2020年高考化学试题评析课件.ppt

1、 2020年高考化学试题评析I.精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感选取与我国古代文化相关情境，增强文化自信呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技自信II.精挑文献，展现最新成果，增长知识见识呈现新颖的结构，让学生了解最新成果，开拓视野 呈现新的功能物质，让学生认识物质的应用，拓宽知识呈现新的合成装置，让学生对比不同转化过程，增长见识III.精编试题，考查综合素质，促进全面发展考查必备知识，测评关键能力，夯实全面发展基础结合学科特点，渗透美育和劳育教育，引导全面发展（1）过程。强调学生知识体系构建的过程；着力考查考生独立分析解决问题的思维过程。（2）解释。突出对重要概念、原理的深度

2、理解、准确阐释和灵活运用。（3）方法。注重学科思想和方法；体现了对学科专业水平和一定学术高度的考查。3.新高考到底考什么过程、解释、方法“重知识、轻能力”的教学模式跟不上高考节奏：近年高考全国的命题改革，命题坚持以能力和素养考查为主导，优化考试内容，改进命题方法，试题较好地发挥了高考应有的选拔功能，使得多年以来“高分低能”的现象大为减少，从而给传统、僵化的教学习惯以强有力的冲击。4.我们备考过程中存在的问题和不足对高考的命题意图、命题方向、命题规律把握不准 高考的核心功能是立德树人、服务选才、引导教学。立德树人是高考育人的重要使命，服务选才是高考的基本功能，引导教学是基础教育对高考的现实需求，

3、三者构成一个闭环系统，协同发挥高考考试内容的价值引领作用和社会功能。在高考评价体系中，明确了必备知识、关键能力、学科素养、核心价值“四层”考查内容，同时强调了基础性、综合性、应用性、创新性“四翼”考查要求，考查内容与考查要求之间具有关联性，考查内容通过考查要求来达成，考查要求对考查内容的实现方式给出具体明确的规定。4.我们备考过程中存在的问题和不足 重要化学概念和原理理解深度不够由于部分学生对化学概念和原理的发展过程缺乏深刻理解，只停留在表面现象的理解上，不能在具体化学现象中提炼本质规律和原理，因而容易陷入不能全面掌握知识的困境。在学习知识的过程中，无法真正辨析、区分概念，就会出现思维短路，造

4、成错误；忽视隐形条件造成的思维性学习障碍，学生在运用已学知识解决实际问题时，常常是需要多条件的，有些条件隐含在文字表面，学生缺乏进行挖掘的能力。4.我们备考过程中存在的问题和不足知识整合不到位，学科体系残缺高三复习的过程也是一个学科知识整合的过程。学科知识整合是对学科知识进行重新整理，摒弃无用的知识，将学科内相关知识进行有机结合，并通过渗透、互补、强化等形式形成完整的知识体系，使之更具科学性、系统性、条理性、严谨性和全面性，并在此基础上能够正确、灵活运用这一知识体系去解决具体问题。4.我们备考过程中存在的问题和不足独立思考能力薄弱 高考是一个独立思考、独立答题的过程。平时要注重训练学生的这一方

5、面的能力，以从容以对高考。题海战术，复习效率低下 实践证明：只有精讲精练、精选典型例题和练习题，并在练习中举一反三，把握相关解题方法和有关规律，才是高效的复习策略。这就要求教师一定要在研读纲和研究考题的基础上，认真选择部分重要的、典型的题目让学生练习，练精练透练会，练出能力和效益。2.我们备考过程中存在的问题和不足答卷规范技巧有待提升细节决定成败，规范影响成绩。平时训练不少学生都不同程度的存在“大意”“马虎”及“答题不规范”等现象，究其原因，主要是缺乏良好思维习惯或规范答题习惯造成的，缺乏必要的应试技能训练与指导，从每年的高考阅卷现场,都会发现很多试卷出现令人可惜的“非知识因素”丢分现象。其主

6、要表现如下：4.我们备考过程中存在的问题和不足 审题方面。题目说明文字理解不到位、不准确；对题中带有明显约定意义的说明视而不见,缺乏问题敏感性，如:对化学方程式和离子方程式不管不顾,任凭想像做题；不注意题中约定结果的有效数字的位数；不能从文字、表格、图示、图像等方面发现题中提供的隐含信息,造成题目切入困难；一些关键字词书写错误等等。基本概念理解不到位,无法运用所学知识分析、解答问题。解答规范方面，不能恰当利用图示辨析化学情境,从而造成状态和过程特点分析混乱，不能列出原生态的化学表达式（公式），各关系式不独立，因此出现一处错误就影响最后结果。文字表述不规范，词不达意，语不中地。解题技巧和书面表达

