人教版高中化学必修一元素周期表核素课件.pptx

1、第2课时元素周期表核素一、元素周期表的编排原则一、元素周期表的编排原则1.1.元素周期表的出现与演变元素周期表的出现与演变2.2.原子序数原子序数(1)(1)含义含义:按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。(2)(2)原子序数与原子结构的关系原子序数与原子结构的关系:原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=_=_=_=_。质子数质子数原子核外电子数原子核外电子数【巧判断巧判断】(1)(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。()提示提示:。现行元素周期表的编排依据是原子序数。现行元素周期表的编排依据是原子序数。(2)

2、(2)现行元素周期表是由门捷列夫制作完成的。现行元素周期表是由门捷列夫制作完成的。()提示提示:。现行元素周期表是由瑞士化学家维尔纳制成。现行元素周期表是由瑞士化学家维尔纳制成的。的。二、元素周期表的结构二、元素周期表的结构1.1.编排原则编排原则2.2.元素周期表的结构元素周期表的结构3.3.常见族的别称常见族的别称族族别名别名第第AA族族(除氢外除氢外)碱金属元素碱金属元素第第AA卤族元素卤族元素0 0族族稀有气体元素稀有气体元素4.4.元素周期表中的方格中的符号的意义元素周期表中的方格中的符号的意义【情境情境思考思考】18691869年年,俄国化学家门捷列夫给元素设计并建造了个新俄国化学

3、家门捷列夫给元素设计并建造了个新家家元素周期表元素周期表,具有相同电子层数的元素被分在了具有相同电子层数的元素被分在了同一个楼层上同一个楼层上(同周期同周期),),具有相似性质的一个家族具有相似性质的一个家族(同同族族)的元素分在了同一个单元。你瞧的元素分在了同一个单元。你瞧,元素们正在忙忙元素们正在忙忙碌碌、高高兴兴地搬进新家呢碌碌、高高兴兴地搬进新家呢!(1)(1)形成化合物的种类最多的元素是哪一族形成化合物的种类最多的元素是哪一族?提示提示:第第AA族。第族。第AA族中的碳元素形成的化合物的种族中的碳元素形成的化合物的种类最多。类最多。(2)Fe(2)Fe最外层有最外层有2 2个电子个电

4、子,一定位于第一定位于第AA族吗族吗?提示提示:第第AA族的元素最外层一定有族的元素最外层一定有2 2个电子个电子,但最外层但最外层有有2 2个电子的元素不一定位于第个电子的元素不一定位于第AA族。族。FeFe属于过渡元属于过渡元素。素。三、核素三、核素1.1.核素核素把具有一定数目把具有一定数目_和一定数目和一定数目_的一种原子叫的一种原子叫做核素。如做核素。如12C12C、13C13C、14C14C就是碳元素的三种不同核就是碳元素的三种不同核素。素。质子质子中子中子2.2.同位素同位素(1)(1)定义定义:_:_相同而相同而_不同的同一元素的不不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元

5、素的不同核素互称为同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素互称为同位素同位素,如如 H H H H和和 H H三种核素均是氢元素的同位三种核素均是氢元素的同位素。素。质子数质子数中子数中子数(2)(2)实例实例氢元素的同位素氢元素的同位素:1 1H H、2 2H H、3 3H H氢元素的原子核氢元素的原子核原子名原子名称称原子符号原子符号 质子数质子数(Z)(Z)中子数中子数(N)(N)1 1_氕氕 _ _1 1_氘氘 _ _1 1_氚氚 _ _0 01 1 或或D D2 2 或或T TAZ(X)11H21H31H(3)(3)同位素的特征同位素的特征同一种元素的各种同位素的化学性质同一种元素的

6、各种同位素的化学性质_;_;物理性质略有差异。物理性质略有差异。在天然存在的某种元素里在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合不论是游离态还是化合态态,同位素相互之间保持一定的同位素相互之间保持一定的_,_,即各种同位素所即各种同位素所占的占的_是相同的。是相同的。几乎完全相几乎完全相同同比率比率原子个数百分比原子个数百分比(4)(4)同位素的用途同位素的用途 在考古工作中用于测定文物的年代。在考古工作中用于测定文物的年代。用于制造用于制造_。利用放射性同位素释放的射线育种、利用放射性同位素释放的射线育种、_、诊断和治疗疾病等。诊断和治疗疾病等。146C2311HH、氢弹氢弹给金属探伤给金

