全国版2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 原子结构 考试说明 1了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 2了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 3了解元素、核素和同位素的含义。 4了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 5了解原子核外电子排布。 命题规律 本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题。考查原子 (离子 )的结构及微粒间的数量关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。 考点 1 原子结构 同位素 1原子结构 (1)原子的构成 决定元素种类的是 质子数 (核电荷

2、数 )。 决定元素化学性质的是 最外层电子数 。 决定原子种类的是 质子数和中子数 。 (2)原子结构中微粒之间的关系 AZX中，质子数 (Z) 核电荷数 核外电子数 。 质量数 (A) 质子数 (Z) 中子数 (N)。 阳离子 AZXn 的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数 Z n。 【 精品教育资源文库 】 阴离子 AZXm 的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数 Z m。 (3)元素符 号周围数字的意义 2元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)同位素的性质 当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的 原子个数 百分比一般是不变的

3、。 同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同，化学性质 几乎完全相同 ，物理性质差异较大 。 (3)几种重要的核素 (1)并不是所有的原子都由质子和中子构成，如 11H 中不含中子。 (2)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 Ne和 H2O。 (3)核外电子数相同的微粒， 其质子数不一定相同，如 Al3 和 Na 、 F 等， NH4 与 OH 等。 【 精品教育资源文库 】 (4)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此，核素的种类大于元素的种类。 (5)2H2和 3H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同种分子，同位素是原子的互称。 (6)核聚变、核裂变属于核

4、反应，既不是物理变化，也不是化学变化。 【基础辨析】 判断正误，正确的画 “” ，错误的画 “” 。 (1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。 () (2)16O和 18O是氧元素的两种核素， 16O2与 18O2互为 同分异构体。 () (3)14C可用于文物的年代鉴定， 14C与 13C互为同素异形体。 () (4)35Cl 与 37Cl的原子核外电子排布不同，得电子能力相同。 () (5)最外层只有 1 个电子的原子一定是金属元素的原子。 () (6)原子中都含有质子、中子和电子。 () 题组一 元素、核素、同位素的概念辨析 1 “ 钚 239” 是氢弹的重要原料。下列有关说法正确

5、的是 ( ) A 239Pu 原子的原子核中含有 239个质子 B 238Pu、 239Pu 和 241Pu属于不同的 核素 C 238Pu 与 238U在元素周期表中的位置相同 D 239Pu 衰变成 235U属于化学变化 答案 B 解析 239Pu中的 239表示的是其质量数， A错误；核素的种类是由质子数和中子数共同决定的， 238Pu、 239Pu和 241Pu 属于同种元素的不同核素， B正确； 238Pu 与 238U核电荷数不同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同， C错误；由于化学变化不涉及原子核的变化，故元素的衰变不是化学变化， D错误。 2月球表面土壤里有一种非常有用

6、的资源 3He，它是可控核聚变的原料，关于 3He的叙述正确的 是 ( ) A 3He和 4He 是同种原子 B 3He和 4He 互为同位素 C核聚变时，原子核发生了变化，发生的是化学变化 D在 3He中存在：质子数中子数核外电子数 答案 B 解析 3He 和 4He 的质子数相同，质量数、中子数不同，属于同种元素的不同原子， A错误； 3He和 4He 是氦元素的两种核素，互为同位素， B正确；核聚变是核反应，不属于化学变化， C错误； 3He的质子数、中子数、核外电子数分别为 2、 1、 2， D错误。 题组二 原子中各种微粒数目之间的关系与计算 3一定量的锎 (252 98Cf)在医学

7、上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A.252 98Cf原子中，中子数为 154 B.252 98Cf原子中，质子数为 98 C.252 98Cf原子中，核外电子数为 98 D锎元素的相对原子质量为 252 答案 D 解析 锎 (252 98Cf)是锎元素的一种同位素，其质量数为 252，核外电子数核内质子数98，中子数 252 98 154。锎元素的相对原子 质量等于锎元素的各种同位素的相对原子质量与它们的原子个数百分比之积的和，而不等于某一核素的质量数，故 D错误。 4.6026Fe的现身揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是

