全国版2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动限时规范特训.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 化学平衡状态 化学平衡的移动 板块三 限时规范特训 时间： 45 分钟 满分： 100 分 一、选择题 (每题 7 分，共 70 分 ) 1 2017 北京东城区期末 用 Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用： 4HCl(g) O2 2(g) 2H2O(g) H 115.6 kJmol 1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 ( ) A气体的质量不再改变 B氯化氢的转化率不再改变 C断 开 4 mol H Cl 键的同时生成 4 mol H O 键 D n(

2、HCl) n(O2) n(Cl2) n(H2O) 4122 答案 B 解析 反应物和生成物均为气体，气体的总质量始终不变， A 错误；反应正向进行时，HCl 的转化率升高；反应逆向进行时， HCl 的转化率降低，当 HCl 的转化率不再改变时，可以说明可逆反应达到平衡状态， B 正确；断开 4 mol H Cl 键和生成 4 mol H O 键均表示正反应方向的反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状态， C 错误；达到平衡状态时，各反应物和生成物的物质的量保持不变， 但各物质的物质的量之比不一定等于对应的化学计量数之比， D 错误。 2下列能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A溴水中存在下列平

3、衡 Br2 H2 HBrO，加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的 C SO2催化氧化成 SO3的反应，需要使用催化剂 D H2、 I2、 HI 平衡混合气加压后颜色变深 答案 A 解析 溴水中加入 AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡 Br2 H2 HBrO 正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关， A 正确；合成氨反应是放 热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率， B 错误；加入催化剂，平衡 2SO2 O2 3不移动，不能用勒夏特列原理分析， C 错误； H2与 I2生成 HI 的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡

4、不发生移动，颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释， D错误。 3 2018 黑龙江大庆质检 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应： xA(g)y zC(g)，达到平衡后测得 A 气体的浓度为 0.5 molL 1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平 衡后，测得 A 气体的浓度为 0.8 molL 1，则下列叙述正确的是 ( ) A平衡向正反应方向移动 B x yz，则 A 正确，B 错误；平衡正向移动， C 的体积分数增大，压缩容器的容积，达到新 平衡时， B 的物质的量浓度较原来大，故 C、 D 均错误。 4可逆反应： 2A(s) 2D(g)

5、Hv(逆 ) 加入催化剂， B 的转化率提高 A B 只有 C 只有 D 答案 D 解析 因 A 是固体，其浓度可视为常数，增加 A 的量，平衡不移动， 错误；升高 温度，平衡向吸热反应方向 (即逆向 )移动，但 v(正 )也增大，只是增大的程度小于 v(逆 )增大的程度，使 v(正 )v(逆 )， 正确；加入催化剂，平衡不移动， B 的转化率不变， 错误， D 正确。 5 2017 山东师大附中期末 某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应 2C(g)达到平衡时， A、 B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、 2 mol、 4 mol。在保 持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是 (

6、 ) A充入 1 mol 稀有气体氦 (He)，平衡将不发生移动 B充入 A、 B、 C 各 1 mol，平衡将向正反应方向移动 C将 A、 B、 C 各物质的物质的量都减半， C 的百分含量不变 D加入正催化剂，正、逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动 答案 C 解析 保持温度和压强不变的条件下，充入 1 mol 稀有气体氦 (He)，容器的容积变大，平衡正向移动， A 错误；充入 A、 B、 C 各 1 mol，相当于先充入 A、 B、 C 分别为 1 mol、 0.5 mol、1 mol，根据等效平衡，此 时平衡不移动，后又充入 0.5 mol B，平衡逆向移动， B 错误；将A、 B

7、、 C 各物质的物质的量都减半，根据等效平衡，平衡不移动， C 的百分含量不变， C 正确；加入正催化剂，正、逆反应速率均加快，平衡不发生移动， D 错误。 6某温度下，反应 H0 在密闭容器中达到平衡，平衡后 cc a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时 cc b，下列叙述正确的是( ) A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了 B 气体，则 ab 答案 B 解析 A 项中增加 B 气体，平衡逆向移动，但 B 转化的比增加的幅度小，则 bv 逆 反应向正反应方向进行，说明正反应是吸热反应，即 H0，故 B 错误；根据化学反应速率表达式可知，c(Z) 110 s 0.0

8、3 molL 1s 1，故 C 正确； t5 t6 阶段，平衡向正反应方向移动， X 的转化率升高，而 t3 t4、 t4 t5阶段，平衡不移动，所以 X 的转化率 t6点比t3点高，故 D 正确。 8恒温恒压下，在一个容积可变的 密闭容器中发生反应： A(g) ，若开始时通入 1 mol A 和 1 mol B，达到平衡时生成 a mol C。则下列说法错误的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A若开始时通入 3 mol A 和 3 mol B，达到平衡时，生成的 C 的物质的量为 3a mol B若开始时通入 4 mol A、 4 mol B 和 2 mol C，达到平衡时， B 的物