7、属探伤【微思考微思考】(1)(1)所有原子均是由质子、中子、电子构成的吗所有原子均是由质子、中子、电子构成的吗?提示提示:不是。不是。1 1H H原子中不含中子。原子中不含中子。(2)(2)核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系?提示提示:核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子原子,因此核素种类由质子数、中子数共同决定。质量因此核素种类由质子数、中子数共同决定。质量数数=质子数质子数+中子数中子数,故不同的核素也可能具有相同的质故不同的核素也可能具有相同的质量数量数,如如 故核素种类与质量数无直接关系。

8、故核素种类与质量数无直接关系。141467CN和，知识点一元素周期表的结构及简单应用知识点一元素周期表的结构及简单应用【重点释疑重点释疑】1.1.强化记忆元素周期表的结构强化记忆元素周期表的结构(1)(1)记忆口诀记忆口诀横行叫周期横行叫周期,现有一至七现有一至七,四长三个短四长三个短,第七已排满。纵第七已排满。纵列称为族列称为族,共有十六族共有十六族,一八依次现一八依次现,一零再一遍一零再一遍。一纵一个族一纵一个族,族搞特殊族搞特殊,三纵算一族三纵算一族,占去占去8 8、9 9、1010。镧系与锕系镧系与锕系,蜗居不如意蜗居不如意,十五挤着住十五挤着住,都属都属BB族。族。说明说明:指指AA

9、、AA、BB、BB、BB、BB、BB、;指指BB、BB、AA、AA、AA、AA、AA、0 0。(2)(2)列序数与族序数的关系列序数与族序数的关系列序数列序数8,10,10,主族和副族的族序数主族和副族的族序数=列序数列序数-10(0-10(0族除族除外外)。(3)(3)过渡元素过渡元素元素周期表中从元素周期表中从BB到到BB共共1010个纵行个纵行,包括了第包括了第族和族和全部副族元素全部副族元素,共共6060多种元素多种元素,全部为金属元素全部为金属元素,统称为统称为过渡元素。过渡元素。2.2.元素周期表的简单应用元素周期表的简单应用元素推断元素推断(1)(1)利用元素的位置与原子结构的关

10、系推断。利用元素的位置与原子结构的关系推断。本方法常用于确定原子序数小于本方法常用于确定原子序数小于1818的元素。的元素。应用关系。应用关系。等式一等式一:周期序数周期序数=电子层数电子层数等式二等式二:主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数等式三等式三:原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数实例。实例。()X()X元素是第二周期第元素是第二周期第AA族元素族元素,则该元素原子有两则该元素原子有两个电子层个电子层,最外层电子数是最外层电子数是1,1,即为锂元素。即为锂元素。()Y()Y元素的原子序数是元素的原子序数是15,15,则该元素的原子结构示意则该元

11、素的原子结构示意图是图是 ,其在周期表中的位置是第三周期第其在周期表中的位置是第三周期第AA族。族。(2)(2)利用短周期中族序数与周期数的关系推断。利用短周期中族序数与周期数的关系推断。特殊位置特殊位置元素元素族序数等于周期数族序数等于周期数H H、BeBe、AlAl族序数等于周期数的族序数等于周期数的2 2倍倍C C、S S族序数等于周期数的族序数等于周期数的3 3倍倍O O周期数是族序数的周期数是族序数的2 2倍倍LiLi周期数是族序数的周期数是族序数的3 3倍倍NaNa(3)(3)利用离子电子层结构相同的利用离子电子层结构相同的“阴上阳下阴上阳下”推断具有推断具有相同电子层结构的离子相

