(一轮复习合集)高三化学第一轮复习全册各专题知识点合集课件.ppt

1、第一章第一章物物 质质 的的 量量第一节第一节 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积1.了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体 体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。高考导航【考情分析考情分析】1.以选择题形式呈现的阿伏加德罗常数是近年来高考中常见的一种题型。2.考查基本概念、基本理论、元素及其化合物和化学计算等，灵活

2、性强。突破核心考点阿伏加德罗常数【命题角度命题角度】1.气体摩尔体积的使用。2.物质的结构问题。3.氧化还原反应中电子转移数目的判断。【例例1 1】判断正误(1)用惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2 L。()(2)常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA。()(3)标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L。()答案：1.（1）（2）（3）命题角度一 气体摩尔体积的使用标准状况下，三氧化硫是固体，故错误。常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，所以11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数小于NA，故错误。没有

3、指明是标准状况下，故错误突破核心考点阿伏加德罗常数【例例2 2】判断正误(1)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA。()(2)0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA。()(3)12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA。()命题角度二 物质的结构问题NaHSO4晶体中的阴离子为HSO4，故错误。1个CaO2粒子中含有1个O22-，故0.1 molCaO2中含阴离子数是0.1 NA，故错误。1个过氧化钠分子中含有1个O，所以7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA，故正确。答案：1.（1）（2）（3）突破核心考点阿伏加德罗常数命题角度三 氧化还

4、原反应中电子转移数目的判断【例例3 3】判断正误(1)标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转 移的电子数目为0.1NA。()(2)15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA。()(3)在铜与硫的反应中，1 mol铜原子参 加反应失去的电子数为2NA。()答案：1.（1）（2）（3）反应生成Cu2S，所以失去的电子数是NA，故错误。15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA，故错误。氯气不一定完全和水反应，导致转移的电子数不一定为0.1NA，故错误。突破核心考点阿伏加德罗常数【方法总结方法总结】1.阿伏加德罗常数的正误判断问题，是以物质的量

5、为中心的各物理量之间的换算问题。求解策略是弄清以物质的量为中心的关系网络，将题目中已知的质量、体积等向物质的量转化，再转化为微粒个数，从而求解。2.阿伏加德罗常数问题的解答一般采用逐项分析法，结合物质的性质或结构的特点，理清相关的基本概念，以及与物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关的计算，并注意题目设置的陷阱，排除干扰因素，逐一分析每个选项，从而正确回答。突破核心考点阿伏加德罗常数【针对训练针对训练】(2013江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C双键的数目

6、为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有 的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电 子数目为0.1NA突破核心考点阿伏加德罗常数解析：选C ClO水解生成HClO；苯中没有碳碳双键；N2与CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，14 g混合气体的原子个数为NA；标准状况下6.72 L二氧化氮为0.3 mol，与水反应转移电子的数目为0.2 NA。第二节第二节 一定物质的量浓度溶液及配制一定物质的量浓度溶液及配制1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据

7、物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。高考导航【命题角度命题角度】1.根据cB=nB/V 的计算。2.关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算。突破核心考点物质的量浓度及相关计算【考情分析考情分析】高考对物质的量浓度的考查体现在其工具性上。题型以选择题为主。1.1 mol/L的NaCl溶液中溶质NaCl的物质的量是1 mol吗？1 mol NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol/L吗？提示：不是，因为没有指明溶液的体积是1 L；不是，1 molNaOH溶于 1 L水后，溶液的体积大于1L。2.T 时100 g饱和食盐水中，含有溶质NaCl

8、的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g吗？提示：不是，溶解度是指在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。【易错探究易错探究】突破核心考点物质的量浓度及相关计算突破核心考点物质的量浓度及相关计算命题角度一 根据cB=nB/V 的计算【例例1】V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()答案：A解析：依题意知，c(SO42-)a/96v mol/L，c(Fe3)a/96v 2/3 a/144v mol/L，故有 a/144v 0.5V=2VcB，cB a/576v mol/L。(1

9、)用m、V表示溶液的物质的量浓度_。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度_。(3)用c、表示溶液的质量分数_。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_。突破核心考点物质的量浓度及相关计算命题角度二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算【例例2 2】已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为 m g。【解题规律】1物质的量浓度与溶质质量分数的换算：体积为V mL，密度为 g/cm3的溶液，含有摩尔质量为 M g/mol的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是：2物质的量

10、浓度(c)与溶解度(S)的换算：若某饱和溶液的密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为M g/mol，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：突破核心考点物质的量浓度及相关计算【针对训练针对训练】(2010四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A.(17V22 400)/(22.422.4V)B.w17c/(1 000)C.w17V/(17V22 400)D.c1 000V/(17V22 400)根据气体的体积，其物质的量为nV/22.4 mol(标准