7、水平亟待提高。4.我们备考过程中存在的问题和不足斯塔弗尔比姆指出：“评价最重要的意图不是为了证明，而是为了改进。”要通过分析评价高考试题和有关高考数据，认识教与学的欠缺，及时改进和提高教学。5.变革教学是摆脱高考备考困境的唯一出路 研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度，把高考备考与高考无缝对接。高考化学命题组长、南京大学段康宁教授 好好“师师”多磨多磨教教师师课课题题研研究究磨磨课课上节好课上节好课磨磨题题出道好题出道好题“研究研究”就得就得“磨磨”，磨炼促进成长！，磨炼促进成长！个人感受：新新解解高三复习上课两条线:知识

8、线和逻辑线。多节课叠加就成网，两张网：知识网和逻辑网。学生得分就靠这两张网，哪儿不结实哪漏分。教师准确找到变化的箭靶是关键！高三复习的关键是老师不断的构建知识线，训练逻辑线，化学训练的关键是优质有思维价值的高考题和模拟题，从题型突破高考复习是一条培养学生解题能力、思维能力的高效、实用的捷径！2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成命制思想：化学分类法-反应类型统领整个高中化学知识板块！3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合

9、物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A.第一电离能：WXYZB.简单离子的还原性：YXWC.简单离子的半径：WXYZD.氢化物水溶液的酸性：YW命制思想：从原子结构角度进行元素推断，打破必修和选修界限，这是这道题展出的最新特点。O、F Na、Cl 卡位思想4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A.键能 C-CSi-Si、C-HSi-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以

10、，是因为Si的原子半径大于C，难形成 p-p键命制思想：从原子、分子水平认识物质-体现结构决定性质！7.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大键的电子全部由N提供C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面命制思想：共价键理论、杂化、共面-结构决定性质！位位构构性性电子数原子半径离子半径还原性沸点氧化性酸性碱性共价键离子键原子序数金属性非金属性、氢化物的稳定性短主结构决定性质，性质印证结构！考题预测：2021年预计继续这种考查！17.CdSnAs2是一种高迁移率 新型热电材料，回答下列问题：(1

11、)Sn为A族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_，其固体的晶体类型为_。(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_，键角由大到小的顺序为_。正四面体形 分子晶体 NH3、AsH3、PH3 AsH3、PH3、NH3 NH3、PH3、AsH3(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_mol，该螯合物中N的杂化方式有_种。61(4)以晶胞参数为单位长度建

12、立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。一个晶胞中有_个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_(用分数坐标表示)。CdSnAs2 晶体中与单个Sn键合的As有_个。44(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)命制思想：以CdSnAs2为载体，考查空间构型、晶体类型、氢化物沸点、还原性、键角、配位键、杂化方式、均摊法、原子的分数坐标等知识，题目难度中等。核心思想：能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质。主要考查3个方面：基本概念 文字表述 晶

13、体计算 文字表述：选对答题角度！角度！角度！晶体计算：公式、单位、数学计算能力！6.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 A.可与FeCl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应命制思想：本题考查原子官能团等有机化学基本知识，突破必修与选修、界限！9molH212.-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A.其分子式为 C8H11NO2B.分子中的碳原子

14、有3种杂化方式C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子命制思想：分子式、杂化、共面、核磁共振-打破选三和选五界限，命题灵活度大大增加。重点关注：A.基本概念：同系物、同分异构体的判断与求算、分子式求算。B.反应类型：取代、加成、加聚、消去、氧化。C.空间构型：原子共面、共线、有机物结构和键线式结构。D.官能团性质：碳碳双键、羟基、羧基、酯基、羰基、醛基等。结构决定性质！-预测！19.化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：(1)实验室制备A的化学方程式为_，提高A产率的方法是_；A的某同分异构体只有一种化学环境的碳

15、原子，其结构简式为_。(2)CD的反应类型为_；E中含氧官能团的名称为_。(3)C的结构简式为_，F的结构简式为_。CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O及时蒸出产物(或增大乙酸或乙醇的用量)取代反应羰基、酰胺基 CH3COCH2COOHCH3COOCH2CH3 CH3COCH2COOH CH3COCH2COCl(4)Br2和 的反应与Br2和苯酚的反应类似，以 和 为原料合成 ，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)_。命制思想：以合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体和题给信息为载体考查方程式、平衡移动、同分异构体、反应类型、官能团名称、结构简式、合成