12、同电子层结构的离子,如如a aX X(n+1)+(n+1)+、b bY Yn n+、c cZ Z(n+1)-(n+1)-、d dM Mn n-的电子层结构相同的电子层结构相同,在周期表中位置关系为在周期表中位置关系为c cZ Zd dM Mb bY Ya aX X则它们的原子序数关系为则它们的原子序数关系为:abdc:abdc。3.3.据原子序数确定元素位置的方法据原子序数确定元素位置的方法稀有气体定位稀有气体定位法法(1)(1)比大小定周期比大小定周期比较该元素的原子序数与比较该元素的原子序数与0 0族元素的序数大小族元素的序数大小,找出与找出与其相邻近的其相邻近的0 0族元素族元素,那么该

13、元素就和序数大的那么该元素就和序数大的0 0族元素族元素处于同一周期。处于同一周期。(2)(2)求差值定族数求差值定族数若某元素原子序数比相应的若某元素原子序数比相应的0 0族元素多族元素多1 1或或2,2,则该元则该元素应处在该素应处在该0 0族元素所在周期的下一个周期的族元素所在周期的下一个周期的AA族或族或AA族。族。若比相应的若比相应的0 0族元素少族元素少1 15 5时时,则应处在同周期的则应处在同周期的AAAA族。族。若差为其他数若差为其他数,则由相应差数找出相应的族。则由相应差数找出相应的族。【思考思考讨论讨论】请结合现行元素周期表思考请结合现行元素周期表思考:同周期相邻两主族元

14、素的同周期相邻两主族元素的原子序数均相差原子序数均相差1 1吗吗?提示提示:1 1、1111或或2525。在第。在第2 2、3 3周期中第周期中第AA族、第族、第AA族族元素的原子序数差元素的原子序数差1,1,在第在第4 4、5 5周期中因第周期中因第AA族、第族、第AA族间存在族间存在1010种过渡元素种过渡元素,故元素的原子序数差故元素的原子序数差11;11;第第6 6、7 7周期中因第周期中因第AA族、第族、第AA族间的过渡元素中存在族间的过渡元素中存在镧系、锕系镧系、锕系,故元素的原子序数差故元素的原子序数差2525。【案例示范案例示范】【典例典例1 1】20192019年是元素周期表

15、诞生年是元素周期表诞生150150周年。关于元周年。关于元素周期表素周期表,下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是()A.A.元素周期表中共有元素周期表中共有1818列列,16,16族族B.B.周期表中的族分为主族、副族、周期表中的族分为主族、副族、0 0族和族和族族C.C.过渡元素全部是副族元素过渡元素全部是副族元素D.D.主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点:(1)(1)元素周期表中列与族的关系元素周期表中列与族的关系;(2)(2)注意金属与非金属元素所处的位置注意金属与非金属元素

16、所处的位置,尤其氢元素的尤其氢元素的位置。位置。【解析解析】选选C C。根据元素周期表的结构知共有。根据元素周期表的结构知共有1818列列,16,16族族,故故A A正确正确;周期表中的族分为周期表中的族分为7 7主族、主族、7 7副族、副族、0 0族和族和族族,故故B B正确正确;过渡元素是副族和过渡元素是副族和族元素族元素,故故C C错误错误;主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的,故故D D正确。正确。【典例典例2 2】短周期元素短周期元素A A、B B、C C在周期表中的位置如图在周期表中的位置如图所示。已知所示。已知B B、C C两元素的

17、原子序数之和是两元素的原子序数之和是A A元素的元素的4 4倍倍,则则A A、B B、C C是是()A.BeA.Be、NaNa、AlAlB.BB.B、MgMg、SiSiC.OC.O、P P、ClClD.CD.C、AlAl、P P【思维建模思维建模】解答本类试题思维流程如下解答本类试题思维流程如下:【解析解析】选选C C。短周期元素。短周期元素A A、B B、C,C,设设A A的原子序数为的原子序数为m,m,则则B B、C C的原子序数分别为的原子序数分别为m+8-1m+8-1和和m+8+1,m+8+1,由题意知由题意知(m+8-1)+(m+8+1)=4m,(m+8-1)+(m+8+1)=4m,

