江苏专版2019版高考化学一轮复习第二板块专题四非金属及其化合物跟踪检测十四非金属及其化合物命题点综合练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（十四） 非金属及其化合物命题点综合练 1 (2018 淮安模拟 )下列做法符合节能减排、保护环境思想的是 ( ) 开发太阳能、风能和氢能等能源 大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 在含硫的煤中加入适量生石灰 利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂 利用可降解的“ 玉米塑料 ” 生产一次性饭盒 A B C D 解析：选 A 节能减排，保护环境，就是要减少化石燃料的使用，开发新能源，减少污染物的排放， 符合。 2 (2018 南通全真模拟 )中 华人民共和国安全生产法指出，安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是 (

2、) A面粉生产车间应严禁烟火 B NH3泄露时向空中喷洒水雾 C含 Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放 D金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 解析：选 D 面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火， A 正确；氨气极易溶于水，喷洒水雾可吸收氨气， B 正确；氯气有毒，直接排放引起环境污染，含 Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放， C正确；钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，钠着火不能 用水灭，应用沙土灭火， D错误。 3 (2018 南通、泰州一模 )下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 ( ) A二氧化硅光学性能好，可用于制太阳能电池 B氨催化氧化生成二氧化氮，可用于生产硝

3、酸 C次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D二氧化硫具有漂白性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 解析：选 C 制造太阳能电池的材料是晶体硅， A错误；氨催化氧化生成的是一氧化氮，B 错误；次氯酸钙用于杀菌消毒是利用了其强氧化性， C 正确； SO2吸收溴蒸气是利用了 SO2的还原性， D错误。 4 (2018 镇江一模 )下列有关 物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂 B二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒 C氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 D晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 解析：选 B 用作制糖业脱色剂是利用了活性炭的吸附性，与还原

4、性无关， A 错误；氯【 精品教育资源文库 】 化铁可用于蚀刻铜电路板是因为 Fe3 有氧化性，可与 Cu反应，与溶液呈酸性无关， C错误；晶体硅可用于制作半导体材料是因为有半导体的性质，与熔点高、硬度大无关， D错误。 5 (2018 苏北四市一模 )在给定的条件下，下列选项 所示的物质间转化均能实现的是( ) A Fe Al2O3高温 Al H2 B SO2 H2O H2SO3 O2 H2SO4 C NH3 O2催化剂 NO NaNO2 D SO2 BaCl2 BaSO3 O2 BaSO4 解析：选 B 金属性 Al强于 Fe， Fe不能与 Al2O3反应， A错误； SO2与 H2O反

5、应生成 H2SO3，H2SO3被 O2氧化为 H2SO4， B正确； NO不能与 NaOH反应， C错误； SO2不能与 BaCl2反应， D错误。 6 (2017 苏锡常镇二模 )在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 ( ) A Mg CO2点燃 C CO2高温 CO B FeS2 O2点燃 SO3 BaCl2 BaSO4 C NH3 O2催化剂 / NO2 H2O HNO3 D MgCl26H 2O MgCl2 电解 Mg 解析：选 A FeS2与 O2反应 生成 SO2，而不是 SO3， B错误； NH3与 O2反应得到的是 NO 而不是 NO2， C错误； MgCl

6、26H 2O在加热时，因 Mg2 能水解而得不到 MgCl2， D错误。 7下列实验装置或操作正确的是 ( ) A 除去 NO中的 NO2 B 干燥 Cl2 C 稀释浓硫酸 D 制备少量 O2 解析：选 B NO2与水反应生成 NO，但装置内部有空气，应将试剂瓶充满水， A 错误；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中， C错误；过氧化钠为粉末状固体，该装置不能控制反应的进行， D错误。 【 精品教育资源文库 】 8 X、 Y、 Z、 W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是 ( ) A若图中反应均为非氧化还原反应，当 W为一元强碱时，则 X可能

7、是 NaAlO2 B若图中反应均为非氧化还原反应，当 W为一元强酸时，则 X可能是 NH3 C若图中反应均为氧化还原反应，当 W为非金属单质时，则 Z可能是 CO2 D若图中反应均为氧化还原反应，当 W为金属单质时，则 Z可能是 FeCl3 解析：选 C 由转化关系可知 X可与 W连续反应先后生成 Y、 Z， X也可与 Z直接反应生成 Y。如果 X为 NaAlO2，与 W(NaOH)不反应，故 A错误； 如果 X为 NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物， Y与 W不能再反应，故 B错误；如果 Z为 CO2， W为非金属单质， X可为 C， W为 O2， Y为 CO，故 C正确；如果