16、路线，题目难度中等。u【考纲】了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的相互转化关系能力要求：创新思维反应机理信息整合往往涉及断键与成键，考查以官能团为中心的化学键的分析能力，灵活迁移能力，高考中的合成路线一般为3到4步。HCCHCH3CCH3OCCHCH3COHCH3KOHH2Pd/PbOCaCO3CHCH3COHCH3CH2Al2O3CH3异戊二烯HCCHCH3CCH3OCCHCH3COHCH3KOHH2Pd/PbOCaCO3CHCH3COHCH3CH2Al2O3CH3异戊二烯异戊二烯合成路线图HCCHCH3CHOCCHCH3COHKOHH2Pd/PbOCaCO3CHCH3COHCH2

17、Al2O31,3-丁二烯1,3-丁二烯合成路线图HH特别提醒：合成路线的设计-步数+信息+反应条件1实验室中下列做法错误的是A用冷水贮存白磷 B用浓硫酸干燥二氧化硫C用酒精灯直接加热蒸发皿 D用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧命制思想：考查物质贮存、除杂、仪器使用、物质用途等基础础知识。5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制备并收集CO2-气体收集！B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生-溴蒸汽干扰！C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜-活性电极！命制思想：以整体装置分析为载体，考查化学实验方案设计。8.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：已

18、知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子【FeCl4】-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6)中生成缔合物。下列说法错误的是A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管命制思想：以流程图为载体，考查物质的分离。倾斜向上11.下列操作不能达到实验目的的是命制思想：表格型实验-考查实验操作和实验目的的对应关系。从题干来看，主要包括三种情况：一是文字；二是表格；三是装置图。每年的考查点各不相同，不断地变化，20年山东卷侧重于物质的性质分析、物质分离的物理和化学方法、实验室收集气体，净化气体以及物质的保

19、存。考查实验基本操作、物质鉴别和分离、实验现象与结论分析和实验设计的方案 考情分析：选择型实验题20.某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：242423MnO2H O2MnOMnO4OH 回答下列问题：(1)装置A中a的作用是_；装置C中的试剂为_；装置A中制备Cl2的化学方程为_。平衡气压NaOH溶液2222Ca(ClO)4HClCaCl2Cl2H O(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMn

20、O4溶液加入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为_(填标号)。A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶(4)某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KM

21、nO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含H2C2O4 2H2O的质量分数的表达式为 。滴定二价铁、草酸根和草酸滴定二价铁【解析】设FeC2O42H2O为xmol，Fe2(C2O4)3为ymol，H2C2O42H2O为zmol，则有-3112x+(x+3y+z)=cV1055-321(x+2y)=cV105两式联立解得z=2.5c(V1-3V2)10-3120.315c V-3V100%m下列关于样品组成分析的说法，正确的是_(填标

22、号)。A.V1:V2=3时，样品中一定不含杂质B.V1:V2越大，样品中H2C2O4 2H2O含量一定越高C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高命制思想：以Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置为载体考查装置作用、试剂名称及仪器名称、方程式书写、滴定计算、数据处理及误差分析，其中滴定计算及结果分析难度较大。实验目的审题，提取信息，理解题意实验原理书写化学方程式实验装置识别（选择）装置、连接装置、阐述功能实验操作补充操作、试剂、整合信息实验现象描述现象数据处理计算（关系式法，本质在考守恒）结论分析简

23、述结论问题讨论辨析、评价、设计模型构建：实验综合大题解题模型重点关注1：常用仪器的“根“-仪器命名几种重要的玻璃仪器仪器的结构、用途和使用方法3种烧瓶、4种冷凝管、4种分液漏斗、吸滤瓶、分水器直形冷凝直形冷凝管球形冷凝管球形冷凝管蛇形冷凝管蛇形冷凝管分液漏斗分液漏斗蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶圆底烧瓶圆底烧瓶三颈烧瓶三颈烧瓶空气冷凝管空气冷凝管滴液漏斗滴液漏斗恒压滴液漏斗恒压滴液漏斗吸滤瓶吸滤瓶 分水器分水器空气冷凝管空气冷凝管使用范围：用于蒸馏液体或者有机制备中起冷凝回流作用。一般在蒸馏物沸点高于140的物质时使用。此时不使用直形冷凝管的原因为：避免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差过大导致炸裂。恒压漏斗使

