江苏专用版2019版高考化学一轮复习专题九化学反应速率化学反应的方向和限度课件.ppt

1、专题九 化学反应速率 化学反应的方向和限度,高考化学 (江苏省专用),A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大,答案D本题考查依据影响化学反应速率的因素识图的能力。A项,从图甲看出,相同时间内,起始c(H2O2)越大,H2O2的浓度变化量越大,即分解速率越快,故错误;B项,从图乙看出,NaOH溶液浓度越大,即pH越大,H2O2分解速率越快,故错误;C项,从图丙看出,0.1 mo

2、lL-1 NaOH与1.0 molL-1 NaOH所示曲线相比,0.1 molL-1 NaOH对应曲线表示的H2O2分解速率快,故错误;D项正确。,审题方法三审清一审题干,审清关键词;二审题图,审清图中标注的数据;三审选项,审清选项中所表明的具体结论。,2.(2016江苏单科,10,2分,)下列图示与对应的叙述不相符合的是?(),A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线,答案A燃料的燃烧反应均为放热反应,反应物的能量应高于生成物的能量,故A项叙述与图甲不相符。,知识拓展放热反

3、应:反应物总能量生成物总能量。吸热反应:反应物总能量11时CaSO4转化的离子方程式为;,能提高其转化速率的措施有(填序号)。A.搅拌浆料B.加热浆料至100 C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是。,答案(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2?CaCO3+2N?+S?+H2O或CaSO4+C?CaCO3+S?AC(3)浸取液温度上升,溶液中c(H+)增大,促进固体中Ca2+浸出,解析(1)当清液pH11时,溶液呈较强的碱性,说明通入的CO2量还较少,不会生成HC?,因此转化的离子方程

4、式为CaSO4+2NH3H2O+CO2?CaCO3+2N?+S?+H2O或CaSO4+C?CaCO3+S?;要提高转化速率,可通过搅拌浆料,以增大反应物的接触面积,或增大反应物氨水的浓度来实现,故选AC,若加热浆料至100 ,会造成NH3H2O的大量分解及NH3的逸出,不仅不能提高转化速率,还会降低产品产率,故B项不正确,而D项显然是不合理的。(3)NH4Cl溶液中存在水解平衡N?+H2O?NH3H2O+H+,升温,平衡右移,c(H+)增大,CaO+2H+?Ca2+H2O,从而使溶液中c(Ca2+)增大。,解题关键工艺流程题中方程式的书写应重点关注参加反应的原料和生成的物质,也要特别注意箭头的

5、方向。,易错警示通常情况下,升温能加快反应速率,但此题中加热至100 会大大减小氨水的浓度,从而使转化速率减小。,B组统一命题、省(区、市)卷题组1.(2015重庆理综,7,6分)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是?()A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7 molD.CO的平衡转化率为8

6、0%,答案C由题中信息可列三段式:CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)起始:10 mol x mol00转化:2 mol2 mol2 mol2 mol平衡:8 mol(x-2) mol 2 mol2 mol设容器体积为V L,则K=?=?=0.1,解得x=7,C项正确。,2.2018课标,27(2),8分CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:,由上表判断,催化剂XY(填“优于”或“劣于”),理由是。在反应进料气组成、压强及反应

7、时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是(填标号)。?A.K积、K消均增加B.v积减小、v消增加C.K积减小、K消增加,D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如下图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为。,答案(2)劣于相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小;而消碳反应活化

8、能相对小,消碳反应速率大ADpc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2),解析(2)积碳反应与消碳反应均为吸热反应,升高温度时,K积、K消均增加;由图像可知600 以后积碳量减小,说明升高温度,v消增加的倍数比v积增加的倍数大,故A、D正确。由图像可知,时间相同时积碳量abc,说明积碳速率abc,由v=kp(CH4)p(CO2)-0.5可知,p(CH4)一定时,积碳速率与p(CO2)成反比,故pa(CO2)pb(CO2)A。结合、反应速率解释原因:。,答案(4)0.4I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率反应比快;D中由反应产生的H+使反应加快

9、,解析(4)B是A的对比实验,B中加入0.2 molL-1的H2SO4,A中不加H2SO4,所以KI的浓度应该与A相同,即a=0.4。比较A、B、C可知,有H2SO4和KI时,SO2歧化反应速率较只有KI时快;只有H2SO4,无KI时不发生歧化反应,所以可得出的结论为酸性增强,I-催化SO2歧化反应速率提高。,规律总结Fe3+催化H2O2分解与I-催化SO2歧化反应相似,Fe3+催化H2O2分解的过程为:2Fe3+H2O2?O2+2Fe2+2H+、2Fe2+H2O2+2H+?2Fe3+2H2O。,4.2016课标,27(1)(2)(3),11分煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染

10、大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:(1)NaClO2的化学名称为。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为510-3 molL-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。,写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。增加压强,NO的转化率(填“提高”“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”“不变”或“减小”)。由实验结果可知,脱硫反应速率脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是。,(3)在不同温度下,

11、NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。,由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”“不变”或“减小”)。反应Cl?+2S?2S?+Cl-的平衡常数K表达式为。,答案(1)亚氯酸钠(2分)(2)4NO+3Cl?+4OH-?4N?+2H2O+3Cl-(2分)提高(1分)减小(1分)大于(1分)NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(1分)(3)减小(1分)?(2分),解析(1)NaClO2的化学名称为亚氯酸钠。(2)脱硝过程就是烟气中的NO被NaClO2溶液吸收的过程,由表中数据可知NO与Cl?在溶液中反应后主要生成N?和Cl-,离子方程式为4NO+3Cl?+4OH-?4N?+2H2O+3Cl-;增加压强,NO在溶液中的溶解度增大,NO的转化率提高。随着吸收反应的进行,c(OH-)减小,pH逐渐减小。由表中数据可知,反应一段时间后溶液中S?的浓度大于N?的浓度,说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率。(3)由图