18、则则m=8,m=8,故选故选C C。【误区警示误区警示】在同主族相邻两周期元素原子序数的关在同主族相邻两周期元素原子序数的关系中系中,1,1、2 2周期周期,3,3、4 4周期周期,5,5、6 6周期过渡元素的左侧和周期过渡元素的左侧和右侧相差数目不同右侧相差数目不同,因此在利用原子序数推断时应首先因此在利用原子序数推断时应首先确定元素的大体位置位于过渡元素的左侧还是右侧。确定元素的大体位置位于过渡元素的左侧还是右侧。【迁移迁移应用应用】1.1.为了庆祝元素周期表诞生为了庆祝元素周期表诞生150150周年周年,联合国宣布将联合国宣布将20192019年定为国际化学元素周期表年。下列关于元素周年

19、定为国际化学元素周期表年。下列关于元素周期表的叙述正确的是期表的叙述正确的是()A.A.在元素周期表中共有在元素周期表中共有1818个纵行个纵行,18,18个族个族B.B.同族元素的最外层电子数一定相同同族元素的最外层电子数一定相同C.C.同周期元素的电子层数相同同周期元素的电子层数相同D.D.每一周期的元素都是从碱金属元素开始每一周期的元素都是从碱金属元素开始,以稀有气体以稀有气体元素结束元素结束【解析解析】选选C C。周期表共有。周期表共有1818个纵行个纵行,16,16个族个族,其中第其中第族包括第族包括第8 8、9 9、1010三个纵行三个纵行,A,A项错误项错误;对于对于0 0族元素

20、、族元素、副族元素及第副族元素及第族元素来说族元素来说,同族元素原子的最外层电同族元素原子的最外层电子数不一定相同子数不一定相同,B,B项错误项错误;同周期元素具有相同的电子同周期元素具有相同的电子层数层数,C,C项正确项正确;第一周期的元素从氢元素开始第一周期的元素从氢元素开始,以稀有以稀有气体元素结束气体元素结束,D,D项错误。项错误。2.(20192.(2019青岛高一检测青岛高一检测)如果如果n n为第为第AA族中某元素的族中某元素的原子序数原子序数,则原子序数为则原子序数为(n+1)(n+1)的元素可能位于的元素可能位于()A.AA.A或或BBB.AB.AC.BC.BD.AD.A【解

21、析解析】选选A A。在元素周期表中。在元素周期表中,第二、三周期中第第二、三周期中第AA族与第族与第AA族元素原子序数相差族元素原子序数相差1,1,在第四、五、六、七在第四、五、六、七周期中周期中,第第AA族与第族与第BB族相邻族相邻,故原子序数为故原子序数为(n+1)(n+1)的的元素可能位于第元素可能位于第AA或或BB族族,A,A正确。正确。3.(20193.(2019合肥高一检测合肥高一检测)下列各图若为元素周期表的下列各图若为元素周期表的一部分一部分(表中数字代表原子序数表中数字代表原子序数),),其中合理的是其中合理的是()世纪金榜导学号世纪金榜导学号【解析解析】选选D D。本题要求

22、熟记周期表的结构。本题要求熟记周期表的结构,知道知道1 11818号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体体2 2号、号、1010号元素应在周期表的最右端和号元素应在周期表的最右端和3 3号元素应在号元素应在周期表的最左端判断周期表的最左端判断A A、B B、C C错误。错误。【补偿训练补偿训练】1.1.据国外有关资料报道据国外有关资料报道,在在“独居石独居石”(一种共生一种共生矿矿,化学成分为化学成分为CeCe、LaLa、NbNb等的磷酸盐等的磷酸盐)中中,查明有尚未查明有尚未命名的命名的116116、124124、126126号元素。试

23、判断号元素。试判断116116号元素应位号元素应位于周期表中的于周期表中的()A.A.第六周期第六周期,第第AA族族B.B.第七周期第七周期,第第AA族族C.C.第七周期第七周期,第第AA族族D.D.第八周期第八周期,第第AA族族【解析解析】选选B B。第七周期若排满。第七周期若排满,118,118号元素应为号元素应为0 0族元族元素素,则则116116号元素位于从号元素位于从0 0族开始向左两纵行族开始向左两纵行,故应为第故应为第七周期第七周期第AA族元素族元素,故选故选B B。2.(20192.(2019兰州高一检测兰州高一检测)已知已知X X、Y Y、Z Z三种主族元素在三种主族元素在周