24、用方法：一般在封闭体系中用恒压漏斗，如绝大部分的有机合成实验，因有机物容易挥发、需要隔绝空气(氧气)等。恒压漏斗在上述实验中与烧瓶(或其他反应容器)紧密连接，漏斗也要用塞子密封。但是要注意，一些不需要封闭或条件宽松的滴加过程(比如滴加水)，也常用恒压漏斗-应用广泛！这个漏斗的作用是加液（所以也叫恒压滴液漏斗）答题技巧：1.平衡压强不变，便于液体流下。（这个必须答）2.防止有机物挥发；防止某某有机物被空气氧化。（根据题意发挥性答题）索氏提取器索氏提取器可以用改装的恒压滴液漏斗代替索氏提取器！索氏提取器-能实现连续萃取-本质：萃取剂的循环利用！分水器使用原理 在室温下，有机试剂和水互不相容，但是可

25、以形成共沸物，水的密度比有机溶剂大，当分水器中充满了液体，溶剂和水在分水器中分层，上层为有机溶剂层，下层为水层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层有机层会从左侧支管自动返流到反应体系中。核心点：与水共沸不互溶，密度比水小，有机溶剂回流体系。（1）结晶、洗涤、重结晶蒸发结晶：NaCl型-溶解度受温度影响不大的单一溶液 蒸发浓缩、冷却结晶：CuSO45H2O型-冷却温度下溶解度较大（溶于水）且溶解度受温度影响较大 洗涤-水洗、醇洗、醚洗-选择依据：减少溶解损失！连续洗涤：第一次水洗（除易溶无机物）、第二次醇洗（除水）。重结晶：固体物质的提纯：溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤

26、(抽滤）冷却结晶：(CH3COO)2Cr2H2O型-冷却后溶解度小（不溶于冷水）且溶解度受温度影响较大溶剂沉淀法：制备无机物时向溶液中加入低级醇、醚的目的：降溶解度，促进晶体析出。重点关注2：实验问答题目中的答题角度（2）减压过滤（抽滤）、减压蒸发、减压蒸馏 减压过滤：加快过滤速度、得更干燥的晶体或沉淀减压蒸馏（蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止某些物质受热分解。示例1：10%双氧水制备20%双氧水；示例2：石油的减压蒸馏。重点关注2：实验问答题目中的答题角度（3）温度（过高或过低）1.反应温度过高或过低的答题角度：反应速率、催化剂活性、物质挥发或分解（副反应）、平衡移动！3.洗涤温

27、度过高或过低（冷水、热水）答题角度：溶解度-降低溶解损失！2.结晶温度过高或过低答题角度：溶解度-获得高纯度目标产物！重点关注2：实验问答题目中的答题角度（4）定量实验的核心-热重曲线、滴定计算、误差分析误差分析角度：(1)装置密封性、空气中组分的影响（水蒸气、氧气、二氧化碳）(2)副反应；反应是否充分；(3)装置中残留气体产物未进入指定装置中；(4)俯视、仰视问题计算：关系式法-守恒思想重点关注2：实验问答题目中的答题角度 1、颜色由变成 2、液面上升或下降（形成液面差）3、溶液变浑浊 4、生成（产生）沉淀 5、溶液发生倒吸 6、产生大量气泡 7、有气体从溶液中逸出 8、有液体溢出全面综合海

28、（溶液）陆（陆（固体固体）空（气体）1、固体表面产生大量气泡 2、固体逐渐溶解3、固体体积逐渐变小(变细）4、颜色由变成1、生成色（味)气体 2、气体由色变成色3、先变后（加深、变浅、褪色）重点关注3：规范书写-实验综合题涨分的关键！【典例精讲】无水氯化铝的制备环节一：审题，提取信息，理解题意AlCl3是一种白色而微带黄色的粉末，工业上用途广泛，常用作有机合成催化剂，还可用作絮凝剂、媒染剂等。已知AlCl3在178以上易升华，遇潮湿空气易水解产生大量白雾。思考：如何在实验室制备无水AlCl3？信息提取能力：你在上述描述中获得氯化铝的有效信息是什么？环节二：方案设计与比较任务一：结合物质性质特点

