江苏专版2019版高考化学一轮复习第六板块专题十一物质结构与性质跟踪检测三十六晶体结构及其性质.doc

1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（三十六） 晶体结构及其性质 1下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是 ( ) A分子晶体中一定含有共价键 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C离子晶体中含有离子键，不含有共价键 D金属阳离子只能存在于离子晶体中 解析：选 B 稀有气体晶体为分子晶体，不含共价键， A 项错误；原子晶体中共价键越强，熔点越高， B 项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键， C 项错误；金属阳离子也可以存在于金属晶体中， D 项错误。 2下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( ) SiO 2和 SO3 晶体硼和 HCl CO 2和 SO2 晶体硅和

2、金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘 A B C D 解析：选 C 属于分子晶体的有 SO3、 HCl、 CO2、 SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有 SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子间不存在化学键。 3下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( ) A F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔点、沸点逐渐升高 B HF、 HCl、 HBr、 HI 的熔、沸点 顺序为 HF HI HBr HCl C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 的熔点依次降低 解析：选 C A 项、 B 项中分子晶体

3、熔、沸点高低与分子间的范德华力有关，含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。 D 项离子晶体内存在的是离子键。 4下面有关晶体的叙述中，错误的是 ( ) A白磷晶体中，分子之间通过共价键结合 B金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子 C在 NaCl 晶体中每个 Na (或 Cl )周围都紧邻 6 个 Cl (或 Na ) D离子晶体在 熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 解析：选 A A 项，白磷晶体为分子晶体，分子之间通过范德华力结合，错误； B 项，金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子，正确； C 项，在 NaCl 晶

4、体中每个 Na (或 Cl )周围都紧邻 6 个 Cl (或 Na )，正确； D 项，离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子间作用力被破坏，化学键不被破坏，正确。 【 精品教育资源文库 】 5朱经武 (Paul Chu)教授等发现钇钡铜氧化合物在 90 K 时即具有超导性，该化合物的部分结构如图所示： 该化合物以 Y2O3、 BaCO3和 CuO 为原料，经研磨烧结而成，其原料配比 (物质的量之比 )为 ( ) A 111 B 146 C 123 D 223 解析：选 B 晶胞中钡原子个数为 2，铜原子个数为 188 148 3，钇原子个数为 1，则 Y2O3、 BaCO3

5、、 CuO 之比为 12123 146 。 6 X 和 Y 两种元素的核电荷数之和为 22， X 的原子核外电子数比 Y 的少 6 个。下列说法中不正确的是 ( ) A X 的单质固态时为分子晶体 B Y 的单 质为原子晶体 C X 与 Y 形成的化合物固态时为分子晶体 D X 与碳形成的化合物为分子晶体 解析：选 C 由题意可知， X 是 O， Y 是 Si。固态 O2及 O 与碳形成的化合物 (CO、 CO2)均为分子晶体， Si 的单质为原子晶体， A、 B、 D 正确； SiO2为原子晶体， C 错误。 7下列性质适合于分子晶体的是 ( ) A熔点 1 070 ，易溶于水，水溶液导电

6、B熔点 10.31 ，液态不导电，水溶液导电 C能溶于 CS2，熔点 112.8 ，沸点 444.6 D熔点 97.81 ，质软、导电，密度为 0.97 gcm 3 解析：选 BC A 项，熔点 1 070 ，与分子晶体的特点严重不符，错误； B 项，熔点为10.31 ，熔点低，符合分子晶体的特点，液态不导电，是由于液态时，只存在分子，没有离子，水溶液能导电，溶于水后，分子在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，正确；C 项，单质硫能溶于 CS2、熔点 112.8 ，沸点 444.6 ，单质硫是分子晶体，正确； D 项，金属钠熔点为 97.81 ，质软、导电、密度 0.97 gcm 3，金属钠

7、为金属晶体，错误。 8.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0 价，部 分为 2 价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说【 精品教育资源文库 】 法正确的是 ( ) A超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 4 个 K 和 4 个 O2 B晶体中每个 K 周围有 8 个 O2 ，每个 O2 周围有 8 个 K C晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 8 个 D晶体中与每个 O2 距离最近的 O2 有 6 个 解析：选 A 由晶胞的结构知，有 8 个 K 位于顶点， 6 个 K 位于面心，则晶胞中含有的K 数为 8 18 6 12 4；有 12 个 O2 位于棱上

