江苏专版2019版高考化学一轮复习第五板块专题十化学实验基础跟踪检测三十一选择题中的实验命题点综合练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（三十一） 选择题中的实验命题点综合练 1 (2018 宁波模拟 )有关实验的叙述，正确的是 ( ) A用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠 B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上测定溶液的 pH C读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大 D用 NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 解析：选 C A 项，陶瓷中有二氧化硅能与氢氧化钠或碳酸钠反应，错误； B项， pH试纸不能湿润，否则可能产生测定误差，错误； C项，读取量筒的读数，俯视读数数值偏大，正确； D项，应该用稀盐酸洗涤铂丝，错误。 2 (2017 南通、泰州、扬州三模 )为制取含 HClO

2、浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是 ( ) 解析：选 C MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取 Cl2， A错误；集气瓶中导气管应 “ 长进短出 ” ， B错误；由于 CaCO3能消耗氯水中的 HCl，促使平衡 Cl2 H2 HClO正向移动，从而得到高浓度的 HClO， C正确；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁， D错误。 3 (2017 通、泰、扬、徐、淮、宿二模 )用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是 ( ) A用装置甲 制取少量 SO2 B用装置乙蒸发 FeCl3溶液制取 FeCl3晶体 C用装置丙分离 CH3COOH和 CH3COOCH2CH3的混

3、合液 D用装置丁除去 Cl2中混有的少量 HCl气体 解析：选 D Cu 与浓硫酸需在加热的条件下才能反应， A 错误；由于 FeCl3水解后得到易挥发的 HCl，故蒸发 FeCl3溶液得到 Fe(OH)3， B 错误； CH3COOH与 CH3COOCH2CH3互溶，不能用分液法分离， C错误。 4下列实验操作正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A滴定前用待测液润洗锥形瓶 B容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C蒸馏完毕时 ，先关闭冷凝水，再停止加热 D分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 解析：选 BD 滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度偏高，故 A 错误；

4、容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故 B正确；蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，故 C错误；分液时，下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故 D正确。 5下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 ( ) A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液 润洗锥形瓶以减小实验误差 D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 解析：选 B 容量瓶不能用烘箱烘干，否则会变形，定容不准确， A 项错误；滴定管使用前，需先用标准溶液润洗，以减小实验误差， B项正确；酸碱滴定实验中，不能用待

5、测液润洗锥形瓶，润洗会导致待测液的量增多，使实验误差增大， C项错误；配制溶液时，加水超过容量瓶的刻度线时，需重新配制， D项错误。 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠 溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸 苯酚 B 向 1 mL 0.1 molL 1 MgSO4溶液中，滴入 2滴 0.1 molL 1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入 2滴0.1 molL 1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 KspCu(OH)2苯酚，因为与苯酚钠溶液反应生成苯酚的不一定是二氧化碳，也可能为 HCl与苯酚钠

6、溶液生成苯酚，错误； C项，向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和 Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀 ，甲醛使蛋白质发生了变性， Na2SO4 使蛋白质发生了盐析，错误； D项，用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液可能是钠盐溶液，也可【 精品教育资源文库 】 能是 NaOH溶液，错误。 7根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作与现象 结论 A 将 Fe(NO3)2溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2中一定含 Fe3 B 从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中，产生气泡 Na能置换出醇烃基中的氢 C 将

7、某气体通入品红溶液，溶液褪色 气体一定是 SO2 D 向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液，产生白色沉淀 AlO2 结合 H 的能力比 CO23 强 解析：选 BD A 项， Fe(NO3)2溶于稀 H2SO4后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水检验是否含铁离子，错误； B项，钠与乙醇反应生成乙 醇钠和氢气，操作、现象、结论均合理，正确； C项，具有漂白性的物质可使品红褪色，则气体为氯气或二氧化硫等，错误；D项，向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液，生成氢氧化铝、碳酸钠，则 AlO2 结合 H 的能力比CO23 强，正确。 8下列图示实验正确的是 ( ) 解析：选 D A过