11、状况）根据V(m气体m溶剂)/,求溶液的体积根据cBnB/V，求溶质的物质的量浓度解题思路答案：A突破核心考点物质的量浓度及相关计算第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的组成、性质及分类物质的组成、性质及分类1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。高考导航【考情分析考情分析】1.物质的分类考查学生对知识的识记、再现能力为 主，选用选择题的形式。2.物质的分类与社会热点相关的知识往

12、往是考查的重点。突破核心考点物质的分类【命题角度命题角度】1.物质分类的依据判断。2.物质分类中从属关系的判断。命题角度一 物质分类的依据判断突破核心考点物质的分类【例例1】分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类解析：强、弱电解质分类标准是电解质在水溶液中的电离程度，B错误；溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子的直径小，C错误；根据反应中的能

13、量变化，只能将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。答案：A【例2】(2012山东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是()A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物命题角度二 物质分类中从属关系的判断答案：C突破核心考点物质的分类有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，A错误Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B错误石油的分馏产品汽油为混合物，D错误【总结提能】1.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定 是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物

14、、Na2O2为过氧化物)。2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。3.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。4.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。突破核心考点物质的分类【针对训练针对训练】下列叙述正确的有()CO2、P2O5均为酸性氧化物金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反

15、应，又是吸热反应需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A3个B4个C5个D6个突破核心考点物质的分类答案：A第二节第二节 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导 电性。3.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。高考导航 1.本部分考查的内容以离子共存、离子方程式 的正误判断、离子方程式的书

16、写为主，其中对离子方程式的书写灵活穿插在非选择题中进行。2.定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中是今后高考命题的趋势。【命题角度命题角度】1.离子方程式的正误判断。2.离子共存问题。【考情分析考情分析】突破核心考点离子方程式、离子共存问题突破核心考点离子方程式、离子共存问题【命题揭秘命题揭秘】离子方程式的正误判断中，常常设置物质的“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分，强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分。应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。【例例1】判断正误(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2 Cl2=Fe32Cl。()(

17、2)Fe3O4和HI的反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。()(5)向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：HAlO2 H2O=Al(OH)3。()命题角度一 离子方程式的正误判断答案：1.（1）（2）（3）突破核心考点离子方程式、离子共存问题电荷不守恒Fe3会氧化I盐酸过量，反应为4HAlO2 =Al32H2O 命题角度二 离子共存问题【例2】2.室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A由水电离出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Na、Ba2、HCO3、ClB无色透明溶液中：K、Cu2、SO42 、NaC含有大量AlO2的溶液中：Na、OH、Cl、CO32D能使pH试

18、纸显红色的溶液中：Na、ClO、Fe2、SO42突破核心考点离子方程式、离子共存问题答案：C解析：解析：A项，该溶项，该溶液呈酸性或碱性，液呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大氢根离子都不能大量共存，错误；量共存，错误；B项，项，Cu2呈蓝色，呈蓝色，错误；错误；D项，使项，使pH试纸显红色的溶液试纸显红色的溶液说明该溶液显性，说明该溶液显性，酸性条件下，次氯酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化酸根离子有强氧化性，能氧化性，能氧化Fe2，所以不能共存，错所以不能共存，错误。误。【总结提升】突破核心考点离子方程式、离子共存问题条件类型高考中的

19、常见表述“陷阱”解读常见的限制条件“pH1”或“pH13”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”常见的易错点“透明”“不大量共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”“由水电离出的c(H)11012 mol/L”“通入足量的NH3”NO3溶液显酸性或碱性只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子“透明”也可“有色”易看成“大量共存”溶液可能显酸性也可能显碱性溶液可能显酸性也可能显碱性在酸性条件下具有强氧化性在酸性条件下具有强氧化性解析：选A使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，Cu2、HCO3不能共存，B错误；Ag与I不能共存

20、，C错误；AlO2与H不能共存，D错误。突破核心考点离子方程式、离子共存问题【针对练习针对练习】(2013江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C0.1 mol/L AgNO3溶液：H、K、SO42、ID0.1 mol/L NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO42第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。高考导航【考情分析考情分析】1.综合考查的可能性比较大，

21、往往与能量变化、电化学基础相关联。2.利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写也是重要命题方向。突破核心考点氧化还原反应规律及应用【命题角度命题角度】1.电子得失守恒的应用。2.转化规律的应用。3.难易规律的应用。突破核心考点氧化还原反应规律及应用【易错探究易错探究】1往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？2SO2具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，二者能否发生氧化还原反应？3向含有Fe3、Cu2、Fe2的溶液中加入锌粉，试判断离子反应的先后顺序。提示：由于还原性：IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首