24、期表中的位置如图所示周期表中的位置如图所示,设设X X的原子序数为的原子序数为a a。则下列。则下列说法不正确的是说法不正确的是()Y YX XZ ZA.YA.Y与与Z Z的原子序数之和可能为的原子序数之和可能为2a2aB.YB.Y的原子序数可能为的原子序数可能为a-17a-17C.ZC.Z的原子序数可能为的原子序数可能为a+31a+31D.XD.X、Y Y、Z Z一定为短周期元素一定为短周期元素【解析解析】选选D D。X X、Y Y、Z Z为主族元素为主族元素,Y,Y一定不在第一周一定不在第一周期期,则则X X、Y Y、Z Z均可能为长周期元素均可能为长周期元素,D,D项错误项错误;若若X

25、X、Y Y、Z Z分别位于第三、四、五周期的右边分别位于第三、四、五周期的右边,则则Y Y的原子序数为的原子序数为a-17;Ya-17;Y与与Z Z的原子序数之和可能为的原子序数之和可能为2a;2a;若若X X、Y Y、Z Z分别位分别位于第四、五、六周期的右边于第四、五、六周期的右边,Z,Z的原子序数可能为的原子序数可能为a+31a+31。【素养提升素养提升】研究发现研究发现,原子序数超过原子序数超过110110之后之后,随着原子序数的随着原子序数的增加增加,原子核的寿命会急剧下降。但研究人员认为在第原子核的寿命会急剧下降。但研究人员认为在第114114号元素附近存在一个稳定的区域号元素附近

26、存在一个稳定的区域,该区域的超重原该区域的超重原子核能够长时间存在。这就是子核能够长时间存在。这就是2020世纪世纪6060年代科学家提年代科学家提出的出的“稳定岛稳定岛”假说。假说。元素周期表是一座开放的元素周期表是一座开放的“元素大厦元素大厦”,试根据周期表试根据周期表中元素的位置关系中元素的位置关系,判断判断114114号元素在大厦中的号元素在大厦中的“房间房间”是什么位置是什么位置?提示提示:第七周期第第七周期第AA族。以第七周期族。以第七周期0 0族的族的118118号元素号元素为参照物为参照物,114,114号元素位于第七周期第号元素位于第七周期第AA族。族。知识点二原子结构与微粒

27、数目间的关系知识点二原子结构与微粒数目间的关系“四同四同”概念比较概念比较【重点释疑重点释疑】1.1.原子的构成微粒及作用原子的构成微粒及作用2.2.原子的构成微粒间的数目关系原子的构成微粒间的数目关系(1)(1)电中性原子电中性原子(2)(2)带电原子带电原子离子的电子数目计算离子的电子数目计算3.3.微粒的符号表示微粒的符号表示4.4.元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系【思考思考讨论讨论】(1)(1)质子数相等的微粒一定属于同种元素吗质子数相等的微粒一定属于同种元素吗?请举例说请举例说明。明。提示提示:不一定。微粒包括原子、简单阴阳离子、原

28、子团不一定。微粒包括原子、简单阴阳离子、原子团、分子等。如、分子等。如H H2 2O O、CHCH4 4、NeNe等均有等均有1010个质子个质子,但不属于但不属于同种元素。同种元素。(2)(2)如何理解同位素中的如何理解同位素中的“同位同位”二字二字?提示提示:同位指的是在元素周期表中占据同一位置。同位指的是在元素周期表中占据同一位置。(3)(3)为什么元素的种类数远小于原子的种类数为什么元素的种类数远小于原子的种类数?提示提示:同种元素可以有多种不同的同位素原子同种元素可以有多种不同的同位素原子,所以元所以元素的种类数远小于原子的种类数。素的种类数远小于原子的种类数。【案例示范案例示范】【

29、典例典例1 1】(2019(2019洛阳高一检测洛阳高一检测)已知已知R R2+2+核外有核外有a a个电个电子子,核内有核内有b b个中子。下列能正确表示个中子。下列能正确表示R R的原子符号的是的原子符号的是()bab 2aa 2ab 2aba2a 2A.R B.RC.R D.R 【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点:(1)(1)明确微粒符号的意义明确微粒符号的意义;(2)(2)明确电子数与质子数明确电子数与质子数,质子数与中子数、质量数的质子数与中子数、质量数的关系。关系。【解析解析】选选C C。R R2+2+核外有核外有a a个电子个电子,因此因此R R原子

