2020届高考一轮复习：《硫及其化合物》(全市高三示范课)课件.ppt

1、1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用2.了解硫的氧化物对环境的影响一、高考考什么？怎么考？近近5 5年高考部分典型题探析年高考部分典型题探析（1）【2019全国II卷10C】向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊。（2）【2019全国III卷12D】向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，制备少量二氧化硫气体。（3）【2018全国II卷11D】密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA（4）【2017全国III卷7C】燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 （5）【2017江苏13B】向久置的Na2SO3

2、溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化（6）【2016江苏3A】SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 （7）【2016海南7A】SO2通入溴水，证明SO2具有漂白性。（8）【2015全国I卷8B】2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有H+离子数为2NA 近近5 5年高考部分典型题探析年高考部分典型题探析考什么？考什么？（1）【2019全国II卷10C】向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊。（2）【2019全国III卷12D】向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，制备少量二氧化硫气体。（3）【2018全国

3、II卷11D】密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA（4）【2017全国III卷7C】燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 （5）【2017江苏13B】向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化（6）【2016江苏3A】SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 （7）【2016海南7A】SO2通入溴水，证明SO2具有漂白性。（8）【2015全国I卷8B】2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有H+离子数为2NA 规律探寻：主要考查规律探寻：主要考查 _ 的性质。的性质。规律探寻：主要考

4、查规律探寻：主要考查_。规律探寻：主要考查规律探寻：主要考查SO2和和O2反应的反应的_规律探寻：主要考查规律探寻：主要考查_规律探寻：主要考查规律探寻：主要考查_SO2气体制备气体制备可逆性可逆性SO2污染的治理污染的治理亚硫酸钠的性质。亚硫酸钠的性质。硫代硫酸钠硫代硫酸钠规律探寻：主要考查规律探寻：主要考查_规律探寻：主要考查规律探寻：主要考查_SO2的性质的性质规律探寻：主要考查规律探寻：主要考查_亚硫酸的弱酸性亚硫酸的弱酸性SO2的性质的性质总结总结 SO2 气体的制备 SO2气体的性质 硫代硫酸钠、亚硫酸钠等盐的性质 亚硫酸的弱酸性 硫及其化合物还有哪些知识？它们之间存在什么样的联系

5、？如何将零碎的知识、考点整合？硫元硫元素的素的价态价态物质物质类别类别氢化物氢化物-2二、思维建模：物质二维关系图将二维图的横坐标和纵坐标完善硫元素硫元素的价态的价态物质物质类别类别氢化物氢化物单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐-20+4+6+2将硫及其化合物写在二维图中相应的位置H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S硫元素硫元素的价态的价态物质物质类别类别氢化物氢化物单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐-20+4+6+2硫及其化合物相互之间可以发生哪些反应？H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S横向横向：非氧化还原反应

6、（复分解反应为主）非氧化还原反应（复分解反应为主）纵向纵向氧化还原反应氧化还原反应横向横向：非氧化还原反应（复分解反应为主）非氧化还原反应（复分解反应为主）1.H2S+2NaOH=Na2S+2H2O2.SO2+H2O H2SO33.SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O SO2+CaO=CaSO34.Na2SO3+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+H2O+SO25.SO3+H2O=H2SO46.SO3+2NaOH=Na2SO4+2H2O7.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O纵向纵向：氧化还原反应氧化还原反应1.H2S+O2=S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O2.

7、S+O2=SO2 S+H2=H2S3.2SO2+O2 2SO34.SO2+Cl2/Br2/I2+H2O=H2SO4+2HCl/HBr/HI5.SO2+KMnO4(Fe3+、HNO3)SO42-+Mn2+(Fe2+、NO)6.SO2+2H2S=3S+2H2O7.2H2SO4(浓浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2 2H2SO4(浓浓)+C=2H2O+CO2 +SO2 8.Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2+S 硫元素硫元素的价态的价态物质物质类别类别氢化物氢化物单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐-20+4+6+2根据相关反应方程式，把硫及其化合物之间的关系连线H2SSO2SO3H

8、2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S硫元素硫元素的价态的价态物质物质类别类别氢化物氢化物单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐-20+4+6+2H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S酸性酸性 还原性还原性酸性氧化物酸性氧化物 还原性（主要）还原性（主要）氧化性、还原性氧化性、还原性酸性氧化物酸性氧化物 酸性酸性 酸性酸性 还原性还原性还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性弱酸性弱酸性 还原性还原性弱酸性弱酸性 还原性还原性硫元素硫元素的价态的价态物质物质类别类别氢化物氢化物单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐-20+4+6+2H2SSO2SO3

9、H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S硫及其化合物中哪些物质具有特性？特性：特性：漂白性漂白性特性：浓硫酸吸水性、特性：浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性脱水性、强氧化性硫元素硫元素的价态的价态物质物质类别类别氢化物氢化物单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐-20+4+6+2H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S弱酸性弱酸性 还原性还原性酸性氧化物酸性氧化物 还原性还原性(主要主要)氧化性氧化性酸性氧化物酸性氧化物 酸性酸性 弱酸性弱酸性 还原性还原性还原性还原性还原性还原性特性：漂白性特性：浓硫酸吸水性、脱特性：浓硫酸吸水性、脱水性、

10、强氧化性水性、强氧化性硫元素硫元素的价态的价态物质物质类别类别氢化物氢化物单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐-20+4+6+2三、用模：考什么？怎么考？H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S弱酸性 还原性还原性酸性氧化物酸性氧化物 还原性还原性(主要主要)氧化性氧化性酸性氧化物酸性氧化物 酸性酸性 弱酸性 还原性还原性还原性还原性还原性还原性特性：漂白性特性：浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性 从物质性质；从价态变化；从环保性。假如您是高考命题专家，围绕硫及其化合物的二维关系图，针对物质性质、氧化还原、环保三个角度，您会如何设计考题呢？师生角色互换师生角色互换

11、从物质性质；从价态变化氧化还原反应；从环保性。【2017全国I卷28（1）】下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.1mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸E.pH=3的亚硫酸稀释10倍，pHHH2 2SiOSiO3 3CE E含含Ba(NOBa(NO3 3)2 2的溶液的溶液产生白色沉淀产生白色沉淀 白色沉淀为白色沉淀为BaSOBaSO3 3物质结构物质结构选修选修3的角度的角度1.写出写出S的电子排布式、价电子排布式、价电的电子排布式、价电子排布式、价电子排布图子排布图2.P、S、Cl第一电离能比较：第一电离能比较：3.H2S、SO2、SO3、SO32-、SO42-的空间构型、的空间构型、中心原子的杂化方式、等电子体：中心原子的杂化方式、等电子体：4.酸性比较：酸性比较：H2SO3、H2SO4、HClO4 原因：原因：谢谢！谢谢！请大家批评指正请大家批评指正