22、先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。提示：不能。因4价硫元素和6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原反应。提示：因为氧化性：Fe3Cu2Fe2，故加入锌粉后，Fe3先与Zn反应，然后依次是Cu2、Fe2与Zn反应。命题角度一 电子得失守恒的应用【例1】已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是()A2 mol B3 molC4 mol D6 mol解析：OCN中C显4价，N显3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，由得失电子守恒：2n(Cl2

23、)3n(OCN)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN被氧化，C正确。答案：C突破核心考点氧化还原反应规律及应用命题角度二 转化规律的应用 答案：D突破核心考点氧化还原反应规律及应用【例2】在KClO3 6HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为()A1 6 B6 1C1 5 D5 1解析：据“转化规律”，KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素发生归中反应，生成零价态的Cl2，用双线桥法标出电子得失情况如下：突破核心考点氧化还原反应规律及应用命题角度三 难易规律的应用 答案：C 解析：本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性

24、，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性 MnO4 Cl2，还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。【例3】三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2和I共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是(

25、)ACl2 B KMnO4CFeCl3 DHCl氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。如图所示：氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物（较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）应用：(1)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。(2)比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。突破核心考点氧化还原反应规律及应用【总结提升总结提升】失去ne-,被氧化得到ne-，被还原突破核心考点氧化还原反应规律及应用【针对训练针对训练】(2011全国

26、高考)某含铬(Cr2O72)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2x)molB处理废水中Cr2O72的物质的量为nx/2 molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3 中，3xy解析：选A本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对元素化合价的判断及对电子守恒思想的掌握情况。该反应中铁的化合价由2升高到3、铬的化合价由6降低到3。由原子守恒知B正确；参加反应的铬的物质的量为nx

27、mol，转移电子3nx mol，C正确；根据电子守恒知D正确；根据铁元素守恒知，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1y)mol，A错误。第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。高考导航【考情分析考情分析】考查以钠及其化合物的性质在日常生活生产中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。突破核心考点碳酸钠和碳酸氢钠【命题角度命题角度】1.Na与O2,H2O的反应。2.NaO2与H2、CO2的反应及实验探究。3.Na2CO3与NaHCO3的性质比较、转化及相关计算。4.涉及钠及其化合物

28、的综合推断。命题角度一 Na2CO3、NaHCO3的性质与区别【例例1】解析：A项，加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，错误；B项，加入稀盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，错误；D项，加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳酸氢钠，错误。答案：答案：C C突破核心考点碳酸钠和碳酸氢钠【例2】(2014湖南常德模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_(填化 学式)，其物质的量之比为_

29、。(2)在B情况下，溶质是_(填化 学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量 浓度为_。命题角度二 Na2CO3、NaHCO3的定量计算 解析CO2通入NaOH溶液中进行反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时

30、溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 mol/L0.15 L0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03 mol/0.02 L1.5 mol/L。答案(1)NaOH、Na2CO31 1(2)Na2CO3、NaHCO31 1(3)1.5 mol/L【总结提能】用用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应(1)盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。反应：无明显现象时反应的离子方程式为COH=HCO3，无色气体放出时反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O。(2)Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中现象：

31、有无色气体放出。反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O。(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本 图像的归纳总结向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x y1 1，其他比例时的图像略)；向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的

32、量之比m n1 1，其他比例时的图像略)。【针对训练针对训练】(2014湖北黄冈质检湖北黄冈质检)有有A、B两个完全相同的两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有中分别有10 mL 相同浓度的盐酸，相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是确的是()AA装置的气球膨胀速率大装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的若最终两气球体积相同，则盐酸的 浓度一定大于或等于浓度一定大于或等于 2 mol

33、/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的若最终两气球体积不同，则盐酸的 浓度一定小于或等于浓度一定小于或等于 1 mol/LD最终两试管中最终两试管中Na、Cl的的 物质的量一定相同物质的量一定相同【解析解析】选选B由题意知，由题意知，Na2CO3和和NaHCO3的物质的量的物质的量均为均为0.01 mol。A项，项，NaHCO3与盐酸的反应比与盐酸的反应比Na2CO3与与盐酸的反应快，所以盐酸的反应快，所以A装置的气球膨胀速率小；装置的气球膨胀速率小；B项，若最项，若最终两气球体积相同，说明盐酸足量，则盐酸的浓度一定大终两气球体积相同，说明盐酸足量，则盐酸的浓度一定大于或等于于或等于2 mol/