8、Z为 FeCl3， W为金属单质，则 W应为 Fe， X为 Cl2，但氯气与铁反应只生成 FeCl3， Y不能为 FeCl2，故 D错误。 9用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如下图。下列有关说法不正确的是 ( ) A Al2O3、 SiCl4均为共价化合物 B生产过程中均涉及氧化还原反应 C石英可用于制光导纤维，晶体 Si常用作半导体材料 D黄铜矿冶炼铜时 产生的 SO2可用于生产硫酸， FeO可用于冶炼铁 解析：选 A SiCl4 为共价化合物，氧化铝是由铝离子与氧离子构成的，属于离子化合物， A错误。 10已知 HNO2 在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产

9、物、还原产物与溶液 pH的关系如下表。 pH范围 7 7 产物 NO3 NO、 N2O、 N2中的一种 下列有关说法错误的是 ( ) A碱性条件下， NaNO2与 NaClO反应的离子方程式为 NO2 ClO =NO3 Cl B向冷的 NaNO2溶液中通入 CO2可得到 HNO2 C向冷的 NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到 HNO2 【 精品教育资源文库 】 D向冷的 NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色 解析：选 B 由表中数据知，碱性条件下 HNO2可被氧化为 NO3 ，而 ClO 有强氧化性， A正确； HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，亚硝酸盐与硫酸作用生成 HNO2，与

10、 CO2 不反应， B错误、 C正确；酸性条件下， NaNO2有氧化性，而 I 具有强还原性， NO2 能将 I 氧化成 I2， D正确。 11某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。 . 【查阅资料】 当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。 硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。 . 【性质验证】 实验装置如图 1所示 (省略夹持装置 ) 实验步骤： (1)检查装置气密性，按图 2 加入试剂。图 1 中仪器 a 的名称是 _；装置 C处加的试剂可以是 _。 (选填下列字母 ) A碱石灰 B硅胶 C浓硫酸 D无水氯化钙 (2)装置 B的作用有 _。 (3)写出装置 F中相应的离子反应方程

11、式： _。 . 【探究与反思】 (1)图 1中设计装置 D、 E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是 _。 该组的同学思考后将上述 D、 E、 F装置改为图 2实验操作步骤如下： 【 精品教育资源文库 】 打开弹簧夹，缓 缓通入氯气。 当 b和 c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 当 b中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。 ? (2)设计步骤 的实验思想是 _。 (3)步骤 的操作是 _。 解析： .(1) 图 1 中仪器 a 的名称是长颈漏斗；装置 C 处加的试剂干燥 Cl2，且为固体，只有 B、 D符合。 (2)生成的 Cl2中混有 HCl，则装

12、置 B的作用有除去 Cl2中的 HCl并作安全瓶。 (3)Na2S2O3中 S 显 2 价，被 Cl2氧化为 6 价的 S，则装置 F 中相应的离子反应方程式为 S2O23 4Cl2 5H2O=2SO24 8Cl 10H 。 .(1) 装置 D、 E 的目的是比较 Cl、 Br、 I的非金属性，但 Cl2可与 NaBr、 KI都反应，未排除 Cl2对 Br、 I的非金属性的强弱实验的干扰，不能比较 Cl、 Br、 I的非金属性。 (2)设计步骤 的实验思想是对比实验思想。 (3)改进的实验步骤 为打开活塞 e，将少量 c中溶液滴入 d中，关闭活塞 e，取下试管 d振荡，第 步发生溴与 KI的反

13、应。 答案： .(1) 长颈漏斗 BD (2)除去氯气中的氯化氢并作安全瓶 (3)S2O23 4Cl2 5H2O=2SO24 8Cl 10H .(1) 未排除 Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰 (2)对比实验思想 (3)打开活塞 e，将少量 c中溶液滴入 d中，关闭活塞 e，取下试管 d振荡 12 (2018 苏北四市一模 )利用制磷肥的副产物氟硅酸钠 (Na2SiF6)生产冰晶石 (Na3AlF6)的工艺流程如下： (1)分解过程发生的反应为 Na2SiF6 4NH3H 2O=2NaF 4NH4F X 2H2O。工业上把滤渣 X叫白炭黑，其化学式为 _。 (2)分解时白炭黑产率和冰晶

14、石纯度与 pH 的关系如图，分解时需要控制溶液的 pH_；能提高其分解速率的措施有 _(填字母 )。 【 精品教育资源文库 】 A快速搅拌 B加热混合液至 100 C减小氨水浓度 (3)流程中可循环利用的物质为 _；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是_。 (4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为 _。 解析： (1)根据化学方程式中的原子守恒可知， X的化学式为 SiO2。 (2)由图示可看出，在 pH 8.5时，白炭黑产率最高而且冰晶石中白炭黑含量最低。加速搅拌能增大反应物的接触面积，提高反应速率， A 正确；温度过高导致 NH3大量挥发，降低反应速率， B 错误；减小氨水浓度反应速率减小， C错误。 (