8、滤时要求 “ 一贴、二低、三靠 ” ，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端应长管口紧贴烧杯内壁，故不正确。 B.加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾 斜，否则容易炸裂试管，故不正确。 C.该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确。 D.水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，正确。 9 (2018 镇江一模 )下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作及现象 结论 【 精品教育资源文库 】 A 用 pH计测定 CH3COONa溶液和 NaF溶液； pH(NaF)CH3COOH B 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀

9、，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 SO24 C 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变澄清 CO23 结合质子的能力比 C6H5O 强 D 向溶液 X中加入 Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气泡 X中一定含有 Fe3 解析：选 C 应分别测定相同浓度的 NaF溶液和 CH3COONa溶液的 pH来比较 HF和 CH3COOH的酸性强弱， A 错误；向某溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明溶液中可能有银离子或者硫酸根离子， B错误；苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变澄清，说明苯酚酸性比碳酸氢根强， C 正确； Na2O2粉末有氧化性，出现红褐色沉

10、淀和无色气泡，说明 X溶液中还可能含有 Fe2 ， D错误。 10 (2018 南通模拟 )仅用下表提供的玻璃仪器 (非玻璃仪器任选 )或实验装置就能达到相应实验目的的是 ( ) 选项 A B C D 实验目的 除去 KCl中少量 MnO2 用 10 molL 1盐酸配制100 mL 0.1 molL 1盐酸 用 NaCl溶液制备 NaCl晶体 除去乙烯中少量SO2 实验仪器或装置 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 解析：选 C A 项， MnO2难溶于水， KCl 易 溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误； B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或

11、移液管等，错误； D项，SO2和乙烯均能与酸性 KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。 11 (2017 南京、盐城、连云港二模 )下列实验操作、现象与所得结论一致的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射 溶液变红褐色，出现丁达尔效应 产生了 Fe(OH)3胶体 B 向 FeCl3溶液中滴加少量 KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 氧化性： Fe3 I2 C 向某钾盐中加入足量盐酸 产生能使澄清石灰水变 该钾盐是 K2CO3 【 精品教育资源文库 】 浑浊的无色无味气体 D 向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中逐滴

12、加入 BaCl2溶液 溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性 解析：选 AB 向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，继续煮沸后得到 Fe(OH)3胶体， A 正确；溶液变蓝说明生成了 I2，发生反应 2Fe3 2I =2Fe2 I2，故氧化性 Fe3 I2， B正确；该钾盐也可能是 KHCO3， C错误； Na2CO3溶液加入 BaCl2后生成了 BaCO3沉淀和 NaCl， D错误。 12 (2017 盐城三模 )CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备 CuBr 的反应原理 SO2 2CuSO4 2NaBr 2H2O=2CuBr 2H2SO4 Na2

13、SO4。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 ( ) A用装置甲制取 SO2 B用装置乙制取 CuBr C用装置丙避光将 CuBr与母液分离 D用装置丁干燥 CuBr 解析：选 D 由于 CuBr 难溶于水，故可用过滤装置将 CuBr与母液分离， C 正确；由于CuBr受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色 ，故不能在烧杯中直接加热干燥， D错误。 13下列装置能达到相应实验目的的是 ( ) 解析：选 C A项，除去 CO2中的 SO2可用酸性 KMnO4溶液； B项，加热时 NH4Cl 和 Ca(OH)2直接反应生成 CaCl2、 NH3和 H2O； D项，做喷泉实验时，应该用胶头滴管不能用

14、导气管。 14下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( ) 选项 实验 现象 结论 【 精品教育资源文库 】 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3 B 将铜粉加 入 1.0 molL 1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 向浓度均为 0.1 molL 1的 Na2CO3和 Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液 先产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(A

15、g2S) Ksp(Ag2CO3) 解析 ： 选 D A 稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行 ， 先发生反应 ： Fe4HNO3( 稀 )Fe(NO3)3 NO 2H2O ， 过 量 的 铁 粉 再 与 Fe(NO3)3 发生反应 ： Fe 2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2， 充分反应后滴加 KSCN 溶液 ， 溶液不会变为血红色 ， 实验现象错误 ， 不正确。 B.铜粉与 Fe2(SO4)3溶液发生反应： Cu Fe2(SO4)3=CuSO4 2FeSO4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明 Fe3 的氧化性比 Cu2 强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，不正确。 C.用砂纸仔细打