29、，选择相关试剂，设计合成方案，并写出反应方程式-实验原理、实验方案设计！任务二：结合物质及反应特点，从原料利用率、反应条件（能耗）、操作难度、生产效益、环境保护等工业生产角度，比较两种方案的优势及不足-实验方案评价！环节二：方案设计与比较任务三：反思建模：物质性质及反应对工业生产有重要的指导意义，工业生产所关注的角度与物质性质及反应特点存在怎样的对应关系？环节三：装置连接任务四：参照方案，请选择相应的仪器和试剂，设计一套实验室制备无水氯化铝的装置，并画出装置图-实验装置！环节三：装置连接任务五：反思建模：对于有气体参与的物质制备实验，仪器连接需要的思维流程是什么？环节四：装置改进任务六：针对刚

30、才的设计方案结合AlCl3的特性，对原有设计方案进行改进-实验方案改进、评价！环节四：装置改进任务七：在改进装置基础上，针对表中罗列问题继续改进。环节四：装置改进任务八：反思建模：在实验仪器连接过程中，除了要考虑装置的完整性，还需要考虑哪些保护性措施？请在原模型中标注。环节五：操作流程及监控任务九：将下列操作排序。a.装入药品b.点燃硬质玻璃管处酒精灯c.检查气密性d.点燃圆底烧瓶处酒精灯e.冷却至室温f.熄灭圆底烧瓶处酒精灯g.熄灭硬质玻璃管处酒精灯任务十：反思建模，有气体参与的物质制备实验，若产品易水解或易氧化，实验操作各环节应怎样排列？操作顺序：cadbgef实验流程重点关注4：有机制备

31、型试题呈现方式及特点2.反应原理、主体装置、物理性质、实验过程全部给出 1.以有机物制备(合成)为情境素材和知识载体3.考查信息提取能力，探究味不浓，比较基础（难点是混合物分离，即提纯过程）原料原料(含催化剂含催化剂)混合混合 加热反应加热反应 蒸馏或回流蒸馏或回流粗品粗品多次洗涤和分液多次洗涤和分液无水盐干燥无水盐干燥 过滤过滤蒸馏蒸馏(精馏精馏)纯品纯品考察重点10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是A.负极反应为 B

32、.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1命制思想：以微生物脱盐电池处理有机废水为载体考查电极反应、交换膜、计算-原电池！-+-322CHCOO+2HO-8e=2CO+7H13.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是 A.阳极反应为 B.电解一段时间后，阳极室的pH未变C.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量命制思想：以电解法制备双氧水装置为载体，

33、考查电极反应、溶液pH、离子移动、电子守恒-电解池！222H O4e4HO总反应为：O2+2H2O=2H2O2高频考点：电化学专题突破w.w.w.k.s.5.u.c.#om两池的判断及能量的转换；两池的判断及能量的转换；两极反应的判断和书写；两极反应的判断和书写；两极两极发生的反应类型；发生的反应类型；电子或离子流向判断以及电子的转移数目的计算；电子或离子流向判断以及电子的转移数目的计算；电电解池中放电顺序和阳极材料的选择解池中放电顺序和阳极材料的选择电解池中两极发生的现象；电解池中两极发生的现象；电解质溶液的变化，如电解质溶液的变化，如pHpH的变化、离子浓度的变化等的变化、离子浓度的变化等

34、 一般结合能源与环保问题、以新型电池为依托，考查电化学的基础知识，注重对学生的信息提取能力，分析问题的能力考查，一般让选择错误选项。起点高、落点低15.25时，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A.O点时，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)B.N点时，pH=-lgKaC.该体系中，c(CH3COOH)=mol/L，D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大+0.1(H)(H)acKc曲线1：lgc(CH3COO-)曲线2：lg

35、c(H+)随pH的变化曲线曲线3：lgc(OH-)随pH的变化曲线曲线4：lgc(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)物料守恒+K表达式联立命制思想：本题通过组分型滴定曲线考查电解质溶液相关知识，重点为图像分析：曲线判断和特利用特殊殊点进行化学计算（构造法、守恒法），难度较大！141,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br-进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0和40时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是命制思想：以能量变化图为载体，考查

36、物质稳定性、影响转化率、速率的因素-微观探析！A.1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B.与0相比，40时1，3-丁二烯的转化率增大C.从0升至40，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D.从0升至40，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度18.探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：（1）H3=KJ mol-1 。盖斯定律：H3=H1+H2+40.9(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中C