30、核外有原子核外有a+2a+2个电子个电子,R,R原子的核外电子数、质子数、核电荷数均为原子的核外电子数、质子数、核电荷数均为a+2,a+2,其质量数为中子数与质子数之和其质量数为中子数与质子数之和,即即a+2+ba+2+b。【典例典例2 2】(2019(2019石家庄高一检测石家庄高一检测)核素是具有一定数核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。下列说法错误的目质子和一定数目中子的一种原子。下列说法错误的是是()A.HA.H+和和H H2 2是氢元素的四种不同粒子是氢元素的四种不同粒子B.B.石墨和金刚石均为同素异形体石墨和金刚石均为同素异形体1211HH、40422020CaCa和、

31、是不同的核素是不同的核素D.D.1212C C和和1414C C互为同位素互为同位素,物理性质不同物理性质不同,但化学性质几乎但化学性质几乎完全相同完全相同1211C.HH和【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点:(1)(1)同位素属于同种元素同位素属于同种元素,化学性质相同化学性质相同;(2)(2)注意注意“四同四同”概念的认知。概念的认知。【解析解析】选选B B。A A项中的四种微粒是氢元素的四种不同项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子粒子,是质子数均为是质子数均为1,1,中子数不等的不同的氢中子数不等的不同的氢原子原子,它们是不同的核素它们是不同的核素;1212

32、C C和和1414C C由于其质子数均为由于其质子数均为6,6,而中子数分别为而中子数分别为6 6和和8,8,故它们互为同位素故它们互为同位素,同理同理 和和 也互为同位素也互为同位素,其物理性质不同其物理性质不同,但化学性质几但化学性质几乎完全相同乎完全相同;金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质质,它们互为同素异形体。它们互为同素异形体。1211HH和4020Ca4220Ca【误区警示误区警示】“四同四同”概念理解时的注意事项概念理解时的注意事项(1)(1)在辨析同位素和同素异形体时在辨析同位素和同素异形体时,要注意先从物质的要注意先从物质的分类角度进行

33、判断分类角度进行判断,即同位素属于原子即同位素属于原子,同素异形体属同素异形体属于单质。同位素通常只根据二者研究范畴不同即可作于单质。同位素通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。出判断。(2)(2)辨析同位素与核素概念时辨析同位素与核素概念时,注意两者均属于原子注意两者均属于原子,同同位素的质子数一定相同位素的质子数一定相同,中子数不同中子数不同,而核素无此要求而核素无此要求。(3)(3)自然界中自然界中,元素的各种同位素的含量基本保持不变元素的各种同位素的含量基本保持不变。【迁移迁移应用应用】1.(20191.(2019福州高一检测福州高一检测)诺贝尔化学奖得主诺贝尔化学奖得主Gerhar

34、d Gerhard ErtlErtl对金属对金属PtPt表面催化表面催化COCO氧化反应的模型进行了深入氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于研究。下列关于 的说法正确的是的说法正确的是()2021987878PtPt和 的质子数相同的质子数相同,互称为同位素互称为同位素 的中子数相同的中子数相同,互称为同位素互称为同位素 的核外电子数相同的核外电子数相同,是同一种核素是同一种核素 的质量数不同的质量数不同,不能互称为同位素不能互称为同位素2021987878A.PtPt和2021987878B.PtPt和2021987878C.PtPt和2021987878D.PtPt和【解析解析】选选A

35、A。根据同位素定义。根据同位素定义“质子数相同质子数相同,中子数中子数不同的核素称为同位素不同的核素称为同位素”判断判断,A,A项正确项正确,B,B、D D项错项错 和和 是铂元素的不同种核素是铂元素的不同种核素,C,C项错。项错。20278Pt；19878Pt2.(20192.(2019九江高一检测九江高一检测)用用 表示原子表示原子:(1)(1)中性原子的中子数中性原子的中子数N=_N=_(2)(2)A AX Xn+n+共有共有x x个电子个电子,则该阳离子的中子数则该阳离子的中子数N=_N=_。(3)(3)A AX Xn-n-共有共有x x个电子个电子,则该阴离子的中子数则该阴离子的中子