9、质的量一定大于 4 mol C若开始时通入 2 mol A、 2 mol B 和 1 mol C，达到平衡时，再通入 3 mol C，则再次达到平衡后， C 的物质的量分数为 a2 a D若在原平衡体系中，再通入 1 mol A 和 1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变 答案 B 解析 开始时通入 3 mol A 和 3 mol B，由于容器体积膨胀，保持恒压，相当于将三个原容器叠加，各物质的含量与原平衡中的相同， C 的物质的量为 3a mol， A 正确；无法确定平衡移动的方向，不能确定平衡时 B 的物质的量一定大于 4 mol， B 错误；根据题给数据可算出达到平衡时 C 的物

10、质的量分数为 a2 a， C 正确；这种条件下混合气体的平均相对分子质量不变， D 正确。 9 2018 安徽毫 州联考 在 t 时，向 a L 密闭容器中加入 1.6 mol HI(g)，发生反应2(g) I2(g) H0， H2 的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是 ( ) A平衡时， I2蒸气的体积分数为 25% B若在 1.5 min 时降低温度，则反应将向左进行 C平衡后若升高温度， v 正 增大， v 逆 减小 D平衡后向容器中加入一定量的 H2后，平衡向左移动， H2的体积分数减小 答案 A 解析 该反应反应前后气体体积不变，由图可知，平衡时 n(H2) 0.4

11、 mol，则有 n(I2) 0.4 mol，故 I2蒸气的体积分数为 0.4 mol1.6 mol100% 25%， A 正确； 1.5 min 时反应未达到平衡状态，降低温度，反应速率减慢，但反应仍向右进行，直至平衡， B 错误；平衡后若升高温度， v 正 、 v 逆 均增大，但 v 正 增大的程度大于 v 逆 ，平衡向右移动， C 错误；平衡后加入 H2，平衡向左移动，根据勒夏特列原理可知，达到新平衡后， c(H2)仍比原来大，则新平衡后 H2的体积分数增大， D 错误。 10在恒温恒容的容器中，发生反应： H2(g) H2O(g)。初始时 加入平均相对分子质量为 15 的 H2、 CO

12、混合气体，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16。【 精品教育资源文库 】 下列说法正确的是 ( ) A反应前后气体的压强之比为 21 B反应前后气体的密度之比为 1516 C此时 CO 的转化率为 50% D若反应继续向正反应方向进行，气体的平均相对分子质量将减小 答案 C 解析 设初始时加入 H2、 CO 的物质的量分别为 x mol、 y mol，据 H2、 CO 混合气体的平均相对分子质量为 15 可得 2x 28yx y 15，解得 x y 11 。令初始时加入 H2、 CO 各 1 mol，按 “ 三段式法 ” 计算： H2(g) CO(g) C(s) H2O(g) 起始量

13、 /mol 1 1 0 0 转化量 /mol z z z z 某时刻量 /mol 1 z 1 z z z 一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16， 则有 2 1 z 28 1 z 18z2 z 16， 解得 z 0.5。由上述分析可知，反应前后气体的压强之比等于 2 mol(2 0.5) mol 43 ， A 错误；恒温恒容的容器中进行反应，反应前后气体的密度之比等于气体的质量之比，故反应前后气体的密度之比为 (21 281)(20.5 280.5 180.5) 54 ， B错误；此时 CO 的转化率为 0.5 mol1 mol 100% 50%， C 正确；若反应继续向正反应方向进行，

14、则会生成更多的 H2O(g)，气体的平均相对分子质量将增大， D 错误。 二、非选择题 (共 30 分 ) 11 (14 分 )甲醇脱氢可制取甲醛： CH3 H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题： (1)下列叙述不能说明该脱氢反应已达到平衡状态的是 _(填序号 )。 a v 正 (CH3OH) v 逆 (HCHO) b c(HCHO) c(CH3OH) c消耗 1 mol CH3OH 同时生成 1 mol HCHO 【 精品教育资源文库 】 d CH3OH 的体积分数保持不变 (2) 该 脱 氢 反 应 的 H_0( 填 “”“”“ 温度越高，甲醇的平衡转化率

15、越大，说明升高温度平衡正向移动 (3) Y 点甲醇的平衡转化率大于 X 点甲醇的平衡转化率，说明反应逆向进行 (4)逆反应 增大压强平衡向分子数减小的方向移动 解析 (1)v 正 v 逆 ，说明反应达到平衡状态， a 正确； c(HCHO) c(CH3OH)，两者浓度相等不能作为反应达到平衡的判据， b 错误；消耗 CH3OH 和生成 HCHO 均表示正反应，不能作为判断反应达 到平衡的判据， c 错误； CH3OH 的体积分数不变，说明反应达到平衡状态， d 正确。 (2)由图像可知，随温度升高， CH3OH 平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应。 (3)由图像可知， 600 时， X 点为平衡点， Y 点向 X 点移动，甲醇的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动。