8、， 1 个 O2 处于中心，则晶胞中含有 O2 数为 12 14 1 4，所以超氧化钾的化学式为 KO2；晶体中每个 K 周围有 6 个 O2 ，每个 O2 周围有 6 个K ，晶体中与每个 K (或 O2 )距离最近的 K (或 O2 )有 12 个。 9铁有 、 、 三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 ( ) A将铁加热到 1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 B Fe 晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有 6 个 C若 Fe 晶胞边长为 a cm， Fe 晶胞边长为 b cm，则两种晶体密度比为 2b3 a3 D Fe 晶体

9、中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有 8 个 解析：选 A 根据已知信息可知，将铁加热到 1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体分别是 铁和 铁，类型不相同， A 不正确； 根据晶胞的结构特点可知， B 正确；Fe 晶胞中含有 2 个铁原子， Fe 晶胞中含有 1 个铁原子，两种晶体密度比为 2b3 a3，C 正确；由题意根据 Fe 晶胞可知，选项 D 正确。 10根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A在 NaCl 晶体中，距 Na 最近的 Cl 形成正八面体 B在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2 C在金刚石晶体中，碳原子

10、与碳碳键数目比为 12 D该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 解析：选 D 根据晶胞的结构示意图可知，在 NaCl 晶体中，距 Na 最近的 Cl 是 6 个，形成正八面体， A 正确；在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 8 18 6 12 4 个 Ca2 ， B 正确；在金刚石晶体中，平均每个碳原子形成 2 个共价键，碳原子与碳碳键数目比为 12 ， C 正确；该物质形成的晶体是分子晶体，化学式应该是 E4F4或 F4E4， D 不正确。 11 M 是第四周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题

11、： (1)单质 M 的晶体类型为 _，晶体中原子间通过 _作用形成面心立方密堆积，其中 M 原子的配位数为 _。 (2)元素 Y 基态原子的核外电子排布式为 _，其同周期元素中，第一电离能最大的是 _(写元素符号 )。元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的是 _(写化学式 )，该酸根离子的立体构型为 _。 (3)M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 该化合物的化学式为 _，已知晶胞参数 a 0.542 nm，此晶体的密度为_gcm 3。 (写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为 NA) 该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 _。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶

12、液中阳离子的化学式为 _。 解析： (1)单质铜的晶体类型为金属晶体，晶体中微粒间通过金属键作用形成面心立方密堆积，铜原子的配位数为 12。 (2)氯元素为 17 号元素，位于第三周期，根据构造原理知其基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5，同周期元素由左向右元素原子的第一电离能逐渐增大，故其同周期元素中，第一电离能最大的是 Ar。氯元素的含氧酸中，酸 性最强的是 HClO4，该酸根离子中氯原子为 sp3杂化，没有孤对电子，立体构型为正四面体形。 (3) 根据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为 8 18 6 12 4，氯原子个数为 4，该化合物的化学式为 C

13、uCl；则 1 mol 晶胞中含有 4 mol CuCl， 1 mol 晶胞【 精品教育资源文库 】 的质量为 499.5 g ，又晶胞参数 a 0.542 nm，此晶体的密度为 499.5NA310 21或4 MNA a310 21 gcm 3。 该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 Cu 可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中 Cu 被氧化为 Cu2 ，故深蓝色溶液中阳离子的化学式为Cu(NH3)42 。 答案： (1)金属晶体 金属键 12 (2)1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 (3)CuCl 499.5NA310 21或4 MNA a310 21

14、 Cu 可与氨形成易溶于水的配位化合物 (或配离子 ) Cu(NH3)42 12 C、 Si、 Ge、 Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： (1)Ge 的原子核外电子排布式为 _。 (2)SiO2 晶体的空间构型是 _，其中氧原子的杂化方式为 _，硅氧之间共价键的类型是 _(填 “?” 或 “” 键 )。 (3)C、 Si、 Sn 三种元素的单质中，属于分子晶体的是 _(填一种 )。已知 SnO2是离子晶体，其主要物理性质有 _(写出 2 条即可 )。 答案： (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)正四面体 sp3 ? 键 (3)C60等富勒烯类 (或其他合理答案 ) 熔融时能导电、熔点较高 (合理即可 ) 13生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气 (