34、L；C项，若最终两气球体积不同，说明项，若最终两气球体积不同，说明Na2CO3未完全反应，则盐酸的浓度一定小于未完全反应，则盐酸的浓度一定小于2 mol/L也可也可能大于能大于1 mol/L；D项，由于反应物的相对量未知，最终两项，由于反应物的相对量未知，最终两试管中试管中Na、Cl的物质的量不一定相同。的物质的量不一定相同。第二节第二节 铝及其重要化合物铝及其重要化合物 1.了解金属铝的主要性质及其应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。高考导航 考查以铝及其化合物的性质在日常生活生产中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。【命题角度命题角度】1.Al3、AlO2溶液加碱

35、或酸反应现象的应用。2.Al3、Al(OH)3、AlO2三者之间的关系。3.有关Al(OH)3沉淀的图像问题。【考情分析考情分析】突破核心考点Al3、Al(OH)3、AlO2之间的转化关系命题角度一 Al3、AlO2溶液加碱或酸反应现象的应用突破核心考点Al3、Al(OH)3、AlO2之间的转化关系(2014湖南岳阳高三模拟湖南岳阳高三模拟)下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()AH2SO4滴入NaAlO2溶液中BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中命题角度一 Al

36、3、AlO2溶液加碱或酸反应现象的应用突破核心考点Al3、Al(OH)3、AlO2之间的转化关系解析将H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中，A正确；Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，而后Al(OH)3溶于Ba(OH)2，但BaSO4不溶解，B错误；Al2(SO4)3滴入NaOH溶液，开始由于OH过量发生Al34OH=AlO2H2O，故开始无沉淀生成，C错误；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中，立即产生Al(OH)3沉淀，但沉淀不溶于过量氨水，D错误。答案A命题角度二Al3、Al(OH)3

37、、AlO2三者之间的关系 例例2 (2014福建漳州高三质检福建漳州高三质检)向物质的量浓度均为1 mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是()解析向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为OHH=H2O，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3；第三阶段滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO22H2O，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH物质的量之比

38、为1 3 1。答案D1Al3、Al(OH)3、AlO之间的转化关系写出上述转化的离子方程式。(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；Al 3 3AlO6H2O=4Al(OH)3；Al33OH=Al(OH)3。(2)Al(OH)33H=Al33H2O。(3)Al34OH=AlO2H2O。(4)AlO4H=Al32H2O。(5)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3-；AlOHH2O=Al(OH)3。(6)Al(OH)3OH=AlO22H2O。2与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量，图像如图(1)所示现象：先有白色沉淀产生，然

39、后沉淀逐渐溶解。有关反应：AB：Al33OH=Al(OH)3；BD：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量，图像如图(2)所示现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。有关反应：AB：Al34OH=AlO2H2O；BC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)把强酸溶液逐滴加入到AlO2-溶液中至过量，图像如图(3)所示现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。有关反应：AB：AlOHH2O=Al(OH)3；BD：Al(OH)33H=Al33H2O。(4)向强酸溶液中逐滴加入AlO溶液至过量，图像如图(4)所示现象：先无明显现象，反

40、应一段时间后逐渐产生白色沉淀。有关反应：AB：4HAlO=Al32H2O；BC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(5)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，图像如图(5)所示现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。有关反应：O A：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4；AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H2O。(6)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量，图像如图(6)所示现象：开始出现白色沉淀，然后沉淀量逐渐增多，最后沉淀部分溶解。有关反应：O A：Al33OH=A

41、l(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2；AB：Al(OH)3OH=AlO2H2O。2下列各组物质，不能按abc(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO第三节第三节 铁及其化合物铁及其化合物1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。高考导航【考情分析考情分析】考查以铁及其化合物的性质在日常生活生产中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。突破核心考点铁盐、亚铁盐的化学性质【命题角度命题角度】1.Fe2、Fe3的

42、转化。2.Fe3、Fe2的检验。突破核心考点铁盐、亚铁盐的化学性质命题角度一 Fe2、Fe3的转化及鉴别【总结提升总结提升】Fe2、Fe3的转化的转化2、Fe2、Fe3的鉴别的鉴别【针对训练针对训练】第四节第四节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物开发利用金属矿物1.了解常见金属的活动性顺序。2.了解合金的概念及其重要应用。3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。高考导航【考情分析考情分析】金属矿物的开发利用仍为高考中考查热点，可能以选择题出现，也可能融合到简答题中以简答题呈现。题目会涉及资源与环保、低碳、节能等方面。突破核心考点金属矿物的开发和利用【命题角度命题角度】