36、数 N=_N=_。(4)(4)1212C C1616O O2 2分子中的中子数分子中的中子数N=_N=_。AZX(5)A(5)A2-2-原子核内有原子核内有x x个中子个中子,其质量数为其质量数为m,m,则则n g An g A2-2-所所含电子的物质的量为含电子的物质的量为_。【解析解析】(1)(1)根据根据“质子数质子数+中子数中子数=质量数质量数”的关系的关系,得得N=A-ZN=A-Z。(2)(2)A AX Xn+n+共有共有x x个电子个电子,中性原子中性原子X X的电子数为的电子数为x+n,x+n,则则N=A-x-nN=A-x-n。(3)(3)A AX Xn-n-共有共有x x个电子

37、个电子,中性原子中性原子X X的电的电子数为子数为x-n,x-n,则则N=A-x+nN=A-x+n。(4)(4)1212C C1616O O2 2分子中的中子数为分子中的中子数为6+8+8=226+8+8=22。(5)A(5)A2-2-所含电子数为所含电子数为m-x+2,m-x+2,则则n g An g A2-2-所含所含电子的物质的量为电子的物质的量为 n(mx2)molm。答案答案:(1)A-Z(1)A-Z(2)A-x-n(2)A-x-n(3)A-x+n(3)A-x+n(4)22(4)22(5)(5)n(mx2)molm【补偿训练补偿训练】1.(20191.(2019济南高一检测济南高一检

38、测)下列说法中下列说法中,不正确的是不正确的是()A.A.元素可以理解为同位素的总称元素可以理解为同位素的总称B.B.同位素的质量数不同同位素的质量数不同,中子数不同中子数不同,原子序数相同原子序数相同,质质子数相同子数相同,核外电子数相同核外电子数相同,其物理性质有差异其物理性质有差异,其化学其化学性质几乎相同性质几乎相同C.C.同一元素的不同核素之间互称同位素同一元素的不同核素之间互称同位素D.D.同位素是针对原子而言的同位素是针对原子而言的,核素是针对元素而言的核素是针对元素而言的【解析解析】选选D D。具有相同质子数。具有相同质子数(即核电荷数即核电荷数)的同一类的同一类原子叫做元素。

39、具有相同质子数和不同中子数的原子原子叫做元素。具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。有一定数目的质子和一定数目的中子互称为同位素。有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子的一种原子,叫做核素。所以叫做核素。所以A A、B B、C C都正确。同位素都正确。同位素是针对原子而言的是针对原子而言的,核素也是针对原子而言的核素也是针对原子而言的,选项选项D D不不正确。正确。2.2.关于关于 四种微粒四种微粒,以下说法正确的是以下说法正确的是()A.A.它们是同种原子它们是同种原子B.B.它们是几种不同的单质它们是几种不同的单质C.C.它们是氧元素的几种微粒的不同表示方法它们是氧元素的几种微

40、粒的不同表示方法D.D.四种微粒的质子数和电子数均相等四种微粒的质子数和电子数均相等1816288OOOO、【解析解析】选选C C。四种微粒的质子数相等。四种微粒的质子数相等,但中子数不完但中子数不完全相等全相等,因此不是同种原子因此不是同种原子,故故A A错误错误;四种微粒均不是四种微粒均不是单质单质,故故B B错误错误;四种微粒均属于氧元素四种微粒均属于氧元素,分别为核素、分别为核素、核素、离子、原子核素、离子、原子,故故C C正确正确;O;O2-2-比其他三种微粒的电子比其他三种微粒的电子数多数多2,2,故故D D错误。错误。【素养提升素养提升】核武器是利用能自持进行核裂变或聚变反应释放

41、的能核武器是利用能自持进行核裂变或聚变反应释放的能量量,产生爆炸作用产生爆炸作用,并具有大规模杀伤破坏效应的武器并具有大规模杀伤破坏效应的武器的总称。其中主要利用铀的总称。其中主要利用铀235(235(235235U)U)或钚或钚239(239(239239Pu)Pu)等等重原子核的裂变链式反应原理制成的裂变武器重原子核的裂变链式反应原理制成的裂变武器,通常称通常称为原子弹为原子弹;主要利用重氢主要利用重氢(2 2H,H,氘氘)或超重氢或超重氢(3 3H,H,氚氚)等轻等轻原子核的热核反应原理制成的热核武器或聚变武器原子核的热核反应原理制成的热核武器或聚变武器,通通常称为氢弹。常称为氢弹。(1