8、( ) A.6026Fe的核内质子数比中子数多 8 B.6026Fe 5626Fe 原子核发生了变化，属于化学反应 C 1 mol 6026Fe与 1 mol 5826Fe与足量盐酸 反应时均可得到 1 mol H2 D等物质的量的 6026Fe 与 5826Fe，前者质量比后者多 2 g 答案 C 解析 6026Fe 的核内质子数比中子数少 8， A 错误；原子核发生了改变属于核反应，不是化学反应， B错误； 6026Fe、 5826Fe与盐酸反应时均被氧化成 Fe2 ， C正确； “ 等物质的量 ” 并不能确定物质的量是多少， D错误。 考点 2 原子核外电子排布 1原子核外电子排布 【

9、 精品教育资源文库 】 2核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图 (1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当 M层不是最外层时，最多排布的电子数为 23 2 18 个；而当它是最外层时，则最多只能排布 8个电子。 (2)核外电子排布相同的微粒，其化学性质不一定相同，如 S2 、 Cl 。 (3)10电子微粒确定方法： 【基础辨析】 判断正误，正确的画 “” ，错误的画 “” 。 (1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。 () (2)某元素原子的最外层电子数是次外层的 a 倍 (a1)，则该原子核外电子排布只有两层。 () (3)1

10、.00 mol NaCl中，所有 Na 的最外层电子总数为 86.0210 23。 () (4)离子结构示意图 可以表示 32S2 ，也可以表示 34S2 。 () (5)镁离子的结构示意图为 。 () 题组一 等电子粒子的判断与应用 1 A 、 B 、 C 、 D、 E五种粒子 (分子或离子 )中，每个粒子均有 10 个电子，已知： A C =D E ； B C =2D。 请回答： 【 精品教育资源文库 】 (1)C 的电子式是 _。 (2)分别写出 A 和 D反应、 B 和 E反应的离子方程式： _、 _。 (3)除 D、 E外，请再写出两种含 10个电子的分子的分子式 _。 答案 (1

11、) O H (2)NH4 H2O NH3H 2O H H3O NH3=NH4 H2O (3)CH4、 HF 解析 因 A 、 C 、 D、 E均为 10电子粒子，且 A C =D E ，则 A 为 NH4 ， C 为 OH ， E为 NH3， D为 H2O，进而推知 B 为 H3O 。 2用 A 、 B 、 C2 、 D、 E、 F、 G和 H分别表示含有 18个电子的八种微粒 (离子或分子 )，请回答下列问题： (1)A元素是 _、 B元素是 _、 C元素是 _。 (用元素符号表示 ) (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 _，含有 的化学键是_。 (3)E是所有含 18 个电

12、子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 _，其与水反应的化学方程式为 _。 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 _，其电子式和电离方程式分别为 _、 _。 (5)G分子中含有 4个原子，其分子式是 _。 (6)H分子中含有 8个原子，其分子式是 _。 答案 (1)K Cl S (2)HCl 极性共价键 (3)F2 2F2 2H2O=4HF O2 (4)H2S H S H H2S H HS (5)H2O2(或 PH3) (6)C2H6 解析 18 电子微粒来源大体分为三个部分：一是第三周期的气态氢化物及失去 H 的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉

13、一个氢原子后，两两结合得到的分子。阴离子有 P3 、 S2 、 HS 、 Cl ；阳离子有 K 、 Ca2 ；分子有 HCl、 H2S、 PH3、SiH4、 F2、 H2O2、 C2H6、 CH3OH、 N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。 题组二 核外电子排布规律的应用 元素推断 3原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n1，原子核内质子数为 2n2 1。下列有关 X的说法中不正确的是 ( ) A X能形成化学式为 X(OH)3的碱 B X能与某些金属元素形成化合物 C X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D X可能形成化学式为

14、KXO3的盐 【 精品教育资源文库 】 答案 A 解析 符合题意的元素 X可能是氮或氯，故 A不正确。 4 A、 B、 C、 D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。 A 原子的 L 层电子数与 K、 M 层电子数之和相等， D 原子的 K、 L 层电子数之和等于电子总数的一半。则 4种元素的元素符号依次是 A_， B_， C_，D_。 答案 S Cl K Ca 解析 A原子的 L 层电子数与 K、 M层电子数之和相等，所以 A的核电荷数为 28 16，A为 S元素； D原子的 K、 L层电子数之和等于电子总数的一半，所以 D的核电荷数是 (2 8)2 20， D 为 Ca 元 素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8，可以判断出 B 为 Cl 元素， C为 K元素。 18e 微粒的寻找