43、1.金属的冶炼原理。2.铜及其重要化合物的主要性质。命题角度一铜及其重要化合物的主要性质突破核心考点金属矿物的开发和利用【典型例题典型例题】【总结提升总结提升】【针对训练针对训练】命题角度二 金属矿物的开发和利用【典型例题典型例题】【总结提升总结提升】【针对训练针对训练】第四章第四章常见的非金属及其化合物常见的非金属及其化合物第一节第一节 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅硅1.了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。2.了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。高考导航【考情分析考情分析】考查以碳、硅单质及其化合物的性质、应用为主，题型以选择题、

44、综合推断题、实验题为主。也可能以碳、硅新型材料为主线，以实验设计为中心来命题。突破核心考点碳、硅单质的性质及用途【命题角度命题角度】1.碳、硅的性质。2.硅的制备。命题角度一 碳、硅的性质突破核心考点碳、硅单质的性质及用途【典型例题典型例题】【总结提升总结提升】【针对训练针对训练】命题角度二 硅的制备突破核心考点碳、硅单质的性质及用途【典型例题典型例题】【总结提升总结提升】【针对训练针对训练】第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素卤素卤素1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。高考导航 考查以卤素及其化合物的性质为主，题型

45、为非选择题。可能以卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面的联系为载体。【命题角度命题角度】1.氯气的性质及制备。2.氯水的成分及性质多重性的应用。3.次氯酸和次氯酸盐的性质。【考情分析考情分析】突破核心考点氯及其化合物的性质和应用【典型例题典型例题】命题角度一 氯气的性质及制备【总结提升总结提升】【总结提升总结提升】【针对训练针对训练】【典型例题典型例题】命题角度二 氯水的性质【总结提升总结提升】【针对训练针对训练】第三节第三节 氧、硫及其化合物氧、硫及其化合物1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。高考导航【考情分析

46、考情分析】硫元素及多种价态化合物相互转化、内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产及社会联系紧密，往往是所考查元素化合物知识的热点。框图推断题、工业生产流程题、实验题等都是常见的考查形式。突破核心考点硫单质及其化化物的性质和应用【命题角度命题角度】1.硫、硫酸的性质。2.SO2的漂白性。3.SO2的酸性、还原性和弱氧化性。4.CO2与SO2的区别。命题角度一 SO2的性质 突破核心考点硫单质及其氧化物的性质和应用【典型例题典型例题】【总结提升总结提升】二氧化硫的性质二氧化硫的性质【针对训练针对训练】命题角度二 硫酸的性质 突破核心考点硫单质及其氧化物的性质和应用【总结提升

47、总结提升】【针对训练针对训练】第四节第四节 氮及其化合物氮及其化合物1.了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。高考导航【考情分析考情分析】本部分突出考查反应方程式的书写和相关氧化还原反应的计算，选择题和填空题都有可能。经常以化学实验、化工生产流程为载体，突出考查对氮及其化合物知识的理解和应用能力。【命题角度命题角度】1.氨气的性质。2.喷泉实验。3.氨气的实验室制。4.铵盐的性质和铵根离子的检验。命题角度一 氨气的性质【典型例题典型例题】【总结提升总结提升】【针对训练针对训练】

48、命题角度二 铵盐和铵根离子的检验【典型例题典型例题】【总结提升总结提升】【针对训练针对训练】第五章第五章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 原子结构原子结构1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的关系。3.了解原子的核外电子排布。高考导航【考情分析考情分析】本节内容是中学化学重要的基本理论之一，也是学习化学必须掌握的基础知识。往往以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论来解释现象、定性推断、定量计算，向多方位、多角度、多层次方向发展。【命题角度命题角度】1.物质中各粒子之间的数量关系。2.元素、核素、同

49、位素的概念辨。命题角度一 物质中各粒子之间的数量关系【典型例题典型例题】【总结提升总结提升】【针对训练针对训练】【典型例题典型例题】命题角度二 元素、核素、同位素概念辨析【总结提升总结提升】【思考辨析思考辨析】【针对训练针对训练】第二节第二节 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。3.以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。高考导航 高考本节主要考查

50、元素性质的周期性变化，以元素周期表为依托考查各微粒间的关系，要求学生用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结、定量计算等。【命题角度命题角度】1.元素位置的推断。2.根据元素位置推断结构和性质。3.根据结构推断性质。【考情分析考情分析】突破核心考点元素“位”、“构”、“性”的推断命题角度一 元素周期表与元素周期律【典型例题典型例题】【总结提升总结提升】【针对训练针对训练】命题角度二 元素位构性的推断【典型例题典型例题】【总结提升总结提升】【针对训练针对训练】第三节第三节 化学键化学键1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解化学反应的本质。高考导航【考情分析考情分析】本