42、)(1)235235U U与与234234U U、238238U U属于什么关系属于什么关系?提示提示:235235U U与与234234U U、238238U U具有相同的质子数和核外电子数具有相同的质子数和核外电子数,但中子数不同但中子数不同,互为同位素。互为同位素。(2)(2)2 2H H2 2和和3 3H H2 2互为同位素吗互为同位素吗?提示提示:2 2H H2 2和和3 3H H2 2是分子是分子,不互为同位素。不互为同位素。【备选要点备选要点】相对原子质量的计算相对原子质量的计算1.1.原子的相对原子质量原子的相对原子质量(1)(1)含义含义原子的相对原子质量是该同位素的一个原子

43、的质量与原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量与1212C C质量的质量的 的比值。的比值。112(2)(2)计算公式计算公式原子的相对原子质量原子的相对原子质量=(3)(3)常用关系常用关系原子的近似相对原子质量原子的近似相对原子质量=质量数质量数121C12一原子的量一原子量个该质个质2.2.元素的相对原子质量元素的相对原子质量(1)(1)元素的平均相对原子质量元素的平均相对原子质量含义含义:根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值。数中所占的组成分数计算的平均值。计算公式计算公式 =Aa%+Bb%+Cc%+=Aa

44、%+Bb%+Cc%+其中其中A A、B B、C C分别为各同位素的相对原子质量分别为各同位素的相对原子质量:a%:a%、b%b%、c%c%分别为自然界中各同位素所占的原子的含量或原子分别为自然界中各同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数个数的组成分数,是元素的平均相对原子质量。是元素的平均相对原子质量。rMrM(2)(2)元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量可根据各种核素可根据各种核素(同位素同位素)的质量数按上法计算。的质量数按上法计算。【针对训练针对训练】1.1.我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为子质量为127.76

45、0,127.760,被国际原子量委员会采用为国际新被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素标准。已知锑有两种以上天然同位素,则则127.760127.760是是()A.A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值占的原子百分比计算出来的平均值B.B.按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值位素所占的原子百分比计算出来的平均值C.C.一个锑原子的质量与一个锑原子的质量与1212C C原子质量的原子质量的 的比值的比

46、值D.D.锑元素的质量与锑元素的质量与1212C C原子质量的原子质量的 的比值的比值112112【解析解析】选选B B。元素的相对原子质量是根据各种天然同。元素的相对原子质量是根据各种天然同位素的相对原子质量和这些同位素所占的原子百分比位素的相对原子质量和这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值。计算出来的平均值。2.2.氧元素有三种核素氧元素有三种核素1616O O、1717O O、1818O,O,它们在自然界中所它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为占的原子个数百分比分别为a%a%、b%b%、c%,c%,则下列说法正则下列说法正确的是确的是()A.A.一个一个1616O O原子的质量

47、为原子的质量为16 g16 gB.B.1717O O的相对原子质量约为的相对原子质量约为1717C.C.氧元素的相对原子质量为氧元素的相对原子质量为 D.D.氧元素的相对原子质量为氧元素的相对原子质量为(16a%+17b%+18c%)(16a%+17b%+18c%)1617183【解析解析】选选B B。1 1 molmol 1616O O原子的质量近似等于原子的质量近似等于16 16 g,Ag,A项项错误错误;某一核素原子的相对原子质量在数值上近似等于某一核素原子的相对原子质量在数值上近似等于其质量数其质量数,所以所以B B项正确项正确;氧元素的相对原子质量为氧元素的相对原子质量为1616O O、1717O O、1818O O的相对原子质量的平均值的相对原子质量的平均值,而而“16a%+17b%+16a%+17b%+18c%”18c%”是氧元素的近似相对原子质量是氧元素的近似相对原子质量,C,C、D D两项错误。两项错误。【课堂回眸课堂回眸】