含 SiO2、 FeCO3、 Fe2O3等杂质，根据流程图，加盐酸 “ 酸浸 ” 后溶液中只有 Fe2 可被氯气氧化， “ 氧化 ” 时发生反应的离子方程式为 Cl2 2Fe2 =2Fe3 2Cl 。 【 精品教育资源文库 】 (3)根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为 Cu2 和 Fe3 ，加试剂 X 调节 pH 使 Fe3完全转化为氢氧化铁沉淀而除去， Cu2 仍留在溶液中，实现 Cu2 和 Fe3 的分离，最终制备CuCl2； “ 调 pH” 时， pH不能过高，否则 Cu2 转化为 Cu(OH)2沉淀。 (4)由已知： SOCl2 H2O=