37、H3OH(g)为 mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_molL-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为_。三行式计 算：I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)反应：-x 3(-x)-x -x三行式计 算：II.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)mol x 2x x 三行式计 算：III.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g)反应：b+x b+x b+x b+x 平衡：水的物质的量为(a+b)mol，CO2的物质的量为(1-a-b)mol，H2的物质的量为(3-3a-b)mol，CO的物质的量为bmol(3)不同压强下

38、，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_。乙 p1、p2、p3 T1时以反应为主，反应前后气子数相等，压强改变对平衡没有影响I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)H0II.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H0 命制思想：以CO2、H2为原料合成CH3OH的三个竞争反应为载体，考查盖斯定律、三行式计算、平衡常数计算、图像辨析、控制变量法、

39、平衡移动影响因素等知识，难度较大。应根据反应特点进行分析！(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_(填标号)。A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 A I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)H0II.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H0 B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2000u 重点关注4-火山型抛物线问题（有无催化剂）u 重点关注5-

40、速率常数问题控制变量法（2020山东模拟卷）NO2可发生二聚反应生成N2O4，已知该反应的正反应速率方程为正=k正 c2(NO2)，逆反应速率方程为逆=k逆 c(N2O4)，其中k正、k逆 分别为正、逆反应的速率常数。则右图（lgk表示速率常数的对数；表示温度的倒数）所示、四条斜线中，能表示lgk正 随 1/T 变化关系的是斜线 3 ，能表示lgk逆 随 1/T 变化关系的是斜线 4 。（2）图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+1.5、a+0.5、a0.5、a1.5，则温度T1时化学平衡常数K=10 mol1L。构造法解题！9.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A1

41、2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A.浸出镁的反应为 B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同命制思想：以菱镁矿为原料制备高纯镁砂为载体，考查方程式、反应条件、循环理念、物质分离原理，难度中等。4232MgO+2NH Cl=MgCl+2NH+H O16.用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25时相关

42、物质的Ksp见下表。16.31 1038.61 1032.31 1012.71 10(1)软锰矿预先粉碎的目的是_ _，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_。(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_。增大接触面积，充分反应，提高反应速率222MnOBaSH OBa(OH)MnOS 过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到_操作中(填操作单元的名称)。(4)净化时需先加入的试剂X为_(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_

43、(当溶液中某离子浓度小于1.010-5mol/L时时，可认为该离子沉淀完全)。蒸发H2O24.9滤液I-饱和氢氧化钡溶液(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为_。2332342MnHCONHH OMnCONHH O命制思想：以软锰矿和BaS制备高纯MnCO3为载体考查原料预处理、方程式书写、物质循环利用、条件选择等指示，难度不大。1、工业流程采用的材料特点。2、分析流程图的方法：关注元素去了哪里 3、流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；4、环境保护与绿色化学评价，安全生产思想及从经济的视角分析复习对策：3.让学生熟悉流程图中杂质元素除去的的常用方法：溶解、调pH、沉淀、离子交换、萃取、置

44、换等。4.培养学生必须考虑的两个问题：环保、成本2.培养学生的局部意识：聚焦局部1.培养学生的整体意识：追踪元素5.帮助学生建立答题角度模型：选准角度！特别关注：流程图中杂质元素除去的方法归纳1 1、酸溶、碱溶、水溶或者盐溶时出现不溶物、酸溶、碱溶、水溶或者盐溶时出现不溶物2 2、调节溶液的、调节溶液的pH转化成除去杂质元素转化成除去杂质元素重点关注1：流程图中杂质元素除去的方法归纳3 3、加沉淀剂转化成除去杂质元素、加沉淀剂转化成除去杂质元素重点关注：流程图中杂质元素除去的方法归纳4 4、利用难溶物的沉淀的转化除去杂质元素、利用难溶物的沉淀的转化除去杂质元素重点关注：流程图中杂质元素除去的方法归纳5 5、利用萃取、利用萃取-反萃取法除去杂质离子反萃取法除去杂质离子重点关注：流程图中杂质元素除去的方法归纳6 6、利用金属单质利用金属单质(Zn)间的置换反应除去杂质元素间的置换反应除去杂质元素重点关注：流程图中杂质元素除去的方法归纳7 7、利用离子交换法除去杂质元素、利用离子交换法除去杂质元素重点关注：流程图中杂质元素除去的方法归纳